Contaminación (página 2)

4. Anexos

Anexo I: Sistema estandarizado para la identificación de riesgo materiales peligrosos (NFPA 704) El sistema de información se basa en el "rombo de la 704", que representa visualmente la información sobre tres categorías de riesgo: salud, inflamabilidad y reactividad, además del nivel de gravedad de cada uno. También señala dos riesgos especiales: la reacción con el agua y su poder oxidante. El rombo está pensado para ofrecer una información inmediata incluso a costa de cierta precisión y no hay que ver en él más de lo que estrictamente indica. El sistema normalizado (estandarizado) usa números y colores en un aviso para definir los peligros básicos de un material peligroso. La salud, inflamabilidad y reactividad están identificadas y clasificadas en una escala de 0 a 4 dependiendo del grado de peligro que presenten.

Tal información puede ser útil, no sólo en emergencias sino también durante las actividades de atención a largo plazo cuando se requiere caracterizar la evaluación. FF

Figura 1.1. Rombo de la 704 Resumen del Sistema de Clasificación de Peligros (NFPA) 1. Peligros a la salud (azul)

2. Peligros de inflamabilidad –incendio– (rojo)

3. Peligros de reactividad (amarillo)

4. Especial (rombo blanco)

El bloque blanco está designado para información especial acerca del producto químico. Por ejemplo, puede indicar que el material es radiactivo. En este caso, se emplea el símbolo correspondiente e internacionalmente aceptado. Si el material es reactivo se usa una W atravesada por una raya para indicar que un material puede tener una reacción peligrosa al entrar en contacto con el agua. No quiere decir "no use el agua" ya que algunas formas de agua, niebla o finamente rociada, pueden utilizarse en muchos casos. Lo que realmente significa este signo es: el agua puede originar ciertos riesgos, por lo que deberá utilizarse con cautela hasta que esté debidamente informada. Las letras OXY indican la existencia de un oxidante, ALC se usa para identificar materiales alcalinos y ACID para ácidos, CORR para corrosivos y el símbolo internacional para los materiales radiactivos: O.

Anexo II: Riesgos químicos Por: Edson Haddad Los accidentes que involucran materiales químicos son los más comunes y, a veces, sobre los que menos se conoce. El objetivo de este anexo es brindar una herramienta práctica para que aquellos encargados de responder a eventos de desastres químicos, tengan información simple sobre la cual apoyarse.

El conocimiento de los riesgos y características específicas de los productos usados es un factor de suma importancia. Para este fin, la ONU (Organización de las Naciones Unidas) agrupó estos productos en nueve clases distintas. A continuación, se abordarán los principales aspectos observados en los accidentes de acuerdo con las clases de riesgo de los productos.

Clase 1. Explosivos El explosivo es una sustancia que, sometida a una transformación química extremadamente rápida, produce grandes cantidades de gases y calor. Debido al calor, los gases liberados, por ejemplo el nitrógeno, oxígeno, monóxido de carbono, dióxido de carbono y vapor de agua, se expanden a altísimas velocidades, lo que provoca el desplazamiento del aire circundante y aumento de la presión atmosférica normal (sobrepresión). Muchas de las sustancias pertenecientes a esta clase son sensibles al calor, choque y fricción, como el fulminato de mercurio. Existen otros productos de esta misma clase que necesitan un intensificador para explotar. Según la rapidez y sensibilidad de los explosivos, puede haber dos tipos de explosiones: la detonación y la deflagración.

La detonación es un tipo de explosión en el que la transformación química se produce muy rápidamente, con una velocidad de expansión de los gases muy superior a la velocidad del sonido en tal ambiente (en el orden de km/s). La deflagración, en cambio, presenta una transformación química mucho más lenta y la velocidad máxima de expansión de los gases es la velocidad del sonido en tal ambiente. En este caso puede ocurrir la combustión. Mientras que la detonación se caracteriza por presentar picos de presión elevada en un periodo extremadamente breve, en la deflagración ocurre lo contrario. La sobrepresión generada a partir de una explosión puede alcanzar valores elevados y provocar daños destructivos en las edificaciones y personas. La sobrepresión normalmente se expresa en bar (750 mm de mercurio) . La Tabla 1.2 contiene algunos valores característicos de daños a las estructuras. Los daños catastróficos son las estructuras inhabilitadas debido al colapso. Los daños graves como una grieta, caída del techo, puerta dañada (arrancada), etc., no afectan a toda la estructura. Es importante observar que el valor de 0,3 bar representa 3 metros de columna de agua, un valor que normalmente no implica "daños" para el ser humano. Esto quiere decir que el ser humano es más resistente a la sobrepresión que las estructuras porque no es una estructura rígida, lo que permite que el organismo absorba el impacto. En el ser humano, el daño más común provocado por una explosión es la ruptura del tímpano que se produce con valores mayores de 0,4 bar de sobrepresión.

Dado que la explosión es un fenómeno extremadamente rápido e incontrolable, durante la atención de accidentes con productos de este tipo se deberán adoptar medidas preventivas. Estas medidas incluyen el control de los factores que pueden generar un aumento de temperatura (calor), choque y fricción. En los casos de incendio, además del riesgo inminente de explosión, puede haber emanación de gases tóxicos o venenosos. En esos casos, además del uso de ropas especiales, lo adecuado para la protección respiratoria es el equipo autónomo de respiración de aire comprimido. Será fundamental, asimismo, detectar con qué tipo de sustancia puede ser contrarrestado el incendio con cada tipo de sustancia, ya que el uso de agua no se recomienda en todos los casos. Las variantes son emplear espuma, neblina de agua u otros productos químicos. Estos equipos ofrecen protección limitada en los incendios provocados por sustancias explosivas porque sólo son eficientes para la protección contra los gases generados por el incendio, pero no contra los efectos causados por una explosión eventual.

Otro aspecto importante se refiere a la atención de las explosiones. Según las características del producto usado, es probable que la explosión no haya consumido toda la carga y haya dejado productos intactos en las inmediaciones del lugar del accidente, por lo que la remoción de los explosivos siempre debe ser manual y con el cuidado requerido.

Tabla 1.2. Valores de sobrepresión característicos de daños a las estructuras

Clase 2. Gases

En el estado gaseoso, la forma y volumen de la materia son variables. La fuerza de repulsión entre las moléculas es mayor que la de cohesión. Los gases se caracterizan por presentar baja densidad y capacidad para moverse libremente. A diferencia de los líquidos y sólidos, los gases se expanden y contraen fácilmente cuando se alteran la presión y/o la temperatura. Como los gases se expanden indefinidamente hasta ocupar el recipiente que los contiene, su estado físico representa una gran preocupación, independientemente del riesgo del producto. En caso de fuga, los gases tienden a ocupar todo el ambiente incluso cuando poseen una densidad diferente de la del aire.

Además del riesgo inherente al estado físico, los gases pueden presentar otros riesgos como inflamabilidad, toxicidad, poder de oxidación y corrosión, entre otros. Algunos gases, como el cloro, presentan olor y color característicos, mientras que otros, como el monóxido de carbono, no presentan ni olor ni coloración, lo que puede dificultar su identificación en la atmósfera y las medidas de control durante una fuga eventual. Como se indicó al inicio, los gases sufren alteraciones por variaciones de presión y/o temperatura. La mayoría de estos se pueden licuar con el aumento de presión y/o disminución de temperatura. El amoníaco, por ejemplo, se puede licuar cuando se le somete a una presión de aproximadamente 8 kgf/cm (kilogramos fuerza por centímetro)2 o a una temperatura de aproximadamente -33,4°C. Una vez liberados, los gases licuados por acción de la presión y/o temperatura, tienden a retornar a su estado natural en las condiciones ambientales, es decir, a su estado gaseoso. Durante el cambio de estado líquido a gaseoso, el producto se expande considerablemente y genera volúmenes gaseosos mucho mayores que el volumen ocupado por el líquido. Esto se denomina tasa de expansión. El cloro, por ejemplo, tiene una tasa de expansión de 457 veces, es decir, un volumen de cloro líquido genera 457 volúmenes de cloro gaseoso. Para reducir la tasa de evaporación del producto, se puede aplicar una capa de espuma sobre el charco formado, siempre y cuando este material sea compatible con el producto vertido.

Por lo expuesto anteriormente, en las fugas de productos licuados se deberá dar prioridad a la fuga en la fase gaseosa y no a la fuga en la fase líquida.

Una propiedad fisicoquímica relevante durante la atención a las fugas de gases es la densidad del producto en relación con la del aire. Los gases más densos que el aire tienden a acumularse en el nivel del suelo y, por consiguiente, tendrán una dispersión difícil comparada con la de los gases con una densidad próxima o inferior a la del aire. Otro factor que dificulta la dispersión de los gases es la presencia de grandes obstáculos, como las edificaciones en las áreas urbanas. Algunos gases considerados biológicamente inertes, es decir, que no son metabolizados por el organismo humano pueden representar riesgos al hombre bajo ciertas condiciones. Todos los gases, con excepción del oxígeno, son asfixiantes. Las grandes fugas, inclusive de gases inertes, reducen el contenido de oxígeno de los ambientes cerrados, lo que causa daños que pueden provocar la muerte de las personas expuestas. Así, en ambientes confinados, se debe monitorear constantemente la concentración de oxígeno. En las situaciones en las que la concentración de oxígeno es inferior a 19,5%, se deberán adoptar medidas para restablecer el nivel normal de oxígeno, es decir, un volumen de aproximadamente 21%. Estas medidas consisten básicamente en ventilación, natural o forzada, del ambiente.

Dadas las características del ambiente, la protección respiratoria tendrá que ser autónoma. En estas situaciones es muy importante monitorear frecuentemente el nivel de oxígeno y los posibles gases presentes en la atmósfera. Se debe prestar atención especial cuando el gas es inflamable, principalmente si está confinado. Las mediciones constantes de los índices de explosión en el ambiente, a través del uso de equipos intrínsecamente seguros, y la eliminación de posibles fuentes de ignición, son medidas prioritarias. Según las características del producto usado y el escenario del accidente, puede ser necesario aplicar neblina de agua para agotar los gases o vapores emanados por el producto. La operación para el agotamiento de los gases será más eficiente mientras mayor sea la solubilidad del producto presente en el agua, como es el caso del amoníaco y el ácido clorhídrico. Cabe recordar que el agua usada para agotar los gases debe ser recolectada posteriormente a fin de evitar la contaminación de los recursos hídricos en la región del accidente. Para los productos con baja solubilidad en agua, el agotamiento de gases también se podrá realizar con neblina de agua que, en ese caso, actuará como un bloqueo físico frente al desplazamiento de la nube. Cabe resaltar que la neblina de agua solamente se deberá aplicar sobre la nube y no sobre los eventuales charcos formados por el gas licuado, ya que provocaría una intensa evaporación del producto y, a la vez, aumento de los vapores en la atmósfera.

Después de la fuga de un gas licuado, la fase líquida del producto estará a una temperatura próxima a su temperatura de ebullición, es decir, a un valor suficientemente bajo para que, en caso de contacto con la piel, no provoque quemaduras. Otro aspecto relevante en los accidentes con productos gaseosos es la posibilidad de incendios o explosiones. Los recipientes con gases no inflamables también pueden explotar en caso de incendio. La radiación térmica de las llamas muchas veces es suficientemente alta para provocar un aumento de la presión interna del recipiente, lo que puede causar su ruptura catastrófica y, en consecuencia, su expulsión a grandes distancias con daños a las personas, estructuras y equipos cercanos. En muchos casos, según el análisis de la situación, es probable que la alternativa más segura no sea extinguir el fuego, sino simplemente controlarlo, especialmente si es imposible eliminar la fuente de la fuga. Algunos accidentes provocados por productos gaseosos de alta toxicidad o inflamabilidad, exigen la evacuación de la población de los alrededores. La decisión de evacuar o no a la población dependerá de algunas variables, como por ejemplo:

• Riesgo presentado por el producto usado;
• Cantidad del producto vertido;
• Características fisicoquímicas del producto (densidad, tasa de expansión, etc.);
• Condiciones meteorológicas en la región;
• Topografía del lugar;
• Proximidad a áreas habitadas.

2.1 Gases criogénicos Para licuar este tipo de gases, se deberán refrigerar a una temperatura inferior de –150 °C. Algunos ejemplos de estos gases se pueden ver en la Tabla 2.2: Tabla 2.2. Ejemplos de gases criogénicos y sus respectivas temperaturas de ebullición

Debido a su naturaleza "fría", los gases criogénicos presentan cuatro riesgos principales:

• Riesgos a la salud

Debido a su baja temperatura, al entrar en contacto con el líquido o incluso con el vapor, los gases criogénicos pueden provocar severas quemaduras en el tejido. La formación de una nube a partir de un gas criogénico siempre constituye un riesgo, dado que la densidad del vapor será mayor que la del aire debido a que la temperatura es muy baja, lo que provocará el desplazamiento del aire atmosférico y, por consiguiente, la reducción de la concentración de oxígeno en el ambiente.

• Efectos sobre otros materiales

La baja temperatura de estos gases conllevará situaciones de riesgo, ya que el simple contacto con otros materiales podrá dañarlos. Por ejemplo, el contacto del producto con tanques de almacenamiento de productos químicos los hará más frágiles, lo que producirá la fuga del producto almacenado. Otro efecto significativo es la capacidad de los gases criogénicos para solidificar o condensar otros gases. No se debe olvidar que la temperatura de solidificación del agua es de 0º C a la presión atmosférica. Es decir, que el agua presente en la humedad atmosférica se podrá congelar, y si esto ocurre cerca de, por ejemplo, una válvula (que puede ser la del mismo tanque con fuga), será más difícil realizar maniobras. Por consiguiente, jamás se debe arrojar agua directamente sobre un sistema de escape o sobre las válvulas de un tanque criogénico ni en su interior, ya que el agua actuará como un objeto sobrecalentado (a 15 ó 20º C), formará vapores y, por lo tanto, aumentará la presión interna del tanque.

• Intensificación de los riesgos del estado gaseoso

Además de los riesgos inherentes al propio estado gaseoso, visto anteriormente, la fuga de un gas criogénico podría intensificar tales riesgos. Por ejemplo, la fuga de oxígeno licuado aumentará la concentración de este producto en el ambiente, lo que podría causar la ignición espontánea de ciertos materiales orgánicos. Por esta razón, no se deben utilizar ropas de material sintético (nylon), sino ropas de algodón. Un aumento de 3% en la concentración de oxígeno provocará un aumento de 100% en la tasa de combustión de un producto. El hidrógeno, a su vez, puede impregnarse en materiales porosos y hacerlos más inflamables que en condiciones normales.

• Alta tasa de expansión en la evaporación

Al ser expuestos a la temperatura ambiente, los gases criogénicos tienden a expandirse y generar volúmenes gaseosos muy superiores al volumen del líquido inicial.

En el caso del nitrógeno, un litro del producto líquido genera 697 litros de gas, mientras que para el oxígeno la proporción es de 863 veces. De esta manera, queda claro que los recipientes que contienen gases criogénicos o con un sistema de refrigeración dañado, jamás se podrán calentar porque corren el riesgo de causar la sobrepresurización del tanque debido a que es probable que los sistemas de escape no soporten la demanda de vapores y conlleven a la ruptura del tanque.

La nube generada por la fuga de un gas criogénico será fría, invisible (la parte visible no indica la extensión total de la nube), dificultará la visibilidad y tenderá a acumularse sobre el suelo ya que, debido a la baja temperatura, la densidad del producto será mayor que la del aire. De esta forma, durante la atención a los accidentes causados por un gas criogénico, se deberán seguir estrictamente algunas reglas, entre las que destacamos:

• Trabaje en las áreas libres del derrame.
• Evite entrar en la nube. Para hacerlo, use ropas herméticas no porosas, máscara autónoma de respiración, guantes de amianto o de cuero y botas de goma.
• Utilice neblina de agua para contener la nube y fuertes chorros de agua para enfriar los tanques expuestos al fuego. No dirija el agua hacia los sistemas de escape de la presión ni hacia los charcos formados por el producto.
• Evacue áreas grandes (600 m) alrededor de un tanque criogénico en llamas. No apague el fuego a no ser que sea posible detener el flujo de gas.
• En caso de quemaduras, lave el área con agua tibia, afloje las ropas de la víctima y llévela al hospital.
• Intente detener la fuga, pero si tiene dudas, controle la situación hasta que un técnico de la empresa fabricante del producto, con conocimiento más especializado, llegue al lugar.

Los temas abordados en este anexo considerarán solo los riesgos inherentes al estado físico del producto y no sus riesgos intrínsecos, como la inflamabilidad, toxicidad o corrosión.

Clase 3 – Líquidos inflamables

Para una respuesta más segura en casos de accidentes con líquidos inflamables, es necesario tener pleno conocimiento de algunas de sus propiedades fisicoquímicas antes de adoptar cualquier medida. Estas propiedades, así como sus respectivas aplicaciones, son:

Punto de ignición (Flash point) Es la menor temperatura en la que una sustancia libera vapores en cantidades suficientes para que la mezcla de vapor y aire sobre su superficie propague una llama a partir del contacto con una fuente de ignición. Si la temperatura ambiente de una región es de 25º C y se produce la fuga de un producto con un punto de ignición de 15º C, significa que el producto en esas condiciones está liberando vapores inflamables y sólo bastaría una fuente de ignición para que se produzca un incendio o una explosión. Por otro lado, si el punto de ignición del producto fuera de 30º C, quiere decir que éste no está liberando vapores inflamables. Por consiguiente, el concepto de punto de ignición está directamente relacionado con la temperatura ambiente.

Límites de inflamabilidad Para quemar un gas o vapor inflamable se requiere, además de la fuente de ignición, una mezcla llamada "ideal" entre el aire atmosférico (oxígeno) y el gas combustible. La cantidad de oxígeno en el aire es prácticamente constante, un volumen aproximado de 21%. La cantidad de gas combustible necesaria para la quema varía para cada producto y sus dimensiones dependen de dos constantes: el límite inferior de explosión (LIE) y el límite superior de explosión (LSE). El LIE es la mínima concentración de gas que, mezclada con el aire atmosférico, puede provocar la combustión del producto a partir del contacto con una fuente de ignición. Las concentraciones de gas inferiores al LIE no son combustibles porque en esa condición hay un exceso de oxígeno y poca cantidad del producto para la quema. Esa condición se llama "mezcla pobre". El LSE es la máxima concentración de gas que, mezclada con el aire atmosférico, puede provocar la combustión del producto a partir del contacto con una fuente de ignición. Las concentraciones de gas superiores al LSE no son combustibles porque en esa condición hay un exceso del producto y poca cantidad de oxígeno para que se produzca la combustión. Esa condición se llama "mezcla rica". Los valores del LIE y LSE generalmente se indican en porcentajes de volumen tomados a aproximadamente 20º C y 1 atmósfera. Para cualquier tipo de gas, 1% en volumen representa 10.000 ppm (partes por millón). Se puede concluir que los gases o vapores combustibles solo queman cuando su porcentaje de volumen está entre los límites (inferior y superior) de explosión, que es la mezcla "ideal" para la combustión. Si se hace un esquema, se tiene lo que a continuación se muestra en la Tabla 3.2.:

Tabla 3.2. Límites de explosión de gases o vapores combustibles

Como se mencionó anteriormente, los valores LIE y LSE varían de un producto a otro; la Tabla 4.2. incluye algunos ejemplos: Actualmente, existen equipos capaces de medir el porcentaje de volumen de un gas o vapor combustible en el aire. Estos instrumentos se conocen como "explosímetros". Además del punto de ignición y del límite de inflamabilidad, se debe considerar la presencia de posibles fuentes de ignición.

Tabla 4.2. Ejemplos de LIE e LSE para algunos productos (%)

En la mayoría de las situaciones de emergencia se encuentran diversos tipos de fuentes que pueden provocar la ignición de sustancias inflamables. Entre las que se debe destacar:

• llamas vivas;
• superficies calientes;
• automóviles;
• cigarros;
• chispas por fricción;
• electricidad estática.

Se debe dar atención especial a la electricidad estática ya que es una fuente de ignición de difícil percepción. En realidad, se trata de la acumulación de cargas electrostáticas que, por ejemplo, adquiere un camión-tanque durante el transporte. Si por algún motivo el producto inflamable que se está transportando, sea líquido o gas, se tiene que transferir a otro vehículo o recipiente, será necesario que estos estén interconectados a fin de evitar una diferencia de potencial, lo que podría generar una chispa eléctrica y presentar una situación de alto potencial de riesgo. Cabe recordar que, al igual que los equipos de medición, todos los demás, como linternas y bombas, deben ser muy seguros. Por cuestiones de seguridad, muchas veces no es recomendable la contención de un producto inflamable cerca del lugar de la fuga a fin de evitar altas concentraciones de vapores en lugares con mucho tránsito de personas o equipos.

Clase 4 – Sólidos inflamables Estos sólidos incluyen todas las sustancias que se pueden inflamar en presencia de una fuente de ignición, en contacto con el aire o con el agua y que no están clasificadas como explosivos. Según el estado físico de los productos de esta clase, el área afectada por un accidente generalmente es bastante restringida, ya que la movilidad en el medio es muy pequeña comparada con la de los gases o líquidos, lo que facilita las operaciones de control de la emergencia. Son sólidos inflamables cuando están expuestos al calor, choque, fricción o llamas vivas. La facilidad de combustión será mayor mientras más "finamente" esté dividido el material. Los conceptos del punto de ignición y límites de inflamabilidad presentados anteriormente, también son aplicables a los productos de esta clase. Como ejemplos de estos productos podemos citar el nitrato de urea y el azufre.

Existen también los productos sólidos que se pueden inflamar en contacto con el aire, incluso sin la presencia de una fuente de ignición. Debido a esta característica, la mayoría de estos productos son transportados en recipientes con atmósferas inertes o sumergidos en kerosene o agua. Cuando se produce un accidente con estos productos, la pérdida de la fase líquida podría propiciar el contacto de los mismos con el aire, por lo que se deberá detener la fuga inmediatamente. Otra medida que se puede adoptar en caso de accidente es arrojar agua sobre el producto para mantenerlo constantemente húmedo, siempre y cuando éste sea compatible con el agua para evitar su ignición espontánea. El fósforo blanco o amarillo y el sulfuro de sodio son ejemplos de productos que combustionan espontáneamente en contacto con el aire. Otras sustancias sólidas pueden, al interactuar con el agua, inflamarse espontáneamente o producir gases inflamables en cantidades peligrosas. El sodio metálico, por ejemplo, reacciona de manera enérgica en contacto con el agua y libera el gas hidrógeno que es altamente inflamable. Otro ejemplo es el carburo de calcio que al interactuar con el agua libera acetileno. Por lo general, los productos de esta clase, y principalmente los de las subclases 4.2 y 4.3 (ver pp. 23 y 24), liberan gases tóxicos o irritantes cuando entran en combustión. Según lo expuesto, y en relación con la naturaleza de los eventos, las medidas preventivas son muy importantes ya que las reacciones que estos productos provocan se producen de manera rápida y prácticamente incontrolable.

Clase 5 – Oxidantes y peróxidos orgánicos Un oxidante es un material que libera oxígeno rápidamente para soportar la combustión de los materiales orgánicos. Otra definición semejante afirma que el oxidante es un material que genera oxígeno a temperatura ambiente o con un ligero calentamiento. Como se puede observar, ambas definiciones coinciden en que el oxígeno siempre es liberado por un agente oxidante. Debido a la facilidad de liberación del oxígeno, estas sustancias son relativamente inestables y reaccionan químicamente con una gran variedad de productos. A pesar de que la gran mayoría de las sustancias oxidantes no son inflamables, el simple contacto de estas con productos combustibles puede generar un incendio, incluso sin la presencia de fuentes de ignición. Otro aspecto que se debe considerar es la gran reactividad de los oxidantes con compuestos orgánicos. Por lo general, estas reacciones son enérgicas y liberan grandes cantidades de calor que pueden conllevar al fuego o explosión. Los oxidantes, inclusive en fracciones pequeñas, pueden causar la ignición de algunos materiales como el azufre, la terebintina, el carbón vegetal, etc. Cuando la concentración de oxígeno aumenta, no sólo también aumenta la tasa de combustión de un producto sino que la cantidad necesaria para la quema o LIE (límite inferior de explosión) disminuye, lo que puede dar lugar a la ignición espontánea del producto.

Cuando se calientan algunos productos de esa subclase, como por ejemplo los nitratos y percloratos, entre otros, liberan gases tóxicos que se disuelven en la mucosa del tracto respiratorio y producen líquidos corrosivos. Como ejemplo de producto oxidante, se puede citar el peróxido de hidrógeno, comercialmente conocido como agua oxigenada. Este producto es un poderoso agente oxidante y, en altas concentraciones, reacciona con la mayoría de los metales, como el Cu, Co, Mg, Fe, Pb entre otros, lo que causará su descomposición con riesgo de incendio/explosión. Aún sin la presencia de una fuente de ignición, las soluciones de peróxido de hidrógeno, en concentraciones mayores de 50% de peso (200 volúmenes), en contacto con materiales combustibles pueden causar la ignición de estos productos. Los peróxidos orgánicos son agentes de alto poder oxidante, dado que la mayoría son irritantes para los ojos, piel, mucosas y garganta. Los productos de esa subclase presentan una estructura – O – O – y se pueden considerar derivados del peróxido de hidrógeno (H2O2 ), donde uno o ambos átomos de hidrógeno fueron sustituidos por radicales orgánicos. De esta manera, los peróxidos orgánicos, al igual que los oxidantes, son térmicamente inestables y pueden sufrir una descomposición exotérmica y auto-acelerable y crear un riesgo de explosión. Estos productos también son sensibles al choque y fricción. Si algunos productos están expuestos al hidrógeno o a oxidantes durante el almacenamiento, podrán formar peróxidos y con mayor facilidad aún si están en estado líquido. Debido al riesgo de formación de peróxidos, para algunos compuestos se sugiere un periodo máximo de almacenamiento de tres meses, como por ejemplo para el éter isopropílico, divinil acetileno, cloruro de vinilideno, potasio metálico y amida de sodio, entre otros.

Para otros productos se sugiere un periodo máximo de almacenamiento de 12 meses, como por ejemplo: éter etílico, tetrahidrofurano, dioxano, acetal, metilisobutilcetona, éter dimetílico de etilenglicol, éteres vinílicos, diciclopentadieno, metilacetileno, cumeno, tetrahidronaftaleno, ciclohexeno, metilciclopentano. Otros compuestos corren el riesgo de formar peróxidos en caso de polimerización. El periodo de almacenamiento máximo sugerido para estos productos es de 12 meses. Entre estos podemos citar el estireno, butadieno, tetrafluoretileno, vinil acetileno, acetato de vinilo, cloruro de vinilo, vinilpiridina y clorobutadieno. Por consiguiente, cuando algunos productos están almacenados en estado líquido, su potencial para la formación de peróxidos aumenta, principalmente el butadieno, clorobutadieno y tetrafluoretileno, por lo que para estos casos se puede considerar un periodo máximo de almacenamiento de tres meses. En caso de sospecha de formación de peróxido, se deberán adoptar los siguientes procedimientos básicos:

• Aísle el área.
• Inspeccione visualmente los recipientes.
• No intente moverlos.
• Verifique si hay corrosión, moho u ondulaciones en el embalaje o en la tapa. De ser así, es un indicador de la existencia de peróxidos.
• Verifique si hay formación de cristales blancos o polvo.
• Si el sello de la tapa está roto, considere el material potencialmente explosivo.
• Si hay sospecha de formación de peróxidos, no abra el embalaje. Devuélvalo al fabricante.
• Si tuviera que abrir el embalaje, gire la tapa lentamente en el sentido contrario a las agujas del reloj para tratar de minimizar la fricción.
• Si hay resistencia al tratar de abrir la tapa, deténgase. Es un indicador de que el material es explosivo.

La Tabla 5.2. muestra la distancia y los daños provocados por peróxidos, según el volumen existente. Cuando sea necesario contener o absorber productos oxidantes o peróxidos orgánicos, se deberá considerar que la mayoría de estos podrá interactuar con la materia orgánica y que, por lo tanto, en las acciones de contención/absorción no se podrá usar tierra, aserrín ni otro material incompatible. En esos casos se recomienda usar materiales inertes y humedecidos, por ejemplo, arena. Muchos de los productos clasificados aquí necesitan equipos "específicos" para las operaciones de transbordo. Esto se debe a la alta inestabilidad química de ciertas sustancias de esa clase. Uno de los métodos más utilizados y eficientes para la reducción de los riesgos que presentan los productos de la clase 5 es la dilución en agua, siempre y cuando el producto sea compatible con esta. La finalidad de la dilución es reducir el poder oxidante y su inestabilidad. Por lo tanto, debido a la solubilidad de algunos de estos productos, el agua de dilución se deberá almacenar para evitar la contaminación.

Tabla 5.2. Daños provocados por explosiones de peróxidos

Fuente: Blasters Manual

En caso de fuego, el agua es el agente más eficiente de extinción ya que aparta el calor del material en cuestión. La espuma y el CO2 no serán eficaces porque actúan en base al principio de la exclusión del oxígeno atmosférico y esto no es necesario en un incendio causado por sustancias oxidantes.

Clase 6 – Sustancias tóxicas Son sustancias que al ser ingeridas, inhaladas o puestas en contacto con la piel, incluso en pequeñas cantidades, pueden provocar la muerte o daños a la salud humana. Las vías por las que los productos químicos pueden entrar en contacto con el organismo son tres:

• inhalación;
• absorción cutánea;
• ingestión.

La inhalación es la vía de entrada más rápida. La gran superficie de los alvéolos pulmonares, que representan de 80 a 90 m 2 en un hombre adulto, facilita la absorción de gases y vapores, que pueden pasar a la corriente sanguínea y ser distribuidos a otras regiones del organismo. En relación con la absorción cutánea, se puede decir que las sustancias tóxicas pueden actuar de dos formas. Primero, como tóxico localizado, cuando el producto que entra en contacto con la piel actúa en su superficie y causa una irritación primaria y localizada y segundo, como tóxico generalizado, cuando la sustancia tóxica actúa con las proteínas de la piel o incluso penetra a través de ella, llega a la sangre y se dispersa por el organismo, con el riesgo de llegar a varios órganos. Si bien la piel y la grasa actúan como una barrera protectora del cuerpo, algunas sustancias como el ácido cianhídrico, el mercurio y algunos plaguicidas tienen la capacidad de penetrar a través de la piel. En cuanto a la ingestión, esta se considera una vía secundaria de ingreso, ya que el hecho solo ocurrirá accidentalmente. Los efectos generados por el contacto con sustancias tóxicas están relacionados con su grado de toxicidad y el tiempo de exposición o dosis. Debido al alto riesgo que implican los productos de esta clase, durante las operaciones de atención de emergencias se requieren equipos de protección respiratoria. Entre estos equipos se puede mencionar las máscaras faciales con filtros químicos y el equipo autónomo de respiración de aire comprimido.

Es necesario tener siempre presente que los filtros químicos solo retienen los contaminantes atmosféricos sin proveer oxígeno y que, según las concentraciones, se pueden saturar rápidamente. Antes de elegir el tipo adecuado de filtro, se debe identificar el producto presente en la atmósfera. El equipo autónomo de respiración de aire comprimido se deberá utilizar en ambientes confinados, cuando el producto empleado no se encuentre en la atmósfera en altas concentraciones. Por lo general, la existencia de un producto en un ambiente se asocia con la presencia de un olor. Sin embargo, como se mencionó anteriormente, no siempre sucede esto. Algunas sustancias son inodoras, mientras que otras tienen la capacidad de inhibir el sentido olfativo y llevar al individuo a situaciones de riesgo. El gas sulfhídrico, por ejemplo, presenta un olor característico en bajas concentraciones, pero en altas concentraciones puede inhibir la capacidad olfativa. De esta manera, es fundamental que en las operaciones de emergencia por productos de esta naturaleza, se realicen monitoreos constantes de la concentración de los productos en la atmósfera. Los resultados obtenidos en estos monitoreos se podrán comparar con valores de referencia conocidos, como el LT (límite de tolerancia), que es la concentración a la que un trabajador se puede exponer durante ocho horas diarias o cuarenta y ocho horas semanales sin sufrir efectos adversos para su salud y el IDLH, que es el valor inmediatamente peligroso para la vida al que una persona se puede exponer durante treinta minutos sin daños para su salud. En vista del alto grado de toxicidad de los productos de la clase 6, es necesario recordar que la operación de contención de estos es muy importante ya que normalmente son muy tóxicos para la vida acuática y representan un alto potencial de riesgo de contaminación en los cuerpos de agua. Por consiguiente, se debe prestar atención especial a los cuerpos de agua usados para la recreación, irrigación, alimentación de animales y abastecimiento público.

Clase 8 – Corrosivos Son sustancias que presentan una severa tasa de corrosión al acero. Evidentemente, estos materiales también son capaces de provocar daños a los tejidos humanos. Básicamente, existen dos grupos principales con esas propiedades y se conocen como ácidos y bases.

Los ácidos son sustancias que, en contacto con el agua, liberan iones H+ y provocan alteraciones de pH en el intervalo de 0 (cero) a 7 (siete). Las bases son sustancias que, en contacto con el agua, liberan iones OH- y provocan alteraciones de pH en el intervalo de 7 (siete) a 14 (catorce). Algunos ejemplos de este tipo de productos son el ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio e hidróxido de potasio, entre otros. Muchos de los productos pertenecientes a esta clase reaccionan con la mayoría de los metales y, como generan hidrógeno, que es un gas inflamable, dan lugar a un riesgo adicional. Algunos productos presentan como riesgo secundario un alto poder oxidante, mientras que otros pueden reaccionar enérgicamente con el agua o con otros materiales, como por ejemplo los compuestos orgánicos. El contacto de esos productos con la piel y ojos puede causar severas quemaduras, por lo que se deben emplear equipos de protección individual compatibles con tal producto. Para la manipulación de corrosivos, generalmente se recomienda usar ropas de PVC.

El monitoreo ambiental durante las operaciones con estos materiales se puede realizar a través de diversos parámetros, según el producto usado, entre los cuales cabe destacar las mediciones de pH y la conductividad. En los accidentes con ácidos o bases que llegan a cuerpos de agua, se podrá producir una mayor o menor variación del pH natural, según diversos factores, como por ejemplo la concentración y cantidad del producto vertido, además de las características del cuerpo de agua afectado. Para la neutralización de sustancias ácidas generalmente se emplea el carbonato sódico y la cal hidratada, ambas con característica alcalina. El uso de cal viva no es recomendable debido a que su reacción con los ácidos es extremadamente enérgica. Antes de llevar a cabo la neutralización, se deberá recolectar la mayor cantidad posible del producto derramado a fin de evitar el consumo excesivo del producto neutralizante y la generación de una gran cantidad de residuos. Se deberá realizar la remoción total y disposición adecuada de los residuos provenientes de la neutralización. En la Tabla 6.2. se presenta el cuadro sobre neutralización de productos químicos, donde se relacionan la cantidad de agentes neutralizantes necesarios para los productos más comunes de esta clase. Como se mencionó anteriormente, la neutralización es sólo una de las posibles técnicas para reducir los riesgos en los accidentes con sustancias corrosivas. También se deberán considerar otras técnicas como la absorción, remoción y dilución, según el caso. Para elegir el método más adecuado se deben considerar los aspectos de seguridad y protección ambiental. Si se opta por la neutralización del producto, se debe considerar que esta consiste básicamente en la disposición de otro producto químico en el ambiente contaminado y que, por lo tanto, podrá haber reacciones químicas paralelas a la necesaria para la neutralización. También se debe evaluar la característica del cuerpo de agua, que algunas veces conlleva a su monitoreo a fin de lograr una dilución natural del producto. Estos casos normalmente se producen en aguas corrientes en las que el control de la situación es más difícil debido a la movilidad del producto en el medio.

Cuando hay descontrol durante la neutralización, podrá haber una inversión brusca en la escala del pH, lo que producirá efectos mucho más dañinos para los ecosistemas que resistieron a la primera variación del pH. Por lo general, en los cuerpos de agua donde hay vida, no es recomendable la disposición de productos químicos sin la supervisión de especialistas. Durante las reacciones de neutralización, mientras más concentrado esté el producto derramado, mayor será la liberación de energía en forma de calor, además de la posibilidad de que el agua salpique, por lo que se debe reforzar la necesidad del uso de ropas adecuadas de protección. La técnica de dilución solamente se deberá usar cuando la contención del producto derramado sea imposible y si tiene un volumen bastante reducido debido a que el volumen de agua necesario para obtener concentraciones seguras con este método siempre será muy grande, en el orden de 1000 a 10.000 veces el volumen del producto vertido. Cabe resaltar que si el volumen de agua agregado al producto no es suficiente para diluirlo en niveles seguros, la situación se agravará debido al aumento del volumen de la mezcla. Como se ha podido observar en lo expuesto anteriormente, la absorción y la recolección son las técnicas más recomendadas comparadas con la neutralización y la dilución.

Tabla 6.2. Neutralización de productos químicos

Fuente: CARBOCLORO S/A Indústrias Químicas

Clase 9 – Sustancias peligrosas diversas Esta clase agrupa a los productos que presentan riesgos diferentes de las demás clases.

5. Bibliografía

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Nobre Gouveia, J.L. y Seriacopi, M. CETESB. Brasil. En www.disiter.info.disastres.net/quimicos/index_folders/world/html

Autor:

María Laura Ríos

Estudiante de Ingeniería en Recursos Naturales y Medio Ambiente Universidad Nacional de Salta, Argentina