Tabla Periódica

1. Resumen
3. Elementos del Subnivel S
4. Elementos del Subnivel P
5. Elementos del Subnivel D
6. Elementos del Subnivel F
7. Conclusión
8. Bibliografía

COMPORTAMIENTOS QUÍMICOS, FÍSICOS Y APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DE LOS DIFERENTES BLOQUES EN LA TABLA PERIÓDICA (s – p – d – f )

Resumen

En esta monografía se presentan las propiedades físicas (estado de la materia, punto de ebullición, etc); las propiades químicas (configuración electrónica, estado de oxidación, etc); y la aplicación que se le da en la vida diaria a cada uno de los elementos de la tabla periódica hasta el 103 (en número atómico).

La monografía está clasificada en 4 capítulos, uno por cada uno de los bloques de subniveles (s, p, d, f) en la tabla periódica.

INTRODUCCIÓN

En este trabajo se presenta una monografía sobre todos los elementos de la tabla periódica, divididos en los cuatro bloques de subniveles (s – p – d – f).

Se presenta una breve información sobre cada elemento, junto a sus propiedades químicas (número atómico, estado de oxidación, electronegatividad, radio covalente, radio iónico, radio atómico, configuración electrónica y potencial de ionización); sus propiedades físicas (estado de la materia, punto de fusión, punto de ebullición, entalpía de vaporización y fusión, presión de vapor y velocidad del sonido); y su aplicación en la vida cotidiana (que usos tiene en la industria, hogar, medicina, etc).

En esta ilustración podemos observar como se dividen los bloques de la tabla periódica para la mejor comprensión de este trabajo.

CAPÍTULO 1: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL "S"

Los elementos del bloque s (del inglés sharp) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s.

1. El hidrógeno es un elemento químico representado por el símbolo H y con un número atómico de 1. En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H2) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable. Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 75% de la materia del universo.

   

   1. Número Atómico	1
      Estado de Oxidación	+1
      Electronegatividad	2, 1
      Radio Covalente (Å)	0,37
      Radio Iónico (Å)	2,08
      Radio Atómico (Å)	–
      Configuración Electrónica	1s1
      Primer Potencial de Ionización (eV)	13,65
      Masa Atómica (g/ml)	1,00797

   2. Propiedades Químicas del Hidrógeno

      Estado de la Materia	Gas
      Punto de Fusión	14,025 K
      Punto de Ebullición	20,268 K
      Punto de Inflamabilidad	255 K
      Punto de Autoignición	773 – 844 K
      Entalpía de Vaporización	0,44936 kJ-mol-1
      Entalpía de Fusión	0,05868 kJ-mol-1
      Presión de Vapor	209 Pa a 23 K
      Punto Triple	13,8033 K ; 7,042×103 Pa
      Punto Crítico	23,97 K ; 1,293×106 Pa
      Velocidad del Sonido	1270 mxs-1 a 298,15 K
      Solubilidad en Agua	1,7 mgxl-1 a 293,15 K
      Viscosidad	8,6×10-5 P a 273,15 K
      Tensión Superficial	2,438×10-3 N·m-1 a 18,65 K

   3. Propiedades Físicas del Hidrógeno
   4. Aplicación en la Vida Diaria del Hidrógeno
2. El Hidrógeno

• Se requiere para la síntesis de amoníaco.
• Se requiere para el procesamiento de combustibles fósiles.
• Participa en la manufactura del ácido clorhídrico.
• Participa como agente reductor para minerales metálicos.
• Se emplea como refrigerante en generadores eléctricos en las estaciones eléctricas.
• 2 moléculas de hidrógeno + 1 molécula de oxígeno forman el agua.