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Tabla Periódica (página 5)

Enviado por Rafael Agostini

Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8

  1. El argón o argon es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al 1% del aire. Del griego Argos que significa inerte.

    1. Número Atómico

      18

      Estado de Oxidación

      —

      Electronegatividad

      —

      Radio Covalente (Å)

      1,74

      Radio Iónico (Å)

      —

      Radio Atómico (Å)

      —

      Configuración Electrónica

      [Ne] 3s23p6

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      15,80

      Masa Atómica (g/ml)

      39,948

    2. Propiedades Químicas del Argón

      Estado de la Materia

      Gas

      Punto de Fusión

      83,8 K

      Punto de Ebullición

      87,3 K

      Entalpía de Vaporización

      6,447 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      1,188 kJ/mol

      Presión de Vapor

      —

      Velocidad del Sonido

      319 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Argón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Argón
  2. El Argón
  • Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a altas temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla, y en sustitución del neón en lámparas fluorescentes cuando se desea un color verde-azul en vez del rojo del neón.
  • Como sustituto del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.
  • En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones.
  • Soldadura por arco y soldadura a gas.
  • Fabricación de titanio y otros elementos reactivos.
  • Fabricación de monocristales —piezas cilíndricas formadas por una estructura cristalina continua— de silicio y germanio para componentes semiconductores.
  • El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas.
  • En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos —los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno— tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.
  • El láser de argón tiene usos médicos en odontología y oftalmología; la primera intervención con láser de argón, realizada por Francis L'Esperance, para tratar una retinopatía se realizó en febrero de 1968.

  1. El kriptón o criptón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Kr y su número atómico es 36.

    Es un gas noble incoloro, inodoro e insípido de poca reactividad caracterizado por un espectro de líneas verde y rojo-naranja muy brillantes. Es uno de los productos de la fisión nuclear del uranio. El kriptón sólido es blanco, de estructura cristalina cúbica centrada en las caras al igual que el resto de gases nobles.

    Es el primero de los gases nobles en orden del período para el que se ha definido un valor de electronegatividad.

    1. Número Atómico

      36

      Estado de Oxidación

      —

      Electronegatividad

      —

      Radio Covalente (Å)

      1,89

      Radio Iónico (Å)

      —

      Radio Atómico (Å)

      —

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d104s24p6

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      14,09

      Masa Atómica (g/ml)

      83,80

    2. Propiedades Químicas del Criptón

      Estado de la Materia

      Gas (no magnético)

      Punto de Fusión

      115,79 K

      Punto de Ebullición

      119,93 K

      Entalpía de Vaporización

      9,029 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      1,638 kJ/mol

      Presión de Vapor

      —

      Velocidad del Sonido

      1120 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Criptón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Criptón
  2. El Criptón
  • Se usa en solitario o mezclado con neón y argón en lámparas fluorescentes
  • En sistemas de iluminación de aeropuertos, ya que el alcance de la luz roja emitida es mayor que la ordinaria incluso en condiciones climatológicas adversas de niebla
  • Y en las lámparas incandescentes de filamento de tungsteno de proyectores de cine.
  • El láser de kriptón se usa en medicina para cirugía de la retina del ojo.

  1. El xenón es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Xe y su número atómico el 54. Gas noble inodoro, muy pesado, incoloro, el xenón está presente en la atmósfera terrestre sólo en trazas y fue parte del primer compuesto de gas noble sintetizado.

    Es un miembro de los elementos de valencia cero llamados gases nobles o inertes. La palabra "inerte" ya no se usa para describir esta serie química, dado que algunos elementos de valencia cero forman compuestos.

    1. Número Atómico

      54

      Estado de Oxidación

      —

      Electronegatividad

      —

      Radio Covalente (Å)

      2,09

      Radio Iónico (Å)

      —

      Radio Atómico (Å)

      —

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d105s25p6

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      12,21

      Masa Atómica (g/ml)

      131,30

    2. Propiedades Químicas del Xenón

      Estado de la Materia

      Gas (no magnético)

      Punto de Fusión

      161,4 K

      Punto de Ebullición

      165,1 K

      Entalpía de Vaporización

      12,636 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      2,297 kJ/mol

      Presión de Vapor

      —

      Velocidad del Sonido

      1090 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Xenón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Xenón
  2. El Xenón
  • El uso principal y más famoso de este gas es en la fabricación de dispositivos emisores de luz tales como lámparas bactericidas, tubos electrónicos, lámparas estroboscópicas y flashes fotográficos, así como en lámparas usadas para excitar láseres de rubí, que generan de esta forma luz coherente.
  • Como anestésico en anestesia general.
  • En instalaciones nucleares, se usa en cámaras de burbujas, sondas, y en otras áreas donde el alto peso molecular es una cualidad deseable.
  • Los perxenatos se usan como agentes oxidantes en química analítica.
  • El isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo.
  • Se usa en los faros de algunos automóviles.

  1. El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente, en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.

    Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.

    1. Número Atómico

      86

      Estado de Oxidación

      —

      Electronegatividad

      —

      Radio Covalente (Å)

      2,14

      Radio Iónico (Å)

      —

      Radio Atómico (Å)

      —

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d106s266p6

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      10,82

      Masa Atómica (g/ml)

      222

    2. Propiedades Químicas del Radón

      Estado de la Materia

      Gas (no magnético)

      Punto de Fusión

      202 K

      Punto de Ebullición

      211,3 K

      Entalpía de Vaporización

      16,4 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      2,89 kJ/mol

      Presión de Vapor

      —

      Velocidad del Sonido

      —

    3. Propiedades Físicas del Radón
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Radón
  2. El Radón
  • La emanación del radón del suelo varía con el tipo del suelo y con el contenido de uranio superficial, así que las concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire en un grado limitado.
  • Algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede utilizar terapéutico, no hay evidencia para esta creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por lo menos en el mundo desarrollado.

CAPÍTULO 3: COMPORTAMIENTOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, APLICACIÓN EN LA VIDA DIARIA DE LOS ELEMENTOS DEL SUBNIVEL "D"

Los elementos del bloque d (por difuso) son aquellos situados en los grupos 3 a 12 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d.

En el bloque d hay treinta elementos (realmente hay más, pero no se encuentran en la naturaleza y no se suelen tener en cuenta). Éstos se dividen en diez grupos de tres (las columnas), en donde los tres elementos tienen propiedades físicas y químicas parecidas entre sí, aunque los dos que se encuentran más abajo se parecen más entre sí y muestran más diferencias con el que está en la primera fila (llamado normalmente "elemento cabecera de grupo").

  1. El escandio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sc y su número atómico es 21. Es un metal de transición que se encuentra en minerales de Escandinavia y que se clasifica con frecuencia entre los lantánidos por sus similitudes con ellos.

    1. Número Atómico

      21

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,3

      Radio Covalente (Å)

      1,44

      Radio Iónico (Å)

      0,81

      Radio Atómico (Å)

      1,62

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d14s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,59

      Masa Atómica (g/ml)

      44,956

    2. Propiedades Químicas del Escandio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1814 K

      Punto de Ebullición

      3103 K

      Entalpía de Vaporización

      314,2 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      14,1 kJ/mol

      Presión de Vapor

      22,1 Pa a 1812 K

      Velocidad del Sonido

      293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Escandio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Escandio
  2. El Escandio
  • El óxido de escandio Sc2O3, se utiliza en luces de alta intensidad y añadido yoduro de escandio en las lámparas de vapor de mercurio se consigue una luz solar artificial de muy alta calidad.
  • El isótopo radiactivo Sc-46 se usa en el craqueo del petróleo como trazador, y el metal tiene aplicación en la industria aeroespacial dado que presenta un punto de fusión muy superior al del aluminio.

  1. El itrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Y y su número atómico es 39. Un metal plateado de transición , itrio es común en los minerales de tierras raras y dos de sus compuestos se utilizan para hacer el color rojo en televisores de color.

    1. Número Atómico

      39

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,2

      Radio Covalente (Å)

      1,48

      Radio Iónico (Å)

      0,93

      Radio Atómico (Å)

      1,80

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d15s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,62

      Masa Atómica (g/ml)

      88,906

    2. Propiedades Químicas del Itrio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1799 K

      Punto de Ebullición

      3609 K

      Entalpía de Vaporización

      363 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      11,4 kJ/mol

      Presión de Vapor

      5,31 Pa a 1799 K

      Velocidad del Sonido

      3300 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Itrio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Itrio
  2. El Itrio
  • Las cantidades pequeñas del elemento (0,1 a 0,2%) se han utilizado para reducir el tamaño de grano del cromo , del molibdeno , del titanio , y del circonio . También se utiliza para aumentar la fuerza de las aleaciones del aluminio y del magnesio.
  • Utilizado como catalizador para la polimerización del etileno.
  • Este metal se puede utilizar para desoxidar el vanadio y otros metales no ferrosos.

  1. El lantano es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es La y su número atómico es 57.

    Fue descubierto por el químico sueco Carl Gustaf Mosander en el año 1839. Debe su nombre a la palabra griega lanthanein que significa "escondido", ya que el metal se encontraba "escondido" en un mineral de cerio.

    1. Número Atómico

      57

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      1,69

      Radio Iónico (Å)

      1,15

      Radio Atómico (Å)

      1,87

      Configuración Electrónica

      [Kr] 5d16s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,63

      Masa Atómica (g/ml)

      138,91

    2. Propiedades Químicas del Lantano

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1193 K

      Punto de Ebullición

      3730 K

      Entalpía de Vaporización

      414 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      6,2 kJ/mol

      Presión de Vapor

      1,33 x 10-7 Pa a 1193 K

      Velocidad del Sonido

      2475 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Lantano
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Lantano
  2. El Lantano
  • Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada mischmetal, utilizada para fabricar piedras de encendedor.
  • El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Además se usa para fabricar crisoles.
  • Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano. Dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas y el proceso es reversible. Cada vez que toman gas se libera energía calorífica, por lo que tienen la posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de energía.

  1. El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89. Es una de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.

    1. Número Atómico

      89

      Estado de Oxidación

      +3

      Electronegatividad

      1,1

      Radio Covalente (Å)

      —

      Radio Iónico (Å)

      1,18

      Radio Atómico (Å)

      —

      Configuración Electrónica

      [Rn] 6d17s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      —

      Masa Atómica (g/ml)

      227

    2. Propiedades Químicas del Actinio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1323 K

      Punto de Ebullición

      3473 K

      Entalpía de Vaporización

      —

      Entalpía de Fusión

      62 kJ/mol

      Presión de Vapor

      —

      Velocidad del Sonido

      —

    3. Propiedades Físicas del Actinio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Actinio
  2. El Actinio
  • Su radioactividad es del orden de 150 veces la del radio, haciéndolo útil como fuente de neutrones.
  • El 225Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia.

  1. El titanio es un elemento químico, de símbolo Ti y número atómico 22. Se trata de un metal de transición de color gris plata. Sus mejores propiedades físicas son que es bastante ligero, muy resistente a la corrosión y tiene gran resistencia mecánica.

    1. Número Atómico

      22

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4

      Electronegatividad

      1,5

      Radio Covalente (Å)

      1,36

      Radio Iónico (Å)

      0,68

      Radio Atómico (Å)

      1,47

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d24s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,89

      Masa Atómica (g/ml)

      47,90

    2. Propiedades Químicas del Titanio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      1941 K

      Punto de Ebullición

      3560 K

      Entalpía de Vaporización

      421 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      15,45 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,49 Pa a 1933 K

      Velocidad del Sonido

      4140 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Titanio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Titanio
  2. El Titanio
  • La aleación de titanio más empleada en este campo contiene aluminio y vanadio según la composición: Ti6Al4V. El aluminio incrementa la temperatura de la transformación entre las fases alfa y beta. El vanadio disminuye esa temperatura. La aleación puede ser bien soldada. Tiene alta tenacidad.
  • Las razones para considerar el material ideal para implantes endo-óseos son:
  • El titanio es un metal reactivo. Esto significa que en el aire, agua, o en cualquier electrólito se forma espontáneamente un óxido en la superficie del metal. Este óxido Ti(OH)4 es uno de los minerales más resistentes conocidos, formando una cubierta densa que protege al metal de ataques químicos, incluyendo los agresivos líquidos del organismo.
  • El titanio es inerte, la cubierta de óxido en contacto con los tejidos es insoluble, por lo cual no se liberan iones que pudieran reaccionar con las moléculas orgánicas.
  • El titanio en los tejidos vivos representa una superficie sobre la que el hueso crece y se adhiere al metal, formando un anclaje anquilótico, también llamado osteointegración.
  • Esta reacción normalmente sólo se presenta en los materiales llamados bioactivos y es la mejor base para los implantes dentales funcionales.
  • Posee buenas propiedades mecánicas, su fuerza de tensión es muy semejante a la del acero inoxidable utilizado en las prótesis quirúrgicas que reciben carga. Es mucho más fuerte que la dentina o cualquier cortical ósea, permitiendo a los implantes soportar cargas pesadas.
  • Este metal es suave y maleable lo cual ayuda a absorber el choque de carga.
  • El Ti6Al4V (comunmente escrito como TiAl4V o Ti-Al4-V por limitaciones de teclado) puede ser mecanizado a forma de acomodar las superficies irregulares de los huesos, como en el caso de placas para los huesos fracturados.
  • El titanio puede ser tratado superficialmente para así obtener distintos colores para la fácil identificación de los implantes en procedimientos quirúrgicos.

  1. El circonio (o zirconio) es un elemento químico de número atómico 40 situado en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Zr.

    Es un metal duro, resistente a la corrosión, similar al acero. Los minerales más importantes en los que se encuentra son el circón (ZrSiO4) y la badeleyita (ZrO2), aunque debido al gran parecido entre el circonio y el hafnio (no hay otros elementos que se parezcan tanto entre sí) realmente estos minerales son mezclas de los dos; los procesos geológicos no han sido capaces de separarlos. Se utiliza sobre todo en reactores nucleares (por su baja sección de captura de neutrones) y para formar parte de aleaciones con alta resistencia a la corrosión.

    1. Número Atómico

      40

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4

      Electronegatividad

      1,4

      Radio Covalente (Å)

      1,48

      Radio Iónico (Å)

      0,80

      Radio Atómico (Å)

      1,60

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d24s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,98

      Masa Atómica (g/ml)

      91,22

    2. Propiedades Químicas del Circonio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2128 K

      Punto de Ebullición

      4682 K

      Entalpía de Vaporización

      58,2 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      16,9 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,00168 Pa a 2125 K

      Velocidad del Sonido

      3800 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Circonio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Circonio
  2. El Circonio
  • El metal es bien tolerado por los tejidos humanos, por lo que puede emplearse en articulaciones artificiales (por ejemplo en la fabricación de dientes artificiales de gran calidad).
  • También se emplea en intercambiadores de calor, tubos de vacío y filamentos de bombil se emplean para la fabricación de antitranspirantes.
  • Con fines militares se emplea como agente incendiario.
  • Aleado con niobio presenta superconductividad a bajas temperaturas, por lo que se puede emplear para hacer imanes superconductores. Por otra parte, la aleación con zinc es magnética por debajo de los 35 K.
  • El óxido de circonio se usa en joyería; es una gema artificial denominada circonita que imita al diamante.

  1. El hafnio es un elemento químico de número atómico 72 que se encuentra en el grupo 4 de la tabla periódica de los elementos y se simboliza como Hf.

    Es un metal de transición, brillante, gris-plateado, químicamente muy parecido al circonio, encontrándose en los mismos minerales y compuestos, y siendo difícil separarlos. Se usa en aleaciones con wolframio en filamentos y en electrodos. También se utiliza como material de barras de control de reactores nucleares debido a su capacidad de absorción de neutrones.

    1. Número Atómico

      72

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4

      Electronegatividad

      1,3

      Radio Covalente (Å)

      1,50

      Radio Iónico (Å)

      0,81

      Radio Atómico (Å)

      1,58

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d26s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      5,54

      Masa Atómica (g/ml)

      178,49

    2. Propiedades Químicas del Hafnio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2506 K (2233°C)

      Punto de Ebullición

      4876 K (4603°C)

      Entalpía de Vaporización

      575 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      24,06 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,00112Pa a 2500K

      Velocidad del Sonido

      3010 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Hafnio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Hafnio
  2. El Hafnio
  • Se utiliza para fabricar barras de control empleadas en reactores nucleares.
  • En lámparas de gas e incandescentes.
  • Para eliminar oxígeno y nitrógeno de tubos de vacío.
  • En aleaciones de hierro, titanio, niobio, tántalo y otras aleaciones metálicas.
  • En enero de 2007, se anunció como parte fundamental de una nueva tecnología de microprocesadores, desarrollada separadamente por IBM e Intel, en reemplazo del silicio, que es el material de base tradicional.

  1. El vanadio es un elemento químico de número atómico 23 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Se encuentra en distintos minerales y se emplea principalmente en algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de la belleza Vanadis en la mitología escandinava.

    1. Número Atómico

      23

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4, +5

      Electronegatividad

      1,6

      Radio Covalente (Å)

      1,25

      Radio Iónico (Å)

      0,74

      Radio Atómico (Å)

      1,34

      Configuración Electrónica

      [Ar] 3d34s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,81

      Masa Atómica (g/ml)

      50,942

    2. Propiedades Químicas del Vanadio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2175 K

      Punto de Ebullición

      3682 K

      Entalpía de Vaporización

      0,452 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      20,9 kJ/mol

      Presión de Vapor

      3,06 Pa a 2175 K

      Velocidad del Sonido

      4560 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Vanadio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Vanadio
  2. El Vanadio
  • Es un importante estabilizador de carburos en la fabricación de aceros.
  • Se emplea en algunos componentes de reactores nucleares.

  1. El niobio es un elemento químico de número atómico 41 situado en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Se simboliza como Nb. Es un metal de transición dúctil, gris, blando y poco abundante. Se encuentra en el mineral niobita y se utiliza en aleaciones.

    1. Número Atómico

      41

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4, +5

      Electronegatividad

      1,6

      Radio Covalente (Å)

      1,37

      Radio Iónico (Å)

      0,70

      Radio Atómico (Å)

      1,46

      Configuración Electrónica

      [Kr] 4d45s1

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,81

      Masa Atómica (g/ml)

      92,906

    2. Propiedades Químicas del Niobio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      2750 K

      Punto de Ebullición

      5017 K

      Entalpía de Vaporización

      696,6 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      26,4 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,0755 Pa a 2741 K

      Velocidad del Sonido

      3480 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Niobio
    4. Aplicación en la Vida Diaria del Niobio
  2. El Niobio
  • La aplicación más importante es como elemento de aleación para la construcción de máquinas y gasoductos de alta presión.
  • Se utiliza en «superaleaciones», para soportar temperaturas mayores a 650 °C, por ejemplo, las turbinas de los aviones a reacción, y los tubos de escape de los automóviles.
  • Suele formar parte de cerámicas electrónicas y de objetivos fotográficos.

  1. El tantalio es un elemento químico de número atómico 73 que se sitúa en el grupo 5 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ta. Se trata de un metal de transición raro, azul grisáceo, duro, presenta brillo metálico y resiste muy bien la corrosión. Se encuentra en el mineral tantalita.

    1. Número Atómico

      73

      Estado de Oxidación

      +2, +3, +4, +5

      Electronegatividad

      1,5

      Radio Covalente (Å)

      1,38

      Radio Iónico (Å)

      0,73

      Radio Atómico (Å)

      1,46

      Configuración Electrónica

      [Xe] 4f145d36s2

      Primer Potencial de Ionización (eV)

      6,02

      Masa Atómica (g/ml)

      180,948

    2. Propiedades Químicas del Tantalio

      Estado de la Materia

      Sólido

      Punto de Fusión

      3290 K (3017°C)

      Punto de Ebullición

      5731 K (5458°C)

      Entalpía de Vaporización

      743 kJ/mol

      Entalpía de Fusión

      31,6 kJ/mol

      Presión de Vapor

      0,776 Pa a 3269 K

      Velocidad del Sonido

      3400 m/s a 293,15 K

    3. Propiedades Físicas del Tantalio
  2. El Tantalio
Partes: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
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