Conocimientos básicos de química en cuestionario (página 2)

11 B) La producción de glucosa

C) La producción de Urea

D) La producción de CO2y H2O

*31. La hidrólisis de un éster produce:

A) Alcoholes solamente

C) Alcohol y Alcano B) Alcohol y Acido

D) Alqueno y Aldehído *32. Indique cuál de los siguientes compuesto no es soluble en agua A) CH3-CH2-OH

C) CH3-CHO B) CH3-CO-CH3

D) CH3- CH2-CH3 *33. El acetaldehído se puede preparar por:

A) Saponificación del acetato de etilo

B) Reducción de la acetona

C) Hidrólisis de la acetamida

D) Oxidación del alcohol etílico.

*34. El CH3-O-CH2CH3es un: A) Alcohol

C) Aldehído B) Éter

D) Cetona

35. El naftaleno es:

A) Un alcohol

C) Una amina B) Un hidrocarburo

D) Un ácido carboxílico 36. Esta propiedad general de la materia varía cuando el cuerpo cambia de un lugar a otro. Un hombre cuyo peso en la tierra es de 600 Newton, en la luna pesará 100 Newton. Por lo tanto el peso de un cuerpo es el resultado de: A) Su estado de Inercia

C) La acción de la gravedad B) La cantidad de materia

D) Su energía Cinética *37. La reacción del ciclohexeno con Br2 produce: A) Bromo ciclohexeno

C) 1,1-Dibromo ciclohexano B) Bromo ciclohexano

D) 1,2-Dibromo ciclohexano *38. Las siguientes sustancias son inorgánicas: III. Sal común I. Azúcar

IV. Caucho

Son ciertas:

A) III y V

C) II, III Y IV II. Petróleo

V. Cal

B) I, II Y IV

D) I y II

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*39. Considere la reacción X + Y W + Z en equilibrio. Si se añade producto W al sistema, entonces en el nuevo estado de equilibrio la concentración de X: A) No cambia

C) Es Mayor B) Se necesita conocer lo que se añadió de C

D) Es menor *40. Sila constante de acidez del acido acético es: 1,75×10-5entoncesel pH de una solución acuosa 0,1 M de acido acético es. A) Mayor que 14

C) Igual a 7 B) Mayor que 7

D) Menor que 7 *41. Una solución de KOH tiene 14 gramos de dicha sustancia por litro de solución. Esta solución es: (Las masas atómicas son: K 39 g/mol, O 16 g/mol, H 1g/mol) A) 1 Molar

C) 0,25 Molar B) 0,5 Molar

D) 5 Molar *42. ¿Cuál de estas sustancias tiene el punto de ebullición más alto? A) H2O B) NaCl C) CH4 D)CH3-CH2-OH *43. ¿A temperatura ambiente, cuál de las siguientes sustancias tiene una mayor presión de vapor? A) Sal

C) Azúcar B) Gasolina

D) Agua

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*44. Un manómetro es un instrumento que mide A) El peso molecular de un gas

C) La densidad de un gas B) La presión atmosférica

D) La presión de un gas *45. En un recipiente vacio de 22,4 litros a 0 °C se introduce 1,0 gramo de hidrogeno gaseoso. La presión en atmosferas en el recipiente será: A) 0,5 Atm B) 1 Atm C) 1,5 Atm D) 2 atm 46. Lapresión atmosférica:

A) Aumenta cuando aumenta la altura sobre el nivel del mar

B) Disminuye cuando aumenta la altura sobre el nivel del mar

C) Disminuye cuando disminuye la altura sobre el nivel del mar

D) Es independiente de la altura sobre el nivel del mar

*47. Si la temperatura absoluta de un gas se triplica y su presión se hace 6 veces mayor, su volumen: A) Se hace 3 veces mayor

C) Se deduce 1/3 B) Se hace 2 veces mayor

D) Se reduce a la mitad *48. El calor molar de fusión del H2O es 1,44 Kilocalorías. Dos Kilocalorías de calor fundirán:

14

15 A) 25 gramos de hielo

B) 18 gramos de hielo B) 0,16 gramos de hielo

D) 1,8 gramos de hielo *49. EL porcentaje en peso del oxígeno en el ácido sulfúrico es:

(La formula de ácido sulfúrico es H2SO4 y las masas atómicas son: H= 1g/mol; O= 16g/mol; S= 32g/mol) A) 2,04% B) 65,30% C)32,65% D)16,52% *50. Al calentar azufre y cobre se combinan formando sulfuro cuproso (Cu2S). ¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso se formaran al calentar 1 gramo de azufre y 1 gramo de cobre?

La reacción que ocurre es la siguiente

S + 2Cu ? Cu2S

(La masa atómica del S es 32 g/mol y la masa atómica del Cu es 64 g/mol) A) 2 gramos B) 2,5 gramos C) 1,25 gramos D) 5 gramos *51. Cuál de las siguientes moléculas no posee enlaces dobles o triples A) N2 B) CO2 C) HF D) C2H2 *52. Cuál de los siguientes compuestos posee enlace covalente A) NaCl B) MgF2 C) K2O D) NH3

16 *53. Cuando un metal del grupo IIA reacciona con un halógenodel grupo VIIA, el compuesto formado es:

A) Covalente de formula MX

B) Covalente de formula MX3

C) Iónico de formula M2X

D) Iónico de Formula MX2

*54. ¿Cuál de las siguientes especies no tiene una configuración electrónica de gas noble? A) Na+ B) C+2 C) F- D) Br *55. El número atómico del sodio es 11 y su número de masa es 23. El número total de electrones para el Na+es: A) 23 B) 22 C) 10 D) 11 *56. Dos isotopos distintos del mismo elemento se diferencian entre sí, por: A) El número de masa

C) El número atómico B) El número de protones por átomo

D) El número de electrones por átomo *57. ¿Cuál de los siguientes símbolos representa un protón? A) H B) H- C) H+ D) H2

58. El número atómico de un elemento es siempre igual a: A) Promedio de masas de los isotopos

C) Número de protones mas neutrones B) Número de neutrones

D) Numero de protones 59. Cuál de los siguientes criterios diferencia entre una solución y un compuesto A) Composición definida e invariable

C) Conservación de la masa B) Número de fases

D) Estado Físico 60. La teoría que explica las leyes de Charles y de Boyle es: A) La teoría atómica de Dalton

C) La Teoría de la Relatividad B) La Teoría Cinética

D) La teoría de la termodinámica *61. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula del carbonato de cobre II? A) K2CrO4 B) CuCO3 C) CuCrO4 D) KClO4

*62. La fermentación de las uvas se considera un fenómeno químico debido a que: A) sus átomos aumentan su volumen con el calentamiento B) sus moléculas reaccionan con el aire produciendo vapores C) sus átomos se reordenan formando una nueva estructura D) sus componentes reaccionan generando nuevas sustancias

17

18 *63. El hidróxido de sodio tiene como fórmula NaOH. Si el número de oxidación del oxígeno es -2, entonces los números de oxidación para el sodio y el hidrógeno son, respectivamente: A) +1, -1 B) +2, -1 C) +2, +1 D) +1, +1

GUÍA DEL EXANI-I *64. ¿Cuál de las siguientes alternativas representa una mezcla homogénea? A) Sopa de frijoles B) Agua mas alcohol C) Agua mas hielo D) Agua mas arena *65. La Molaridad de una solución se define como el número de moles de una sustancia en un litro de solución, (M=n/V). Una solución contiene 18 g de ácido clorhídrico en medio litro de agua. Calcula la molaridad de la solución en moles de soluto por cada litro de disolución. (Considera la masa molar del ácido clorhídrico como 36 g/mol). A) 0.25 M B) 0.50 M C) 1.00 M D) 2.00 M

66. ¿Cuál de los siguientes dibujos representa un compuesto?

NEVAL *67. El ácido nítrico reacciona con el hidróxido de sodio de acuerdo con la siguiente ecuación: HNO3+NaOH ? ___ + ___ ¿Cuáles son los productos esperados? A) NaNO3 + H2O B) Na3N + H2 C) Na2O + NO2 D) NO2 + NaH

68. Para que la reacción Al(OH)3 + 3HCl ? AlCl3 + H20 esté balanceada, el coeficiente del H2O debe ser: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4

*69. Los hidrocarburos son compuestos que se encuentran en el petróleo y sus derivados. Es la fórmula de un hidrocarburo: A) C3H8 B) CO2 C) CH3NH2 D) CCl4 GUÍA DEL EXANI-I

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20 70. Solo una de las opciones siguientes es un cambio químico A) Una vela B) Dientes cariados C) Nieve derritiéndose D) Azúcar de mesa disuelta en agua 71. Los átomos se presentan cargados eléctricamente de la siguiente forma: positivos, negativos o neutros. A los átomos o grupos de átomos con carga se les llama: A) Electrodos B) Aniones C) Cationes D) Iones 72. Se denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor del planeta tierra por acción de la fuerza de gravedad. En proporciones ligeramente variables, está compuesto por nitrógeno (78%), oxígeno (21%), y 1% de otras sustancias como vapor de agua, dióxido de carbono, hidrógeno y gases nobles como kriptón y argón. Por lo tanto el aire;

A) Tiene masa y volumen B) No pesa C) No tiene masa D) Es una mezcla heterogénea 73. Un elemento se diferencia de un compuesto por qué?

A) Un elemento está formado por átomos idénticos (formen o no moléculas) mientras que un compuesto está formado por átomos diferentes (formen moléculas o no)

B) Un elemento no forma moléculas, mientras que un compuesto si las forma

C) Un elemento representa una sustancia pura y un compuesto una sustancia impura

D) Los elementos están formados por moléculas, mientras que los compuestos tienen átomos formado una red cristalina

*74. El mercurio tiene una densidad de 13,55 g/ml mientras que el hierro tiene una densidad de 7,8 g/ml; es decir el Hg es más denso que el Fe, entonces A) Los dos tienen el mismo volumen B) Un Kg de Hg tiene más volumen que un Kg de Fe

C) Un Kg de Hg pesa más que un Kg de Fe

D) Un Kg de Hg tiene menos masa que un Kg de Fe.

*75. Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica) estamos hablando de la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo. La configuración electrónica de un elemento es: 1s22s22p4 con esta información se puede afirmar que dicho elemento:

A) Es un gas noble

B) Tiene 4 electrones de valencia

C) Tiene incompleto el segundo nivel

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D) Pertenece al cuarto periodo de la tabla periódica *76. Los siguientes compuestos fueron caracterizados midiendo su electronegatividad como se indica:

I) KBr Iónico

II) HI Covalente polar

III) F2 Covalente apolar

IV) SO2 Covalente polar.

Tabla de electronegatividad ¿Cuáles de estas caracterizaciones son correctas?

A) Solo I y II

B) Solo II y IV

C) Solo I y III

D) I, II, III, IV

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23 77. Por número de Avogadro se entiende al número de entidades elementales (es decir, de átomos, electrones, iones, moléculas),y equivale o es igual a 6,022045 x 10 elevado a 23 partículas; recibe el nombre de Avogadro en honor al científico italiano Amedeo Avogadro; por lo anterior el número o constante de Avogadro corresponde al número de moléculas en: A) 1 litro de materia B) 1 mol de materia C) 1 gramo de materia D) 1 tonelada de materia *78. El compuesto de formula: Es un isómero de los siguientes hidrocarburos A) Propano B) Butano C) Pentano D) Decano *79. En la química orgánica se encuentran varios grupos funcionales por ejemplo los hidrocarburos, los compuestos oxigenados y los compuestos nitrogenados. NO corresponde a un compuesto nitrogenado: A) Cetona B) Anilina C) Urea D) Cianuro

24 *80.Los ácidos orgánicos son una variedad de ácidos que se concentran habitualmente en los frutos de numerosas plantas. Son compuestos orgánicos que poseen al menos un grupo carboxilo. Se distinguen el ácido cítrico, el málico, el tartárico, el salicílico, el oxálico y los grasos. Uno de los siguientes compuestos es un acido orgánico u acido carboxílico A) CH3-CO-CH2-CH3 B) CH3-CH2OH C) CH3-CH2-CHO D) CH3-CH2-COOH 81. De las siguientes afirmaciones solo una es correcta A) Las soluciones son mezclas físicamente homogéneas B) La materia es continua C) La combustión es un proceso físico D) Los fenómenos físicos no son reversibles *82. Para separar dos líquidos aprovechando su diferente punto de ebullición y para separar un sólido insoluble de un líquido, los métodos utilizados son respectivamente: A) Cristalización y Destilación B) Destilación y Filtración C) Tamizado y Filtración D) Cristalización y Tamizado *83. Para la siguiente molécula diga cuantos enlace pi y cuantos enlaces sigma tiene: CH3-CH CH-CH CH2 A) 12 sigmas y 2 pi B) 10 sigmas y 2 pi

25 C) 4 sigmas y 1pi D) 2 sigmas y 2 pi

84. En el análisis de soluciones acidas y básicas la titulación se efectúa mediante la medición cuidadosa de los volúmenes de un acido y una base que se neutralizan completamente. Si en un vaso de precipitado se colocan algunos mililitros de hidróxido de sodio y se agrega fenolftaleína como indicador para alcanzar el punto de equivalencia se gastan también algunos mililitros de ácido sulfúrico. El color que tomó la fenolftaleína al caer al vaso precipitado es A) Rosado oscuro B) Incoloro C) Azul D) Verde *85) La expresión correcta de equilibrio para la reacción H2(g) +I2(g) ? 2HI es: A) Ke= 2HI / [H2] [I2] C) Ke= 1/[H2] [I2] B)Ke= [HI]2 /[H2] [I2] D) Ke= [H2] [I2] / [HI]2 Conteste las preguntas 86 y 87 teniendo en cuenta la siguiente información: 86. A partir de los datos anteriores se puede afirmar que: A) Manteniendo la presión constante, el volumen disminuye inversamente proporcional con la temperatura

26 B) Manteniendo la presión constante, el volumen aumenta inversamente proporcional con la temperatura

C) Manteniendo la presión constante, el volumen disminuye directamente proporcional con la temperatura

D) Manteniendo la presión constante, el volumen aumenta directamente proporcional con la temperatura

87. Teniendo en cuenta los datos de la tabla anterior puede afirmarse que la grafica que mejor los representa es: A) B) C) D) 200

0 1 2 3 4 600 t e 400 m p e … volumen 200 100 0 600 500 400 300 1 2 3 4 t e m p e r … volumen 200

0 1 2 3 4 600 t e 400 m p e … volumen 500

0 1 2 3 4 1500 t e 1000 m p e … volumen

88.El principio de Avogadro afirma: ” Volúmenes iguales de gases diferentes contienen el mismo número de partículas, a la misma presión y temperatura" se refiere a:

A) El volumen molecular de los líquidos

B) El volumen por mol de moléculas gaseosas a temperatura variable

C) El volumen molar de los gases a condiciones normales

D) La conducción del calor por los gases

89. Las Soluciones están conformadas por soluto y solvente. Se dice que soluto es la mínima cantidad de sustancia en una solución y Solvente es la máxima cantidad de sustancia en una solución. Cuando en una cantidad fija de solvente se ha disuelto el máximo de soluto que puede admitirse, su concentración se denomina: A) Solución insaturada

C) Coloide B) Solución saturada

D) Solución sobresaturada 90. El efecto de la formación de un sólido es muy útil en muchas aplicaciones, tanto industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como Por lo tanto la la filtración, la decantación o por un proceso de centrifugado. formación de un sólido a partir de una solución se denomina: A) Soluto B) Solvente C) Precipitado D) Coloide 91. Los compuestos que están constituidos por la misma fórmula molecular pero diferente formula estructural se denominan:

27

A) Homólogos

B) Isómeros

C) Isotopos

D) Grupos Alquílicos

92. En la presente ecuación se muestra la reacción fuerte de Hidrocarburos saturados

C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O.

De la anterior afirmación se puede decir que los productos obtenidos son:

A) Carbono y Agua

B) Dióxido de Carbono e Hidrogeno

C) Monóxido de Carbono y Agua

D) Dióxido de Carbono y Agua

*93. Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrogeno. La formula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2 y también reciben el nombre de hidrocarburos saturados. El segundo miembro de la serie lineal o normal en los alcanos es: A) Butano B) Propano C) Etano D) Metano *94. El nombre del compuesto cuya fórmula aparece a continuación es:

28

A) 2-metilhexano

C) 3-metilhexano B) 2-etilpentano

D) 2-etilbutano *95. Los átomos de carbono pueden ser primarios, secundarios terciarios y cuaternarios. En la siguiente cadena de alcano ¿cuántos átomos primarios, cuántos secundarios, cuántos terciarios y cuántos cuaternarios hay? A) 8 primarios, 9 secundarios, 3 terciarios y 1 cuaternarios

B) 5 primarios, 6 secundarios, 3 terciarios y 2 cuaternarios

C) 6 primarios, 7 secundarios, 0 terciarios y 2 cuaternarios

D) 4 primarios, 5 secundarios, 3 terciarios y 2 cuaternario

*96. Durante una reacción química, el elemento azufre cambia su número de oxidación de 0 a +4 con pérdida de 4 electrones; este proceso se denomina

A) Combinación

B) Oxidación

C) Reducción

D) Activación

29

*97. El Hidrogeno se puede obtener haciendo reaccionar los metales con cualquier ácido fuerte. En la siguiente ecuación se hace reaccionar el hierro con ácido clorhídrico para obtener Hidrogeno: Fe + HCl ? FeCl3+ H2

Los coeficientes estequíometricos que equilibran la anterior ecuación son:

A) 2, 6, 2, 3

B) 2, 6, 1, 2

C) 1, 5, 1, 4

D) 2, 4, 2, 6

*98. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos.En la Formula Fe(OH)3teniendo en cuenta que los números de oxidación del Hierro son +2 y +3, corresponde al:

A) Hidróxido Ferroso

B) Hidróxido Férrico

C) Hidróxido de Hierro IV

D) Hidróxido de Hierro

*99.Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. De los siguientes grupos de compuestos son óxidos básicos:

A) Cl2O3, MgO, CaO

B) K2O,Al2O3,P2O5

30

31 C) Na2O,SO3, FeO

d) FeO, CuO, Al2O3

100. Su formula molecular es NaCl y es el producto del hidróxido sódico (NaOH) y acido clorhídrico (HCl). En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales.Son habitualmente solubles en agua, donde se separan los dos iones. Fundidas o disueltas en agua, conducen la corriente eléctrica. Con la anterior información se deduce que las sales se forman a partir de

A) Un metal más Oxígeno

B) Un oxido básico más agua

C) Una base más un ácido

D) Un oxido ácido más agua 101. Los óxidos ácidos resultan de combinar el oxígeno con un no metal. Un ejemplo de un oxido ácido es: A) Cu2O B) Al2O3 C) FeO D) P2O5 *102. La masa atómica de los siguientes elementos es: C= 12 g/mol, H= 1 g/mol y O=16 g/mol. Teniendo en cuenta la anterior información, l a masa molecular del alcohol etílico que tiene formula C2H6O es A) 55 g/mol B) 43 g/mol C) 80 g/mol D) 46 g/mol

32 RESPUESTA AL CUESTIONARIO CONOCIMIENTOS BASICOS DE QUIMICA 1. D

5. C

9. C

13. A

17. A

21. D

25. B

29. B

33. D

37.D

41. C

45. A

49. B

53. D

57. C 2. C

6. B

10. B

14. D

18. D

22. D

26. B

30. B

34. B

38. A

42. B

46. B

50. C

54. D

58. D 3.A

7.A

11. B

15.A

19.A

23.A

27.D

31.B

35.B

39.C

43. B

47.D

51.C

55.C

59.A 4.B

8.D

12.A

16. D

20. A

24. A

28. C

32.D

36. C

40. D

44.D

48. A

52.D

56. A

60.B

61. B

65. C

69. A

73. A

77. B

81. A

85. B

89. B

93. C 62. D

66. B

70.B

74. C

78. C

82. B

86. D

90. C

94. C 63.D

67.A

71. D

75.C

79.A

83.A

87.B

91.B

95.C 64. B

68. C

72.A

76. D

80. D

84. A

88. C

92. D

96. B 99.D 100.C 97. A

101. D 98. B

102.D SOLUCIÓN A LOS PROBLEMAS, CONOCIMIENTOS BASICOS DE QUIMICA

*3. En química los símbolos de la tabla periódica se representan así:2311Na

23 = Número de masa = A

11 = protones = número atómico = z

33

A= z+n

A= p+n n= neutrones

p= protones Como en un átomo neutro los protones son iguales a los electrones, entonces posee 11 electrones. Y para hallar el número de masa sumo los protones (11)+ los neutrones (12) = 23. Por lo tanto el número atómico y el número de masa, corresponde a la respuesta A) 11 Y 23

*4. La configuración electrónica de un elemento se llena en orden creciente de energía siguiendo la flecha. Un gas noble es el que tiene 8 electrones de valencia en su último nivel de energía. Por lo tanto la configuración es: 1s22s2 2p6

*5. Para saber que los compuestos son totalmente iónicos debo conocer que los elementos de la tabla periódica que están ubicados en los extremos se enlazan, es decir los elementos del grupo IA se unen con los elementos del grupo VIIA; los elementos del grupo IIA se unen con los elementos del grupo VIA; los elementos

34

35 del grupo IA se unen también con los del grupo VIA y los del grupo IIA se unen con los elementos del grupo VIIA. Por lo tanto los compuestos KF y Na2O son iónicos. K es del primer grupo y F es del séptimo grupo, Na es del primer grupo y Oxigeno es del sexto grupo *6. Se formara un compuesto covalente con formula YX2 ; Y es el catión y X es el anión. Recuerden que todos los compuestos deben ser neutros, entonces la carga de Y es +2 y la carga de X es -1 que multiplicado por 2 = -2 entonces +2-2=0. Es un compuesto covalente porque cuando los elementos son no metales y están cerca forman enlace covalente. “Y” es un elemento del sexto grupo y X un elemento del séptimo grupo. *7. Datos:2 gramos de H2 25 gramos de O2. X= Nos piden la cantidad de H2O formada Entonces la reacción química es H2+ O2 ? H2O Luego se balancea la ecuación química 2H2+ O2 ? 2H2O Con las masas atómicas se sacan los gramos que reaccionan según la ecuación así Para el hidrogeno 1gramox2(de H2) = 2 x 2 = 4 gramos Para el Oxígeno 16 gramosx2(de O2) = 32 gramos Para el agua (2+16=18) y 18 gramos de H2Ox2=36

Se realiza la comparación de lo que produce la reacción con los datos inicialmentedados efectuando una regla de tres así:

4 gramos de H2 ? 36 gramos de H2O 2 gramos de H2? X Entonces X= 18 gramos de H2O

32 gramos de O2 ? 36 gramos de H2O 25 gramos de O2? X Entonces X= 28,12 gramos de H2O

Se desprecia este resultado porque siempre se escoge la cantidad más pequeña, que quiere decir que el reactivo límite es el H2porque produce menos cantidad de H2O, es decir se acaba primero en la reacción. Por lo tanto la respuesta es A) 18 gramos de H2O

*8. Datos: Mg + 2HCl ? MgCl2 + H2

X=Cuántos gramos de magnesio

V= 22,4 litros de Hidrogeno

Condiciones normales (P= 1atm, T= 273 °K R= 0.082 atmxL/°Kxmol)

Masa atómica del magnesio 24 g/mol

Es un problema de gases donde se aplica la ecuación de estado VP=nRT

36

37 Despejo n (moles) y remplazo los valores de las condiciones normales de un gas

n=VP/RT

n= 22.4 L x 1atm/ 0.082 atmxL/°Kxmolx273°K = 1mol de H2

Por estequiometria de la reacción 1mol producido de H2 se forma cuando reacciona con 1mol de Mg (Observar la reacción) 1mol H2x = 1mol Mg Ahora: 1mol Mg x = 24 gramos *9. Si la temperatura absoluta y la presión de un determinado volumen de un gas se duplican, el volumen final con respecto al inicial será;

V1P1T2= V2P2T1

Se supone presiones y temperaturas y se despeja V1/V2 P1= 5 atm P2= 10 atm T1= 3°K T2=6°K V1/V2= P2T1/P1T2

V1/V2= 10×3/5×6

V1/V2=30/30

C) Igual

*11. El punto de ebullición de agua es 100 °C. Para hacer que el agua hierva a 50 °C se requiere:

Se aplica el siguiente concepto: Para disminuir el punto de ebullición de un líquido puro se disminuye la variable presión y para aumentar el punto de ebullición de un líquido puro se aumenta la variable presión *13. Las sustancias orgánicas no se ionizan al disolverse en agua: Las siguientes sustancias son inorgánicas NaCl, NaOH, HCl

*14. El volumen de agua que se debe agregar a un litro de solución 3M para disminuir su concentración a 1M es:

Datos:

V1= 1 L

C1= 3M

V2=

C2= 1M

Se aplica la ley de dilución V1C1=V2C2

V2=

V2=

V2= 3L

38

*16. Para el sistema H2+X2 2HX las concentraciones en equilibrio para H2,X2 y HX son respectivamente 1, 2 y 3 moles por litro. La constante de equilibrio para la reacción anterior es:

Datos [H2]=1 [X2] = 2 [HX]=3

HX 2 = H2 X2 Ke=32 / (1)(2)

Ke= 9/2

D) 9/2

*18. Los Halógenos (grupo VII) se caracterizan por tener en su última capa 7 electrones. 1s22s2 2p5 7 electrones para el Flúor en su última capa 1s22s22p63s23p5 7 electrones para el Cloro en su última capa 1s22s22p63s23p64s23d104p5 7 electrones para el Bromo en su última capa

D) 7

*19. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente estructura

39

40 Ambos tienen la siguiente formula molecular C2 H6O

Además son isómeros de función es decir tienen diferente grupo funcional el uno es alcohol y el otro es un éter

*20. Las reacciones de adición son las que cumplen la siguiente estructura

A+B ? AB

Es decir a partir de 2 reactivos se obtiene un solo producto

CH2=CH2+ H2O ? CH3-CH2-OH

A) Adición

*24. A los alcoholes cuando se les agrega oxigeno sin exceso en presencia de un catalizador fuerte como Dicromato de Potasio producen ácidos carboxílicos si el oxigeno es poco produce aldehído. Los otros compuestos son B) Cetona, C) Éster y D) Alqueno

*25. La formula estructural de la acetona es: CH3-CO-CH3. Los otros compuestos son el acido etanoico (CH3-COOH); etanal (CH3-CHO) y etanol (CH3-CH2-OH)

Al reaccionar un ácido orgánico con un alcohol se obtiene, un éster y agua. La reacción que ocurre es la siguiente

CH3-COOH + CH3-CH2-OH ? CH3-COO-CH2-CH3+ H2O Ácido orgánico + Alcohol ? Éster + Agua

41 *28. En la hidrólisis alcalina (NaOH) de las grasas se obtiene: C) glicerina y jabón

Cuando la hidrólisis de un éster se lleva a cabo con una base fuerte, como el KOH o el NaOH, los productos que se obtienen son la sal del ácido carboxílico (Jabón) y el correspondiente alcohol (glicerina)

R-COOR’ + NaOH + H2O? R-COONa + R’OH

Éster +Hidróxido de Sodio en presencia de agua ? sal del ácido carboxílico (Jabón) + alcohol (glicerina)

Donde R = cadena hidrocarbonada larga.

La hidrólisis básica también se llama saponificación por su relación con la hidrólisis de las grasas o aceites con NaOH, que se emplea para hacer jabón. El ácido carboxílico que se produce durante la hidrólisis reacciona con la base fuerte y se convierte en el correspondiente ión carboxilato

*30. El proceso de fotosíntesis envuelve: B) La producción de glucosa.

La reacción balanceada de la fotosíntesis es:

6CO2+ 6H2O ? C6 H12O6 + 6O2

Dioxido de Carbono + Agua ? Glucosa + Oxígeno

*31. La hidrólisis de un éster produce: B) Alcohol y Ácido

42 Los ésteres se hidrolizan formando ácidos carboxílicos y alcoholes cuando se les calienta en medios ácidos o básicos. La hidrólisis de los ésteres es la reacción inversa a la esterificación. Éster + agua ? Ácido carboxílico + Alcohol

*32.Se trata de identificar cada compuesto y mirar su solubilidad con el agua. El compuesto “A” es el alcohol etílico, el compuesto “B” es la dimetil cetona, el compuesto “C” es el etanal y el compuesto “D” es el propano. Los alcanos no son solubles en agua, si mezclamos un alcano en agua, se observa claramente las dos fases. Es decir todos son solubles en agua, excepto el propano.

*33 El acetaldehído se puede preparar por: D) Oxidación del alcohol etílico.

La reacción es la siguiente CH3-CH2OH + [O2] K2Cr2O7? CH3-CHO + H2 Alcohol etílico + Oxígeno K2Cr2O7? Acetaldehído + Hidrogeno *34. El CH3-O-CH2CH3 es un:b) Éter

Este compuesto se llama metiletileter

43 *37. La reacción del ciclohexeno con Br2 es: La respuesta correcta es: D) 1,2-Dibromo ciclohexano

*38. Las sustancias inorgánicas son: A) III y V (sal común y cal).Las sustancias inorgánicas también se les llaman sustancias minerales o sustancias que se originan de la materia no viviente. La sal común y la cal cumplen con estos requisitos. El azúcar y el caucho son de origen vegetal, para el petróleo existen varias teorías sobre la formación; sin embargo, la más aceptada es la teoría orgánica que supone que se originó por la descomposición de los restos de animales y algas microscópicas acumuladas en el fondo de las lagunas y en el curso inferior de los ríos. *39. La reacción X + Y W + Z en equilibrio. Si se añade producto W al sistema, entonces en el nuevo estado de equilibrio la concentración de X es Mayor. Por lo tanto la respuesta es la C

Se aplica el principio de Le Chatelier que dice: “Si se presenta un cambio de concentración, presión, volumen o temperatura externa sobre

un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicho cambio en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio”https://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier

Si se agrega producto W al sistema aumenta la concentración de X y Y en la reacción representada; así habrá más W que se transforme en moléculas de X y Y que lo contrario, y, según la ecuación química, se dice que esa reacción se desplazará hacia la izquierda.

*40. El pH de una solución acuosa 0,1 M de acido acético es: La fórmula para Hallar la concentración deHidrógenos de un ácido débil es: [H] = (Ka[acido])1/2

[H] = (1,75×10-5 x 0.1)1/2

[H] = 1×10-3

pH= -log [H]

pH= – 1×10-3

pH= 3

D) Menor que 7

Analizando las respuestas también se puede responder: para “A” La escala de pH de una solución acuosa solamente toma valores de 1 a 14. Para “B” el pH mayor que 7 corresponde a soluciones básicas, para “C” el pH igual a 7 corresponde a “D” el pH menor que 7 corresponde a soluciones

44 soluciones neutras y para acidas.

*41. M= n/V Donde M= Molaridad n= moles V= volumen Primero se halla moles de KOH n= masa en gramos/ masa molecular n= 14 gramos/56g.mol = 0,25

M= 0,25moles/1L = 025M

C) 0,25 Molar

*42. Tiene el punto de ebullición más alto el NaCl, porque las sustancias orgánicas tienen menor punto de ebullición que las sustancias inorgánicas, después analizo que el punto de ebullición del agua es 100 °C por lo tanto la respuesta es la B. También las sustancias iónicas poseen alto punto de fusión y ebullición y el NaCl es una sustancia iónica

*43. Tiene mayor presión de vapor la gasolina, porque las sustancias volátiles poseen mayor presión de vapor; es decir los livianos quieren evaporarse o sea salirse del recipiente que los contiene. B) Gasolina

*44. Un manómetro es un instrumento que mide D) La presión de un gas

La masa molecular de un gas se mide utilizando un dispositivo experimental, para medir el volumen del agua desplazado por el gas (Es decir se mide indirectamente); la presión atmosférica se mide con el barómetro y la densidad de un gas también se mide experimentalmente utilizando un dispositivo especial y aplicando la ecuación de estado

45

46 *45. Datos: V= 22.4 L T= 0 °C=273 °K masa= 1 g n=masa/masa molecular n= 1g/2g.mol = 0,5 moles

PV= nRT

P= nRT/V= 0,5 moles x0.082 atm.L/ °K.molx273°K/ 22,4 L

P= 0,5atm

A) 0,5 atm

*47. Si la temperatura absoluta de un gas se triplica y su presión se hace 6 veces mayor, su volumen:

D) Se reduce a la mitad

Se supone presiones y temperaturas de acuerdo al enunciado T1= 10 Entonces T2=10×3=30 P1= 2 Entonces P2=2×6=12 Se remplaza en la ley combinada de los gases V1P1T2= V2P2T1

V1x2x30=V2x12x10

V1x60= V2x120

60/120

1/2

47 *48. El calor molar de fusión del H2O es 1,44 Kilocalorías. Dos Kilocalorías de calor fundirán: , x = , Ahora realizo una regla de tres

0,08 Kcal ? 1g 2Kcal ? X X=2×1/0,08 = 25g

A) 25 gramos de hielo *49. EL porcentaje en peso del oxígeno en el ácido sulfúrico es: B) 65,30%

La formula de ácido sulfúrico es H2SO4 y las masas atómicas son: H= 1g/mol; O= 16g/mol; S= 32g/mol. % = * 100 % = * * = 65.30 Se multiplica la masa del Oxígeno por 4 porque son 4 Oxígenos

%O= 65,30

*50.La reacción que ocurre es la siguiente S + 2Cu ? Cu2S 1g S 1g Cu (datos del problema)

La masa atómica del S es 32 g/mol y la masa atómica del Cu es 64 g/mol)

Mirando la reacción con sus respectivas masas atómicas, se plantea esta regla de tres

32 g S ? 160 g Cu2S 1g S ? X X= 5 g Cu2S

2×64= 128 g Cu ? 160 g Cu2S 1 g Cu ? X X= 1, 25 g Cu2S

La respuesta correcta es C) 1, 25 g Cu2S porque el Cu produce menos gramos de Cu2S, por lo tanto es el que limita la reacción.

*51.Se analiza las moléculas según electrones compartidos a) N2.El Nitrógeno 2Nitrógenos = 10 es del VA grupo posee 5 electrones de valencia por electrones de valencia. Con esta información se pinta la molécula

Cada enlace son 2 electrones sumando dan 6, más los 4 puntos= 10 electrones

48

b) CO2 El Carbono es del grupo IVA posee 4 electrones de valencia. El Oxígeno es del grupo 6 posee 6 electrones de valencia por 2 Oxígenos = 12 electrones. Total de electrones (4+12) = 16

Cada enlace son 2 electrones sumando dan 8, más los 8 puntos = 16 electrones d) C2H2El Carbono es del grupo IVA posee 4 electrones de valencia por 2 Carbonos = 8 electrones. El Hidrogeno es del grupo IA posee 1 electrón de valencia por 2 Hidrógenos = 2. Total de electrones (8+2) = 10 electrones

Cada enlace son 2 electrones sumando dan 10 electrones

c) HF El Hidrógeno es del grupo IA posee 1 electrón de valencia. El Flúor es del grupo VIIA posee 7 electrones de valencia. Total de electrones 7+1= 8 electrones

H—F La molécula solo comparte 2 electrones y los otros siete electrones quedan alrededor del flúor.

Por lo tanto la única molécula que no tiene enlaces dobles y triples es el HF *52. Los siguientes compuestos NaCl, MgF2 y K2O son iónicos porque se encuentran en el extremo izquierdo y derecho de la tabla y tienden a unirse para adquirir su configuración estable; el NH3 si forma enlace covalente porque se une con el H que tiene una electronegatividad alta. (El H también se encuentra en el extremo de la tabla pero es una excepción, no forma enlaces iónicos)

*53. Cuando un metal del grupo IIA reacciona con un halógeno X del grupo VIIA, el compuesto formado es: D) Iónico de Formula MX2

49

= 1s22s2 2p6 8 electrones en su último nivel (Como está positivo se le quita 1 50 Se comprueba que la molécula este neutra

M+2porque es del grupo IIA (catión)

X-1 porque es anión del grupo VIIA

M+2X2

Es un enlace iónico porque el grupo IIA se encuentra en el extremo izquierdo de la tabla y el VIIA se encuentra en el extremo derecho de la tabla periódica

*54. No tiene una configuración electrónica de gas noble el Bromo. Los otros elementos si cumplen con los 8 electrones en su último nivel de energía 11Na + electrón) 20Ca +2 = 1s22s22p63s23p6 8electrones en su último nivel (Como está positivo se le quita 2 electrones) 9F – =1s22s22p6 8electrones en su último nivel (Como está negativo se le suma 1 electrón porque los electrones son negativos) 35Br 1s22s22p63s23p64s23d104p5 7electrones en su último nivel. D) Br *55. El número total de electrones para el Na+ es 10 porque el átomo neutro de Na posee 11 electrones, como está con carga positiva se le resta un electrón

51 *56.Por definición Isotopos son átomos del mismo elemento que posen el mismo número atómico pero diferente masa, por lo tanto la respuesta correcta es la A) El número de masa *57. Los símbolos en estos elementos son: A) H Representa un átomo neutro B) H-Representa un átomo con carga negativa es decir con un electrón más C) H+ Representa un átomo con carga positiva es decir con un electrón menos, un protón D) H2 Representa una molécula diatómica *61. El nombre de carbonato de cobre (II) se realiza así Se le colocan los números de oxidación a los elementos: Cu+2C+4O-23 El Carbono es del grupo IV trabaja con número de oxidación +4, entonces el acido del que proviene la sal termina en ico, y se cambia por ato. Por lo tanto queda Carbonato de cubre (II), porque al Cu se le asigno numero de oxidación +2 *62. La fermentación de las uvas se considera un fenómeno químico debido a que: Los fenómenos químicos ocurren cuando la materia se transforma es decir sus

componentes reaccionan generando nuevas sustancias produciendo dióxido de carbono, alcohol y si se deja fermentar más produce vinagre. La respuesta B es incompleta además de formar vapores forma nuevos compuestos. *63. El número de oxidación del oxígeno es -2, entonces los números de oxidación para el sodio y el hidrógeno son, respectivamente: D) +1, +1

Se le coloca el número de oxidación a los elementos así: Na+1O-2H+1 Realizo las operaciones de números enteros +1-2+1= 0 porque todo compuesto debe ser neutro. *64.Las mezclas homogéneas son las que tienen una sola fase; la sopa de frijoles tiene más de dos fases, el agua más hielo tiene dos fases, el agua más arena tiene dos fases y el agua mas alcohol solo tiene una fase. *65. M= n/V Donde M= Molaridad n= moles V= volumen Primero se halla moles de HCl n= masa en gramos/ masa molecular

n= 18 gramos/36g.mol = 0,5

M= 0,5moles/0,5L = 1M

C) 1.00 M

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*67. Cuando reacciona un acido con un hidróxido se produce una sal + agua, y se llama una reacción de neutralización A) NaNO3 + H2O Sal y agua *69. Los hidrocarburos son compuestos que están formados únicamente por carbono e hidrogeno,se encuentran en el petróleo y sus derivados. La fórmula de un hidrocarburo es: A) C3H8

*74. Datos d Mercurio= 13,55 g/ml dhierro= 7,8 g/ml.

Se halla peso del Mercurio. W= mG Donde: W= peso m= masa G= gravedad WMercurio=0,01355Kgx 9,8 m/s2= 0,13 Newton

W Hierro =0,0078Kgx 9,8 m/s2= 0,076Newton

Por lo tanto pesa más el Mercurio. Las unidades de peso son Newton y dinas.

C) Un Kg de Hg pesa más que un Kg de Fe *75. En la configuración electrónica 1s22s22p4 se puede afirmar que dicho elemento:

C) Tiene incompleto el segundo nivel

53

No es gas noble porque para que sea gas noble debe tener lleno el segundo nivel así: 1s22s22p6es decir debe tener 8 electrones en su último nivel

No tiene 4 electrones de valencia; tiene 6 electrones de valencia

No pertenece al cuarto periodo de la tabla periódica, pertenece al VIA periodo de la tabla porque tiene 6 electrones de valencia

*76. Son correctas las caracterizaciones D) I, II, III, IV

Se utiliza la tabla de electronegatividad restando del elemento más electronegativo el menos electronegativo así:

Para el KBr; 2,96-0,82= 2,14 es iónico porque la diferencia de electronegatividad es mayor de 1,7 Para el HI; 2,66-2,20= 0,46 es covalente polar porque la diferencia de electronegatividad es menor de 1,2

Para el F2 3,98-3,98= 0,0 es covalente apolar porque la diferencia de electronegatividad es cero

Para el SO2 3,44-2,57= 0,87 es covalente polar porque la diferencia de electronegatividad es menor de 1,2

*78. El compuesto de formula

Tiene formula molecular C5H12 y el pentano CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 también tiene formula molecular C5H12 C) Pentano

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*79. NO corresponde a un compuesto nitrogenado: A) Cetona Anilina (C6H5NH2) Urea (CH4N2O) Cianuro CN- Como se puede observar las otras tres sustancias poseen Nitrógeno

*80. Es un acido orgánico u acido carboxílico D) CH3-CH2-COOH ácido propanoico. Los otros compuestos son: A) CH3-CO-CH2-CH3Etilmetilcetona B) CH3-CH2OH Etanol C) CH3-CH2-CHO Propanal

*82. Para separar dos líquidos aprovechando su diferente punto de ebullición y para separar un sólido insoluble de un líquido, los métodos utilizados son respectivamente: B) Destilación y Filtración. Para separar dos líquidos miscibles se utiliza la destilación, por ejemplo alcohol y agua. Se coloca la mezcla homogénea en el balón de destilación se le aplica temperatura controlada con un termómetro y se destila el alcohol que se recoge en un erlenmeyer y el agua queda en el balón. El sólido insoluble, por ejemplo Azufre en agua se filtra y el sólido (azufre) queda en el embudo y el agua es el filtrado.

*83. CH3-CH CH-CH CH2 A) 12 sigmas y 2 pi. Los enlaces sencillos corresponde a enlaces sigmas y en los enlaces dobles hay un enlace que corresponde a pi y otro que corresponde a sigma. Si fuera enlace triple, de los tres dos son enlaces pi y uno es enlace sigma.

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*85) La expresión correcta de equilibrio para la reacción H2(g) +I2(g) ? 2HI es: B)Ke= [HI]2 /[H2] [I2] En la constante de equilibrio siempre se expresa los productos en el numerador y los reactivos en el denominador. Si en los reactivos o productos hay coeficientes (moles) estos se colocan en forma de exponente A+2B? AB2 Ke=[Productos] / [Reactivos] Ke=[AB2] / [A] [B]2 *93. Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrogeno. La formula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2 y también reciben el nombre de hidrocarburos saturados. El segundo miembro de la serie lineal o normal en los alcanos es: C) Etano

Son conocimientos básicos de nomenclatura de alcanos, donde las respuestas son los 4 primeros compuestos de la serie de los alcanos D) Metano; primer miembro de la serie lineal

C) Etano; segundo miembro de la serie lineal

B) Propano; tercer miembro de la serie lineal

A) Butano; cuarto miembro de la serie lineal *94. El nombre del compuesto cuya fórmula aparece a continuación es: C) 3- metilhexano

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Para nombrar alcanos se tienen en cuenta las siguientes normas IUPAC

– Se escoge la cadena más larga

– Se enumera por el extremo más cercano donde esté la ramificación

– Se nombran los grupos alquílicos en orden alfabético

– Los números se separan de las letras con guiones y con coma entre ellos mismos

– Se escribe el nombre de la cadena más larga con la terminación ano *95. En la siguiente cadena de alcano h ay: C) 6 primarios, 7 secundarios, 0 terciarios y 2 cuaternarios Carbonos primarios: Son los carbonos terminales y son los que están enlazados con un átomo de carbono; hay 6 carbonos primarios

Carbonos secundarios: Son los carbonos que están enlazados con dos átomos de carbono; hay 7 carbonos secundarios

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Carbonos terciarios: Son los carbonos que están enlazados con tres átomos de carbono; no hay carbonos terciarios

Carbonos cuaternarios: Son los carbonos que están enlazados con cuatros átomos de carbono; hay 2 carbonos cuaternarios

*96. Ocurre oxidación cuando en una reacción química el elemento aumenta su número de oxidación en los productos y aquí aumenta de 0 a +4 y cuando disminuye el número de oxidación se llama reducción

*97. Es un balanceo de ecuaciones que se realiza por tanteo, es decir los elementos de los compuestos en los reactivos deben estar en la misma proporción en los productos

2Fe + 6HCl ? 2FeCl3+ 3H2

A) 2, 6, 2, 3

*98. Para la Formula Fe(OH)3. En la tabla periódica al hierro se le asignan dos números de oxidación +2 y +3; dice la norma IUPAC que para nombrar Hidróxidos de dos valencias la mayor valencia corresponde a ico y la menor valencia corresponde a oso, como en la formula el Hierro trabaja con +3 (la mayor valencia) terminará el nombre en ico. El grupo OH trabaja con -1, para quedar la molécula neutra, entonces el nombre es Hidróxido Férrico. *99. Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metálico con el oxígeno. De los siguientes grupos de compuestos son óxidos básicos: D) FeO, CuO, Al2O3

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59 Se escogieron tres metales bien conocidos para un estudiante de grado undécimo hierro, cubre y aluminio. En las otra respuestas esta combinado el oxígeno con un elemento no metálico.

*102. La masa atómica de los elementos son: C= 12 g/mol, H= 1 g/mol y O=16 g/mol.

L a masa molecular de un compuesto se halla sumando sus masas atómicas. Entonces la masa del alcohol etílico que tiene formula C2H6O es Para el carbono 12×2= 24+ Para el hidrógeno 1×6 = 6 16×1= 16

Total = 46 g/mol Para el oxígeno

D) 46 g/mol

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