4 PROLOGO Para muchos investigadores es difícil justificar la aparición de un texto más de química básica, sobre todo si se considera la gran oferta de textos a nivel de bachillerato, sin embargo, el autor intenta plasmar algunas ideas que lo motivaron a escribir lo que confía no será un libro más como los que abundan. En primer término, cabe mencionar que los textos convencionales de química presentan las teorías, conceptos y formulas, se cae en un conjunto de leyes, ecuaciones y definiciones que el estudiante debe memorizar un día antes del examen. Conjunto que no despierta gran interés al estudiante y del que no tiene una idea de los problemas que se intentan resolver con tales conceptos. Es muy cierto que no es esa la idea de los autores de textos guía para la enseñanza secundaria, pero me pregunto, como puede mostrarse la validez y perfección de una teoría científica sin mencionar ejemplos y presentar cuestionarios prácticos. Este texto conocimientos básicos de química en cuestionario busca seguir este modelo y dentro del proceso de aprendizaje del estudiante el cuestionario está enfocado en fortalecer habilidades de análisis, interpretación, ordenamiento, clasificación, entre otras, que ubican amigablemente al estudiante en los conceptos básicos de la química orgánica e inorgánica. Proponer que el estudiante encuentre en sí mismo la posibilidad de disfrutar la aplicación de una teoría suena imaginario, pero sí parece alcanzable que el estudiante descubra por su cuenta mediante cuestionamientos que la química no es tan oscura como se la presenta. Una de las materias que difícilmente llega a entusiasmar a los estudiantes de nivel medio es la química, las razones son diversas pero hay una que es fundamental, la falta de textos didácticos que presenten cuestionarios prácticos accesibles a los estudiantes. Para terminar, solo habiendo interés y entusiasmo, solo sintiendo la necesidad de conocimiento, podrán desarrollarse actitudes científicas. Nelson Humberto Hurtado Gutiérrez Qco. Msc. Ph.D
INTRODUCCIÓN
El cuestionario de conocimientos básicos de química está diseñado para que los estudiantes de educación media adquieran los conocimientos fundamentales y elementales de química inorgánica y química orgánica, teniendo en cuenta que ha adquirido las competencias de ciencias naturales química que sugiere el Ministerio de Educación Nacional en Colombia; además proporciona al estudiante conocimientos básicos para presentar las pruebas saber 11 y para presentar pruebas de ingreso a la educación superior.
Cuando el estudiante no tenga las habilidades cognitivas (aprender a aprender, aprender a pensar y aprender hacer) se recomienda reforzar las siguientes habilidades: observar, analizar, ordenar, clasificar, representar, memorizar, interpretar y autoevaluar.
Las 102 preguntas están enfocadas en las anteriores destrezas cuyo objetivo es conseguir que el estudiante integre la información adquirida básicamente a través de los sentidos durante su bachillerato, en una estructura de conocimiento que tenga sentido para él como por ejemplo la química.
Estas preguntas están realizadas con la intención de ubicar al estudiante en los conceptos básicos de química, no están realizadas para tratar de confundirlos o complicarlos, por lo tanto la respuesta que debe seleccionar, es decir la que es verdadera la puede escoger con facilidad y desechar las respuestas falsas.
Las preguntas que no tienen asterisco no tienen explicación o desarrollo, porque en estas preguntas se solicita el concepto o los principios básicos de los fenómenos químicos y esta explicita la respuesta verdadera; hay otras preguntas que tampoco tienen asterisco porque es interpretación del texto y en el párrafo se encuentra la respuesta.
José Cristian Calderón Rueda
1
1 CONTENIDO El contenido que se tuvo en cuenta para formular las preguntas en Química Inorgánica es: 1. QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
1.1 Conceptos Fundamentales de Química
1.2 Estructura Atómica 1.3 Clasificación de la Materia
1.4 Cambios de Estado
1.5 Tabla Periódica 1.6 Enlaces Químicos 1.7 Nomenclatura Química 1.8 Reacciones y Ecuaciones Químicas
1.9 Estequiometria
1.10 Soluciones
1.11 Gases 1.12 Cinética Química
1.13 Equilibrio 1.14 Electroquímica
2 2. QUÍMICA ORGÁNICA
1.1 Introducción a la química orgánica
1.2 Hidrocarburos Alifáticos (alcanos alquenos y alquinos)
1.3 Hidrocarburos Aromáticos
1.4 Alcoholes
1.5 Compuestos Carbonilos
1.6 Compuestos Carboxílicos
1.7 Derivados de ácido
1.8 Compuesto Nitrogenados
3 CONOCIMIENTOS BÁSICOS DE QUÍMICA EN CUESTIONARIO
Estimado estudiante al final del cuestionario encuentra sus respectivas respuestas. En esta hoja de respuesta que encuentra a continuación seleccione la opción que Usted considere correcta. Absténgase de mirar la hoja de respuesta y la solución de laspreguntas que están al final del cuestionario. Para el desarrollo de esta prueba dispone de 4 horas. Se puede realizar en dos secciones de dos horas. 1. A B C D
5. A B C D
9. A B C D
13. A B C D
17. A B C D
21. A B C D
25. A B C D
29. A B C D
33. A B C D
37. A B C D
41. A B C D
45. A B C D
49. A B C D
53. A B C D
57. A B C D 2.A B C D
6. A B C D
10. A B C D
14. A B C D
18. A B C D
22. A B C D
26..A B C D
30. A B C D
34. A B C D
38. A B C D
42. A B C D
46..A B C D
50. A B C D
54. A B C D
58. A B C D 3ABCD
7ABCD
11.A B C D
15 A B C D
19.A B C D
23 A B C D
27.A B C D
31.A B C D
35 A B C D
39.A B C D
43 A B C D
47.A B C D
51.A B C D
55 A B C D
59.A B C D 4. A B C D
8. A B C D
12. A B C D
16. A B C D
20. A B C D
24.. A B C D
28. A B C D
32. A B C D
36. A B C D
40. A B C D
44.. A B C D
48. A B C D
52. A B C D
56. A B C D
60. A B C D
4 63 A B C D
67.A B C D
71.A B C D
75 A B C D
79.A B C D
83 A B C D
87.A B C D
91.A B C D
95 A B C D
99.A B C D 64.. A B C D
68. A B C D
72. A B C D
76. A B C D
80. A B C D
84.. A B C D
88. A B C D
92. A B C D
96. A B C D
100. A B C D 61. A B C D
65. A B C D
69. A B C D
73. A B C D
77. A B C D
81. A B C D
85. A B C D
89. A B C D
93. A B C D
97. A B C D
101. A B C D 62. A B C D
66..A B C D
70. A B C D
74. A B C D
78. A B C D
82. A B C D
86..A B C D
90. A B C D
94. A B C D
98. A B C D
102. A B C D 1. Una sustancia pura:
I. Tiene composición definida e invariable
II. Puede ser un elemento
III. Puede ser un compuesto
IV. Puede ser una mezcla
Son ciertas A) II, III, IV B) I y II solamente C) Todas D) I, II, III 2. En una bombilla fotográfica de flash se nota que pesa lo mismo después de encenderla: ¿Esto ilustra cuál de las siguientes leyes de la química? A) Ley de la composición definida
C) Ley de conservación de la masa B) Ley de las proporciones múltiples
D) Ley combinada de los gases
*3. Cuál es el número atómico y el número de masa respectivamente de un elemento cuyo átomo neutro contiene 11 electrones y 12 neutrones A) 11 Y 23 B) 12 Y 11 C) 11 Y 12 D) 23 y 11 *4. Cuál de las siguientes configuraciones corresponde a un gas noble A) 1s2 2s2 2p6 3s2
D) 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d10 B) 1s2 2s2 2p6
D) 1s2 2s2 2p3 *5. Cuáles de los siguientes compuestos son totalmente iónicos I. Br2 II. CH3OH III. KF IV Na2O Cierto para A) I, III, Y IV B) II, III Y IV C) III Y IV D) I y II *6. Si Y representa un elemento del sexto grupo y X un elemento del séptimo grupo de la tabla periódica, el compuesto formado al combinarse Y y X tendrá las siguientes propiedades: A) Formula YX y covalente
C) Formula YX2 e iónico B) Formula YX2y covalente
D) Formula YX e iónico *7. En una mezcla de 2 gramos de H2 y 25 gramos de O2 se hace saltar una chispa eléctrica. La cantidad de H2O formada es de: (masas atómicas: H= 1 gramos/mol O= 16 gramos/mol) A) 18 Gramos
C) 27 Gramos B) 23 Gramos
D) 52 Gramos
5
6 *8. El magnesio metálico reacciona con el ácido clorhídrico liberando hidrogeno gaseoso, de acuerdo con la siguiente reacción
Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2
Cuántos gramos de magnesio se requieren para generar 22,4 litros de Hidrogeno en condiciones normales, (P= 1atm, T= 273 °K R= 0.082 atmxL/°Kxmol) al reaccionar con un exceso de ácido clorhídrico (masa atómica del magnesio 24 g/mol) A) 12 Gramos
C) 48 Gramos B) 30 Gramos
D) 24 gramos *9. Si la temperatura absoluta y la presión de un determinado volumen de un gas se duplican, el volumen final con respecto al inicial será; A) El doble B) El cuádruple C) Igual D) La mitad 10. Dos gases ideales distintos que se encuentran en las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura, tienen igual: A) Densidad
C) Masa B) Número de moléculas
D) Velocidad de difusión *11. El punto de ebullición de agua es 100 °C. Para hacer que el agua hierva a 50 °C se requiere: A) Aumentar la presión sobre ella
C) Colocarle más calor B) Disminuir la presión sobre ella
D) Colocarle menos calor
7 12. A la misma presión un compuesto líquido no polar tiene menor punto de ebullición que un polar del mismo peso molecular, porque:
A) Las moléculas polares se atraen más entre si
B) Las moléculas polares son más energéticas
C) Las moléculas no polares se asocian más entre si
D) Las moléculas no polares presentan puentes de hidrogeno
*13. Cuál de las siguientes sustancias no se ioniza al disolverse en agua A) C2H5OH B)NaCl C)NaOH D) HCl *14. El volumen de agua que se debe agregar a un litro de solución 3M para disminuir su concentración a 1M es: A) 1/3 de litro B) ½ Litro C) 1 litro D) 3 litros 15. Un catalizador es una sustancia que:
A) Acelera o retarda una reacción química sin participar en ella (No se consume)
B) Aumenta la constante de equilibrio en una reacción
C) Modifica los productos de una reacción
D) Aumenta la velocidad de reacción y se consume
*16. Para el sistema H2+X2 2HX las concentraciones en equilibrio para H2, X2 y HX son respectivamente 1, 2 y 3 moles por litro. La constante de equilibrio para la reacción anterior es: A) 1 B) 3/2 C) 2/3 D) 9/2 17. El peso de un elemento depositado por electrólisis es
A) Directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda
B) Inversamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por la celda
C) Directamente proporcional al peso de los electrones
D) Directamente proporcional al peso molecular del solvente
*18. Los Halógenos (grupo VIIA) se caracterizan por tener en su última capa el siguiente número de electrones: A) 1 B) 9 C) 5 D) 7 *19. El alcohol etílico (CH3-CH2-OH) y el éter dimetílico (CH3-O CH3) A) Isómeros
C) Carbohidratos B) Aromáticos
D) Compuestos carbonilos *20. La siguiente ecuación química CH2=CH2+ H2O ?CH3-CH2-OH es una reacción de: A) Adición
C) Eliminación B) Sustitución
D) Doble sustitución
8
21. La combustión de un hidrocarburo produce: A) CO2y O2
C) CH4yH2O B) C2H5OH
D) CO2y H2O 22. Cuál de las sustancias siguientes es aromática: A) La gasolina
C) La acetona B) El azúcar
D) El benceno 23. ¿Cómo se produce el alcohol etílico en Colombia?
A) Por fermentación del azúcar
B) Por reacción del acetileno con agua
C) Por hidrogenación de carbohidratos
D) Por saponificación
*24. Cuál de los siguientes compuestos produce ácido carboxílico por oxidación moderada A) CH3-CH2-OH
C) CH3-CH2-COOCH3 B) CH3-CO-CH3
D) CH2 CH2 *25. La formula estructural de la acetona es:
9
10 A) CH3-CH2-OH
C) CH3-COOH b) CH3-CO-CH3
d) CH3-COH 26. El principal compuesto orgánico presente en el vinagre es: A) El acido cítrico
C) El alcohol etílico B) El ácido acético
D) El formaldehido *27. Al reaccionar un ácido orgánico con un alcohol se obtiene: A) Una cetona
C) Un aldehído B) Un alqueno
D) Un Ester y agua *28. En la hidrólisis alcalina (NaOH) de las grasas se obtiene: A) Agua y aceite
C) glicerina y jabón
29. Una proteína es:
A) Un aminoácido
C) Un polímero de monosacáridos B) Hidrogeno y aceite
D) glicerina y ácidos grasos
B) Un polímero de aminoácidos
D) Una mezcla compleja de azucares *30. El proceso de fotosíntesis envuelve
A)La producción de alcohol etílico
Página siguiente  |