Sistema de actividades dirigidas al desarrollo de habilidades en las representaciones de las reacciones químicas de las sustancias (página 5)
Enviado por Lucila G�mez�
12 | Clase | Clasificación de las sustancias. Ejercicios | Para el desarrollo de habilidades y hábitos. | Clasificar las sustancias, compararlas, explicar sus propiedades derivadas de su estructura. | Trabajo independiente | Tabloide, Modelos de Estructuras | Ejercicios de la actividad No 1. | Preguntas orales. Desempeño en el aula. Tareas | |||||||||
13 | Tele Clase | Nomenclatura y notación química de las sustancias simples y compuestos binarios | Sistematización del contenido | Las reglas de nomenclatura y notación química. Ejercicios para explicar las reglas de nomenclatura y notación química. | Expositivo. | Tabla de solubilidad | Ejercicios orientados por el tele-profesor | A través de la observación del desempeño del estudiante en las clases televisivas. . | |||||||||
13 | Clase | Ejercicios de nomenclatura y notación de óxidos , sales y compuestos binarios hidrogenados | Para el desarrollo de habilidades y hábitos. | Solución de ejercicios | Trabajo independiente | Tabloide, Tabla periódica. Tabla de solubilidad. | Ejercicios de la actividad No 2. | Desempeño durante la realización de los ejercicios y actividades. . | |||||||||
14 | Tele Clase | Nomenclatura y notación química de compuestos ternarios e hidróxidos | Sistematización del contenido | Las reglas de nomenclatura y notación química. Ejercicios para explicar las reglas de nomenclatura y notación química | Expositivo | Muestras de sustancias Tabla de solubilidad Tabla periódica | Ejercicios orientados por el tele-profesor | A través de la observación del desempeño del estudiante en las clases televisivas. . | |||||||||
14 | Clase | Ejercicios de nomenclatura y notación química de compuestos ternarios | Para el desarrollo de habilidades y hábitos, en vínculo con los contenidos | Solución de ejercicios | Trabajo independiente | Tabla periódica. Tabla de solubilidad Muestras de sustancias | Ejercicios de la Actividad No 3. | Evaluación escrita | |||||||||
15 | Tele Clase | La reacción química. Sus manifestaciones. Concepto de reacción química. | Sistematización del contenido | Realización de actividad experimental para demostrar manifestación de reacciones químicas | Expositivo | Experimento demostrativo | Ejercicios orientados por el tele-profesor | A través de la observación del desempeño del estudiante en las clases televisivas. . | |||||||||
15 | Clase | Ejercicios de escritura de las reacciones químicas en ecuaciones | El conocimiento en acción para el desarrollo de habilidades | Solución de ejercicios | Trabajo independiente | Tabla periódica. Tabla de solubilidad. | Ejercicios de la Actividad No 4. | Control de la realización de las actividades | |||||||||
16 | Tele Clase | Las reacciones químicas y su clasificación | Apropiación de nuevos contenidos | Ampliación de la clasificación de las reacciones químicas. Reacciones redox. Agente oxidante y agente reductor | Expositivo | Demostraciones donde se observe cambio energético | Ejercicios orientados por el tele-profesor | A través de la observación del desempeño del estudiante en las clases televisivas. . | |||||||||
16 | Clase | Ejercicios de escritura de reacciones químicas Clasificación de las reacciones de acuerdo a los criterios estudiados | Para el desarrollo de habilidades y hábitos. En vínculo con los conocimientos. | Clasificación de las reacciones químicas atendiendo a la energía involucrada y a la variación del número de oxidación | Trabajo independiente | Tabla periódica. Tabla de solubilidad muestras de sustancias | Ejercicios de la Actividad No 5. | Ejercicios de clase. Evaluación en trabajo de control observación | |||||||||
17 | Tele Clase | Relación genética entre las sustancias | Control del contenido | En la tele-clase se muestran relaciones de transformaciones entre las sustancias | Expositivo | Tabla periódica. Tabla de solubilidad muestras de sustancias | Ejercicios orientados por el tele-profesor | ||||||||||
17 | Clase | Ejercicios de relación de transformación entre las sustancias | Para el desarrollo de habilidades y hábitos. En vínculo con los conocimientos | Solución de ejercicios | Trabajo independiente | Tabla periódica. Tabla de solubilidad . | Ejercicios de la Actividad No 6 | Pregunta escrita. Evaluación en trabajo de control | |||||||||
18 | Tele Clase | Relación entre las masas de sustancias que intervienen en una reacción química | Apropiación de nuevos contenidos | Análisis cualitativo y cuantitativo en términos de cantidad de sustancia y de masas que intervienen en las reacciones | Exposición Problémica. | Tablas de masas molares | Ejercicios orientados por el tele-profesor | A través de la observación del desempeño del estudiante en las clases televisivas. . | |||||||||
18 | Clase | Ejercicios de cálculos de las masas de sustancias que intervienen en una reacción química. | Para el desarrollo de habilidades y hábitos. En vínculo con los conocimientos | Análisis cualitativo y cuantitativo en términos de cantidad de sustancia y de masas que intervienen en las reacciones | Trabajo independiente | Tablas de masas molares | Ejercicios de la Actividad No 7 | Pregunta escrita Desempeño en el aula. | |||||||||
19 | Tele Clase | Resumen de unidad | Sistematización de los contenidos de la unidad | Se resumen los objetivos básicos de la unidad | Expositivo | Tabla periódica. Tabla de solubilidad Tablas de M(x). | Ejercicios orientados por el tele-profesor | Ejercicios orientados por el tele-profesor | |||||||||
19 | Clase | Consolidación de la unidad | Para el desarrollo de habilidades | Resumen | Elaboración conjunta | Tablas | Ejercicios de la Actividad No 8 | Evaluación oral | |||||||||
ANEXO 9.
Tabla 10. RESUMEN DE LA NOMENCLATURA Y NOTACIÓN QUÍMICA DE ALGUNAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS.
Tipo de sustancias Composición | Nomenclatura | Notación |
Sustancias simples metálicas(formadas por átomos de elementos metálicos ) | El nombre de la sustancia simple se corresponde con el del elemento. Ejemplo hierro Fe | Se corresponde con el símbolo del elemento. Fe |
Sustancias simples no metálicas ((formadas por átomos de elementos no metálicos ) | Utilizando los prefijos di tri, tetra, octa, unido al nombre del elemento no metálico . Ejemplo: dicloro(Cl2) Pueden ser atómicas (B, C, Si) y coincide con nombre del elemento | Si es una sustancia molecular: Se representa el símbolo del no metal y se pone como subíndice el número que indica la cantidad de átomos que lo forma , ejemplo tetrafósforo P4 |
Óxidos metálicos Sustancias compuestas formadas por catión metálicos unidos al anión óxido (O2-) | Óxidos de nombre del metal (se indica el número de oxidación cuando sea variable para Hg, Cu, Fe, Ni. Cr,Co.Pb Ejemplo: CuO óxido de cobre (II) | Se colocan las fórmulas de los iones. Se cruzan y simplifican de ser necesario. Ejemplo : óxido de plomo (IV) Pb4+ O2- PbO2 |
Óxidos no metálicos Sustancias formadas por átomos de elementos no metálicos unidos a átomos de oxígeno. | Prefijo óxido de prefijo nombre del no metal P2O5 Pentóxido de difósforo | Se escriben los símbolos de los átomos de los elementos que forman el óxido no metálico y se colocan los subíndices tal y como lo indica el nombre. Ejemplo Trióxido de azufre SO3 |
Sales: Binarias o ternarias formadas por cationes metálicos unidos a aniones que pueden ser atómicos o poliatómicos. | Nombre del anión de nombre del metal ( se indica el número de oxidación para Hg, Cu, Fe, Ni. Cr, Co). | Se representan las fórmulas de los iones. Se cruzan y simplifican de ser necesario: Ca2+Cl- cloruro de calcio CaCl2 |
Hidróxidos metálicos: Sustancias formadas por un catión metálico unido a uno o varios aniones hidróxido (OH)- | Hidróxido de nombre del metal (se indica el número de oxidación para Hg, Cu, Fe, Ni. Cr, Co). Ejemplo: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) | Se representan las fórmulas de los iones catión metálico y del OH- y se encierra entre paréntesis la cantidad de OH- Hidróxido de aluminio Al3+ OH- Al(OH)3 |
Hidróxidos no metálicos conocidos como oxácidos o ácidos oxigenados: Sustancias ternarias formadas por el ión hidrógeno H+ unido a los aniones poliatómicos. La cantidad de iones H+ depende del número de oxidación del anión . | Se nombran de adelante hacia atrás, el hidrógeno se sustituye por la palabra ácido Ácido raíz del nombre del anión terminaciones ico u oso. HNO3 Ácido nítrico | Se escriben las fórmulas del hidrógeno y seguido el anión poliatómico. Se coloca como subíndice en el hidrógeno el número de oxidación del anión. Ácido fosfórico H+ PO3-4 H3PO4 |
Hidruros volátiles : Compuestos gaseosos formados por iones H+ unido a los aniones no metálicos ( F, Cl, Br, I) – S2- Sus disoluciones se conocen con el nombre de hidrácidos u ácidos no oxigenados. | Raíz del no metal con la terminación uro de hidrógeno. ——uro de hidrógeno. HCl(g) cloruro de hidrógeno Sus disoluciones se nombran de adelante hacia atrás. Ácido, raíz del nombre del anión terminación hídrico. HCl(g) ácido clorhídrico. | Se escriben los símbolos de las partículas H+ unido a ( F, Cl, Br, I) – y S2- según corresponda Se cruzan. Todos responden a la fórmula HX excepto el H2S En las disoluciones se indica el estado de agregación acuoso (ac) |
ANEXO 4.A
Proyecto de Prueba Pedagógica después de aplicada el sistema de actividades.
Objetivo: Comprobar el desarrollo de habilidades de los estudiantes para representar la propiedades químicas de las sustancias mediante ecuaciones ajustadas, después de aplicada el sistema de actividades.
1)-Represente mediante ecuaciones ajustadas los siguientes hechos experimentales:
a) La reacción del calcio sólido con el dicloro gaseoso para formar el cloruro de calcio sólido.
b) El magnesio sólido ardiendo en el aire mostrándose la formación de luz blanca y brillante.
c) Represente el esquema de transformación del potasio para obtener el K2SO4 haciendo uso de las sustancias: SO2 (g) K(s) H2O O2 (g)
Tabla 1.A. RESULTADO DE LA PRUEBA PEDAGÓGICA.
Preguntas | B | % | R | % | M | % | ||||||
a (1,4) | 23 | 70 | 5 | 15 | 5 | 15 | ||||||
b (1,2,3,4, 5) | 19 | 57,6 | 6 | 18,2 | 8 | 24,2 | ||||||
c (1,2,3,4) | 6 | 18,2 | 3 | 9 | 24 | 72,8 | ||||||
Tabla 2.A. RESULTADOS DE LA PRUEBA PEDAGÓGICA ATENDIENDO A LOS NIVELES DE DESEMPEÑO COGNITIVO.
Preguntas | Cantidad de estudiantes | % | ||
a (primer nivel) | 28 | 84,8 | ||
b (segundo nivel) | 25 | 75,7 | ||
c (tercer nivel) | 9 | 27,3 | ||
ANEXO 4A
Tabla 3.A. COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES SEGÚN LA PRUEBA PEDAGÓGICA.
ANEXO 5.A. RESULTADOS DE LA OBSERVACIÓN A LOS ESTUDIANTES DURANTE LA APLICACIÓN DEL SISTEMA DE ACTIVIDADES.
Tabla 5.A. COMPORTAMIENTO DE LOS ASPECTOS OBSERVADOS DURANTE APLICACIÓN DE LA PROPUESTA DE ACTIVIDADES.
Aspectos a observar | B | % | R | % | M | % | ||||||||||||||||||||
1. Interpretación correcta del ejercicio. (6) | 21 | 63,63 | 8 | 24,24 | 4 | 12,1 | ||||||||||||||||||||
2. Identificación de las sustancias reaccionantes y productos. (1) | 27 | 81,81 | 2 | 6,06 | 4 | 12,1 | ||||||||||||||||||||
3. Escritura correcta de las fórmulas de las sustancias reaccionantes y productos. (1) | 25 | 75,75 | 3 | 9,09 | 5 | 15,15 | ||||||||||||||||||||
4. Conocimiento de la propiedad a representar. (2) | 23 | 69,69 | 4 | 12,1 | 6 | 18,18 | ||||||||||||||||||||
5.Colocación de la simbología de los estados de agregación de las sustancias.(4) | 21 | 63,63 | 7 | 21,21 | 5 | 15,15 | ||||||||||||||||||||
6. Reflejo de la Ley de conservación de la masa y la energía. (3) | 23 | 69,69 | 6 | 18,18 | 5 | 15,15 | ||||||||||||||||||||
7. Colocación del ?H según el tipo de reacción atendiendo el criterio energético. (5) | 27 | 81,81 | – | – | 6 | 18,18 | ||||||||||||||||||||
8. Destreza y agilidad en las respuestas. (6) | 19 | 57,57 | 7 | 21,21 | 7 | 21,21 | ||||||||||||||||||||
9. Motivación del estudiante durante el desarrollo de los ejercicios. | 28 | 84,84 | — | 5 | 15,15 | |||||||||||||||||||||
Nota: Los datos que se refieren en esta tabla son el resultado de la determinación de la moda en las tres observaciones realizadas. Los números relacionados entre paréntesis se corresponden con los indicadores que definen a la variable.
ANEXO 5A
Tabla 6.A. COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES SEGÚN LA GUÍA DE OBSERVACIÓN DURANTE LA APLICACIÓN DE LA PROPUESTA
ANEXO 10.
Tabla 11. EVALUACIÓN DE LOS INDICADORES DURANTE LA EVALUACIÓN. SISTEMÁTICA
Indicadores | ||||||||||
Estudiantes | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | Evaluación Integral | |||
1 | B | B | B | B | B | B | B | |||
2 | B | B | B | B | B | B | B | |||
3 | B | B | B | B | B | B | B | |||
4 | B | B | B | B | B | B | B | |||
5 | M | M | M | M | B | M | M | |||
6 | R | R | B | R | B | R | R | |||
7 | B | B | B | B | B | B | B | |||
8 | M | M | M | M | M | R | M | |||
9 | B | B | B | B | B | B | B | |||
10 | R | R | B | R | B | R | R | |||
11 | B | B | M | B | B | R | R | |||
12 | B | B | B | B | B | B | B | |||
13 | R | R | B | R | B | R | R | |||
14 | M | M | M | M | B | M | M | |||
15 | R | R | B | B | B | R | R | |||
16 | B | B | B | B | B | B | B | |||
17 | M | M | M | M | B | M | M | |||
18 | R | R | B | R | B | R | R | |||
19 | B | B | B | B | B | B | B | |||
20 | R | R | B | R | B | R | R | |||
21 | B | B | B | B | B | B | B | |||
22 | B | B | B | B | B | B | B | |||
23 | M | R | B | M | B | M | R | |||
24 | B | B | B | B | B | B | B | |||
25 | B | B | B | B | B | B | B | |||
26 | B | B | B | R | B | B | B | |||
27 | M | M | M | M | B | M | M | |||
28 | B | B | B | B | B | B | B | |||
29 | B | B | B | B | B | B | B | |||
30 | B | B | B | B | B | B | B | |||
31 | M | M | M | M | B | M | M | |||
32 | B | B | B | B | B | B | B | |||
33 | M | R | M | B | M | B | M | |||
Ev.Grupo según la moda. | B-19 R-6 M-8 | B-19 R-8 M-6 | B-25 R-0 M-8 | B-20 R-6 M-7 | B-31 R-0 M-2 | B-19 R-8 M-6 | B-18 R-8 M-7 | |||
ANEXO 10
Tabla 12. COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES SEGÚN LA EVALUACIÓN SISTEMÁTICA AL APLICAR LA PROPUESTA.
ANEXO 11. GUÍA DE ENTREVISTA A PROFESIONALES CON EXPERIENCIA.
Objetivo: Valorar con profesionales de experiencia el sistema de actividades a partir del conocimiento que poseen sobre el desarrollo de habilidades en la representación de las reacciones químicas de las sustancias mediante ecuaciones ajustadas, realizando un análisis del proceso que se ha seguido en esta investigación.
Consigna: Se está realizando una investigación sobre el desarrollo de habilidades en la representación de las reacciones químicas de las sustancias mediante ecuaciones ajustadas, solicitamos de usted la mayor colaboración y sinceridad. Le sugerimos la siguiente guía pero puede incorporar nuevos elementos si así lo entiende:
1. Sistema de contenido.
2. Resultados de la Evaluación inicial.
3. Fundamentos teóricos y metodológicos de la Investigación.
4. Estructura del sistema de actividades.
5. Desarrollo de la aplicación.
6. Resultados durante la aplicación.
7. Perspectivas para la generalización a otras enseñanzas.
ANEXO 7A. COMPORTAMIENTO DE LOS INDICADORES SEGÚN LA APLICACIÓN DE TODOS LOS INSTRUMENTOS.
Autor:
Caridad Gil Franco
Vilma Govea Arias
[1] ALMENDRO, HERMINIO. Ideario pedagógico: José Martí __La Habana: Ed. Pueblo y Educación, 1990 __ p.67.
[2] Ob. Cit. En MULET GONZÁLEZ, MANUEL A. Fundamentos Psicológicos Pedagógicos y Gnoseológico de las Habilidades Profesionales Pedagógicas. __ Habilidades profesionales. __ cita 18, p. 4 __ (Soporte digital)
[3] PÉREZ MARTÍNEZ, MAIRELY. Folleto de ejercicios que contribuye al desarrollo de habilidades en el trabajo con las funciones en décimo grado. __ 114h. __ 2009. __ Material docente en opción (Máster en Ciencias de la Educación). __ ISP "Rubén Martínez Villena", La Habana, 2009. __p.11
[4] ROSENTAL, M. Diccionario filosófico. __ Ciudad de la Habana: Ed. Política, 1981__ p. 401.
[5] Ob. Cit.__ En Seminario Nacional, Metodólogos e Inspectores de las direcciones provinciales y municipales de educación: tercera parte / Ministerio de Educación. __ [s. a.] __ p. 11.
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