Estado de la Materia
Gas (paramagnético)
Punto de Fusión
50,35 K
Punto de Ebullición
90,18 K
Entalpía de Vaporización
3,4099 kJ/mol
Entalpía de Fusión
0,22259 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
317,5 m/s a 293 K
- Propiedades Físicas del Oxígeno
- Aplicación en la Vida Diaria del Oxígeno
- Fundición, refinación y fabricación de acero y otros metales.
- Manufactura de productos químicos por oxidación controlada.
- Propulsión de cohetes.
- Apoyo a la vida biológica y medicina.
- Minería, producción y fabricación de productos de piedra y vidrio.
El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S. Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa (especialmente en regiones volcánicas). Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y por consiguiente también para las proteínas.
Número Atómico
16
Estado de Oxidación
-2, +2, +4, +6
Electronegatividad
2,5
Radio Covalente (Å)
1,02
Radio Iónico (Å)
1,84
Radio Atómico (Å)
1,27
Configuración Electrónica
[Ne] 3s23p4
Primer Potencial de Ionización (eV)
10,36
Masa Atómica (g/ml)
32,064
- Propiedades Químicas del Azufre
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
388,36 K
Punto de Ebullición
717,87 K
Entalpía de Vaporización
10.5 kJ/mol
Entalpía de Fusión
1,7175 kJ/mol
Presión de Vapor
2,65 x 10-20 Pa a 388 K
Velocidad del Sonido
317,5 m/s a 293,15 K
- Propiedades Físicas del Azufre
- Aplicación en la Vida Diaria del Azufre
- El Azufre
- Se usa en la producción de ácido sulfúrico para baterías.
- La fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho.
- Tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes.
- Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas.
- El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata.
- El sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas.
El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico es 34.
El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm³, la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm³; y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm³. Exhibe el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p. y se encuentra en su forma natural.
Número Atómico
34
Estado de Oxidación
-2, +2, +4, +6
Electronegatividad
2,4
Radio Covalente (Å)
1,16
Radio Iónico (Å)
1,98
Radio Atómico (Å)
1,40
Configuración Electrónica
[Ar] 3d104s24p4
Primer Potencial de Ionización (eV)
9,82
Masa Atómica (g/ml)
78,96
- Propiedades Químicas del Selenio
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
494 K
Punto de Ebullición
957,8 K
Entalpía de Vaporización
26,3 kJ/mol
Entalpía de Fusión
6,694 kJ/mol
Presión de Vapor
0,695 Pa a 494 K
Velocidad del Sonido
3350 m/s a 293,15 K
- Propiedades Físicas del Selenio
- Aplicación en la Vida Diaria del Selenio
- El Selenio
- En fotografía se emplea para intensificar e incrementar el rango de tonos de las fotografías en blanco y negro y la durabilidad de las imágenes, así como en xerografía.
- Se añade a los aceros inoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación.
- El seleniato de sodio se usa como insecticida, en medicina para el control de enfermedades animales y, al igual que el arsénico, en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas de hierro.
- El selenito de sodio también se emplea en la industria del vidrio y como aditivo para suelos pobres en selenio y el selenito de amonio en la fabricación de vidrio y esmalte rojos.
- Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús anticaspa.
- El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos.
- La adición de selenio mejora la resistencia al desgaste del caucho vulcanizado.
Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso atómico 127.60. Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el óxido, telurio ocre.
Existen dos modificaciones alotrópicas importantes del telurio elemental: la forma cristalina y la amorfa.
Número Atómico
52
Estado de Oxidación
-2, +2, +4, +6
Electronegatividad
2,1
Radio Covalente (Å)
1,35
Radio Iónico (Å)
2,21
Radio Atómico (Å)
1,60
Configuración Electrónica
[Kr] 4d105s25p4
Primer Potencial de Ionización (eV)
9,07
Masa Atómica (g/ml)
127,60
- Propiedades Químicas del Teluro
Estado de la Materia
Sólido (no-magnético)
Punto de Fusión
722,66 K
Punto de Ebullición
1261 K
Entalpía de Vaporización
17,49 kJ/mol
Entalpía de Fusión
6,694 kJ/mol
Presión de Vapor
23,1 Pa a 272,65 K
Velocidad del Sonido
2610 m/s a 293,15 K
- Propiedades Físicas del Teluro
- Aplicación en la Vida Diaria del Teluro
- El Teluro
- Mezclado o aleado con berilio, el telurio puede ser una fuente de neutrones.
- Se ha utilizado también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática y en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas.
El polonio es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide radioactivo, químicamente similar al teluro y al bismuto, presente en minerales de uranio.
Número Atómico
84
Estado de Oxidación
+4, +6
Electronegatividad
2,0
Radio Covalente (Å)
—
Radio Iónico (Å)
—
Radio Atómico (Å)
1,60
Configuración Electrónica
[Kr] 4d105s25p4
Primer Potencial de Ionización (eV)
—
Masa Atómica (g/ml)
210
- Propiedades Químicas del Polonio
Estado de la Materia
Sólido (no-magnético)
Punto de Fusión
527 K
Punto de Ebullición
1235 K
Entalpía de Vaporización
—
Entalpía de Fusión
60,1 kJ/mol
Presión de Vapor
0,0176 Pa a 527 K
Velocidad del Sonido
—
- Propiedades Físicas del Polonio
- Aplicación en la Vida Diaria del Polonio
- El Polonio
- Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser una fuente de neutrones.
- Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales.
El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.
Número Atómico
9
Estado de Oxidación
-1
Electronegatividad
4,0
Radio Covalente (Å)
0,72
Radio Iónico (Å)
1,36
Radio Atómico (Å)
—
Configuración Electrónica
1s22s22p5
Primer Potencial de Ionización (eV)
17,54
Masa Atómica (g/ml)
18,9984
- Propiedades Químicas del Flúor
Estado de la Materia
Gas (no-magnético)
Punto de Fusión
53,53 K
Punto de Ebullición
85,03 K
Entalpía de Vaporización
11,20 ×10-6 m³/mol
Entalpía de Fusión
0,2552 kJ/mol
Presión de Vapor
—
- Propiedades Físicas del Flúor
- Aplicación en la Vida Diaria del Flúor
- El Flúor
- El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de tetrafluoroetileno que a su ves es generado a partir de clorodifluorometano, que se obtiene finalmente a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
- También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
- Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF6, que se emplea en el enriquecimiento en 235U.
- El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na3AlF6, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
- Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH4HF2, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF3, se emplea como catalizador; etc.
- Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes y al agua potable para la prevención de caries.
- Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
- El hexafluoruro de azufre, SF6, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.
El cloro es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Cl. En condiciones normales y en estado puro es un gas amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas, Cl2, unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Número Atómico
17
Estado de Oxidación
+1, -1, +3, +5, +7
Electronegatividad
3,0
Radio Covalente (Å)
0,99
Radio Iónico (Å)
1,81
Radio Atómico (Å)
—
Configuración Electrónica
[Ne] 3s23p5
Primer Potencial de Ionización (eV)
13,01
Masa Atómica (g/ml)
35,453
- Propiedades Químicas del Cloro
Estado de la Materia
Gas (no-magnético)
Punto de Fusión
171,6 K
Punto de Ebullición
239,11 K
Entalpía de Vaporización
10,2 kJ/mol
Entalpía de Fusión
3,203 kJ/mol
Presión de Vapor
1300 Pa
Velocidad del Sonido
—
- Propiedades Físicas del Cloro
- Aplicación en la Vida Diaria del Cloro
- El Cloro
- Producción de compuestos orgánicos clorados como clorometano, cloroetano, etc, y sobre todo el cloruro de vinilo, monómero del PVC. El 70% de la producción del Cl2 se emplea con este fin.
- Como blanqueante en las industrias del papel y textil; para la desinfección sanitaria de aguas, piscinas y en el tratamiento de aguas residuales. El 20% de la producción del Cl2 se emplea para este uso.
- En la fabricación con compuestos inorgánicos como el HCl, Cl2O, HClO, NaClO3, PCl3, PCl5, etc. El 10% de la producción del Cl2 se emplea en esta síntesis de productos inorgánicos.
El bromo es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.
El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.
Número Atómico
35
Estado de Oxidación
+1, -1, +3, +5, +7
Electronegatividad
2,8
Radio Covalente (Å)
1,14
Radio Iónico (Å)
1,95
Radio Atómico (Å)
—
Configuración Electrónica
[Ar] 3d104s24p5
Primer Potencial de Ionización (eV)
11,91
Masa Atómica (g/ml)
79,909
- Propiedades Químicas del Bromo
Estado de la Materia
Líquido
Punto de Fusión
265,8 K
Punto de Ebullición
332 K
Entalpía de Vaporización
15,438 kJ/mol
Entalpía de Fusión
5,286 kJ/mol
Presión de Vapor
5800 Pa a 280,1 K
Velocidad del Sonido
206 m/s a 293,15 K
- Propiedades Físicas del Bromo
- Aplicación en la Vida Diaria del Bromo
- El Bromo
- El bromo molecular se emplea en la fabricación de una amplia variedad de compuestos de bromo usados en la industria y en la agricultura. Tradicionalmente, la mayor aplicación del bromo ha sido para la producción de 1,2-dibromoetano, que se empleaba como aditivo en las gasolinas que tenían como antidetonante tetraetilo de plomo.
- El bromo se emplea en la fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables, productos para la purificación de aguas, colorantes, bromuros empleados en fotografía (por ejemplo el bromuro de plata, AgBr), desinfectantes, insecticidas, etcétera.
- Una moderna aplicación en USA es la batería Bromo/Cinc que se emplea para grandes cantidades de corriente. Tiene el inconveniente de que usa bromo, muy tóxico.
- También se obtiene a partir de él el bromuro de hidrógeno:
Br2 + H2 → 2HBr.
El yodo o iodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es I.
Este átomo puede encontrarse en forma molecular como iodo diatómico.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y menos electronegativo.
Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello tiene la fórmula molecular de I2.
Número Atómico
53
Estado de Oxidación
+1, -1, +3, +5, +7
Electronegatividad
2,5
Radio Covalente (Å)
1,33
Radio Iónico (Å)
2,16
Radio Atómico (Å)
—
Configuración Electrónica
[Kr] 4d105s25p5
Primer Potencial de Ionización (eV)
10,51
Masa Atómica (g/ml)
126,904
- Propiedades Químicas del Yodo
Estado de la Materia
Sólido (no magnético)
Punto de Fusión
386,85 K
Punto de Ebullición
457,4 K
Entalpía de Vaporización
20,752 kJ/mol
Entalpía de Fusión
7,824 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
206 m/s a 293,15 K
- Propiedades Físicas del Yodo
- Aplicación en la Vida Diaria del Yodo
- El Yodo
- Se emplea en medicina (tintura de yodo, vino yodado, algodón yodado o algodón termógeno, yodoformo, etc.).
- Se emplea para determinar la presencia de almidón en sustancias.
El astato o ástato es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y su número atómico es 85. Este elemento radioactivo, el más pesado de los halógenos, se produce a partir de la degradación de uranio y torio.
Este elemento se obtiene bombardeando el elemento bismuto con partículas alfa. Además este elemento es el mas escaso de la Tierra por lo cual sus aplicaciones son limitadas y no usadas.
Número Atómico
85
Estado de Oxidación
—
Electronegatividad
2,0
Radio Covalente (Å)
—
Radio Iónico (Å)
—
Radio Atómico (Å)
—
Configuración Electrónica
[Xe] 4f145d106s26p5
Primer Potencial de Ionización (eV)
—
Masa Atómica (g/ml)
210
- Propiedades Químicas del Astato
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
575 K
Punto de Ebullición
—
Entalpía de Vaporización
—
Entalpía de Fusión
114 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
—
- Propiedades Físicas del Astato
- Aplicación en la Vida Diaria del Astato
No tiene aplicación.
- El Astato
El neón es un elemento químico de número atómico 10 y símbolo Ne. Es un gas noble, incoloro, prácticamente inerte, presente en trazas en el aire, pero muy abundante en el universo, que proporciona un tono rojizo característico a la luz de las lámparas fluorescentes en las que se emplea.
Número Atómico
10
Estado de Oxidación
—
Electronegatividad
—
Radio Covalente (Å)
1,31
Radio Iónico (Å)
—
Radio Atómico (Å)
—
Configuración Electrónica
1s22s22p6
Primer Potencial de Ionización (eV)
21,68
Masa Atómica (g/ml)
20,179
- Propiedades Químicas del Neón
Estado de la Materia
Gas
Punto de Fusión
24,56 K
Punto de Ebullición
27,07 K
Entalpía de Vaporización
1,7326 kJ/mol
Entalpía de Fusión
0,3317 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
435 m/s
- Propiedades Físicas del Neón
- Aplicación en la Vida Diaria del Neón
- El Neón
- Indicadores de alto voltaje.
- Tubos de televisión.
- Junto con el helio se emplea para obtener un tipo de láser.
- El neón licuado se comercializa como refrigerante criogénico.
- El tono rojo-anaranjado de la luz emitida por los tubos de neón se usa profusamente para los indicadores publicitarios, también reciben la denominación de tubos de neón otros de color distinto que en realidad contienen gases diferentes.
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