Ejercicios para el desarrollo del trabajo en la asignatura de química (página 2)

Teniendo en cuenta los antecedentes, los referentes teóricos sobre el trabajo independiente y la caracterización de los estudiantes, se propone resolver el problema científico planteado con la elaboración de una propuesta de ejercicios integradores.

En la elaboración de los ejercicios se tienen en cuenta diferentes principios (R .García, 2003:60)

– La actividad de aprendizaje debe ser tal que el estudiante sienta satisfacción al vivir el cambio de conducta de la nueva experiencia que implica el objetivo.

– Las respuestas que se desean provocar por medio de las actividades de aprendizaje deben estar adaptadas a las posibilidades de realización de los alumnos.

Para la elaboración de los ejercicios de trabajo independiente dentro de la asignatura de Química se han tenido en cuenta elementos que relacionamos a continuación:

– Que se sustenten en los contenidos básicos de los programas de cada asignatura:

A partir de un estudio minucioso del programa de la asignatura de Química de onceno grado del preuniversitario se procedió a determinar los contenidos esenciales para la elaboración de los ejercicios de trabajo independiente teniendo presente la gradación del conocimiento, con una carga afectiva que promueva el cambio en el comportamiento para su realización.

– Que propicien el desarrollo integral de los estudiantes:

La concepción de los ejercicios están sustentados sobre la base de los conocimientos de la asignatura de Química con un enfoque interdisciplinario. Se atendió al desarrollo de habilidades generales intelectuales, comunicativas, investigativas. Se contribuye a la orientación valorativa que será reflejada en su accionar como un estudiante comprometido, responsable y consciente de la necesidad de su transformación.

El estudiante se enfrenta a situaciones nuevas que lo conducirán a un pensamiento flexible, crítico y creador, capaz de asimilar cambios, interactuar con las nuevas tecnologías de la información, lo que le posibilitará mantenerse con alto grado de actualización informativa y adquirir un nivel de conocimiento superior, mejorando las relaciones interpersonales de cooperación y respeto, basadas en unas relaciones de comunicaciones efectivas.

Deben poseer un carácter interdisciplinario:

Para el desarrollo de todas las acciones están convocados permanentemente los profesores integrales que imparten las asignaturas de Biología, y Química y así como el resto de las que se imparten en el grado excepto Inglés y Educación Física La puesta en práctica de la interdisciplinariedad pasa necesariamente por un cambio en la concepción de trabajo metodológico.

Los contenidos de los ejercicios abordan problemas que pueden ser analizados desde la perspectiva epistemológica de diversas asignaturas, articuladas de manera coherente. Esto posibilita que los estudiantes adquieran una nueva forma de pensar y actuar, que los prepare para resolver los problemas complejos y cambiantes de la realidad actual a la que se enfrentan y con una visión integral del mundo.

Para la solución de los diversos problemas, constituye el trabajo independiente una vía fundamental en la cual el profesor debe tener en cuenta factores tales como los siguientes:

– Conocimientos de las teorías de aprendizaje que permitan dar adecuada base

orientadora de la actividad.

– Conocimientos necesarios para la formación de hábitos y habilidades.

– La secuencia de acciones requeridas.

– Las etapas necesarias para la integración de los ejercicios en un todo.

– Utilización de métodos que garanticen una formación autodidáctica.

– Atención a las diferencias individuales.

En resumen, un buen dominio de las bases metodológicas del trabajo independiente, en que su orientación, ejecución y control garanticen el cumplimiento del objetivo propuesto.

Es necesario destacar que el trabajo independiente puede reflejarse a un nivel reproductivo, productivo o creativo del conocimiento, en cualquier forma de organización de la clase y el nivel del conocimiento debe orientarse en tres funciones fundamentales:

– Instructiva (cognoscitiva),

– Educativa

-Control.

En el plano instructivo, el trabajo independiente refleja la sistematización y la integración de los conocimientos y establecer generalizaciones y nexos.

Los ejercicios de trabajo independiente deben reflejar, en el plano instructivo, un nivel de actualización profesional de los conocimientos, que responda a las necesidades actuales de la sociedad, mediante la vinculación del contenido con las investigaciones nacionales y extranjeras, con investigaciones propias de profesores y estudiantes con sus experiencias en la práctica diaria.

La función cognoscitiva (instructiva) del trabajo independiente constituye una vía importante para la formación y el perfeccionamiento de la concepción científica del mundo de los estudiantes de manera tal que el componente intelectual de la personalidad sea un pilar firme en las convicciones.

La función educativa se refleja en la forma que el estudiante de este nivel va dominando los ejercicios al ejecutar diversas tareas docentes dentro o fuera de la clase, todo lo cual depende del contenido y la forma de realización del trabajo independiente.

La función de control reviste importancia, teniendo en cuenta el dominio del algoritmo de trabajo y su fundamentación teórica, así como su aplicación a situaciones nuevas o ya conocidas.

Algo que nos parece fundamental en este nivel de enseñanza para proyectar ejercicios de trabajo independiente es dejar claramente definidos los problemas que los estudiantes deben resolver en sus diferentes esferas de acción. Si estos aspectos se precisan, los objetivos estarían correctamente encaminados.

Implica la colaboración de un colectivo de profesores, en este caso de profesores que intervengan en esta labor común, tengan competencia en su disciplina, conocimientos de los contenidos y métodos de trabajo y tenga como estrategia en la enseñanza aprendizaje el alumno que aprende y para el colectivo pedagógico un método de trabajo, que ha de convertirse en método de trabajo de sus alumnos, debiéndose colegiar entre todos los integrantes del colectivo pedagógico.

Al estudiante lograr tener todos los elementos que permitan obtener una visión del mundo desde distintas perspectivas dándose cuenta que ninguna es excluyente se produce el aprendizaje, así la realidad no se distorsiona en la mente y a partir de su conocimiento y comprensión, amplia la importancia que le concede a una parte de la totalidad del fenómeno o acontecimiento de que se trate, mientras se disminuye el efecto de otras, de acuerdo a las necesidades u opciones de la persona.

La integración de los saberes es un proceso muy individual, a pesar de su eminente carácter social a partir del criterio que se conjugan los saberes previos construidos por los alumnos desde los más diversos ámbitos y perspectivas con los nuevos, exigiendo un pensamiento activo y desarrollando las habilidades para procesar mentalmente la información durante el establecimiento de nexos y relaciones entre unos conocimientos y otros, y de una amplia participación de los procesos de análisis, síntesis, generalización y abstracción.

Los tienen la peculiaridad de favorecer la sistematización de los conocimientos, buscar nexos y establecer relaciones, al propio tiempo que contribuyen a la formación y desarrollo de otras cualidades como flexibilidad de pensamiento y la preparación para solución de problemas, propicia la participación activa y consciente de los alumnos en el proceso de fijación de los conocimientos interdisciplinarios creando las condiciones favorables para el desarrollo paulatino y creciente de los estudiantes.

Los ejercicios en los estudiantes permiten:

– Lograr la sistematización a partir de vincular todos los conocimientos referidos a un objeto o contenido dado.

– Propiciar respuestas que deberán estar constituidas por múltiples posibilidades que la forman.

– Identificar posibles nexos y relaciones.

– Lograr la disponibilidad de los conocimientos adquiridos por los estudiantes.

Los ejercicios están basados en los criterios siguientes

• 1. Favorecen el establecimiento de nexos y relaciones entre los conocimientos de la asignatura de Química.

• 2. Entrenan a los estudiantes en la búsqueda de los conocimientos asociados.

• 3.  Las respuesta de los estudiantes no están limitadas ni en profundidad, ni en amplitud lo que favorece la ulterior creatividad.

• 4. Un mismo ejercicio puede proponerse en diferentes unidades lo que la respuesta tendrá sus variaciones.

• 5. Promueven la motivación y la participación de los estudiantes en clases y

• 6. repercute favorablemente en el desarrollo de las capacidades comunicativas.

• 7. Permite al profesor informarse sobre los conocimientos asimilados por sus estudiantes.

• 8. Que ofrezcan flexibilidad en cuanto al tiempo de duración de cada ejercicio, el momento oportuno para materializarlos y la forma de organización a escoger

para su ejecución.

El momento oportuno para el desarrollo de los ejercicios se escogerá por consenso entre el profesor encargado de dirigirlos y en coordinación con los estudiante. Las formas de organización también las decidirán los profesores encargados de planificar y organizar cada ejercicio.

– Que se apoyen en los programas de la Revolución.

– Que propicien el protagonismo estudiantil.

Los ejercicios deberán ser concebidos en un sistema que permita establecer relaciones entre las diferentes acciones y operaciones que se promuevan; (M. Silvestre, 1999: 31).

Variados: de forma que se presenten diferentes niveles de exigencias que promuevan el esfuerzo intelectual creciente en el estudiante; desde el ejercicio sencillo hasta la solución de problemas, la formulación de hipótesis, la búsqueda de soluciones, la concepción y ejecución de proyectos, la creación de problemas.

No se trata de que el profesor ajuste la actividad a lo que la mayoría logra hacer con poco esfuerzo, sino de impulsar a los estudiantes a la realización de tareas que exijan un esfuerzo mental que estimule el desarrollo. En este caso se pone de manifiesto la concepción de Vigotsky (1987) de que la enseñanza estimule el desarrollo y no esté a la zaga de este. De igual forma se pone de manifiesto la necesidad de diagnosticar qué sabe y qué sabe hacer el estudiante respecto al conocimiento, lo que indica la necesidad de explorarlo como condición previa a concebir la clase.

Suficiente: de modo que asegure la ejercitación necesaria tanto para la asimilación del conocimiento como para el desarrollo de habilidades. Si el estudiante ha de aprender, ha de aprender hacer haciendo. Es de destacar que este hacer es solo efectivo si el estudiante está preparado para vencer las dificultades, si se le ofrecen las ayudas que necesita, si tiene lugar el control del proceso que permita que encuentre el error y el control del resultado que le permita conocer lo que pudo lograr satisfactoriamente.

Diferenciados: de forma tal que el ejercicio esté al alcance de todos; que facilite la atención de las necesidades individuales de los estudiantes, tanto para que aquellos que necesitan de una mayor dosificación de los ejercicios, de ejercicios portadores de pequeñas metas que vayan impulsando el avance del estudiante del estudiante de menor éxito, como de ejercicios de mayor nivel de exigencia que impulsen también de aquellos más avanzados. De igual forma es importante pensar en el vínculo de los ejercicios con los intereses y motivos de los estudiantes.

Los ejercicios desde lo metodológico para su diseño.

En primer lugar el trabajo independiente se debe concebir para los componentes del plan de estudios con carácter sistémico. A veces incurrimos en el error de limitar el trabajo independiente al componente académico sin integrarlo a otros componentes.

Se debe partir de los problemas a los que deben dar solución los estudiantes a través de los componentes del proceso de enseñanza – aprendizaje desarrollador.

En la concepción y planificación del trabajo independiente es un requisito, una exigencia metodológica la realización de un diagnóstico que no proporcione la información del estado actual de los estudiantes.

La concepción del trabajo independiente a partir de los problemas de la enseñanza implica la relación interdisciplinaria, que permite el enfoque profesional del proceso de enseñanza – aprendizaje. En esta tarea se involucra tanto el trabajo metodológico del colectivo de asignatura y los colectivos de disciplina.

La mayoría de los ejercicios que se presentan a continuación se pueden emplear para la introducción de un contenido o para la consolidación de conocimientos Por lo que a continuación exponemos algunos ejemplos de ejercicios que se pueden aplicar en al asignatura Química del onceno grado, que propician el fortalecimiento del proceso enseñanza aprendizaje a partir de un adecuado seguimiento al diagnóstico en función de los niveles de desempeño en que se encuentren el estudiante.

Ejercicios

1-El salfumán es una disolución de cloruro de hidrógeno aproximadamente al 14 % en masa, a partir de este se preparan 3 disoluciones a 25 oC: A de pH=4, B de c(OH-)=10-9 mol/L, C de c(H+)=0,1 mol/L. Conociendo que el cloruro de hidrógeno en disolución se comporta como un ácido fuerte:

1.1-Determine la concentración de iones cloruro en las tres disoluciones.

1.3-¿Qué masa de disolución de salfumán se necesita para preparar 500 g de una disolución con las características de C.

1.4-Determine la concentración másica de la disolución de salfumán si se conoce que su densidad es de 1,12 g/cm3.

1.5-Determine la concentración de iones hidrógeno en la disolución B.

1.6-¿Cuál es más ácida? Por qué y cuántas veces.

1.7-Compare las concentraciones relativa de H+ y OH- en la disolución B.

1.8-¿Cómo neutralizar completamente la disolución B?

1.9-Se tiene un rango de un indicador:

¿Qué color tomará la disolución B y por qué?

1.10-Dado el indicador:

¿Qué color debe tomar la disolución C al añadirle gotas de dicho indicador C? Explique su respuesta.

2-En la industria del níquel de nuestro país se usa ampliamente el amoniaco, ya que este es capaz de formar compuestos muy estables con el cobalto y el níquel. El amoniaco como sustancia es un gas incoloro de olor penetrante y comercialmente se vende en disolución acuosa con un 25 % en masa de amoniaco, si a partir de el se preparan dos disoluciones una A de pH=8 y otra B de pH=10

2.1-Determine la concentración de iones hidrógeno en la disolución A.

2.2-Determine la concentración de iones hidroxilos en la disolución B.

2.3-¿Cuál de las disoluciones es más ácida? Justifique su respuesta.

2.4-¿Cuál es el pH resultante de mezclar volúmenes iguales de estas dos disoluciones? Puedes considerar volúmenes aditivos y que la Kc de la disociación del amoniaco en disolución es 1,8?10-5.

2.5-¿De qué color se tornará una muestra de la disolución B frente a un indicador con el siguiente rango.

2.6-El amoniaco será una sustancia con características ácidas o básicas.

3-La siguiente ecuación química representa la reacción que se emplea para la determinación de hierro en los laboratorios de las industrias del acero, esta alcanza un sistema en equilibrio químico según:

3.1-Diga si el sistema es homogéneo o heterogéneo.

3.2-Escriba la expresión de la Kc.

3.3-Si se disminuye el valor del pH al sistema. ¿Se favorecerá la formación del ion Mn2+? Justifique.

3.4-El Fe2+ se consume y se forma a la misma velocidad. Justifique su respuesta.

4-Los indicadores ácido-base son sustancias orgánicas que en disolución se comportan como ácido o bases débiles un tipo de estos indicadores se puede representar según:

4.1-a) ¿Qué masa de este indicador se necesita para preparar 1 kg de disolución del mismo si para que sea efectivo su por ciento en masa debe ser del 1 %, si el disolvente que se utiliza es el etanol, qué masa de este se debe emplear?

b) Clasifique en ácido o básico el indicador. Justifique.

c)¿De qué color se deben tornar las siguientes disoluciones a la añadírselo?.

-Disolución de pH=6.

-Disolución fuertemente alcalina.

4.2-Dado los siguientes datos: Disolución A con c(OH-)=0,01 mol/L. Disolución B con c(H+)=1?10-2 mol/L. Disolución C de pH=4. Disolución D de pH=10.

a) Determine el pH de A. Clasifíquela.

b) Compare las concentraciones de H+ y OH- en la disolución C.

c) ¿Cuáles disoluciones mezclarías para lograr una completa neutralización?

d) ¿Cuál es más ácida la B o la C, cuantas veces. Demuéstrelo numéricamente.

5-El equilibrio dado a continuación representa la reacción que produce un gas que, el cual se le denomina el veneno silencioso ya que no tiene olor y provoca la asfixié debido a que es capaz de sustituir al hierro de la hemoglobina.

5.1- Al alcanzarse el estado de equilibrio a una temperatura determinada el valor de la Kc es igual a 1?1012 ¿Cuáles de las reacciones la directa o la inversa ocurrió en mayor extensión?

5.2-Selecciona cuáles de los factores que aparecen a continuación provocaría una menor cantidad de CO en el ambiente.

a) Adición de O2 (g)

b) Disminución de la concentración de CO.

c) Aumento de la presión total.

d) Disminución de la de carbono.

e) Influencia de un catalizador.

6-El equilibrio dado a continuación representa la reacción que produce uno de los gases responsables de la formación de las lluvias ácidas ya que al combinarse con el agua de la atmósfera produce ácido sulfúrico:

6.1-Clasifíquelo a tendiendo al criterio energético.

6.2-Escriba la expresión de la constante de equilibrio en función de las concentraciones.

6.3-¿Cuáles de los cambios siguientes seleccionarías para lograr un menor desprendimiento de este gas hacia la atmósfera?

a) Aumento de la temperatura.

b) Aumento de la concentración de SO2

c) Aumento del volumen del recipiente.

d) Aumento de la presión.

6.4-¿Proponga 2 manera de evitar el escape de este gas hacia la atmósfera?

7-El equilibrio dado a continuación representa la reacción que produce el gas responsable del efecto invernadero en la tierra ya que al acumularse el la atmósfera no permite la salida de los rayos reflejados por la tierra y provoca un calentamiento continuo de esta

7.1-Escriba la expresión de la Kc del sistema.

7.2-Si al aumentar la temperatura la concentración de CO2 disminuye, trace el gráfico de energía contra avance de la reacción que se corresponda con la reacción directa.

7.4-¿Qué debemos hacer para disminuir la concentración de este gas en la atmósfera terrestre?

7.5-Si el CO2 obtenido se burbujea en agua, de forma tal que la c(H+)=1?10-5 mol/L y se dispone de un indicador cuya disociación se representa por: dibujar

7.6-Di el color que tomará la disolución al añadir gotas del indicador.

7.7-Será posible neutralizar esta disolución adicionándole otra disolución cuyo pH=9.

8-En el proceso de corrosión del hierro, el cual trae como consecuencia grandes pérdidas económicas debido a la destrucción de las estructuras de acero, se desarrolla la siguiente reacción química, que se representa simplificadamente:

8.1-¿El proceso representado corresponde a una reacción homogénea o heterogenia?

8.2-Escriba la expresión de la constante de equilibrio en función de la concentración para la reacción representada.

8.3-Di si la corrosión del hierro, se favorece en un medio cuyo pH7.

8.4-Si la reacción se produce con hierro en polvo ¿cómo será probablemente la velocidad de este proceso, en comparación con el que ocurre con el hierro en las láminas?

9-El vinagre es una disolución de ácido etanoico al 5 % en masa, este ácido es un ácido débil y soluble, normalmente el vinagre se obtiene por la fermentación de las fibras vegetales, pero también se puede preparar a partir del ácido etanoico industrial que consiste en una disolución de este al 95 % de masa. Conociendo que este ácido tiene una constante de equilibrio igual a 1,8?10-5, que la densidad del vinagre es aproximadamente 1 g/cm3 y que la del disolución de ácido etanoico industrial es 1,12 g/cm3. Determine.

9.1-El volumen de disolución de ácido etanoico industrial que se necesita para preparar 1 hl de vinagre.

9.2-El pH del ácido etanoico industrial y la del vinagre.

9.3-¿Cuántas veces es más ácido el ácido acético industrial que el vinagre?

9.4-¿De qué color se torna la disolución de ácido etanoico industrial al añadirle gotas de anaranjado de metilo? Explique

9.5-¿De qué color se torna el vinagre al añadirle gotas de anaranjado de metilo? Explique

9.6-Determine el grado de disociación del ácido etanoico industrial y del ácido acético en el vinagre. Justifique el por qué de sus resultados.

El proceso investigativo realizado sobre el trabajo independiente en los alumnos de onceno grado a través de la asignatura Química, permitió a las siguientes conclusiones:

– La preparación, que desde el trabajo independiente en la asignatura de Química, los estudiantes reciben actualmente en el onceno grado, no es suficiente para promover la independencia cognoscitiva y su protagonismo.

– Existen antecedentes y referentes didácticos que apuntan a la necesidad de construir ejercicios integradores que permiten plantear la necesidad de buscar vías y procedimientos que contribuyan a un mejor desempeño de estos en su modo de actuación y crecimiento personal.

– Las orientaciones y exigencias de la estructuración del conjunto de ejercicios propuestos, favorecen la independencia cognoscitiva y el desarrollo de habilidades para el trabajo independiente de la asignatura de Química.

Bibliografía

• 1. CHIRINO. RAMOS, M.V.: "El trabajo independiente desde una concepción desarrolladora del proceso de enseñanza – aprendizaje" _La Habana: Ed. Pueblo y Educación, 2005.

• 2. GARCÍA PEÑA, R.: "Acciones de trabajo independiente con enfoque interdisciplinario"_Tesis presentada en opción al Título académico de Máster en Ciencias, 2003.

• 3. PORRO EASY, A.: "Ejercicios para el desarrollo del trabajo independiente asignatura de química en el preuniversitario"_Tesis presentada en opción al Título académico de Máster en Ciencias, 2009.

• 4. SILVESTRE, M. Y M. MARTÍNEZ. "¿Sabe usted orientar el uso de las notas de clase y de la literatura docente?" en algunos consejos para estudiar mejor. _La Habana: Ed. Pueblo y Educación, 1998.

• 5. VALLEDOR, ROBERTO F. Y MARGARITA CEBALLO. Metodología de la Investigación Educacional. ISP "Pepito Tey", Las Tunas. (En soporte electrónico).

• 6. VIGOTSKY, L. S. "Dinámica del desarrollo mental en el escolar en relación con la Enseñanza" en: psicología pedagógica. V .V. Davidov, Moscú, Pedagoguika,1999

5 –Biografía del autor:

Alfonso Easy Porro

Graduado de: LICENCIADO EN EDUCACIÓN EN LA ESPECIALIDAD DE QUÍMICA Y MASTER EN CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN.

Profesor con 5 años experiencia en la especialidad en la Educación Media Superior, y 4 Educación Superior.

Otros estudios realizados en cursos de postgrados:

-Curso básico de Problemas Sociales de la Ciencia (2010).

-Curso básico de Informática (2010).

-Curso Básico de Medios de enseñanza (2010)

-Curso Básico de Didáctica la Educación Superior (2009).

-Curso básico de inglés (2009).

-Curso pre- evento. Principios para la formación de habilidades profesionales (2009).

-Curso pre- evento. Conferencia introductoria sobre la Actividad Científica Educacional. (2010).

– Curso pre- evento. Los medios audiovisuales en el proceso de formación inicial y permanente en el Profesional de la Educación (2010).

-Postgrado de Didáctica de Ciencias Naturales (2009)

-Diplomado de Preparación para la Maestría. (2006- 2009)

– Filosofía de la educación – Metodología de la Investigación

– Psicología de la Educación – Sociología de la Educación

-Diplomado de Dirección Científica. (2008- 2009)

Con una amplia participación en Eventos Provinciales y Nacionales sobre Pedagogía, Didáctica y Forum de Ciencia y Técnica.

Autor:

Alfonso Easy Porro

Enviado por:

Yordan Jorge Pez Martnez

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