Alternativa didáctica para fortalecer la enseñanza aprendizaje de Química (página 2)

Cuando el profesor presenta el contenido debe tener en cuenta cómo transcurre la actividad cognoscitiva, por ser esta la actividad dirigida al proceso de obtención de los conocimientos y a su aplicación creadora en la política social. Desarrollar un conjunto de habilidades, hábitos, procedimientos y acciones. Está relacionada con todos los aspectos de la personalidad humana y se manifiesta de diversas formas paro cada una con sus especificidades.

La actividad cognoscitiva de los estudiantes se denomina actividad docente, donde la asimilación de los conocimientos científicos y la formación de habilidades y hábitos constituyen el objeto y resultado esencial de la propia actividad. Ella constituye una forma esencial de de la actividad espiritual del hombre. Condicionada por la práctica, refleja la realidad y la reproduce en forma de conocimiento

Al desarrollar la unidad 2 del programa de décimo grado, "Las sustancias y las reacciones químicas", hay que tener en cuenta la sistematización del contenido lo cual se debe ver en dos niveles, aunque en esencia es una: "Por una parte de manera ascendente y continua integrando la asimilación y la profundidad, y la que se produce a saltos cuando se integran a los nuevos contenidos otros anteriores, formándose sistemas más generales" (Fuentes H. y otros1998)

La sistematización se determina por el grado de generalidad de los problemas, que puede enfrentar el estudiante, donde aplicando los contenidos, correspondientes a una determinada rama del saber, los métodos científicos de investigación, los métodos lógicos del pensamiento en la utilización creadora de las técnicas relacionadas con la producción, los servicios, en correspondencia con los modos de actuación del profesional.

En la sistematización del contenido se desarrolla la dialéctica entre objetivo –contenido – método, constituye la esencia de la dinámica del proceso y se corresponde con la segunda ley, luego, el proceso se tiene que producir siguiendo unas etapas tales como: planteamiento del problema, ejercitación, aplicación, transferencia en objetos cada vez más complejos y que ese incremento en la profundidad se lleve junto con la asimilación del contenido.

En la pedagogía se reconoce la necesidad de elevar el grado de motivación, mediante la categoría motivación del contenido, se identifica aquel eslabón del proceso en la cual se le presenta el objeto a los estudiantes, promoviendo con ello su acercamiento e interés por el contenido a partir del objeto. En ese eslabón la acción del profesor es fundamental, es el que le presenta al estudiante el objeto y el contenido preferentemente como un problema que crea una necesidad de búsqueda de información, donde partiendo del objeto de la cultura, se promueve la motivación en los estudiantes. En esta parte del proceso se da la dialéctica entre objetivo – objeto – método, el método adquiere la dimensión de promover la motivación, como síntesis de la relación dialéctica entre en el objetivo y el objeto.

Para que un nuevo contenido cree necesidades, motivaciones, tiene que estar identificado con la cultura, vivencia e interés del estudiante y sólo así creará las motivaciones y valores que le permitan constituir un instrumento de educación. Motivar al estudiante es significar la importancia que tiene para él la apropiación del objeto de la cultura para la solución de los problemas y establecer nexos afectivos entre el estudiante y el objeto de la cultura, para lo cual, el profesor ha de referirse y recurrir a la cultura que el estudiante ya tiene.

Lo anterior requiere que previamente se logren nexos afectivos entre el profesor y los estudiantes y transferir estos al contenido, pues en definitiva el estudiante con lo que trabaja es con el contenido. La motivación como eslabón se caracteriza por lo fenoménico, lo descriptivo, lo externo con que se muestran los objetos, buscando sus relaciones externas con los intereses de los estudiantes.

Conjuntamente con la motivación se tiene que desarrollar la comprensión del contenido, pues para que un contenido sea sistematizado se requiere comprenderlo y comprender las vías para ello. Mediante el eslabón de la comprensión del contenido se le muestra al estudiante el modo de pensar y actuar propios de la ciencia, arte o tecnología que conforman el objeto de la cultura siguiendo el camino del conocimiento, esto es, del problema a las formulaciones más generales y esenciales (núcleo de la teoría) y de éstas, a otras particulares y así finalmente a la aplicación de dichas formulaciones, o sea, siguiendo una vía, una lógica, que en dependencia de la ciencia, puede ser inductivo – deductiva, de análisis – síntesis, hipotético – deductiva.

En el proceso de enseñanza aprendizaje de los contenidos, juega un rol muy importante la clase. Ella es la forma fundamental de organización del mismo. Los contenidos tratados en esta investigación constituyen una sistematización de los conocimientos recibidos en la Secundaria Básica. En la clase de sistematización se analizan en detalles los conceptos, se estudian sus relaciones colaterales y se logra una mejor comprensión e ideas más profundas y se ordenan los conocimientos en un sistema.

Por otra parte en el proceso de aprendizaje se distinguen los conocimientos y las habilidades que debe asimilar el estudiante como parte de los contenidos de las diferentes asignaturas que estudia.

En el contenido, las habilidades y los conocimientos son elementos inseparables, siendo las primeras (habilidades) el núcleo o elemento fundamental del mismo. Tanto los hábitos como las habilidades se forman y son expresión de la actividad de la personalidad del sujeto. La formación de habilidades en el sujeto no se da espontáneamente, el profesor debe organizarlas y dirigirlas convenientemente, adoptando la función de dirigente de la actividad cognoscitiva de sus estudiantes.

En el ejercicio de la actividad es donde se forman y consolidan los hábitos y las habilidades en dependencia de las características individuales de la personalidad.

Existe un estrecho vínculo de dependencia entre las habilidades y los conocimientos; para apropiarse del conocimiento es necesario desarrollar la habilidad correspondiente, así como el desarrollo de una habilidad debe sustentarse en un conocimiento específico.

Existe una clasificación de las habilidades que la dividen en generales y específicas.

Las habilidades específicas permiten formar conocimientos sólidos en cada asignatura. Entre estas habilidades, en el caso de la Química, se pueden considerar las habilidades de nombrar y formular sustancias, resolver problemas y ejercicios de cálculo basados en las relaciones entre las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.

– Tratamiento del contenido "Las sustancias y las reacciones químicas" en los documentos del décimo grado.

La unidad 2 del programa del grado titulada "Las sustancias y las reacciones químicas" constituye un momento de sistematización de los conocimientos recibidos en la Secundaria Básica. Con ella se va dando cumplimiento a los objetivos del programa de la asignatura, en particular los referidos a:

• La adquisición de conocimientos duraderos y aplicables de las principales sustancias orgánicas e inorgánicas, sistematizando, ampliando y profundizando en el estudio de estas últimas, así como de las propiedades que las caracterizan en correspondencia con su respectiva estructura y a partir de la vinculación de la teoría con la práctica.

• La adquisición de la independencia cognoscitiva mediante el desarrollo de un sistema conceptual sólido y de habilidades intelectuales y docentes relacionadas con la elaboración de resúmenes y comparaciones, y la interpretación, utilización y elaboración de gráficas y tablas de datos a partir del libro de texto, la utilización de los materiales de soporte electrónico y otras fuentes de información.

• La vinculación de los conocimientos de la Química con la vida, ejemplificando su aplicación en la satisfacción de las necesidades del hombre, en la conservación y protección del medio ambiente y en el desarrollo económico social

En este grado los contenidos se han estructurado como aparecen en la siguiente tabla:

La unidad 2. "Las sustancias y las reacciones químicas" tiene definido en el programa los siguientes objetivos:

• 1. Describir las propiedades generales de los distintos tipos de sustancias estudiadas. Así como la información cualitativa y cuantitativa que se puede obtener de las fórmulas y las ecuaciones químicas.

• 2. Explicar las propiedades de las sustancias sobre la base de su estructura.

• 3. Clasificar las sustancias de acuerdo con su composición y con el tipo de partícula que las forman y las reacciones químicas, atendiendo a la energía involucrada en el proceso y a la variación o no del número de oxidación de los elementos químicos.

• 4. Nombrar y formular sustancias simples, óxidos, sales e hidróxidos, haciendo uso de la tabla periódica y de la tabla de iones.

• 5. Resolver problemas y ejercicios de cálculo basados en las relaciones entre las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.

Su contenido es el siguiente:

2.1 Las sustancias.

2.2 Nomenclatura y notación química de las sustancias inorgánicas y orgánicas.

2.3 Las reacciones químicas.

2.4 Relaciones entre las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

En las Orientaciones Metodológicas sobre la unidad 2 se expresan ideas básicas que son tenidas en cuenta por la autora de la investigación. Entre otros se encuentran los siguientes aspectos:

• Esta unidad constituye un momento de sistematización de los conocimientos recibidos en la Secundaria Básica.

• Aquí se deben introducir los conceptos: de reacciones redox,. enlace metálico, agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada, sustancia reducida, reacciones químicas. Los conceptos se deben trabajar por las vías inductiva y deductiva

• Se debe ampliar, de una forma más asequible, conceptos anteriores, que se estudiaron en octavo y noveno grado. Plantea trabajar con los ejercicios que aparecen en del libro de texto.

• Orienta utilizar el libro de texto para realizar el análisis de cuadros resúmenes, de los cuadros correspondientes al contenido que se trata. Esto se puede realizar como actividad independiente para garantizar el recordatorio.

Presentación del contenido en el texto de décimo grado:

El libro de texto es un material curricular del cual disponen los profesores y los estudiantes, el mismo juega un papel importante en el proceso de enseñanza-aprendizaje y en la aspiración de la formación integral de estos últimos. Tanto es así, que investigadores en el campo de la didáctica le han dado un peso fundamental al libro de texto, "convirtiéndose este en la herramienta de la enseñanza y el aprendizaje más extendida" (Jiménez. A, 1997,11)

Los contenidos desarrollados en éste han sido divididos en seis capítulos, los cuales se corresponden con las unidades del programa oficial de la asignatura para el décimo grado.

A su vez, éstos están subdivididos por epígrafes, que regularmente se constituyen por: texto, ejemplos, figuras, tablas y preguntas. La parte fundamental de cada epígrafe es el texto.

En este material docente aparecen cuadros y recuadros que contienen el resumen de lo esencial del contenido tratado en las clases. En la unidad 2 "Las sustancias y las reacciones químicas" aparecen los siguientes cuadros:

• Clasificación de las sustancias en atómicas, moleculares e iónicas.

• Los enlaces químicos entre las partículas.

• Nomenclatura y notación de las sustancias simples.

• Nomenclatura y notación química de los óxidos no metálicos

• Nomenclatura y notación química de los óxidos metálicos. Nomenclatura y notación química de las sales binarias. Nomenclatura y notación química de las sales ternarias.

• Nomenclatura y notación química de los hidróxidos metálicos.

• Nomenclatura y notación química de los oxácidos.

• Explicación breve del proceder con los hidrácidos: nomenclatura y notación química de los hidrácidos.

• Aparece en recuadro el concepto reacciones químicas y de ecuaciones químicas.

• Clasificación de las reacciones químicas

Los contenidos presentados en esta variedad de cuadros a veces no es bien asimilado por los estudiantes, lo que dificultad su aprendizaje

Las figuras ofrecen informaciones importantes que complementan el texto y contribuyen a su comprensión; además, están referidas en el texto al igual que las tablas, las cuales contienen datos en forma de cifras, hechos, etc., relacionados con el texto, que usted debe aprender a extraer mediante una correcta lectura y comprensión.

Al final de cada epígrafe, aparece una relación de preguntas que se identifica con tres signos de interrogación (???). Las respuestas a estas preguntas servirán de autocontrol del aprendizaje.

Los nuevos contenidos sólo pueden comprenderse después de asimilar los anteriores. Cada capítulo contiene, al final, numerosas preguntas bajo el título de Resumen y ejercicios, que contribuyen a la consolidación y generalización de los temas tratados. En los apéndices se relacionan aspectos generales del estudio de las sustancias, así como tablas de datos necesarias para responder las preguntas del libro u otras que orienta el profesor.

– Caracterización psicopedagógica de los estudiantes de preuniversitario.

Una diversidad de rasgos se observa con más frecuencia en los integrantes de los grupos de décimo grado, pues en los grados posteriores comienzan a revelarse, mayoritariamente, las características de la edad juvenil. Por este motivo centran su atención en algunas características de la etapa juvenil, cuyo conocimiento resulta de gran importancia para los profesores de este nivel.

En lo que respecta al desarrollo físico, es necesario señalar que en la juventud el crecimiento longitudinal del cuerpo es más lento que en la adolescencia; aunque comúnmente, entre los 16 y 18 años ya los jóvenes han alcanzado una estatura muy próxima a la definitiva. También en esta etapa es significativo el desarrollo sexual de los jóvenes; los varones, quienes respecto a sus compañeras habían quedado rezagados en este desarrollo, ahora lo completan.

En la juventud se continúa y amplía el desarrollo que en la esfera intelectual ha tenido lugar en etapas anteriores. Así, desde el punto de vista de su actividad intelectual, los estudiantes de nivel preuniversitario están potencialmente capacitados para realizar tareas que requieren una alta dosis de trabajo mental, razonamiento, iniciativa, independencia cognoscitiva y creatividad. Estas posibilidades se manifiestan tanto respecto a la actividad de aprendizaje en el aula, como en las diversas situaciones que surgen en la vida cotidiana del joven.

Resulta necesario precisar que el desarrollo de las posibilidades intelectuales de los jóvenes no ocurre de forma espontánea y automática, sino bajo el efecto de la educación y la enseñanza recibida, tanto en la escuela como fuera de ella.

Investigaciones dirigidas a establecer las regularidades psicológicas de los estudiantes cubanos, en especial de la esfera clásicamente considerada como intelectual, ha revelado que en el desempeño intelectual en la Educación Preuniversitaria se alcanzan índices superiores a los del estudiantado de niveles inferiores.

Lo expresado no significa, desde luego, que ya en el preuniversitario los estudiantes no presentan dificultades ante tareas de carácter intelectual. En la investigación referida se pudo constatar la existencia de estudiantes que no resuelven de un modo correcto los problemas lógicos, en situaciones que exigen la aplicación de procedimientos racionales y el control consciente de su actividad.

En el preuniversitario, como en los niveles precedentes, resulta importante el lugar que se le otorga al estudiante en la enseñanza. Debe tenerse presente que, por su grado de desarrollo pueden participar de forma mucho más activa y consciente en el proceso docente, lo que incluye la realización más cabal de las funciones de autoaprendizaje y autoeducación. Cuando esto no se toma en consideración para dirigir el proceso de enseñanza, el papel del estudiante se reduce a asimilar pasivamente; el estudio pierde todo interés para el joven y se convierte en una tarea no grata para él. Gozan de particular respeto aquellas materias en que los profesores demandan esfuerzos mentales, imaginación, inventiva y crean condiciones para que el estudiante participe de modo activo en la solución de las tareas docentes.

Las características de los jóvenes deben ser tomadas en consideración por el profesor en todo momento. A veces se olvida estas peculiaridades de los estudiantes de preuniversitario y se tiende a mostrarles todas las "verdades de la ciencia", a exigirles el cumplimiento formal de patrones de conducta determinados; entonces los jóvenes pueden perder el interés y la confianza en los adulto, pues necesitan decidir por sí mismos.

El joven, con un horizonte intelectual más amplio y con un mayor grado de madurez que el niño y el adolescente de secundaria, puede lograr una imagen más elaborada del modelo, del ideal al cual aspira, lo que conduce, en esta edad, al análisis y la valoración de las cualidades que distinguen a este modelo adoptado.

En tal sentido, es necesario que el trabajo de los profesores tienda no sólo a lograr un desarrollo cognoscitivo, sino también a propiciar vivencias profundamente sentidas por los jóvenes, capaces de regular su conducta en función de la necesidad de actuar de acuerdo con sus convicciones. El papel de los educadores como orientadores del joven, tanto a través de su propia conducta como en la dirección de los ideales y las aspiraciones que el individuo se plantea, es una de las cuestiones principales a tener en consideración al sistema de tareas docentes elaborado.

– Resultados del estado actual de la enseñanza aprendizaje del contenido referido a "Las sustancias y las reacciones químicas".

El diagnóstico sobre el contenido "Las sustancias y las reacciones químicas", en el décimo grado de la Educación Preuniversitaria, se vincula al establecimiento de una estrecha relación entre el análisis del estado actual y el ideal; según las exigencias del aprendizaje que en estos momentos se demandan, para hacer que el estudiante, a la vez que se instruya, se eduque y se desarrolle.

En los primeros meses de iniciado el curso escolar 2009–2010 se comenzó el diagnóstico en el IPUEC "José Luis Tassende" para conocer el estado real de la enseñanza aprendizaje de los contenidos referidos a. a "Las sustancias y las reacciones químicas" al impartirse la asignatura Química en el décimo. Para ello se aplicaron los métodos empíricos por medio de instrumentos tales como: guía de observación pedagógica, guía para la entrevista, modelos de pruebas pedagógicas.

El objetivo del diagnóstico es detectar las insuficiencias que se presentan relacionadas con la enseñanza aprendizaje de los contenidos que se estudian en la Unidad 2 "Las sustancias y las reacciones químicas"

– Resultados de las observaciones pedagógicas a clases (Anexos 1 y 2)

Se visitaron 8 clases a los 4 profesores del grado que trabajan impartiendo Química, los cuales son licenciados de más de 2 años de experiencia.

Entre las deficiencias detectadas en la actividad pedagógica se encuentran las siguientes:

• Es insuficiente la orientación hacia el objetivo en función del contenido, no se observó al respecto un trabajo adecuado en 6 de las clases visitadas (75%) ya que al orientar los objetivos los profesores no plantean las acciones y operaciones a ejecutar en las actividades para el trabajo con el contenido de estudio.

• SE valora de insuficiente la motivación hacia el aprendizaje.

• Los profesores proyectan actividades para el estudio de los contenidos, pero presentan imprecisiones en las acciones y operaciones a realizar. Por tal motivo en ningún caso fue posible observar un adecuado nivel de precisión en la orientación de la tarea docente; esto fue considerado como nivel bajo

• El conocimiento que adquiere el estudiante tiene insuficiente significatividad, por cuanto en la asimilación del contenido no se propició el desarrollo de "habilidades de tipo operacional cognitivas" que permitiera una adecuada conexión entre el viejo y el nuevo contenido.

• En 7 de las clases visitadas (87.5%) no se propició el establecimiento de relaciones interdisciplinarias.

En resumen, las observaciones a clases demostraron que la enseñanza aprendizaje de los contenidos es insuficiente, lo que justifica la necesidad implementar la alternativa didáctica que resuelva las insuficiencias detectadas.

– Resultados de la entrevista a profesores. (Anexo 3):

Se entrevistaron los 4 profesores que imparten Química en el décimo. Con la aplicación del instrumento correspondiente se pudo constatar la existencia de las dificultades siguientes:

La entrevista aplicada (anexo 3) dejo establecidas las siguientes insuficiencias:

• Los profesores plantean que los contenidos que aparecen en el texto están en determinada medida a nivel reproductivo y requieren de una mayor preparación para impartirlos. Todos expresan que el contenido de décimo grado más difícil de impartir por los profesores y de aprender por los estudiantes es el referido a la unidad 2 del programa.

• El 100% reconocen que en generalidad el contenido que se presenta es complejo para enseñar por los profesores y de difícil aprendizaje por los estudiantes.

• De lo anterior, el 100 % de los profesores expresan:

Como dificultad para enseñar el contenido plantean que los que aparecen en el texto están de carácter reproductivo, en cuadros muy cargados, la forma en que aparecen no resultan muy motivantes. En el aprendizaje los estudiantes aprenden de manera memorística, la comprensión de lo que se les enseña les resulta difícil.

• Los profesores se limitan a impartir el contenido guiados por la forma de presentación que aparece en le texto, el 100 % de ellos reconocen que no han empleado alternativas para la enseñanza aprendizaje de los mismos.

• Valoran de insuficiente la apropiación del contenido de la unidad 2 es decir, no se ha asimilado los conocimientos y formado las habilidades que se relacionan con el contenido "Las sustancias y las reacciones químicas.". Los estudiantes no se han apropiado adecuadamente de la esencia de los objetos y fenómenos que se tratan, ellos muestran poco desarrollo de la independencia cognoscitiva.

La alternativa didáctica para fortalecer el proceso de enseñanza aprendizaje de los contenidos

La alternativa que se presenta en el próximo epígrafe se sustenta en los planos teórico y metodológico en estos núcleos fundamentales:

Desde el punto de vista filosófico: se tienen en cuenta los fundamentos de la teoría del conocimiento al considerar que el aporte de la investigación facilita el desarrollo de acciones cognitivas que se verifican en el área del conocimiento sensorial, el racional y la práctica. La alternativa didáctica está concebida en correspondencia con la teoría de la actividad al considerar que los contenidos referidos a "Las sustancias y las reacciones químicas" son aprendidos por el estudiante en el proceso de la actividad tanto intelectual como práctica.

Desde el punto de vista psicológico-pedagógico: se asume el enfoque histórico–cultural como referente esencial, desde el cual se concibe la alternativa didáctica, en cuyo contenido se conjugan las potencialidades instructivas y educativas necesarias para dar continuidad al proceso continuo de la formación de las nuevas generaciones sobre la base de las experiencias acumuladas y validadas por la sociedad atendiendo a la concepción desarrolladora de la enseñanza y de la educación en lo que respecta a la zona de desarrollo próximo.

. Desde el contenido como categoría didáctica: se asume que el contenido es la configuración del proceso, existe como consecuencia de la relación de éste con la cultura, tanto a la cultura acumulada como la cultura que se crea en el propio proceso y que el estudiante sistematiza para alcanzar los objetivos.

El contenido comprende el conocimiento, que son las ideas en la conciencia del hombre sobre la naturaleza, la sociedad y el pensamiento; las habilidades, que son el modo de relacionarse el hombre con lo que le rodea y los valores, ponderaciones que el hombre hace de lo que le rodea.

Se interpreta como el objeto transformado en el propio proceso, donde la transformación del objeto tiene en consideración además de la parte de la cultura antes señalada, el carácter profesional del proceso docente educativo en la educación superior y los aspectos metodológicos vinculados con el aprendizaje mismo.

Desde las concepciones de Didáctica: se asume que esta disciplina se refiere a las relaciones regulares entre el hecho de enseñar y el aprender y está por tanto, más unida al proceso de instrucción. La Didáctica, rama fundamental de la Pedagogía, tiene como parte de los requisitos que le confieren su carácter de ciencia, un objeto de estudio bien delimitado: el Proceso de Enseñanza-Aprendizaje. Es una disciplina muy peculiar que históricamente se estructura para atender los problemas de la enseñanza en el aula; incluso una peculiaridad de la misma es que su conformación de disciplina es previa a la constitución de la pedagogía.

Una definición de la Didáctica en una concepción desarrolladora del enseñar y el aprender, según el destacado investigador Zilberstein,J (2002); deberá reconocer su carácter científico, dado precisamente por su aporte a una teoría del enseñar y el aprender, que se apoya en leyes y principios; la unidad entre la instrucción y la educación; la importancia del diagnóstico integral; el papel de la actividad, la comunicación y la socialización en este proceso; su enfoque integral, en la unidad entre lo cognitivo, afectivo y volitivo en función de preparar al ser humano para la vida y el responder a condiciones socio históricas concretas.

Desde la concepción de alternativa: existen diversidad de interpretaciones que se pueden hacer de este concepto. En el caso particular que ocupa a la autora, ha considerado tener en cuenta las siguientes concepciones:

• "Opciones teóricas y metodológicas que pueden ser elegidas por el profesor investigador, encaminadas a solucionar un problema que se presenta en la práctica pedagógica". (Roblejo Guevara ; K.M, 2008, 84).

• "Opción entre dos o más variantes con que cuenta el educador para trabajar con sus educandos teniendo en cuenta sus características individuales y las particularidades de su entorno". (Anónimo, 2001, 4)

La alternativa son todas aquellas opciones, posibilidades de que dispone el profesor para fortalecer la enseñanza y el aprendizaje de los estudiantes, tiene en cuenta los procesos cognoscitivos de su personalidad, los cuales experimentan diferentes cambios y éstos se manifiestan como una de sus características principales en el desarrollo de la capacidad de asimilar los contenidos que recibe y operar con ellos.

Los anteriores presupuestos devienen en premisas fundamentales a considerar para el diseño de la alternativa didáctica, orientada a lograr fortalecer la enseñanza y el aprendizaje de los contenidos referidos a "Las sustancias y las reacciones químicas" que se imparten en la unidad 2 del programa de Química del décimo grado.

Se infiere entonces, que la alternativa didáctica es una propuesta, una opción fundamentada entre varias que pueden existir y su concepción es flexible y puede ser utilizada por el profesor en el proceso, en función de las particularidades, posibilidades, necesidades y potencialidades de los estudiantes.

Una alternativa didáctica representa una opción para el docente que le permite organizar y dirigir el proceso de enseñanza-aprendizaje en sentido general, y en el caso particular que ocupa a la autora el proceso de enseñanza-aprendizaje en los estudiantes de los contenidos referidos a "Las sustancias y las reacciones químicas", partiendo del diagnóstico y de las cualidades volitivas en cada uno de ellos.

La alternativa que se ha elaborado da respuesta al fin y a los objetivos de la Educación Preuniversitaria, la presente incluye:

Material ilustrativo de contenidos del libro de texto, está constituida por esquemas, gráficos, tablas, cuadros y diagramas que revelan al estudiante los elementos esenciales y generalizadores del fenómeno o proceso en estudio relacionado con la unidad 2.

Inclusión de resúmenes, síntesis o conclusiones de los contenidos, que actúan como facilitadores de la comprensión de los aspectos esenciales del tema objeto de estudio, con ello se ofrece una visión global sobre el orden jerárquico y las principales relaciones entre las ideas centrales, destacando los elementos más significativos e interesantes. Ellos contienen la información principal de un contenido del texto en forma sintética y organizada.

Objetivo general de la alternativa: propiciar una vía didáctica para fortalecer la enseñanza aprendizaje de los contenidos referidos a "Las sustancias y las reacciones químicas" en estudiantes de décimo grado del IPUEC José Luis Tasende.

La alternativa se ha diseñado con una estructura que no se contrapone a la que presenta una clase, guarda cierta similitud con ella, pero la autora le ha impregnado un sello personal, se presentan las acciones que se ejecutan en la enseñanza aprendizaje de cada contenido, es por ello que ha considerado plantear en cada una de las acciones elaboradas los siguientes componentes:

• 1 Aspectos que tienen salida en la actividad

• 2 Objetivo

• 3 Método.

• 4 Metodología.

• 5 Evaluaciones para medir el aprendizaje.

Aspectos que tienen salida en la actividad: se especifica las partes del contenido, del programa de la asignatura que tiene salida en la actividad, aquí se incluyen entre otras tablas, cuadros de los textos, contenidos.

Objetivos: se refiere a los fines con que se implementan las acciones de la alternativa.

Método: se tendrán en cuenta el método de enseñaza de la química.

Metodología: es la forma en que la autora concibe que se trate el contenido por parte del profesor para que sea aprendido sin dificultad por el estudiante y le resulte mas motivante.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: son actividades o ejercicios que la autora elabora para evaluar el aprendizaje, son diferentes a las planteadas en el contenido que parece en el texto.

Acciones que se ejecutan en la alternativa

Contenido: Clasificación de las sustancias de acuerdo a su composición y el tipo de partículas.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro del texto Pág. 1 que muestra la clasificación de las sustancias según su composición y el tipo de partícula.

Objetivos: diseñar gráfico que permita asimilar los contenidos sobre clasificación de las sustancias.

Método: explicativo-ilustrativo.

Metodología: la profesora orienta recordar conceptos, de átomos, moléculas, iones sustancia simple y compuesta y orienta la observación del la tabla resumen que aparece en el epígrafe 1.1. Plantea que existe una relación entre su composición y el tipo de partícula señalando que este puede ser representado de una manera gráfica para lograr una correcta visualización se puede apoyar en un sistema de ejes de coordenadas, en el eje de las x de las abscisas representamos las sustancias según su composición y en el eje de las ordenadas, las sustancias de acuerdo al tipos de partículas posteriormente ubicamos varios ejemplos. (Ver Fig. 1.1)

Fig1.1 Relación entre el tipo de partícula y la composición

Observación: se sugiere que este gráfico puede ser elaborado como medio de enseñanza o como trabajo independiente.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo independiente

1Dadas las representaciones siguientes:

• a) MgO

• b) Diyodo

• c) Dicloro

• d) CO2

• e) LiCl

• f) Ca

Realice utilizando el Microsoft Word y Excel una tabla que recojas la clasificación de las sustancias según el tipo de partícula y composición.

De los ejemplos anteriores ubique cada elemento según corresponda dado el criterio de clasificación.

Contenido: Tipos de enlaces. Enlace metálico.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro de la pagina 2 del texto, que muestra los enlaces químicos entre las partículas. Epig 1.1.Pág. 2

Objetivos: reconocer el enlace metálico por distribución electrónica y por orbitales Atómicos aplicando la regla de Hund.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: pregunta oral.

Método: explicativo

Metodología: el profesor debe comenzar realizando un breve recordatorio de los tres tipos de enlace estudiado en secundaria básica, fundamentalmente debe comenzar realizando un breve recordatorio del enlace metálico. Orienta la lectura del cuadro resumen de la página 2 del libro de texto donde se hace referencia a las características de los tres tipos de enlaces de una manera teórica por lo que se recomienda primeramente justificar estas característica demostrando el enlace metálico por un modelo aplicando inicialmente la distribución electrónica estudiada en la unidad anterior demostrando a través de un ejemplo de un elemento metálico Sodio por ejemplo que posee número atómico once.Se recomienda que al aplicar esta representación electrónica se tenga en consideración el orden de llenado representado en la figura 1.2.

Fig. 1.2 orden de llenado para representar la distribución electrónica.

Para el caso del sodio (Na)

Observando en el tercer nivel y último existe un electrón no pareado donde brinda la posibilidad de actuar en todas direcciones entre el núcleo y los electrones de enlaces posibilitando una relativa libertad de movimiento del electrón de enlaces en el cristal que se encuentra deslocalizado y las interacciones entre los núcleos y los electrones de enlaces actúan en todas direcciones. Ver modelo (Fig. 1.3) El modelo puede ser representado como medio de enseñaza o representarlo para justificar el enlace que se refiere.

pig 1.3 Digrama de enlace metálico.(Na).

Contenido: Enlace covalente apolar.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro epig 1.1.Pág. 2

Objetivos: identificar el enlace covalente apolar por distribución electrónica y por orbital atómico aplicando la regla de Hund.

Método: explicativo.

Metodología: la profesora recordará las características del enlaces covalente basados en el concepto estudiado en grados anteriores, luego utiliza el texto básico tabla página dos parte superior donde se resumen sus características de forma general y no se justifica de forma especifica el enlace covalente apolar . Se recomienda que a continuación se citen ejemplos de sustancias moleculares estudiada en clases. Para justificar este tipo de enlaces el profesor puede apoyarse en el siguiente ejemplo:

_molécula de nitrógeno gaseoso se observa un compartimiento entre ellos dando lugar al enlace covalente apolar ver modelo Fig. 1.4. Donde el profesor debe orientar la lectura de la tabla página dos donde se describe en el ejemplo la atracción simultánea de los dos núcleos posibilitando el movimiento de los electrones observándose para cada átomo la misma carga parcial negativa y debe aplicar los conceptos estudiados de Física sobre la Ley de interacción de cargas eléctricas donde cargas iguales se repelen.

Epig 1.4 .Diagrama de enlace covalente (N2).

Evaluaciones para medir el aprendizaje: pregunta oral.

Represente la distribución electrónica cuyos símbolos son: cl2 ,O2.

a) Realice un modelo en su libreta sobre el enlace que esta presente en cada caso.

Contenido: Enlace covalente polar.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro epig 1.1.Pág. 2

Objetivo: reconocer el enlace covalente polar por distribución electrónica aplicando Hund y por orbitales atómicos.

Método: explicativo.

Metodología: en este caso primeramente se recomienda utilizar el mismo procedimiento del ejemplo anterior que aparece en el texto básico página dos refiriéndose al enlace covalente polar en el libro en la parte superior no se refiere,al impartir el contenido el profesor utilizará la tabla periódica de 18 columna para explicar como influye la electronegatividad partiendo de este concepto que aparece en el material se debe analizar la variación en determinados períodos y grupos, luego tomar como ejemplo la molécula de cloruro de hidrógeno (HClg), realizar la distribución electrónica de manera simplificada por la notación Nlx para ambos elementos de forma independiente apoyándose en el número atómico de cada uno de ellos..

Analizando observamos que en el caso del hidrógeno existe un electrón no pareado y para el caso del cloro Cl. (g) está rodeado de siete electrones en el último y tercer nivel de energía provocando un compartimiento, observamos que el cloro es un elemento muy electronegativo y atrae con mayor fuerza el electrón al átomo de hidrógeno cargándose negativamente y su densidad electrónica estará desplazada hacia el elemento de mayor electronegatidad ver Fig. 1.5 provocando un enlace covalente polar por su diferencias de cargas parcial positiva y negativas tratándose de dos elementos de electronegatividades parecidas y no metálicos se debe aplicar la Ley de las interacciones de cargas eléctricas, diferentes se atraen.

Fig. 1.5. Diagrama de enlace covalente polar (HCl g).

Aclaraciones: la característica principal es el compartimiento de electrones, en este caso como el hidrógeno tiene un solo electrón no puede cederlo y lo que hace es compartirlo con el otro elemento.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo independiente.

Investigue algunas sustancias moleculares que presentan enlaces covalentes polares y realice los modelo para cada una de ellas aplicando la distribución electrónica y la regla de Hund.

Contenido: Enlace iónico.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro epig 1.1.Pág. 2 del libro de texto.

Objetivo: identificar el enlace iónico por distribución electrónica y por la notación Nlx.

Metodología: para explicar este tipo de enlace al que se hace referencia en la tabla página 2 del libro de texto ubicado en la parte superior relacionado con sus características primeramente el profesor debe definir conjuntamente con los estudiantes el concepto de enlace iónico ver sistema de conceptos en el material luego apoyarse en la tabla periódica y explicar como influye la electronegatividad en un período de la tabla periódica para fortalecer el contenido ,luego orienta al estudiante que se realice la distribución electrónica por la notación Nlx para los elementos sodio y cloro de forma independiente con sus respectivos número atómico .

Explicar que en este caso para el sodio se observa que estos elementos del grupo ? y vll de la tabla periódica poseen 1 ó 2 electrones desapareados en su último nivel por lo que no hay suficiente electrones para adquirir su configuración electrónica más estable por lo que para estos elementos le es más fácil ceder estos electrones que ganarlo y se observa que existe una atracción electrostática entre aniones y cationes entre iones de carga contraria y como el cloro es un elemento muy electronegativo atrae con mayor fuerza los electrones no pareados del elemento sodio provocando una diferencia en los valores de la electronegatividad lo que posibilita el enlace iónico entre los metales y no metales..(Ver Fig. 1.6).

Fig. 1.6. Diagrama de enlace iónico para (NaCl).

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo independientes.

Haciendo uso de la tabla periódica, diga qué tipo de enlace presentan las sustancias representadas a continuación:

a) ¿Qué tipo de enlace presentan las sustancias simples que forman AyB?

Contenido: Nomenclatura y notación química de los óxidos no metálicos y metálicos.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro 1.2, 1.3.

Objetivos: nombrar y formular sustancias simples y compuestas teniendo en cuenta la reglas de nomenclatura y notación química de sustancias inorgánicas.

Método: explicativo.

Metodología: para explicar el profesor orienta a los estudiantes el cuadro 1.2 y 1.3 de la parte inferior del texto básico relacionado con la nomenclatura y notación química de los óxidos no metálicos y metálicos de e una forma descriptiva y no aparecen tablas que se refieran a los prefijos de acuerdo a la cantidad de átomos, reglas para determinar los números de oxidación, pasos algorítmicos para formular estos compuestos químico por lo que se sugiere que el profesor debe apoyarse para impartir el contenido primeramente de utilizar la en la tabla periódica de 18 columnas para nombrar y formular las sustancia inorgánica donde debe identificar los elementos en metálicos y no metálicos en la tabla, así como clasificar las sustancias según su composición en simples y compuestas partiendo del conceptos , al analizar las sustancias moleculares debe recordar lo prefijos que indica la cantidad de átomos ver tabla (1.7),

Fig. 1.7 Tablas de algunos prefijos que indican la cantidad de átomo

Para nombrar y formular los óxidos es necesario que el docente recuerde los números de oxidación puede apoyarse en un medio por ejemplo un rayo numérico, donde a la derecha representamos los números positivos y la izquierda los números negativos en ella se representan algunas reglas que tenemos que tener presente para los elementos situados en los distintos grupos de la tabla periódica y algunas excepciones, ver tabla 1.8.

Tabla 1.8 Algunos posibles número de oxidación.

Además se debe recordar las reglas fundamentales para determinar los números de oxidación ejemplo las siguientes:

Reglas para determinar los números de oxidación

1._Todas sustancias en estado simple el número de oxidación es cero.

2._La mayoría de los elementos su grupo coincide con su número de oxidaciones algunos casos de elementos que poseen más de un número de oxidación por regla son considerado como excepciones.

3._La suma algebraica de los grados de oxidación de todos los átomos, en la fórmula de un compuesto, es igual a cero.

4._En todos los compuestos oxigenados, excepto en los peróxidos, el grado de oxidación del oxígeno es 2-.

5._En todos los sulfuros el grado de oxidación del azufre es 2-.

6._En todos los haluros (fluoruros, cloruros, bromuros y yoduros), el grado de oxidación del halógeno es 1-.

Al nombrar es necesario que el profesor oriente las reglas de nomenclatura que aparece en el texto página 2,3 cuadros 1.2 y 1.3 .Para formular se sugiere que se realice por un conjunto de pasos algorítmicos ver Fig. (1.11)(-1.12 ), consiste:

1._Escribir el símbolo del elemento metálico y no metálico del óxido que se trate y a continuación el del oxígeno.

2._Colocar en la parte superior el número de oxidación.

3._Intercambiar los números de oxidación de la parte superior como subíndice y simplificar en caso que sean divisible por el mismo número.

4._Escribir el símbolo del elemento.

El profesor luego de realizar este análisis previo puede formular los óxidos metálico y no metálico apoyándose en pasos algorítmicos primeramente ubica el metal y no metal de acuerdo del óxido que se trate luego ubica a continuación el oxígeno como segundo paso ubica su número de oxidación a cada uno de ellos ,el tercer paso intercambia los número de oxidación como subíndice de acuerdo con el número de átomo de cada elemento y finalmente simplifica si los subíndice son divisibles y cuarto paso obtiene su fórmula ver fig 1.7

Fig. (1.7.) Pasos algorítmicos para formular sustancias inorgánicas. (Óxidos no metálicos)

Evaluaciones para medir el aprendizaje: Trabajo extraclase.

Escriba la fórmula de las sustancias nombradas a continuación:

a) Óxido de sodio.

b) Dióxido de azufre.

c) Óxido de plomo (??)

d) Monóxido de carbono

e) óxido de hierro (???)

Contenido: Sales binarias y ternarias.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro 1.4 y 1.5

Objetivos: nombrar y formular sales de acuerdo a las reglas de nomenclatura y notación química.

Método: explicativo.

Metodología: al impartir el contenido el profesor se debe apoyar en el cuadro 1.4 y 1.5 de la página 5 y 6 En esta clase el profesor primeramente debe recordar a los alumnos haciendo uso de la tabla periódica en la clasificación de los elementos metálico y no metálico y apoyarse en el concepto de sustancia según su composición en simple y compuesta, recordar que las sales binarias y ternaria de acuerdo a sus propiedades se clasifican en sal no oxigenada y sales oxigenadas u oxídales, luego realizará un análisis de la nomenclatura que aparece en el texto página 5 y 6 respectivamente. Al formular se debe apoyarse en las reglas de los números de oxidación propuesta anteriormente y en la tabla 1.8 para el caso de las sales ternarias primeramente debe recordar los aniones poliátomico estudiado en secundaria básica y puede elaborar de una forma conjunta un esquema relacionando en el eje de las x algunos elementos: X , N , C, P, S, Cr y Mn donde x puede estar representado por elementos no metálico por ejemplo X: F- Cl.- Br- I y el eje Y ubicar el átomo de oxígeno en correspondencia con la cantidad de átomo de O1 hasta O4 ejemplo ver esquema fig 1.10.

Fig. 1.10. Esquema que representa posibles aniones poliátómicos.

Posteriormente realizará un resumen a través de una tabla que recoja los elementos la cantidad de átomos el nombre del anión y el número de oxidación ver tabla 1.9

Tabla 1.9 Nomenclatura de aniones poliatómicos.

Para nombrar las sales binarias se sigue la metodología que aparece en texto cuadro 1.4 y página 5 al formular se sugiere que el docente utilice los cuatros pasos algorítmicos primeramente el metal acompañado del no metal, segundo paso ubicar sus número de oxidación respectivamente, luego intercambiar los número de oxidación como subíndice y posteriormente obtener la fórmula general.

y observe el esquema gráfico para formular las sales (ver esquema (1.11).(1.12)

Fig. 1.11 Pasos algorítmicos para formular sales binarias.

Para formular sales ternarias se siguen las reglas de nomenclatura que aparecen en el cuadro 1.5 página 6 del libro de texto y para formular se sugiere que se utilice los siguientes pasos algorítmico primeramente ubicar el metal luego el anión poliátomico seguido ubicar los número de oxidación de dada uno del metal y el anión y por último intercambiar y simplificar en caso necesario y obtendremos el compuesto a formular ver fig 1.1.2.

Fig. 1.12 Pasos algorítmicos para formular sales ternarias.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo investigativo

Escriba las fórmulas de las sustancias nombradas a continuación

a) Fosfato de calcio. e) Cloruro de sodio.

b) Carbonato de calcio f) Cloruro de plata

ch) Nitrato de plata.

d) Nitrato de cobre II.

1.1 Clasifique en sal binaria u oxisal.

Contenido: Hidróxido, Oxácido e Hidrácido.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro 1.6 ,1.7, 1.8

Objetivo: Nombrar y formular sustancias inorgánicas haciendo énfasis en las reglas de nomenclatura y notación química.

Metodología: Al nombrar estas sustancias es necesario que el profesor oriente el cuadro 1.6, 1.7 y 1.8 de la parte superior del libro de texto relacionado con la nomenclatura y notación química de los óxidos, oxácidos e hidrácido página 6 y 7 respectivamente se sugiere que se utilice la misma metododología relacionada anteriormente para nombrar estos elementos, luego recordará las reglas para los números de oxidación escrita en el material, para formular los hidróxidos se recomienda utilizar el mismo algoritmo utilizado en los ejemplos anteriores primeramente ubicar el elemento metálico acompañado con el grupo hidroxilo como segundo paso ubicar los números de oxidación luego intercambiar los número de oxidación como subíndice y en caso de ser divisible entre ellos simplificar y por último obtener su fórmula química. Ver fig 1.1.3.

Fig. 1.13 Pasos algorítmicos para formular hidróxido metálico.

Para formular los oxácidos se orienta realizar primeramente un análisis de sus aniones citando varios ejemplos como primer paso el símbolo del hidrógeno, seguido del anión sulfito luego ubicar para cada caso el número de oxidación e intercambiar como subíndice obtendremos su fórmula ver fig 1.4.

Fig. 1.14 Pasos algorítmicos para formular oxácidos.

Para formular hidrácido debemos apoyarnos en el cuadro 1.8 del libro de texto donde se describe como representar los elementos para este caso debemos escribir el símbolo del hidrógeno, seguido de la representación del anión cloruro y colocar los números de oxidación y luego intercambiar como subíndice la carga del anión para ambos casos ver fig1.1.5.

Fig. 1.15 Pasos algorítmicos para formular hidrácidos.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo investigativo.

Investigue las formulas del compuestos químico siguiente

a) ácido sulfúrico.

b) ácido clorhídrico.

c) Hidróxido de hierro (11)

d) Hidróxido de magnesio.

1.1 clasifique los elementos representado de acuerdo a sus propiedades

Contenido: Reacciones químicas, clasificación de acuerdo a la variación o no del número de oxidación.

Aspectos que tiene salida en la actividad: cuadro 1.9

Objetivos: clasificar las reacciones químicas de acuerdo al tipo de reacción teniendo en cuenta el criterio energético.

Metodología: en esta clase el profesor debe apoyarse en el texto básico página 9 cuadros 1.9 en la parte inferior se refiere a la clasificación de las reacciones química donde no se recuerda el concepto de reacción redox y no redox solamente se utiliza una vía adecuada y de fácil razonamiento de acuerdo o no del número de oxidación se recomienda que el profesor analicé primeramente el concepto de reacción química luego propone algunos ejemplos de reacciones químicas atendiendo a la energía absorbida o desprendida durante el proceso y de acuerdo a la variación o no del número de oxidación de los elementos en este caso al citar varios ejemplos es necesario que el docente escriba algunos ejemplos de reacciones químicas donde se observe la variaciones del número de oxidación para explicar puede realizarlo por diferentes vías al analizar los números de oxidación puede determinar el agente oxidante y el reductor para interpretar mejor estos conceptos primeramente se sugiere que se parta de lo conocido realizar la distribución electrónica y luego por redistribución.

Mg(s) + O2 (g) – MgO (s)

Se debe realizar un análisis de los números de oxidación, observar que existe una variación, realizando la distribución electrónica por la notación Nlx al magnesio y al oxígeno de acuerdo a sus respectivos números atómicos.

Al aplicar la regla de Hund y Pauli se observa que en el último nivel de energía para el caso de magnesio existen dos electrones pareados provocando posibles enlaces con otras sustancias y un movimiento de electrones en la nube electrónica y para el es más fácil ceder que aceptarlo y se evidencia en su estructura que al pasar de un estado de menor energía a otro de mayor e aumenta su número de oxidación y actúa como buen agente reductor y por lo tanto es un metal y se carga positivamente con número de oxidación 2+.

Para el caso del oxígeno existe en su representación más simplificada, se observa que al aplicar Hund existen dos electrones desapareado lo que provoca posibles enlaces con otras sustancias y un movimiento de electrones facilitando la ganancia de electrones al combinarse para alcanzar su máxima estabilidad logrando así pasar de un estado de menor energía a otro de mayor y como es un metal se reduce con facilidad y actúa como buen agente oxidante y se carga negativamente con número de oxidación 2-.

Nota: en esta clase se aplica el concepto de oxidación – reducción

Ver: sistema de conceptos.

Otra forma de enriquecer el contenido se explique por redistribución electrónica ya que existe transferencia de electrones por lo que se observa que los electrones no están equitativamente distribuidos al combinarse posibilita cambios en el número de oxidación donde se pone de manifiesto el enlace iónico ya que existe en su último nivel de electrones 6 electrones y es más fácil ganar dos electrones para alcanzar su máxima estabilidad y en el caso del oxígeno es más fácil ceder los dos electrones del último nivel de energía ,podemos hacer el siguiente análisis representando las semiecuaciones de oxidación y reducción a través de un conjunto de pasos para cualquier representación de una ecuación donde exista variación del número de oxidación.

1. Representar la ecuación.

2. Ubicar los números de oxidación.

3. Representar las semiecuaciones de oxidación-reducción con su variación.

4. Realizar un ajuste de carga eléctrico en cada especie química observar que la cantidad de electrones ganados y perdidos en el mimbro derecho sea igual al miembro izquierdo y si no multiplicar la ecuación para lograr tener la misma cantidad de electrones en ambos miembros.

5. Simplificar.

6. Sumar ambos miembros

7. Representar la ecuación total y ajustar.

Aclaración: con este análisis se prepara al estudiante para posteriores contenidos al recibir en 11no grado la Unidad de equilibrio iónico y aplicar el concepto claramente de oxidación -reducción como lo exige el programa del grado la Unidad de equilibrio iónico y aplicar el concepto claramente de oxidación –reducción

Pasos:

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo independiente

Ejercicicio 1,15 epígrafe 1.3 libro de décimo grado

Contenido: Propiedades químicas de sustancias inorgánicas.

Aspectos que tiene salida en la actividad: contenido epígrafe 1.3.

Objetivos: representar y completar ecuaciones químicas teniendo en cuenta sus propiedades.

Metodología: en esta clase se sugiere que se profundice en las propiedades químicas en el texto básico no se especifica las principales propiedades química, se observa de una forma general donde se explica sus clasificación de acuerdo a las variación del número de oxidación y la información cualitativa y cuantitativa este contenido es de gran importancia para el conocimiento ,se sugiere que se explique detalladamente las propiedades químicas de las principales clases de sustancia mediante reacciones química este contenido reafirma lo estudiado en Secundaria Básica y los prepara para posteriores grado el profesor debe relacionar previamente las propiedades de una forma teórica y luego demostrándola mediante un ejemplo para cada caso.

-Metal con oxígeno produciendo óxido metálico más agua formando hidróxido metálico.

-No metal con dióxigeno produciendo óxido no metálico con agua formando ácidos oxigenados y cuando reacciona con un metal se produce una sal binaria y se desprende un gas dihidrógeno.

Luego se puede establecer una relación entre sí entre un metal y no metal un óxido metálico con no metálico y con un hidróxido y un ácido como aparece en la Fig. 16..

-Metal con no metal produce sal no oxigenada.

-Óxido metálico con óxido no metálico formando sal oxigenada.

-Hidróxido metálico con ácido oxigenado se produce sal ternaria.

El profesor debe apoyarse en las propiedades descriptas anteriormente haciendo hincapié en las diferentes reacciones donde puede realizar un esquema de transformación y utilizarlo como medio de enseñanza ver Fig. (1.16)

Fig. 1.16 Esquema de trasformación para sustancias inorgánicas.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: trabajo independiente.

1.1 Escriba las fórmulas de las sustancias representadas por ABE y represente las tres ecuaciones químicas relacionadas en el esquema de trasformación siguiente:

Contenido: Relación entre las masas que intervinieren en una reacción química. Aspectos que tiene salida en la actividad: contenido 1.4.

Objetivo: resolver cálculo relacionado con la masa para reacciones químicas temiendo en cuenta la ley de conservación de la masa y la expresión de definición.

Método: explicativo

Metodología: en esta clase se debe realizar un breve recordatorio de los contenidos de Secundaria Básica haciendo hincapié en la información cualitativa y cuantitativa que brindan las reacciones químicas. Utilizando la expresión la interpretación de la cantidad de gramos que intervienen en una reacción química. Aplicando las posibles relaciones que se establecen ente las sustancias que participan demostrando un ejemplo partiendo de la fórmula estudiada en Secundaria Básica:

Expresión

Al analizar se ha comprobado que la masa no varía en las reacciones químicas se debe a que el número de átomos de cada elementos químicos y sus correspondientes masas son iguales antes y después de la reacción es decir los átomos conservan sus propiedades en las reacciones químicas se sugiere al realizar estos cálculos relacionados con la masa se Realice una relación de combinación entre las masas de las sustancia que reaccionan y una relación de transformación entre las sustancias reaccionantes y productos se cumple:

Del análisis anterior podemos realizar una generalización para dos sustancias cuáqueras se cumple.

(1)(2) Relaciones de combinación

Estas expresiones permiten calcular las masas de una sustancia que reacciona y se produce se aplica la ley de conservación de la masa citando un ejemplo por que plantea que la suma de las masas de todas las sustancias que reaccionan es igual a la suma de las masas de toda sustancia que se producen cuando se analizan las cantidades de sustancias y las masas molares, posteriormente relacionarlo con un problema que aparece en el texto básico.

Tabla 1.17 Relación entre las masas de sustancias reaccionantes y productos.

La efectividad de este trabajo se comprobó mediante el empleo de métodos empíricos se realizo un experimento pedagógico con el siguiente objetivo la investigación Para comprobar la efectividad de la propuesta se realizó un experimento pedagógico, cuyo desarrollo se explica a continuación.

Evaluaciones para medir el aprendizaje: tarea extractase.

Ejercicio 1.22 pág 13

Resultados de la puesta en práctica de la propuesta a través de una variante experimental

Para validar la propuesta de solución la autora ha considerado plantear en su diseño los elementos siguientes:

–Tipo de experimento

Se desarrolló un experimento pedagógico, natural, formativo con control mínimo. La autora busca datos que corroboren los cambios ocurridos en el proceso de asimilación de contenidos de la unidad 2 "Las sustancias y las reacciones químicas."

–Objeto del experimento: estudiar la aplicación de un material docente l folleto diseñado para fortalecer el estudio relacionado con la unidad dos Las sustancias y las reacciones químicas de los alumnos de décimo grado de IPUEC José Luis Tassende Muñeca.

–Objetivo: determinar la efectividad práctica de la alternativa didáctica elaborada.

–Unidades experimentales: los 30 estudiantes de décimo grado seleccionados en la muestra del IPUEC "José Luis Tasende Muñeca."

– Medios experimentales

El pre-experimento comenzó con la constatación inicial del estado en que se encuentran los conocimientos y las habilidades.

Experimento de constatación (diagnóstico inicial)

La prueba de entrada (Anexo 5) se realizó con el objetivo de comprobar el nivel del aprendizaje alcanzado por los estudiantes en los contenidos "Las sustancias y las reacciones químicas."

Se le aplicó al grupo una prueba pedagógica de entrada con cinco preguntas, las cuales responden a los contenidos de la unidad 2.

Resultados del análisis de la constatación inicial (Anexo6).

La prueba pedagógica inicial se conformó de manera tal que permitiera la evaluación de las siguientes dimensiones: apropiación de conocimientos y desarrollo de habilidades; también en la prueba y en otras actividades de aprendizaje se evaluó la dimensión referida a valores.

Dimensión apropiación de conocimientos.

Para evaluar la apropiación de conocimientos la autora tuvo en cuenta si el estudiante establece relación de los nuevos conocimientos (conceptos, juicios y razonamientos) con los que ya posee, organiza la información en su estructura cognitiva y hace surgir nuevos conocimientos a partir de esta estructuración. Determinó como indicadores:

• 1. Evidencian dominio de enlaces presentes en las sustancias.

• 2. Dominio de la .distribución electrónica.

• 3. Dominio de las ecuaciones químicas.

El nivel de conocimientos fue evaluado en las preguntas 2,3 y 4, las que suman el 50% de los puntos asignados a la prueba, se empleó una escala valorativa ordinal a partir de considerar la cantidad de respuestas correctas.

Categorías y escala de valoración

Alto: alcanza el 80% de los puntos o más (40 a 50 puntos) en las preguntas que evalúan el conocimiento.

Medio: alcanza el 60% de los puntos o más sin llegar al 80%. Su puntuación oscila entre 30 y 39.9, en las preguntas que evalúan el conocimiento.

Bajo: alcanza menos del 60% de los puntos (menos de 30 puntos) en las preguntas que evalúan el conocimiento

Dimensión desarrollo de las habilidades relacionadas con el contenido "Las sustancias y las reacciones químicas".

Para evaluar las habilidades se emplearon las categorías Alto, Medio y Bajo. Las preguntas que permiten evaluarla son la 1 y la 5 de la prueba de entrada.

Se evalúan los indicadores siguientes:

• 1. Nombrar y formular sustancias.

• 2. Resolver problemas y ejercicios de cálculo basados en las relaciones entre las masas de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas.

Categorías y escala de valoración

Alto: alcanza el 80% de los puntos o más (40 a 50 puntos) en las preguntas que evalúan habilidades.

Medio: alcanza el 60% de los puntos o más sin llegar al 80%. Su puntuación oscila entre 30 y 39.9, en las preguntas que evalúan habilidades.

Bajo: alcanza menos del 60% de los puntos (menos de 30 puntos) en las preguntas que evalúan habilidades.

Dimensión valores y actitudes:

La autora ha considerado tener en cuenta los siguientes indicadores:

• 1.  Manifestar el valor responsabilidad para estudiar y sistematizar los contenidos de la unidad 2.

• 2. Demostrar la laboriosidad en las actividades de aprendizaje en que participan.

• 3. Manifestar colectivismo al desarrollar las distintas actividades de la asignatura.

• 4.  Asumir una posición crítica y reflexiva en las diferentes actividades orientadas.

Categorías y escala de valoración

Para realizar valoraciones la autora ha considerado emplear las categorías de formado los valores (FV) y poco formado los valores (PFV).

FV: manifiesta no menos de 3 indicadores.

PFV: manifiesta 2 o menos indicadores.

Analizando los resultados en cada una de las dimensiones se establecen las distintas consideraciones que se expresan en los párrafos que le siguen.

Como se puede apreciar en la tabla representada en el anexo 6 los resultados obtenidos con la aplicación de la primera prueba pedagógica no fueron los mejores como se demuestra a continuación:

– Solamente 4 estudiantes (13.4%) son evaluados con el nivel Alto, La mayoría (21- 70%) están con nivel Bajo.

– Algo similar ocurre con las habilidades, anexo 6, donde únicamente 2 estudiantes se ubican en la categoría mas alta, mientras que el 73,4 % son catalogados como de nivel Bajo

En la dimensión referida a los valores y actitudes asumidos, anexo 4, se constató que 19 estudiantes, que representa el 63,3%, no demuestran responsabilidad ante el estudio de los contenidos de la unidad, esto es así porque no son sistemáticos en la actividad, no desarrollan la laboriosidad ni muestran una actitud colectivista en las distintas actividades planificadas; pocos asumen una posición crítica y reflexiva en las actividades orientadas, lo anterior se observó en 9 estudiantes que representan 30%. Esta dimensión es evaluada por la autora como PFV.

Ver en anexos 10 y 11 los gráficos de estos resultados

En resumen el diagnóstico inicial demostró que:

• Los estudiantes presentan insuficiencias en el dominio de los tipos de enlaces, esto evidencia que es insuficiente el domino del concepto.

• Presentan dificultades en nombrar y formular sustancias inorgánicas y su clasificación según su composición y propiedades.

• Presentan dificultades en distribución electrónica en determinar grupos y período dada la notación simplificada nlx y aplicar la regla de Hund

• Es insuficiente el domino de las habilidades que el contenido de la unidad plantea

b) Experimento formativo.

El experimento se desarrolló desde octubre del 2009 hasta mayo del 2010, es decir, que este abarcó parte del primer y parte del segundo semestre del curso 2009-2010 e incluyó a la muestra de 30 estudiantes y 4 profesores de otros grupos que imparten este contenido.

Antes de aplicar el experimento los profesores seleccionados recibieron una preparación por la autora en el mes de septiembre y octubre del curso 2009-2010.

La preparación incluyó los siguientes aspectos:

– Reuniones de preparación metodológica los jueves de la semana en que sesionaba el colectivo de grado para la planificación de clases.

– Sesiones de análisis en el curso de las reuniones metodológicas para abordar los resultados del diagnóstico en relación con las características de los estudiantes, su lugar de residencia, y desarrollo cognitivo general con el propósito de determinar las debilidades y fortalezas que pudieran influir negativa o positivamente en el experimento.

– Clases demostrativas desarrolladas por la investigadora.

La autora realizó el control del proceso de introducción del material por medio de observaciones a clases sistemáticas, se evidenció que se procedió según lo previsto y en correspondencia con la preparación recibida por los profesores..

c) Experimento de control (diagnóstico final).

Para culminar el pre-experimento se aplicó al grupo una prueba pedagógica de salida, anexo 6, con 5 interrogantes las cuales responden al estudio del contenido "Las sustancias y las reacciones químicas." El nivel de conocimientos fue evaluado en las preguntas 2,3 y 4; las habilidades con la 1 y la 5. Se utilizaron las mismas dimensiones, indicadores y escala que los empleados en la prueba de entrada ( pre test)

Como se aprecia en la tabla que muestra los resultados de la prueba pedagógica final, (anexo 8), en la apropiación de conocimientos fue significativo el avance, y así se observa que 21 estudiantes de la muestra (70%) lograron el nivel Alto, 8 estudiantes que representan el 26,6% se ubicaron como Medio; es decir, la inmensa mayoría avanzó en el dominio de los conocimientos requeridos. En total 29 estudiantes, que representan el 96.6%, alcanzan resultados positivos en este dimensión

En la dimensión referida a las habilidades, anexo 8, 20 estudiantes (66.6%) alcanzaron el nivel Alto, en el Medio se ubican 9 (30%), mientras que en el último se ubicó un estudiante que representa el 3.4% de la muestra. Al sumar los del nivel Alto y el Medio se observa que hay 29 estudiantes en estos niveles lo que representa el 96,6% de los seleccionados, ver en anexos 12 y 13 los gráficos de estos resultados.