Tabla Periódica (página 3)

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

Número Atómico	31
Estado de Oxidación	+3
Electronegatividad	1,6
Radio Covalente (Å)	1,26
Radio Iónico (Å)	0,62
Radio Atómico (Å)	1,41
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	6,02
Masa Atómica (g/ml)	69,72

Propiedades Químicas del Galio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	302,91 K
Punto de Ebullición	2477 K
Entalpía de Vaporización	258,7 kJ-mol-1
Entalpía de Fusión	5,59 kJ-mol-1
Presión de Vapor	9,31×10-36 Pa a 302,9 K
Velocidad del Sonido	2740 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Galio
Aplicación en la Vida Diaria del Galio

Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de espejos.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como películas lubricantes.

Número Atómico	49
Estado de Oxidación	+3
Electronegatividad	1,7
Radio Covalente (Å)	1,44
Radio Iónico (Å)	0,81
Radio Atómico (Å)	1,66
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	5,80
Masa Atómica (g/ml)	114,82

Propiedades Químicas del Indio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	429,75 K
Punto de Ebullición	2345 K
Entalpía de Vaporización	231,5 kJ/mol
Entalpía de Fusión	3,263 kJ/mol
Presión de Vapor	1,42×10-17 Pa a 429 K
Velocidad del Sonido	1215 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Indio
Aplicación en la Vida Diaria del Indio

El Indio

En la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente.
Para hacer fotoconductores, transistores de germanio, rectificadores y termistores.
Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos con plata, pero más resistente a la corrosión.
Su óxido se emplea en la fabricación de paneles electroluminiscentes.

El talio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Tl y su número atómico es 81. Este metal del bloque p gris, blando y maleable es parecido al estaño, pero se decolora expuesto al aire. Es muy tóxico y se ha empleado como rodenticida e insecticida, pero este uso ha disminuido o eliminado en muchos países debido a sus efectos cancerígenos. También se emplea en detectores infrarrojos.

Número Atómico	81
Estado de Oxidación	+1, +3
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,48
Radio Iónico (Å)	0,95
Radio Atómico (Å)	1,71
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p1
Primer Potencial de Ionización (eV)	6,15
Masa Atómica (g/ml)	204,37

Propiedades Químicas del Talio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	577 K (304ºC)
Punto de Ebullición	1746 K (1473ºC)
Entalpía de Vaporización	164,1 kJ/mol
Entalpía de Fusión	4,142 kJ/mol
Presión de Vapor	5,33×10-6 Pa a 577 K
Velocidad del Sonido	818 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Talio
Aplicación en la Vida Diaria del Talio

El Talio

En la fabricación de calidades especiales de vidrio
En el pasado los compuestos de Talio encontraron aplicaciones tan diversas como veneno o golosina para ratas, lociones capilares, insecticidas.
Aleado con mercurio forma una aleación líquida que congela a -60°C y se utiliza para termómetros de bajas temperaturas.
El sulfato de talio, que es inodoro, insípido y muy venenoso, se usa para exterminar roedores e insectos.
El sulfuro de talio se emplea en la fabricación de células fotoeléctricas sensibles a las radiaciones infrarrojas.
En algunos sistemas militares de comunicación se han utilizado los cristales de bromoyoduro de talio como transmisores de la radiación infrarroja y los cristales de oxisulfuro de talio como receptores de la misma.
En algunos equipos portátiles de escintilación se usan cristales de yoduro de sodio activados con talio para detectar radiación gamma. Las sales de talio se utilizan también para dar color verde a los fuegos de artificio.

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.

Número Atómico	6
Estado de Oxidación	+2, +4, -4
Electronegatividad	2,5
Radio Covalente (Å)	0,77
Radio Iónico (Å)	0,15
Radio Atómico (Å)	0,914
Configuración Electrónica	1s22s22p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	11,34
Masa Atómica (g/ml)	12,01115

Propiedades Químicas del Carbono

Estado de la Materia	Sólido (No Magnético)
Punto de Fusión	3823K (diamante), 3800K (grafito)
Punto de Ebullición	5100 K (grafito)
Entalpía de Vaporización	711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de Fusión	105 kJ/mol (grafito; sublima)
Presión de Vapor	—
Velocidad del Sonido	18,350 m/s (diamante)

Propiedades Físicas del Carbono
Aplicación en la Vida Diaria del Carbono

El Carbono

El isótopo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas.
El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
Como elemento de aleación principal de los aceros.
En varillas de protección de reactores nucleares.
Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los fulerenos que pueden ser extraídos con disolventes orgánicos.
Las fibras de carbón (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añaden a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales denominados fibras de carbono.
Las propiedades químicas y estructurales de los fulerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.

El silicio es un elemento químico no metálico, numero atómico 14 y situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Número Atómico	14
Estado de Oxidación	+4
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,11
Radio Iónico (Å)	0,41
Radio Atómico (Å)	1,32
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,15
Masa Atómica (g/ml)	28,086

Propiedades Químicas del Silicio

Estado de la Materia	Sólido (No Magnético)
Punto de Fusión	1687 K
Punto de Ebullición	3173 K
Entalpía de Vaporización	384,22 kJ/mol
Entalpía de Fusión	50,55 kJ/mol
Presión de Vapor	4,77 Pa a 1683 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del Carbono
Aplicación en la Vida Diaria del Carbono

El Silicio

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos.
El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática.

Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.
Como elemento de aleación en fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto..

El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 14 de la tabla periódica de los elementos.

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Número Atómico	32
Estado de Oxidación	+4
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,22
Radio Iónico (Å)	0,53
Radio Atómico (Å)	1,37
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,16
Masa Atómica (g/ml)	72,59

Propiedades Químicas del Germanio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	1211,4 K
Punto de Ebullición	3093 K
Entalpía de Vaporización	330,9 kJ/mol
Entalpía de Fusión	36,94 kJ/mol
Presión de Vapor	0,0000746 Pa a 1210 K
Velocidad del Sonido	5400 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Germanio
Aplicación en la Vida Diaria del Germanio

El Germanio

Fibra óptica.
Electrónica: Radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon)
Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
El teratracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

El estaño es un elemento químico de número atómico 50 situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sn.

Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente con el aire y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales.

Número Atómico	50
Estado de Oxidación	+2, +4
Electronegatividad	1,8
Radio Covalente (Å)	1,41
Radio Iónico (Å)	0,71
Radio Atómico (Å)	1,62
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	7,37
Masa Atómica (g/ml)	118,69

Propiedades Químicas del Estaño

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	505.08 K
Punto de Ebullición	2875 K
Entalpía de Vaporización	295,8 kJ/mol
Entalpía de Fusión	7,029 kJ/mol
Presión de Vapor	5,78×10-21 Pa a 505 K
Velocidad del Sonido	2500 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Estaño
Aplicación en la Vida Diaria del Estaño

El Estaño

Se usa como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva.
Su uso también es de disminuir la fragilidad del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentríficos (SnF2) y pigmentos.
Se usa para hacer bronce, aleacion de estaño y cobre.

El plomo es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Pb y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleïev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular.

El plomo metal pesado (en inglés heavy metal o poor metal), de densidad relativa o gravedad específica 11,4 a 16°C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fundición se produce a 327,4°C y hierve a 1725°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de ácido sulfúrico y ácido clorhídrico, aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos organometálicos.Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada invertida.

Número Atómico	82
Estado de Oxidación	+2, +4
Electronegatividad	1,9
Radio Covalente (Å)	1,47
Radio Iónico (Å)	1,20
Radio Atómico (Å)	1,75
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p2
Primer Potencial de Ionización (eV)	7,46
Masa Atómica (g/ml)	207,19

Propiedades Químicas del Plomo

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	600,61 K
Punto de Ebullición	2022 K
Entalpía de Vaporización	177,7 kJ/mol
Entalpía de Fusión	4,799 kJ/mol
Presión de Vapor	4,21×10-7 Pa a 600 K
Velocidad del Sonido	1260 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Plomo
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de polivinilo.
Se emplea como cubierta para cables.
Los arsenatos de plomo se emplean en grandes cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y otros animales que posean un exoesqueleto.
El litargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar, etc
Protección contra radiaciones de todo tipo;
Vidrios especiales, para aplicaciones técnicas o artísticas; o Protección contra la humedad, cubiertas y techumbres
Soldadura, revestimientos, protección de superficies, etc
Una mezcla calcinada de zirconato de plomo y de titanato de plomo, conocida como PETE, está ampliando su mercado como un material piezoeléctrico.
Aplicación en la Vida Diaria del Plomo

El Plomo

Elemento químico de número atómico 7, con símbolo N, también llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno— y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78% del aire atmosférico.

Número Atómico	7
Estado de Oxidación	+1, +2, +3, -3, +4, +5
Electronegatividad	3,0
Radio Covalente (Å)	0,75
Radio Iónico (Å)	1,71
Radio Atómico (Å)	0,92
Configuración Electrónica	1s22s22p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	14,66
Masa Atómica (g/ml)	14,0067

Propiedades Químicas del Nitrógeno

Estado de la Materia	Gas
Punto de Fusión	63,14 K
Punto de Ebullición	77,35 K
Entalpía de Vaporización	177,7 kJ/mol
Entalpía de Fusión	2,7928 kJ/mol
Presión de Vapor	—
Velocidad del Sonido	334 m/s a 298,15 K

Propiedades Físicas del Nitrógeno
Aplicación en la Vida Diaria del Nitrógeno

El Nitrógeno

Obtención del amoníaco por el proceso de Haber.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotulueno son a menudo explosivos.
La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.

El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz, dando nombre al fenómeno de la fosforescencia.

Número Atómico	15
Estado de Oxidación	+3, -3, +5, +4
Electronegatividad	2,1
Radio Covalente (Å)	1,06
Radio Iónico (Å)	0,34
Radio Atómico (Å)	1,28
Configuración Electrónica	[Ne] 3s23p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	11,00
Masa Atómica (g/ml)	30,9738

Propiedades Químicas del Fósforo

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	317,3 K
Punto de Ebullición	550 K
Entalpía de Vaporización	12,129 kJ/mol
Entalpía de Fusión	0,657 kJ/mol
Presión de Vapor	20,8 Pa a 294 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del Fósforo
Aplicación en la Vida Diaria del Fósforo

El Fósforo

El ácido fosfórico concentrado, que puede contener entre 70 y 75% de pentóxido (P2O5) es importante para la agricultura, ya que forma los fosfatos empleados en la producción de fertilizantes.
Los fosfatos se usan en la fabricación de cristales especiales para lámparas de sodio y en el recubrimiento interno de lámparas fluorescentes
El fosfato monocálcico se utiliza como levadura artificial
Es importante en la producción de acero y bronce.
El fosfato trisódico se emplea como agente de limpieza para ablandar el agua y prevenir la corrosión de tuberías.
El fósforo blanco tiene aplicaciones militares en bombas incendiarias, bombas de humo y balas trazadoras.
También se usa en fósforos de seguridad, pirotecnia, pasta de dientes, detergentes, pesticidas, etc.
El fósforo también es utilizado para impurificar semiconductores, especialmente el silicio debido a su adyacencia en la tabla periódica. El fósforo en sí mismo también es semiconductor, pero no se utiliza como tal.
Aleado con níquel forma el NiP, la sustancia más oscura que existe, usada sobre todo en telescopios, aunque también tiene otros usos.
El fósforo rojo se emplea en la fabricación de cerillas, también llamadas fósforos.

El arsénico es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se encuentra en el quinto grupo principal. Arsénico se presente raramente sólido, principalmente en forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que según la modificación muestra propiedades metálicas y propiedades no metálicas.

Se conocen compuestos de arsénico desde la antigüedad, siendo extremadamente tóxicos, aunque se emplean como componentes en algunos medicamentos. El arsénico es usado para la fabricación de semiconductores y como componente de semiconductores III-V como el arsenito de galio.

Número Atómico	33
Estado de Oxidación	+3, -3, +5
Electronegatividad	2,1
Radio Covalente (Å)	1,19
Radio Iónico (Å)	0,47
Radio Atómico (Å)	1,39
Configuración Electrónica	[Ar] 3d104s24p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	10,08
Masa Atómica (g/ml)	74,922

Propiedades Químicas del Arsénico
Estado de la Materia
Sólido
Punto de Fusión
1090 K
Punto de Ebullición
887 K
Entalpía de Vaporización
34,76 kJ/mol
Entalpía de Fusión
369,9 kJ/mol
Presión de Vapor
—
Velocidad del Sonido
—
Propiedades Físicas del Arsénico
Aplicación en la Vida Diaria del Arsénico

El Arsénico

Preservante de la madera (arseniato de cobre y cromo), uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 70% del consumo mundial de arsénico.
El arseniuro de galio es un importante material semiconductor empleado en circuitos integrados más rápidos, y caros, que los de silicio. También se usa en la construcción de diodos láser y LED.
Aditivo en aleaciones de plomo y latones.
Insecticida (arseniato de plomo), herbicidas (arsenito de sodio) y venenos: A principios del siglo XX se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos (derivados metílicos).
El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia.
Decolorante en la fabricación del vidrio (trióxido de arsénico).
Históricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trióxido de arsénico para el tratamiento de pacientes con leucemia promielocítica aguda.
Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico, para la agricultura.

El antimonio es un elemento químico de número atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Sb (del latín stibium).

Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. Su forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes, vulcanización del caucho y fuegos artificiales.

Número Atómico	51
Estado de Oxidación	+3, -3, +5
Electronegatividad	1,9
Radio Covalente (Å)	1,38
Radio Iónico (Å)	0,62
Radio Atómico (Å)	1,59
Configuración Electrónica	[Kr] 4d105s25p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,68
Masa Atómica (g/ml)	121,75

Propiedades Químicas del Antimonio

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	903,78 K
Punto de Ebullición	1860 K
Entalpía de Vaporización	77,14 kJ/mol
Entalpía de Fusión	19,87 kJ/mol
Presión de Vapor	2,49 x 10-9 Pa a 6304 K
Velocidad del Sonido	—

Propiedades Físicas del Antimonio
Aplicación en la Vida Diaria del Antimonio

El Antimonio

Se aplica en la producción de:

Diodos
Detectores Infrarrojos
Dispositivos de Efecto Hall
Baterías y Acumuladores
Tipos de Imprenta
Recubrimiento de Cables
Cojinetes y Rodamientos

El bismuto es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bi y su número atómico es 83.

Este metal del bloque p, pesado, quebradizo y blanco cristalino, se parece químicamente a los elementos que le preceden en el grupo, antimonio y arsénico (aunque estos se suelen considerar como semimetales).

Es el metal con mayor diamagnetismo y, después del mercurio, es el elemento con menor conductividad térmica.

Se emplea en algunas aleaciones y algunos de sus compuestos se emplean como cosméticos y en aplicaciones farmacéuticas.

Número Atómico	83
Estado de Oxidación	+3, +5
Electronegatividad	1,9
Radio Covalente (Å)	1,46
Radio Iónico (Å)	1,20
Radio Atómico (Å)	1,70
Configuración Electrónica	[Xe] 4f145d106s26p3
Primer Potencial de Ionización (eV)	8,07
Masa Atómica (g/ml)	208,980

Propiedades Químicas del Bismuto

Estado de la Materia	Sólido
Punto de Fusión	544,4 K (271,4°C)
Punto de Ebullición	1837 K (1564°C)
Entalpía de Vaporización	104,8 kJ/mol
Entalpía de Fusión	11,3 kJ/mol
Presión de Vapor	0,000627 Pa a 544 K
Velocidad del Sonido	1790 m/s a 293,15 K

Propiedades Físicas del Bismuto
Aplicación en la Vida Diaria del Bismuto

El Bismuto

En la metalurgia para obtener aleaciones debajo punto de fusión.
Como semiconductor en Farmacia y cosmética.

El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y símbolo O. En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 21% en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Es un gas incoloro, inodoro e insípido. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.

Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.

Número Atómico	8
Estado de Oxidación	-2
Electronegatividad	3,5
Radio Covalente (Å)	0,73
Radio Iónico (Å)	1,40
Radio Atómico (Å)	1,70
Configuración Electrónica	1s22s22p4
Primer Potencial de Ionización (eV)	13,70
Masa Atómica (g/ml)	15,9994

Propiedades Químicas del Oxígeno

El Oxígeno

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

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