Termodinámica (página 2)

Los principios fundamentales del sistema de refrigeración que rigen la funcionalidad de un refrigerador o enfriador frente a un sistema típico de aire acondicionado son la misma. Dentro del reino de aire acondicionado, las diferencias entre los diferentes tipos de sistema de aire acondicionado se basan en su aplicación y el tamaño. En los grandes sistemas de aire acondicionado, como las relativas a las aplicaciones industriales y comerciales, los principales componentes de los sistemas de refrigeración son considerables, tanto independiente, y se encuentran por separado. Algunos de los grandes sistemas industriales y de aire acondicionado constan de grandes refrigeradores de una sola unidad. Un enfriador típico para aplicaciones de aire acondicionado está clasificado entre los 15 a 1500 toneladas. Esto se traduciría en 180.000 a 18 millones de Btu/h ó 53 a 5.300 kW de capacidad de enfriamiento. Temperaturas del agua refrigerada en tales sistemas pueden variar desde 35°F a 45°F o 1,5 °C a 7°C, dependiendo de los requisitos de aplicación específicos. La gran refrigerador tiene más de 700 hp de fuerza, mientras que el pequeño compresor se miden, aproximadamente 1.3 hp.

Grandes sistemas de aire acondicionado basados ??en enfriadoras y de procesos de refrigeración utilizan agua como fluido de trabajo "secundaria". Pero, el fluido de trabajo principal sigue siendo un refrigerante típico, es decir , el HFC-134a, amoniaco, R-500, etc grandes sistemas sw3 aire acondicionado a base de enfriadores se pueden categorizar como sistemas abiertos o Sistemas de Aire Acondicionado cerrados. Un sistema de aire acondicionado abierto utiliza un refrigerante freón basada, en un gran enfriador, para enfriar el agua a 35 °F a 45 °F o 1,5°C a 7°C gama. Esta agua refrigerada se transporta luego a Abra Limpiadores de Aire, equipadas con boquillas de pulverización de agua refrigerada. La vuelta o el aire exterior pasa a través del agua fría de pulverización (Rauf, S. B. 2012).

El alto contenido de humedad y un mayor retorno de templado o del aire exterior es enfriada de este modo y deshumidificado a medida que pasa a través de la arandela de aire. El suministro de aire que sale de la lavadora de aire es inferior al bulbo seco y más bajo punto de condensación, con una humedad relativa inferior. El aire de alimentación es accionado entonces por el ventilador de suministro de aire a los espacios de trabajo, o espacios ocupados en general, como el aire acondicionado. Un sistema de aire acondicionado cerrada, por el contrario, en la mayoría de los casos, no utiliza agua enfriada como un fluido de trabajo secundario para enfriar y acondicionar el aire ambiente. Sistemas de aire acondicionado cerrados son similares o equivalentes a los sistemas residenciales de aire acondicionado que se aplique una o freón refrigerante como fluido de trabajo.

1.1. Compresores del sistema de refrigeración

Hay cinco tipos principales de compresores de aire acondicionado:

1 . compresor rotativo

2 . compresor alternativo

3 . compresor centrífugo

4 . Los compresores de tornillo

5 . compresor voluta

Mientras que la función y la salida final de estos diferentes tipos de compresores es el vapor de los componentes del mismo de refrigerante de alta presión mecánica y principios empleados para llevar a cabo la compresión difieren. Estos enfoques y principios mecánicos diferentes son evidentes a partir de los nombres de los compresores mencionados anteriormente. El compresor más común es el compresor de movimiento alternativo.

Estos compresores pueden ser de tipo abierto o tipo sellado herméticamente. Un compresor típico refrigerador está sellado herméticamente. Compresores de refrigeración comunes varían en tamaños desde menos de 9 kW (aprox. 9 CV) a 1 MW (aprox. 1.000 CV), con temperaturas de condensación que van desde 15°C a 60°C, o superior.

1.2. Sistema de Refrigeración del condensador

Condensadores, en esencia, son los dispositivos de transferencia de calor. Permiten la extracción de calor de la forma, de alta presión, el vapor refrigerante caliente. Por lo tanto, lo que permite que el vapor se condense en fase líquida de alta presión. Mientras que la función de todos los condensadores es la misma, la cual es condensar alta temperatura, alta presión y el vapor de refrigerante de alta entalpía, como los compresores y enfriadores, se diferencian en función de su tamaño y aplicaciones específicas. Por ejemplo, muchos sistemas de aire acondicionado de tipo abierto lavadora de aire grandes son grandes, a base de agua, torres de enfriamiento para enfriar la alta presión y alta entalpía, el vapor de refrigerante. Por otro lado, algunos grandes sistemas de aire acondicionado cerrados emplean con aire forzado, torres de enfriamiento en seco.

1.3. Refrigerantes

Un refrigerante es una sustancia o medio utilizado en un ciclo de calor del sistema de refrigeración. Refrigerantes permiten el intercambio de calor y el trabajo a realizar en los sistemas de refrigeración que sean sometidos a cambios de fase repetitivas y cíclicas de líquido a vapor y el vapor a líquido.

Tradicionalmente, fluorocarbonos (FC) y los clorofluorocarbonos (CFC) se han utilizado como refrigerantes. Sin embargo, están siendo eliminadas a causa de su ODP, el agotamiento del ozono Potencial y, algunos casos, GWP, Global Warming Potential. Ellos están siendo reemplazados por hidrofluorocarbonos, es decir, el HFC-134a. Otros refrigerantes sin CFC, y no HFC utilizados en diversas aplicaciones son los hidrocarburos no halogenados tales como metano y no hidrocarbonados sustancias tales como amoníaco, dióxido de azufre.

ODP (ozone depletion potential) o potencial de agotamiento de ozono de un refrigerante, o cualquier otra sustancia, se define como la capacidad de una sola molécula de que el refrigerante para destruir la capa de ozono. Todos los refrigerantes R11 utilizan como una referencia de datos, con ODP referencia R11 de 1,0. Cuanto menor sea el valor de la ODP, la menos perjudicial que el refrigerante es a la capa de ozono y el medio ambiente.

GWP (global warming potential) significa potencial de calentamiento global. GWP es una medición basada en un período de 100 años. Se cuantifica el efecto refrigerante tendrá sobre el calentamiento global en relación con el potencial de calentamiento atmosférico de dióxido de carbono, CO2.

El dióxido de carbono se le asigna un GWP de 1. El PCA de todas las demás sustancias o productos químicos se evalúa con respecto al dióxido de carbono GWP de 1. Cuanto menor sea el valor de GWP, el mejor el refrigerante es para el medio ambiente. Actualmente no existen restricciones sobre el uso de R134A, R407C, R410A y R417A en equipo original o para el mantenimiento y la reparación de la válvula de expansión. La válvula de expansión es un aparato o componente utilizado en sistemas de refrigeración para estrangular el refrigerante de alta presión, en fase líquida, de un estado líquido a alta presión a baja presión estado líquido.

La capacidad de un sistema de refrigeración es esencialmente la capacidad del refrigerante para intercambiar calor con el medio ambiente o aire ambiente. Mientras que en el sentido absoluto, la capacidad de enfriamiento representa la capacidad de un sistema de refrigeración para enfriar el medio ambiente o entorno, en el caso de bombas de calor, la capacidad de enfriamiento del sistema podría incluir ampliamente la capacidad del sistema para calentar el medio ambiente (Rauf, S. B. 2012).

Productos alimenticios perecederos pueden mantenerse mucho más tiempo por la congelación siempre que se cumplan dos condiciones:

a) El producto debe congelarse a una temperatura tan baja como sea posible;

b) La mayor parte del líquido en el producto deben ser convertidos en hielo. El segundo factor es particularmente importante para los peces, ya que el fluido en ella constituye un disolvente para muchas sustancias orgánicas y minerales y favorece el crecimiento de microorganismos y el desarrollo de reacciones bioquímicas.

La congelación es un proceso por el cual la temperatura del pescado crudo se reduce desde el nivel inicial a entre -16 ºC y -18 ºC, y la mayor parte del líquido dentro de ella convierte en hielo.

El punto eutéctico de los productos alimenticios, que es la temperatura mínima a la que todo el líquido en el que se convirtió en hielo, se -55 ºC a -65 ºC, pero una temperatura tan baja no puede generalmente ser alcanzado en la industria de alimentos. Transferencia de calor durante la congelación es acompañado por la transferencia de masa. En consecuencia, la congelación debe ser considerada como un proceso complejo de calor y transferencia de masa.

Con eliminación de calor intensivos, cristales pueden formar antes de que el líquido comienza a migrar entre los tejidos, y el fluido se congela en su lugar natural, la formación de pequeños cristales.

En los cálculos técnicos de procesos de refrigeración para productos alimenticios, también se hace uso de entalpía (contenido de calor), la temperatura media del producto durante la congelación, y la temperatura media final del proceso.

La entalpía de los peces varía de etapa en etapa durante la refrigeración, el cambio más pronunciado justo por debajo del punto de congelación, y menos pronunciada a la temperatura más baja. La entalpía se lee fuera de su valor a una temperatura dada, y por lo general se toma como cero.

Independientemente de su tamaño o complejidad, un sistema de refrigeración tiene una función básica. Esa función es la de eliminar el calor de un lugar o de la sustancia en las que no se quiere, y transportarlo a un lugar donde pueda ser difundido en el aire o el agua. Con el fin de seleccionar el equipo apropiado para una aplicación dada, debe calcular cuidadosamente la cantidad de calor que desea mover.

2. Objetivos

2.1. Objetivo generale

Este estudio tiene como objetivo:

Determinar la Carga de calor total (capacidad de refrigeración) durante el enfriamiento y almacenamiento.

2.2. Objetivos específicos

• Encontrar la Carga de transmisión;

• Encontrar la Carga del cambio de aire de las aberturas de puertas;.

• Encontrar la carga de Enfriamiento del produto;

• Encontrar la Calor de la respiración durante el enfriamiento.

3. Materiales y Métodos

El estudio se llevó a cabo en el almacén frigorífico "Pesinagri, AA". Para la determinación de las cargas de la transferencia de calor se midió longitudes, larguras y alturas de las paredes (20 x 5m), tierra (20 x 15m) y el techo (20 x 15m), haciendo una superficie total de 700m2. El volumen interior (18,5 x 18,5 x 4,8 m) fue de 1643m3.

El material aislante construida en poliuretano cuyo espesor fue de 7,6 cm y el coeficiente de conductividad (K) de 1,3. KJ/m2/cm2°C. La tasa de flujo de calor (U) a través de las paredes fue de 1,1 KJ/m2/cm2 ºC.

Las condiciones ambientales en el interior fue de 30 °C y una Humedad Relativa de 50%. La temperatura inicial de los peces fue de 21 °C y la temperatura de almacenamiento de -1,1 °C.

500 cajas de plástico se utilizan con 30 kilos de pescado cada una. La caja vacía medió 2.5 Kg. Se colocaron en el espacio refrigerado un total de 15.000 Kg de pescado y el peso total de cajas 1250 kg.

Se ubicó en el espacio refrigerado 200 cajas/día de pescado en el primero, segundo y tercero día, un total de 6000 kg de pescado/día. La tasa de reducción de la temperatura en la primera días fueron de 21 y 4,2 ° C y 4,2 °C a -1,1ºC en el segundo día.

Se observaron las pérdidas de carga de aire de 5 °C/día durante las aperturas de las puertas para el Proceso de enfriamiento y 2 ºC/día durante el almacenamiento. Los valores del calor específico de 0,86 para los peces y el 0,70 por caja de plástico se han tenido en cuenta.

Fueron determinadas las carga térmicas para bajar la temperatura de aire 30 ºC a -1,1 ºC (50 % de humedad relativa) igual a 74.5 kJ/m3 y de 7,2 ºC a -1,1ºC a (70 % de humedad relativa) igual a 15.3 kJ/m3.

Fueron también consideradas otras cargas de calor de las luces, 1800 W/h (3,6 kJ/W), Ventiladores en 3,112 kJ por 5HP, 2 Carretillas elevadoras eléctricas, 36.920 kJ cada uno para 8 h. Los trabajadores(2), 1.000 kJ por h para cada persona.

Para a determinación de las cargas operacionales fueron utilizadas las seguintes formulas:

• 1. Carga de transmisión

• 2. Carga del cambio de aire de las aberturas de puertas:

Donde:

V= Volumen

• 3. Enfriamiento del produto

• 4. Calor de la respiración durante el enfriamiento

Tasa de respiración x P (4)

Donde:

P= peso del produto

4. Resultados

La carga total de calor para ser manipulado en cualquier aplicación es la suma del calor de cuatro fuentes. Para una mayor precisión en la estimación de la carga de la fuga de calor, de cada pared, el suelo y el techo por separado, dio una superficie total de 700m2.

Carga durante el enfriamiento y el llenado de almacenamiento: diferencia de temperatura (DT) de 30 ºC a -1,1 º C = 31,1 º C, suponiendo 31,1 º C TD en todas las superficies: kJ por 24 h (tabla1).

Calor máximo acumulado en almacenamiento antes de completarse el enfriamiento: El peso total de pescado 15.000 kg de peso – 2 días de carga de 12 000 kg = 6 000 kg (6 toneladas); tasa de respiración a – 1,1 ºC es 812 kJ por tonelada y 24 h; tonelada de pescado (6) x tasa de respiración (812) es igual a 4872 KJ.

Se añadió 10% al valor de la carga total de enfriamiento lo que hace un total de refrigeración requerida de 3.027.770 KJ.

Suponiendo que los equipos de refrigeración funciona 18 h al día: 3.027.770 ÷ 18 h = 168.209 kJ por h. Dado que una tonelada de refrigeración absorbe 12.660 kJ por 24 h: se requiere 168.209 ÷ 12,660 = 13,3 toneladas de capacidad de refrigeración máxima.

Tabla 1. Cargas durante el processo de Enfriamiento

Carga durante el funcionamiento normal de almacenamiento (media fuera de las condiciones ambientales, 7.2ºC a 70% de humedad relativa, la temperatura de almacenamiento,-1.1ºC; TD = 7,2ºC a 1.1ºC = 8.3ºC) kJ por 24 h. (tabla2).

Tabla 2. Cargas durante el processo de Almacenamiento

Se añadió 10% al valor de la carga total de almacenamiento lo que hace un total de refrigeración requerida de 961206 KJ.

Suponiendo que los equipos de refrigeración funciona 18 h al día: 961206÷ 18 h = 53400 kJ por h. Dado que una tonelada de refrigeración absorbe 12.660 kJ por 24 h: se requiere 53400 ÷ 12,660 = 4,2 toneladas de capacidad de refrigeración durante el almacenamiento normal.

Conclusiones

Las leyes de la termodinámica son vistas como leyes de "Energía de calentamiento." La temperatura es uno de los principales parámetros de la termodinámica, debe quedar claro que la temperatura no es una medida directa de calor.

La ley de conservación de la energía establece que la energía puede transformarse de una forma a otra, pero no puede ser creada ni destruida.

En el dominio de la termodinámica, el trabajo constituye el fenómeno de cambiar el nivel de energía de un objeto o un sistema.

Las tres principales categorías de los sistemas termodinámicos analizadas son basados ??en su interacción con el entorno o medio ambiente.

En un sistema de refrigeración, el sistema termodinámico cerrado incluy: pistones neumáticos sellados y refrigerante.

El Proceso de estrangulación en un sistema de refrigeración es un proceso adiabático, isoentálpica que se produce en la válvula de expansión; donde se permite un sistema de líquidos de alta presión (refrigerante) para expandir a un líquido bajo presión, sin absorción o liberación de energía de calor. Y la etapa de evaporación de un ciclo de refrigeración representa un proceso isobárico en que la presión permanece constante a medida que el sistema líquido de baja presión se evapora o se cambia de fase de líquido a gaseoso mediante la absorción de la energía de calor del aire que pasa a través del intercambiador de calor.

El calor máximo acumulado en almacenamiento antes de completarse el enfriamiento es igual a 4872 KJ con la capacidad de refrigeración máxima de 13,3 toneladas.

Un total de refrigeración requerida de 3.027.770 KJ para o enfriamiento y 961206 KJ para o almacenamiento. La capacidad de refrigeración durante el almacenamiento normal de 4,2 toneladas.

Referencias

• 1. Abrahamsson K., Gidner A. and Jernqvist Å. (1995). Design and experimental performance evaluation of an absorption heat transformer with self-circulation. Heat Recovery Systems & CHP 15.

• 2. Abrahamsson K. and Jernqvist Å. (1993). Carnot comparison of multi temperature level absorption heat cycles. Int. J. Refrig. 16.

• 3. Anderson, G. (2005). Thermodynamics of natural systems. Edition: 2nd ed. Cambridge : Cambridge University Press

• 4. Ahlborn B.K., Keller J.U. and Rebhan E. (1998). The heat pump in a vortex tube. J. Non-Equilib. Thermodyn. 23.

• 5. Alberty, R. A., (2001), Use of Legendre transforms in chemical thermodynamics (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem., 73.

• 6. Alefeld G. (1987). Efficiency of compressor heat pumps and refrigerators derived from the Second Law of Thermodynamics. Int. J. Refrig. 10.

• 7. Akinfiev, N. N. and Diamond, L. W., (2003). Thermodynamic description of aqueous nonelectrolytes at infinite dilution over a wide range of state parameters. Geochim. et Cosmochim. Acta, 67.

• 8. Anderko, A., (2000). Cubic and generalized equations of state, in: J. V. Sengers, R. F.

• 1. Andresen B., Salamon P. and Berry R.S. (1977). Thermodynamics in finite time: extremals for imperfect heat engines. J. Chem. Phys. 66.

• 2. Anderson, G. M., Castet, S., Mesmer, R. E., and Schott, J., (1991). The density model for estimation of thermodynamic parameters of reactions at high temperatures and pressures. Geochim. et Cosmochim. Acta, 55.

• 3. Anderson, G. M., (1995). Is there alkali-aluminum complexing at high temperatures and pressures? Geochim. et Cosmochim. Acta, 59.

• 4. 1996, Thermodynamics of Natural Systems. New York: Wiley.

• 5. Anderson, G. M. and Crerar, D. A., (1993). Thermodynamics in Geochemistry – The Equilibrium Model. New York: Oxford University Press.

• 6. Anderson, G., (2005). Thermodynamics of natural systems. Edition: 2nd ed. Cambridge : Cambridge University Press.

• 7. Aranovitch, L. Ya. and Newton, R. C., (1996). H2O activity in concentrated NaCl solutions at high pressures and temperatures measured by the brucite-periclase equilibrium. Contrib. Mineral. Petrol., 125.

• 8. 1997, H2O activity in concentrated KCl and KCl-NaCl solutions at high pressures and temperatures measured by the brucite-periclase equilibrium. Contrib. Mineral. Petrol., 127.

• 9. Archer, D. G., (1992). Thermodynamic properties of the NaCl+H2O system II.Thermodynamic properties of NaCl(aq), NaCl ·2H2O_cr_, and phase equilibria. J. Phys. Chem. Ref. Data, 21.

• 10. ARI Air-conditioning and Refrigeration Institute (1985). Standard 325: Standard for ground water-service heat pumps. ARI, Arlington, VA.

• 11. ARI Air-conditioning and Refrigeration Institute (1986a). Standard 550: Centrifugal or Rotary Screw Water-Chilling Packages. ARI, Arlington, VA.

• 12. ARI Air-conditioning and Refrigeration Institute (1986b). Standard 560: Absorption Water-Chilling Packages. ARI, Arlington, VA.

• 13. ARI Air-conditioning and Refrigeration Institute (1986c). Standard 590: Standard for reciprocating water-chilling packages. ARI, Arlington, VA.

• 14. ARI Air-conditioning and Refrigeration Institute (1986d). Standard 320: Standard for water-source heat pumps. ARI, Arlington, VA.

• 15. ARI Air-conditioning and Refrigeration Institute (1987). Standard 470: Desuperheater water heaters. ARI, Arlington, VA.

• 16. ASHRAE (The American Society of Heating, Refrigerating and Air-Conditioning Engineers) (1975). Standard 413-75. Standard measurement guide: engineering analysis of experimental data. ASHRAE Inc., Washington, D.C.

• 17. ASHRAE (1986). Thermodynamic Properties of Refrigerants. ASHRAE Inc., Washington, D.C.

• 18. ASHRAE (1997). GPC-14P. A publication guide to measure energy savings from energy conservation retrofits. ASHRAE Inc., Atlanta, GA.

• 19. ASHRAE (1998). ASHRAE Handbook, Fundamentals Volume (SI Units). ASHRAE Inc., Atlanta, GA.

• 20. Austin S.B. (1991). Optimal chiller loading. ASHRAE J. 33.

• 21. Bain, R. W., 1964, Steam Tables 1964. National Engineering Lab., Edinburgh: Her Majesty"s Stationery Office.

• 22. Bartana A., Kosloff R. and Tannor D.J., (1993). Laser cooling of molecular internal degrees of freedom by a series of shaped pulses. J. Chem. Phys. 99.

• 23. Barrett, T. J., Anderson, G. M., and Lugowski, J., (1988). The solubility of H2S in NaCl solutions to 95 _C and the fugacity coefficients of several gases in brines to 300 _C. Geochim. et Cosmochim. Acta, 52.

• 24. Barta, L. and Bradley, D. J., (1985). Extension of the specific interaction model to include gas solubilities in high temperature brines. Geochim. et Cosmochim. Acta, 49.

• 25. Bassett, R. L. and Melchior, D. C., (1990). Chemical modeling of aqueous systems: an overview, In: D. C. Melchior and R. L. Bassett, eds., Chemical Modeling of Aqueous.

• 26. Beyenem A., Güven H., Jaedat Z. and Lowrey P., (1994). Conventional chiller performance simulation and field data. Int. J. Energy Res. 18.

• 27. Benson, S. W., (1968). Thermochemical Kinetics. New York: Wiley.

• 28. Berman, R. G., (1988). Internally consistent thermodynamic data for minerals in the system Na2O–K2O–CaO–MgO–FeO–Fe2O3–Al2O3–SiO2–TiO2–H2O–CO2. J. Petrology, 29.

• 29. 1990, Mixing properties of Ca-Mg-Fe-Mn garnets. Amer. Mineralogist, 75.

• 30. Berman, R. G. and Brown, T. H., (1984). A thermodynamic model for multicomponent melts, with application to the system CaO–Al2O3–SiO2. Geochim. et Cosmochim. Acta, 48.

• 31. 1985, Heat capacity of minerals in the system Na2O–K2O–CaO–MgO–FeO–Fe2O3–Al2O3–SiO2–TiO2–H2O–CO2: representation, estimation, and high temperature extrapolation. Contrib. Mineral. Petrol., 89.

• 32. Berman, R. G. and Koziol, A. M., (1991). Ternary excess properties of grossular-pyrope-almandine garnet and their influence in geothermobarometry. Amer. Mineralogist, 76.

• 33. Berndt, A. F. and Diestler, D. J., (1968). On the slope of the liquidus and solidus curves at the melting point of a congruently melting compound. J. Phys. Chem., 72.

• 34. Billo, E. J., (2001). EXCEL™ for Chemists, 2nd edition. New York: Wiley-VCH. Bockris, J. O"M. and Reddy, A. K. N., 1970, Modern Electrochemistry, vol. I. New York: Plenum Publishing Co. (paperback edition 1973).

• 35. Born, M., (1920). Volumen und Hydrationswärme der ionen. Z. Phys. 1.

• 36. Bowen, N. L. and Schairer, J. F., (1935). The system MgO–FeO–SiO2. Amer. J. Sci., 29.

• 37. Bridgman, P. W., (1958). The Physics of High Pressure. London: G. W. Bell and Sons.

• 38. Brimhall, G. H. and Crerar, D. A., (1987). Ore fluids: magmatic to supergene, in: I. S. E. Carmichael and H. P. Eugster, eds., Thermodynamic Modeling of Geological Materials: Minerals, Fluids and Melts, Reviews in Mineralogy: Mineralogical Society of America 17. Washington DC.

• 39. Brown, T. H., Berman, R. G., and Perkins, E. H., (1988). Ge0-Calc: Software package for calculation and display of pressure-temperature-composition phase diagrams using an IBM or compatible personal computer. Computers and Geosciences, 14.

• 40. Bong T.Y., Ng K.C. and Lau K.O. (1989). Water-to-water heat pump test facility. Heat Recovery Systems & CHP 9.

• 41. Bong T.Y., Ng K.C. and Lau K.O. (1990). Test facility for water-cooled water chiller. ASHRAE Trans. 96.

• 42. Brandemuehl M.J. (1995). Methodology development to measure in-situ chiller, fan and pump performance. Systems Energy Utilization. ASHRAE Research Project RP-827, TC 9.6. ASHRAE Inc., Atlanta, GA.

• 43. Burnham, C. W., Holloway, J. R., and Davis, N. F., (1969a). The specific volume of water in the range 1000 to 8900 bars, 20_ to 900 _C. Amer. J. Sci.. 267.

• 44. 1969b, Thermodynamic Properties of Water to 1000 _C and 10,000 Bars. Special Paper 132, Boulder, CO: Geological Society of America.

• 45. Busey, R. H., Holmes, H. F., and Mesmer, R. E., (1984). The enthalpy of dilution of aqueous sodium chloride to 673K using a new heat-flow and liquid-flow micro calorimeter. Excess thermodynamic parameters and their pressure coefficients. J. Chem.Thermodynamics, 16.

• 46. Butler, J. N., (1964). Ionic Equilibrium, a Mathematical Approach. Reading, MA: Addison-Wesley.

• 47. Carrier Air Conditioning Co. (1962). Operation and maintenance of an absorption chiller for Central Baptist Hospital, Kentucky. Customer"s order No. EM5001,

• 48. Carrier Corp. (1971). Operation and maintenance instructions – hermetic centrifugal liquid chillers. Model 19DG.

• 49. Carrier International Corp. (1984). Packaged cooling units (small air-cooled chillers). Models 50DP016-020, Catalog No. 005-013. Syracuse, NY.

• 50. Çengel, Y. A. and Boles M.A., (1989). Thermodynamics: An Engineering Approach. McGraw-Hill, NY.

• 51. Callen, H. B., (1960). Thermodynamics. New York: Wiley.

• 52. Carmichael, D. M., (1986). Induced stress and secondary mass transfer: thermodynamic basis for the tendency toward constant volume constraint in diffusion metsomatism, in: H.C. Chemical Transport in Metasomatic Processes. H. C. Helgeson, ed., NATO ASI Series C, 218. Dordrecht: Reidel.

• 53. Carmichael, I. S. E., Turner, F. J., and Verhoogen, J., (1974). Igneous Petrology. New York: McGraw-Hill.

• 54. Chase, M. W. Jr., (1998). NIST-JANAF Thermochemical Tables, 4th edition. J. Phys. Chem. Ref. Data, Monograph 9, Parts I and II, 1951. Washington DC: National Bureau of Standards.

• 55. Chou, I. M., Seal, R. R., and Hemingway, B. S., (2002). Determination of melanterite-rozenite and calcanthite-bonattite equilibria by humidity measurements at 0.1 MPa. Amer. Mineralogist, 87.

• 56. Cohen, E. R. and Taylor, B. N., (1988). The 1986 CODATA recommended values of the fundamenhal physical constants. J. Phys. Chem. Ref. Data, 17.

• 57. Cooper, J. R., (1982). Representation of the ideal-gas thermodynamic properties of water. Int. Jr. Thermophys., 3.

• 58. Crawford, W. A. and Hoersh, A. L., (1972). Calcite-aragonite equilibrium from 50 to 150 _C. Amer. Mineralogist, 57.

• 59. Crerar, D. A., (1975). A method for computing multicomponent chemical equilibria based on equilibrium constants. Geochim. et Cosmochim. Acta., 39.

• 60. Chua H.T., (1995). Performance analysis of vapour compression chillers. M.Eng. thesis, Department of Mechanical & Production Engineering, National University of Singapore.

• 61. Chua, H.T., (1999). Universal thermodynamic modelling of chillers: special application to adsorption chillers. Ph.D. thesis, Department of Mechanical & Production Engineering, National University of Singapore.

• 62. Chua H.T., Gordon J.M., Ng K.C. and Han Q., (1997). Entropy production analysis and experimental confirmation of absorption systems. Int. J. Refrig. 20.

• 63. Chua H.T., Ng K.C. and Gordon J.M., (1996). Experimental study of the fundamental properties of reciprocating chillers and its relation to thermodynamic modeling and chiller design. Int. J. Heat Mass Transfer 39.

• 64. Chua H.T., Ng K.C., Malek A., Kashiwagi T., Akisawa A. and Saha B.B., (1998). Entropy analysis of two-bed silica gel-water, non-regenerative adsorption chillers. Journal of Physics D: Applied Physics.

• 65. Chuang C.C. and Ishida M., (1990). Comparison of three types of absorption heat pumps based on energy utilization diagrams. ASHRAE Trans.

• 66. Criss, C. M. and Cobble, J. W., (1961). The thermodynamic properties of high temperature aqueous solutions. I. Standard partial molar heat capacities of sodium chloride and barium chloride from 0 to 100 _C. Jr. Amer. Chem. Soc.

• 67. Darken, L. S. and Gurry, R. W., (1953). The Physical Chemistry of Metals. New York: Mcgraw-Hill.

• 68. Debye, P. J., (1954). The Collected Papers of P. J. Debye. New York: Interscience.

• 69. DeCapitani, C., and Brown, T. H., (1987). The computation of chemical equilibrium in complex systems containing nonideal solutions. Geochim. et Cosmochim. Acta, 51.

• 70. De Donder, Th. (with F. H. van den Dungen and G. van Lerberghe), (1920). Leçons de thermodynamique et de chimie-physique. Paris: Gauthiers-Villars.

• 71. de Heer, J., (1986). Phenomenological Thermodynamics. Englewood Cliffs, NJ: Prentice-Hall.

• 72. Denbigh, K., (1966). The Principles of Chemical Equilibrium. Cambridge: Cambridge University Press.

• 73. Dickerson, R. E., (1969). Molecular Thermodynamics. New York: W. A. Benjamin.

• 74. Douglas, T. B. and King. E. G., (1968). High-temperature drop calorimetry, in: J. P. McCullough and D. W. Scott, eds., Experimental Thermodynamics, vol. 1. London: Butterworths.

• 75. Drever, J. I., (1988). The Geochemistry of Natural Waters, 2nd edition. Englewood Cliffs, NJ: Prentice-Hall.

• 76. Driesner, T., Seward, T. M., and Tironi, I. G., (1998). Molecular dynamics simulation study of ionic hydration and ion association in dilute and 1 molal solutions from ambient to supercritical conditions. Geochim. et Cosmochim. Acta, 62.

• 77. Duan, Z., M_ller, N., and Weare, J. H., (1992a). An equation of state for the CH4–CO2–H2O system: I. Pure systems from 0 to 1000 _C and 0 to 8000 bar. Geochim. et Cosmochim. Acta, 56.

• 78. Dymond, J. C. and Smith, E. B., (1980). The Second Virial Coefficients of Gases: A Critical Compilation. Oxford: Clarendon Press.

• 79. Ebara Corp. (1995). Operation and Maintenance Manual of Single- and Two stage Absorption Chillers. 2-1 Honfujisawa, 4-chome, Fujisawa-shi 251, Japan.

• 80. Ely, J. F. and Marrucho, I. M. F., (2000). The corresponding states principle. Chapter 8, pp. 289–320, in: J. V. Sengers, R. F. Kayser, C. J. Peters, and H. J. Jr. White, eds., Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. Elsevier Science B. V., Amsterdam.

• 81. Eugster, H., Albee, A., Bence, A., Thompson, J. B., Jr., and Waldbaum, D., (1972). The two-phase region and excess mixing properties of paragonite-muscovite crystalline solutions: J. Petrol, 13.

• 82. Eugster, H. P., Harvie, C. E., and Weare, J. H., (1980). Mineral equilibria in a 6–7 component seawater system, Na–K–Mg–Ca–SO4–Cl–H2O, at 25 _C. Geochim. et Cosmochim. Acta, 44.

• 83. Ewing, M. B. and Peters, C. J., (2000). Fundamental considerations. Chapter 1, pp. 5–34, in: J. V. Sengers, R. F. Kayser, C. J. Peters, and H. J. Jr. White, eds., Equations of State for Fluids and Fluid Mixtures. Elsevier Science B. V., Amsterdam.

• 84. Exair Corp. (1998). Exair Vortex Tubes. 1250 Century Circle N., Cincinnati, OH, USA.

• 85. Ganguly, J., (1982). Mg-Fe order-disorder in ferromagnesian silicates. II. Thermodynamics, kinetics, and geological applications, in: S.K. Saxena, ed., Advances in Geochemistry, vol. 2, New York: Springer-Verlag.

• 86. Gardner, W. L., Mitchell, R. E., and Cobble, J. W., (1969). The thermodynamic properties of high-temperature aqueous solutions. XI. Calorimetric determination of the standard partial molar heat capacity and entropy of sodium chloride solutions from 100 to 200 _C. J. Phys. Chem., 73.

• 87. Garrels, R. M. and Christ, C. L., (1965). Solutions, Minerals, and Equilibria. New York: Harper and Row.

• 88. Garrels, R. M. and Thompson, M. E., (1962). A chemical model for seawater at 25 _C and one atmosphere total pressure. Amer. J. Sci., 260.

• 89. Gates, J. A., Wood, R. H., and Quint, J. R., (1982). Experimental evidence for the remarkable behavior of the partial heat capacity at infinite dilution of aqueous electrolytes at the critical point. J. Phys. Chem., 86.

• 90. Greenspan, L., (1976). Humidity fixed points of binary saturated aqueous solutions. J.Res. of National Bureau of Standards – A. Physics and Chemistry, 81A.

• 91. Gibbs, J. W., (1875). On the equilibrium of heterogeneous substances. Reprinted in: The Scientific Papers of J. Willard Gibbs, vol.1: Thermodynamics. New York: Dover Publications Inc., 1961.

• 92. Grover, J., (1977). Chemical mixing in multicomponent systems: an introduction to the use of Margules and other thermodynamic excess functions to represent non-ideal behavior, in: D. G. Fraser, ed., Thermodynamics in Geology. Boston: Reidel.

• 93. Gu, Y., Gammons, C. H., and Bloom, M. S., (1994). A one-term extrapolation method for estimating equilibrium constants of aqueous reactions at elevated temperatures. Geochim. et Cosmochim. Acta, 58.

• 94. Guggenheim, E. A., (1935). The specific thermodynamic properties of aqueous solutions of strong electrolytes. Phil. Mag., 19.

• 95. Garrett S.L. and Hofler T.J. (1992). Thermoacoustic refrigeration. ASHRAE J. 34.

• 96. Geva E. and Kosloff R. (1996). The quantum heat engine and heat pump: an irreversible thermodynamic analysis of the three-level amplifier. J. Chem. Phys. 104.

• 97. Goldsmid H.J. (1960). Applications of Thermoelectricity. Methuen, NY.

• 98. Gordon J.M. and Huleihil H. (1992). General performance characteristics of real heat engines. J. Appl. Phys. 72.

• 99. Gordon J.M. and Ng K.C. (1994a). Thermodynamic modeling of reciprocating chillers. J. Appl. Phys. 75.

• 100. Gordon J.M. and Ng K.C. (1994b). A general thermodynamic model for absorption chillers: theory and experiment. Heat Recovery Systems & CHP.

• 101. Gordon J.M. and Ng K.C., (1995). Predictive and diagnostic aspects of a universal thermodynamic model for chillers. Int. J. Heat Mass Transfer 38.

• 102. Gordon J.M., Ng K.C. and Chua H.T., (1995). Centrifugal chillers: thermodynamic modeling and a diagnostic case study. Int. J. Refrig. 18.

• 103. Gordon J.M., Ng K.C. and Chua H.T., (1997). Optimizing chiller operation based on finite-time thermodynamics: universal modeling and experimental confirmation. Int. J. Refrig. 20.

• 104. Gordon J.M., Ng K.C. and Chua H.T., (1999). Simple thermodynamic diagrams for real refrigeration systems. J. Appl. Phys. 85.

• 105. Gordon J.M., Ng K.C., Chua H.T. and Lim C.K., (2000). How varying condenser coolant flow rate affects chiller performance: thermodynamic modeling and experimental confirmation. Applied Thermal Engineering, 20.

• 106. Grazzini G., (1993). Irreversible refrigerators with isothermal heat exchanges. Int. J. Refrig. 16.

• 107. Herold K.E., Radermacher R. and Klein S.A., (1996). Absorption Chillers and Heat Pumps. CRC Press, Boca Raton.

• 108. Haar, L., Gallagher, J. S., and Kell, G. S., (1984). NBS/NRC Steam Tables. Washington, DC: Hemisphere Publishing Corp.

• 109. Hahn, W. C. and Muan, A., (1962). Activity measurements in oxide solid solutions. The system "FeO"-MgO in the temperature interval 1100_ to 1300 _C. Trans. Metallurgical Society of AIME, 224.

• 110. Harned, H. S. and Owen, B. B., (1958). The Physical Chemistry of Electrolyte Solutions, 3rd edition. New York: Reinhold.

• 111. Harvey, A. H., Peskin, A. P., and Klein, S. A, (2000). NIST/ASME Steam Properties. NIST Standard Reference Database 10, Version 2.2 (National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg, MD, 2000). Available from the NIST website, http://www.nist.gov/srd/nist10.

• 112. Harvie, C. E., (1981). Theoretical investigations in geochemistry and atom surface scattering. Unpublished Ph.D. Thesis, University of California, San Diego.

• 113. Harvie, C. E. and Weare, J. H., (1980). The prediction of mineral solubilities in natural waters: the Na–K–Mg–Ca–Cl–SO4–H2O system from zero to high concentration at 25 _C. Geochim. et Cosmochim. Acta, 44.

• 114. Harvie, C. E., Eugster, H. P., and Weare, J. H., (1982). Mineral equilibria in the six component seawater systems, Na–K–Mg–Ca–SO4–Cl–H2O at 25_C. II. Compositions of the saturated solutions. Geochim. et Cosmochim. Acta, 46.

• 115. Harvie, C. E., M_ller, N., and Weare, J. H., (1984). The prediction of mineral solubilities in natural waters: the Na–K–Mg–Ca–H–Cl–SO4–OH-HCO3–CO3–CO2–H2O system to high ionic strengths at 25 _C. Geochim. et Cosmochim. Acta.

• 116. Haselton, H. T. and Newton, R. C., (1980). Thermodynamics of pyrope-grossular garnets and their stabilities at high temperatures and pressures. J. Geophys. Res., 85.

• 117. Haselton, H. T. and Westrum, E. F., (1980). Low-temperature heat capacities of synthetic pyrope, grossular, and pyrope60 grossular40. Geochim. et Cosmochim. Acta, 44: 701–9.

• 118. Helgeson, H. C., (1969). Thermodynamics of hydrothermal systems at elevated temperatures and pressures. Amer. J. Sci., 267.

• 119. Holman, J.P., (1992). Heat Transfer. 7th edition. McGraw-Hill, Singapore.

• 120. Helgeson, H. C., Delany, J. M., Nesbitt, H. W., and Bird, D. K., (1978). Summary and critique of the thermodynamic properties of rock-forming minerals. Amer. J. Sci., 278A.

• 121. Helgeson, H. C., Kirkham, D. H., and Flowers, G. C., (1981). Theoretical prediction of the thermodynamic properties of aqueous electrolytes at high pressures and temperatures: IV. Calculation of activity coefficients, osmotic coefficients, and apparent molal and standard and relative partial molal properties to 600 _C and 5 kb. Amer. J. Sci., 281.

• 122. Hemingway, B. S. and Robie, R. A., (1977). Enthalpies of formation of low albite, NaAlSi3O8, gibbsite, (Al(OH)3), and NaAlO2; revised values for Hºf_298 and Gºf_298 of some aluminosilicate minerals. US Geological Survey J. Res., 5.

• 123. Hemingway, B. S., Haas, J. L. Jr., and Robinson, G. R. Jr., (1982). Thermodynamic Properties of Selected Minerals in the System Al2O3–CaO–SiO2–H2O at 298.15 K and 1 bar (105 Pascals) Pressure and at Higher Temperatures. US Geological Survey Bulletin 1544. Washington, DC: Government Printing Office.

• 124. Henley, R. W., Truesdell, A. H., Barton, Jr., P. B., and Whitney, J. A., (1984). Reviews in Economic Geology, vol. 1: Fluid–Mineral Equilibria in Hydrothermal Systems. El Paso, TX: Economic Geology Publishing Co.

• 125. Hensen, B. J., Schmid, R., and Wood, B. J., (1975). Activity-composition relationships for pyrope-grossular garnet. Contrib. Mineral. Petrol., 51.

• 126. Hildebrand, J. H. and Scott, R. L., (1964). The Solubility of Nonelectrolytes. New York: Dover Publications. A reprint of the third edition of the original text, published in 1950.

• 127. Hill, P. G., (1990). A unified fundamental equation for the thermodynamic properties of H2O. J. Phys. Chem. Ref. Data, 19.

• 128. Höhne, G. W. H., Hemminger, W., and Flammersheim, H. J., (1996). Differential Scanning Calorimetry: An Introduction for Practitioners. Berlin: Springer-Verlag.

• 129. Holloway, J., (1977). Fugacity and activity of molecular species in supercritical fluids, in: D. G. Fraser, ed., Thermodynamics in Geology. Dordrecht: Reidel.

• 130. Loffe A.F., (1957). Semiconductor Thermoelements and Thermoelectric Cooling. Infosearch, London.

• 131. Jaynes, E. T., (1988). The evolution of Carnot"s principle, in: Maximum Entropy and Bayesian Methods in Science and Engineering, vol. 1: Foundations. G. J. Erickson and C. R. Smith, eds., Dordrecht: Kluwer Academic Publishers

• 132. Jernqvist Å., Abrahamsson K. and Aly G., (1992a). On the efficiencies of absorption heat transformers. Heat Recovery Systems & CHP 12.

• 133. Jernqvist Å., Abrahamsson K. and Aly G., (1992b). On the efficiencies of absorption heat pumps. Heat Recovery Systems & CHP 12.

• 134. Jerz, J. K. and Rimstidt, J. D., (2003). Efflorescent iron sulfate minerals: paragenesis, relative stability, and environmental impact. Amer. Mineralogist, 88.

• 135. Johnson, J. W. and Norton, D., (1991). Critical phenomena in hydrothermal systems: state, thermodynamic, electrostatic, and transport properties of H2O in the critical region. Amer. J. Sci. 291.

• 136. Johnson, J. W., Oelkers, E. H., and Helgeson, H. C., (1992). supcrt92, a software package for calculating the standard molal thermodynamic properties of minerals, gases, aqueous species as functions of temperature and pressure. Computers Geosci.

• 137. Kell, G. S., McLaurin, G. E., and Whalley, E., (1968). PVT properties of water. II. Virial coefficients in the range 150_–450 _C without independent measurement of vapor volumes. J. Chem. Phys., 48

• 138. Kelley, K. K., (1960). Contributions to the Data on Theoretical Metallurgy, XIII: High-Temperature Heat-Content, Heat Capacity, and Entropy Data for the Elements and Inorganic Compounds. US Bureau of Mines Bulletin 584. Washington, DC: Government Printing Office.

• 139. Kerrick, D. and Jacobs, G., (1981). A modified Redlich–Kwong equation for H2O, CO2, and H2O–CO2 mixtures at elevated pressures and temperatures. Amer. J. Sci., 281.

• 140. Kharaka, Y. K., Gunter, W. D., Aggarwal, P. K., Perkins, E. H., and DeBraal, J. D., (1988). solmineq88: a computer program for geochemical modeling of water–rock interactions. Menlo Park, CA: US Geological Survey, Water Resource Investigations, Report .

• 141. Kielland, J., (1937). Individual activity coefficients of ions in aqueous solutions. J. Amer. Chem. Soc., 59.

• 142. Kivelson, D., and Oppenheim, I., (1966). Work in irreversible expansions. J. Chem. Edu. 43.

• 143. Klotz, I. M., (1964). Chemical Thermodynamics, revised edition. New York: W.A. Benjamin, Inc.

• 144. Knapp, R. A., (1989). Spatial and temporal scales of local equilibrium in dynamic fluid-rock systems. Geochim. et Cosmochim. Acta, 53.

• 145. Kress, V. C., (2003). On the thermodynamics of associated solutions. Amer. J. Sci., 303.

• 146. Krupka, K. M., Robie, R. A., and Hemingway, B. S., (1979). High-temperature heat capacities of corundum, periclase, aanorthite, CaAl2Si2O8 glass, muscovite, pyrophyllite, KAlSi3O8 glass, grassular, and NaAlSi3O8 glass. Amer. Mineralogist, 64.

• 147. Kreider J.F. and Rabl A., (1994). Heating and Cooling of Buildings: Design for Efficiency. McGraw-Hill, NY.

• 148. Lambert, F. L., (1999). Shuffled cards, messy desks, and disorderly dorm rooms – examples of entropy increase? Nonsense! J. Chem. Edu. 76.

• 149. Lasaga, A. C. and Kirkpatrick, R. J., (1981). Kinetics of Geochemical Processes. Reviews in Mineralogy, vol. 8. Washington, DC: Mineralogical Society of America.

• 150. Leatherdale, W. H., (1974). The Role of Analogy, Model and Metaphor in Science. Amsterdam: North-Holland Publishing Co.

• 151. Levelt Sengers, J. M. H., Kamgar-Parsi, B., Balfour, F. W., and Sengers, J. V., (1983). Thermodynamic properties of steam in the critical region. J. Phys. Chem. Data, 12(1).

• 152. Lewis, G. N. and Randell, M., 1914, The free energy of the various forms of elementary sulfur. J. Amer. Chem. Soc., 36.

• 153. Leverenz D.J. and Bergan N.E., (1983). Development and validation of a reciprocating chiller model for hourly energy analysis programs. ASHRAE Trans. 89(1A).

• 154. Liang H. and Kuehn T.H., (1991). Irreversibility analysis of a water-to-water mechanical-compression heat pump. Energy Int. J. 16.

• 155. Liu K., Güven H., Beyenne A. and Lowrey P., (1994). A comparison of the field performance of thermal energy storage (TES) and conventional chiller systems. Energy Int. J. 19.

• 156. Lindberg, R. D. and Runnells, D. D., (1984). Groundwater redox reactions: an analysis of equilibrium state applied to Eh measurements and geochemical modeling. Science, 225.

• 157. Lindsay, W. T., Jr., (1980). Estimation of concentration quotients for ionic equilibria in high temperature water. 41st. International Water Conference, Pittsburgh, PA.

• 158. Liu, C. T. and Lindsay, W. T., (1972). Thermodynamics of sodium chloride solutions at high temperatures. J. Sol. Chem.

• 159. Long, F. A. and McDevit, W. F., (1952). Activity coefficients of nonelectrolytes in aqueous electrolyte solutions. Chem. Rev., 51.

• 160. Lupis, C. H. P., (1983). Chemical Thermodynamics of Materials. New York: Elsevier Publishing Co.

• 161. MacDonald, J. J., (1990). Equilibrium, Gibbs energy, and entropy. Rates and differences. J. Chem. Edu., 67.

• 162. McMillan, W. G., Jr. and Mayer, J. E., (1945). The statistical thermodynamics of multicomponent systems. J. Chem. Phys., 13.

• 163. Maier, C. G. and Kelly, K. K., (1932). An equation for the representation of high temperature heat content data. Amer. Chem. Soc. J., 54.

• 164. Majer,V., Hui, L., Crovetto, R., and Wood, R. H., (1991). Volumetric properties of aqueous 1–1 electrolyte solutions near and above the critical temperature of water. 1. Densities and apparent molar volumes of NaCl(aq) from 0.0025 mol kg-1 to 3.1 mol kg-1, 604.4K to 725.5 K, and 18.5 MPa to 38.0 MPa. J. Chem. Thermodynamics, 23.

• 165. Margules, M., (1895). Über die Zusammensetzung der gestättigten Dämpfe von Michungen. Sitzungsberichte der Math.-Naturwiss. Classe Akademie der Wissenschaften, Wien, v. 104, Abtheilung IIa.

• 166. Marshall, W. L. and Franck, E. U., (1981). Ion product of water substance, 0–1000ºC, 1–10,000 bars, new international formulation and its background. J. Phys. Chem. Ref. Data, 10.

• 167. Marshall, W. L. and Slusher, R., (1966). Thermodynamics of calcium sulfate dihydrate in aqueous sodium chloride solutions, 0–110_. J. Phys. Chem.

• 168. Mayer, J. E., (1950). The theory of ionic solutions. J. Chem. Phys., 18.

• 169. Mayer, J. E. and Mayer, M., (1940). Statistical Mechanics. New York: Wiley.

• 170. Mazo, R. M. and Mou, C. Y., (1991). Introduction to the statistical mechanics of solutions, in: K. S. Pitzer, ed., Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2nd edition. Boca Raton, FL: CRC Press.

• 171. McGlashan, M. L., (1979). Chemical Thermodynamics. London: Academic Press.

• 172. Merino, E., (1975). Diagenesis in Tertiary sandstones from Kettleman North Dome, California – II. Interstitial solutions: distribution of aqueous species at 100 _C and chemical relation to the diagenetic mineralogy. Geochim. et Cosmochim. Acta, 39.

• 173. McQuarrie, D. A., (2000). Statistical Mechanics. Sausalito, CA: University Science Books. Mesmer, R. E., 1985, A model for estimation of thermodynamic quantities for reactions – uncertainties from such predictions. Presented at the Symposium on Hydrothermal Reactions, Pennsylvania State University, State College, PA.

• 174. Mayakawa Manufacturing Co. Ltd. (1996). Catalog No. 010S098Y 1E-SIC, Model SRM-200. 2-13-1, Botan, Koto-Ku, Tokyo, Japan.

• 175. Mayhew Y.R. and Rogers G.F.C., (1971). Thermodynamic and Transport Properties of Fluids (SI Units). Basil Blackwell, Oxford.

• 176. Mills A.F., (1992). Heat Transfer. Irwin Press, Homewood, IL, USA.

• 177. Mesmer, R. E. and Baes, C. F., Jr., (1974). Phosphoric acid dissociation equilibria in aqueous solutions to 300 _C. J. Sol. Chem.

• 178. Mesmer, R. E., Marshall, W. L., Palmer, D. A., Simonson, J. M., and Holmes, H. F., (1987). Chemical equilibria and thermodynamics of reactions at high temperatures and pressures. Presented at the International Conference on Thermodynamics of Aqueous Systems with Industrial Applications, 10–14 May, Airlie House, Warenton, VA.

• 179. 1988, Thermodynamics of aqueous association and ionization constants at high temperatures and pressures. J. Sol. Chem.

• 180. Mesmer, R. E., Patterson, C. S., Busey, R. H., and Holmes, H. F., (1989). Ionization of acetic acid in NaCl(aq) media: a potentiometric study to 573 K and 130 bar. J. Phys. Chem., 93.

• 181. Michels, A., Blaisse, B., and Michels, C., (1935). The isotherms of CO2 in the neighbourhood of the critical point and round the coexistence line. Proc. Roy. Soc. London, A160.

• 182. Millero, F. J.,( 1971). The molal volumes of electrolytes. Chem. Rev.

• 183. 1996, Chemical Oceanography, 2nd edition. Boca Raton, FL: CRC Press.

• 184. Mills, I., Civitas, C., Homann, K., Kallay, N., and Kuchitsu, K., eds., (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry (the IUPAC Green Book), 2nd edition. Oxford: Blackwell Science.

• 185. Monk, C. B., (1961). Electrolytic Dissociation. London: Academic Press.

• 186. Morel, F. M. M. and Hering, J. G., (1993). Principles and Applications of Aquatic Chemistry. New York: Wiley.

• 187. Morey, G. W., Fournier, R. O., and Rowe, J. J., (1962). The solubility of quartz in the temperature interval from 25_ to 300 _C. Geochim. et Cosmochim. Acta, 26.

• 188. Nafziger, R. H. and Muan, A., (1967). Equilibrium phase compositions and thermodynamic properties of olivines and pyroxenes in the system MgO–FeO–SiO2. Amer. Mineralogist, 52.

• 189. Nahon, D. and Merino, E., (1997). Pseudomorphic replacement in tropical weathering: evidence, geochemical consequences, and kinetic-rheological origin. Amer. J. Sci., 297.

• 190. Nash, L. K., (1972). Elements of Statistical Thermodynamics. Reading, MA: Addison-Wesley.

• 191. Navrotsky, A., (1971). The intracrystalline cation distribution and the thermodynamics of solid solution formation in the system FeSiO3–MgSiO3. Amer. Mineralogist.

• 192. Nesbitt, H. W., (1982). The Stokes and Robinson hydration theory: A modification with application to concentrated electrolyte solutions. J. Sol. Chem.

• 193. 1984, Calculation of the solubility of CO2 in NaCl-rich hydrothermal solutions using regular solution equations. Chem. Geol.

• 194. Newton, R. C. and Haselton, H. T., (1981). Thermodynamics of the garnet-plagioclase- Al2SiO5-quartz geobarometer, in: R. C. Newton, A. Navrotsky, and B. J. Wood, eds., Thermodynamics of Minerals and Melts, New York: Springer-Verlag.

• 195. Ng K.C., Chua H.T., Bong T.Y., Lee T.Y., Lee S.S. and Lee T.K., (1994). Experimental and theoretical analysis of water-cooled chiller. I.E.S. J. Singapore.

• 196. Ng K.C., Chua H.T. and Han Q., (1997a). On the modeling of absorption chillers with external and internal irreversibilities. Appl. Thermal Eng. 17.

• 197. Ng K.C., Chua H.T., Ong W., Lee S.S. and Gordon J.M., (1997b). Diagnostics and optimization of reciprocating chillers: theory and experiment. Appl. Thermal Eng. 17, 263-276, + Erratum 17.

• 198. Ng K.C., Chua H.T. and Ong A.S., (1997c). Experimental verification of a diagnostic model for reciprocating chillers. Proc. Inst. Mech. Eng. 211.

• 199. Ng K.C., Tu K., Chua H.T., Gordon J.M., Kashiwagi T., Akisawa A. and Saha B.B., (1998a). The role of internal dissipation and process average temperature in chiller performance and diagnostics. J. Appl. Phys. 83.

• 200. Ng K.C., Tu K., Chua H.T., Gordon J.M., Kashiwagi T., Akisawa A. and Saha B.B., (1998b). Thermodynamic analysis of absorption chillers: internal dissipation and process average temperature. Appl. Thermal Eng.

• 201. Ng, K.C., Chua, H.T., Han, Q., Kashiwagi, T., Akisawa, A. and Tsurusawa, T., (1999). Thermodynamic modeling of absorption chiller and comparison with experiments. Heat Transfer Eng. 20.

• 202. Newton, R. C., Charlu, T. V., and Kleppa, O. J., (1977). Thermochemistry of high pressure garnets and clinopyroxenes in the system CaO–MgO–Al2O3–SiO2. Geochim. Et Cosmochim. Acta.

• 203. Nicholson, R. V., (1994). Iron sulfide oxidation mechanisms: laboratory studies, in: J. L. Jambor and D. W. Blowes, eds., Short Course Handbook on Environmental Geochemistry of Sulfidic Mine-Wastes. Nepean, Ontario: Mineralogical Association of Canada, Short Course Handbook.

• 204. Nordstrom, D. K. and Alpers, C. N., (1999). Geochemistry of acid mine waters. in: G. S. Plumlee and M. J. Logsdon, eds., The Environmental Geochemistry of Mineral Deposits. Reviews in Economic Geology: vol. 6A. Littleton, CO: Society of Economic Geologists.

• 205. Nordstrom, D. K. and Ball, J. W., (1984). Chemical models, computer programs and metal complexation in natural waters, in: C. J. M. Kramer and J. C. Duinker, eds., Complexation of Trace Metals in Natural Waters. The Hague: Nijhoff and Junk.

• 206. Nordstrom, D. K. and Munoz, J. L., (1994). Geochemical Thermodynamics, 2nd edition. Boston: Blackwell Scientific Publications.

• 207. Nordstrom, D. K., Plummer, L. N., Wigley, T. M. L., Wolery, T. J., and Ball, J. W., (1979). A comparison of computerized chemical models for equilibrium calculations in aqueous systems, in: E. A. Jenne, ed., Chemical Modelling in Aqueous Solutions. Symposium Series 93. American Chemical Society.

• 208. Oelkers, E. H. and Helgeson, H. C., (1991). Calculation of activity coefficients and degrees of formation of neutral ion pairs in supercritical electrolyte solutions. Geochim. Et Cosmochim. Acta.

• 209. Orbey, H. and Sandler, S. I., (1998). Modeling Vapor–Liquid Equilibria. Cubic Equations of State and their Mixing Rules. Cambridge: Cambridge University Press.

• 210. Palmer, D. A. and Drummond, S. E., (1986). Thermal decarboxylation of acetate; Part 1, The kinetics and mechanism of reaction in aqueous solution. Geochim. et Cosmochim. Acta.

• 211. Pankratz, L. B., (1964). High-Temperature Heat Contents and Entropies of Muscovite and Dehydrated Muscovite. US. Bureau of Mines, Report of Investigations 6371. Washington DC: Government Printing Office.

• 212. Parry, W. T., Bellows, J. C., Gallagher, J. S., and Harvey, A. H., (2000). ASME International Steam Tables for Industrial Use. New York: ASME Press.

• 213. Pitzer, K. S., (1955). The volumetric and thermodynamic properties of fluids. I. Theoretical basis and virial coefficients. J. Amer. Chem. Soc.

• 214. Poincaré, H., (1952). Science and Hypothesis. New York: Dover Publications. Republication of the first English translation published in 1905.

• 215. Powell, R., (1978). Equilibrium Thermodynamics in Petrology. New York: Harper and Row.

• 216. Prausnitz, M., Lichtentaler, R. N., and de Azevedo, E. G., (1999). Molecular Thermodynamics of Fluid-Phase Equilibria, 3rd edition. Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall PTR.

• 217. Prigogine, I. and Defay, R., (1954). Chemical Thermodynamics. London: Longman Green.

• 218. Prue, J. E., (1969). Ion pairs and complexes: Free energies, enthalpies, and entropies. J. Chem. Edu.

• 219. Purrington, R. D., (1997). Physics in the Nineteenth Century. Rutgers, NJ: Rutgers University Press.

• 220. Pytkowicz, R. M., Johnson, K., and Curtis, C., (1977). Long-range order model of aqueous electrolyte solutions. Geochem J.

• 221. Ramberg, H., (1971). Temperature changes associated with adiabatic decompression in geological processes. Nature.

• 222. Randell, M. and Failey, C. F., (1927a). The activity coefficients of gasses in aqueous salt solutions. Chem. Rev.

• 223. Rard, J. A. and Platford, R. F., (1991). Experimental methods: isopiestic, in: K. S. Pitzer, ed., Activity Coefficients in Electrolyte Solutions, 2nd edition. Boca Raton, FL: CRC Press.

• 224. Rauf, S. B., (2012). Thermodynamics made simple for energy engineers. Lilburn, GA : Fairmont Press.

• 225. Reardon, E. J., (1989). Ion interaction model applied to equilibria in the NiSO4–H2SO4–H2O system. J. Phys. Chem.

• 226. Redlich, O., and Kwong, J., (1949). The thermodynamics of solutions. V. An equation of state. Fugacities of gaseous solutions. Chem. Rev.

• 227. Reed, M. H., (1982). Calculation of multicomponent chemical equilibria and reaction processes in systems involving minerals, gases and an aqueous phase. Geochim. et Cosmochim. Acta.

• 228. 1998, Calculation of simultaneous chemical equilibria in aqueous-mineral-gas systems and its application to modeling hydrothermal processes, in: J. P. Richards and P. B. Larson, eds., Techniques in Hydrothermal Ore Deposits Geology. Reviews in Economic Geology, vol. 10. El Paso, TX: Economic Geology Publishing Co.

• 229. Reiss, H., (1965). Methods of Thermodynamics. New York: Blaisdell.

• 230. Robie, R. A., (1987). Calorimetry, in: G. C. Ulmer and H. L. Barnes, eds., Hydrothermal Experimental Techniques. New York: Wiley.

Partes: 1, 2, 3