Práctica de laboratorio para clases de reacciones químicas

1. Introducción

Este pequeño manuar es solo para dar a conocer un universos basto, que posee la química. Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la practica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.

2. Fundamento teórico

2.1 REACCION QUÍMICA: Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

2.2 CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:

2.2.1 REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) → 2Ca(OH)2(ac)

en esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.

2.2.2 REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)

en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

2.2.3 REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre

2.2.4 REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD—————– AC + BD Por Ejemplo:

K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio. Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

RESUMEN GENERAL DEL FUNDAMENTO TEÓRICO

3. Materiales y reactivos

Para la practica o experimentación de los diferentes tipos de reacciones se utilizaron los siguientes elementos:

3.1 REACTIVOS:

• NH3

• HCl

• KClO3

• NaCl

• AgNO3

3.2 IMPLEMENTOS:

• 2 Pipetas

• Pinzas de Crisol

• Balanza

• Regla

• Mechero de Gas

• Espátula

• Tubos de Ensayo

• Pinza con Nuez

• Astilla De madera

• Fósforo

4. Procedimiento

4.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS:

• se tomo, con una pipeta una mínima cantidad de NH3 . con otra pipeta se tomo una cantidad mínima de Ácido Muriático. Unimos las pipetas de tal manera que los reactivos o sustancias entren en contacto y observamos que paso con esa reacción.

4.2. DESCOMPOSICIÓN:

• se pesaron aproximadamente 1g de KClO3 y se deposito en un tubo de ensayo seco;

• Se aseguro el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo un poco inclinado, calentamos suavemente la mezcla con el mechero de gas, para ver si salía oxigeno de la reacción se puso una astilla al rojo vivo o en ignición.

4.3 DESPLAZAMIENTO:

• colocamos aproximadamente 5 cm3 HCl en un tubo de ensayo.

• Aseguramos el tubo de ensayo con una pinza en un soporte dejándolo inclinado, le agregamos un poco ZnO

• Se calienta el tubo de ensayo con la mezcla ponemos un frasco en la boca del tubo para lograr atrapar el hidrógeno gaseoso que se desprende de la reacción.

4.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO:

• Tomamos un tobo de ensayo en el cual agregamos 20 cm3 de NaCl (Sal Común) diluido al 10%, agregamos luego un poco de AgNO3 , y vemos que se forma un precipitado que es una de las tantas cosas que indica que hubo una reacción química.

5. Ecuaciones de los experimentos

5.1. COMBINACIÓN O SÍNTESIS: La ecuación de la reacción de combinación o síntesis del experimento realizado es la siguiente:

NH3 + HCl → NH4Cl

Aquí comprobamos que esta es una reacción de síntesis, ya que se combinan 2 sustancias y producen una más compleja.

5.2. DESCOMPOSICIÓN: La ecuación de la reacción de descomposición o análisis del experimento realizado es la siguiente:

KClO3 → KCl + O2

Aquí vemos que se da el caso contrario al anterior ya que acá no se unen varias formar 1 sustancia, sino que una se descompone o divide en 2 menos complejas, es decir, se presenta una reacción de descomposición.

5.3 DESPLAZAMIENTO: La ecuación de la reacción de desplazamiento o sustitución del experimento realizado es la siguiente:

Zn + HCl → ZnCl + H2

( En esta ecuación se presenta una Reacción de sustitución o desplazamiento ya que aquí los un átomo sustituye a otro en la otra sustancia.

5.4 DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO: La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución del experimento realizado es la siguiente:

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

En esta ecuación vemos una Reacción de doble sustitución o intercambio ya que se da un intercambio de átomos entre los reactivos formando nuevos compuestos.

Resultados e informes

6.1. TABLA DE RESULTADOS En la siguiente tabla se encuentran ubicados los resultados de los experimentos:

6.2 ¿ QUE MANIFESTACIÓN EN UN PROCESO PUEDE INDICAR QUE ESTA SUCEDIENDO UNA REACCION O QUE DICHA REACCION SUCEDIÓ?

R/ que en un cambio o reacción química se altera la estructura y composición de la materia, es decir de unas sustancias iniciales se transforman otras, por lo cual para reconocer una si hay o hubo una reacción química basta con observar ciertos indicios como la formación de un precipitado, cambio de color , sabor o la formación de un gas.

6.3. TABLA DE REACCIONES

7. Glosario de preguntas:

Química: ciencia k estudia la composición de las sustancias y transformaciones

Química orgánica: estudias las propiedades y reactividad de los compuesto del carbono

Inorgánica: estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida

Fórmula: modelo establecido para resolver un asunto o para ejecutar algo

Hibrido: son los resultados de la mezcla en parte de los genes

Química general: estudias los fenómenos comunes a toda materia

Pura: estudia las sustancias tanto orgánicas como inorgánicas y los métodos que se emplean para ello Preparativa: estudia la preparación y purificación de sustancias en laboratorios para desarrollar nuevo productos

Fosforo-p, cloro- cl, potasio-k, oxigeno-o, hidrogeno-h, litio-li, hierro-fe, nitrogeno-n, mercurio-hg, Compuesto: h2o, nacl , co2, lih , mgh2

Carbono: Elemento principal de la química orgánica

¿Dónde es posible encontrar carbono en la naturaleza? -Puro formando compuesto inorgánicos -en forma de combustible fósiles – en materia viva

¿Otro nombre k recibe la química orgánica? Química de carbono

¿cuales compuesto pueden formal el carbono? El monóxido, dióxido de carbono, carbono y cianuro

¿con cuales elementos se puede combinar el carbono? Hidrogeno, oxigeno, y el nitrógeno.

Diferencia entre compuesto orgánicos: -son muy numerosos alrededor de 8 millones -todo presentan enlace covalente -casi todos son insolubles en disolvente a polares como el benceno – son de origen vegetal o animal en su mayoría -tienen puntos de función y ebullición menores que los compuestos inorgánicos

Inorgánicos: -encontramos uno cien mil aproximadamente -presentan enlace iónicos y covalente -son casi todos soluble en disolvente apolares, como los orgánicos -son de origen animal -los punto de función y ebullición son mayores debido al carácter polar de la mayoría

¿de que origen son los compuestos orgánicos? De origen animal o vegetal

¿De que origen son los compuestos inorgánicos? Son de origen mineral y se encuentran libre en la naturaleza en forma de sales óxidos etc.

¿Qué es una cadena carbonada? es la sucesión de átomos de carbono enlazados entre si

¿Cuándo la cadena de carbono es saturada? cuando solo contiene enlace simples

¿Cuándo es no saturada? Cuando contiene enlace doble o triple

¿cómo se clasifican las cadenas carbonadas y de ejemplo? Se clasifican en abierta o lineales y cerradas o cíclicas

¿que es un sustituyente? Se llama sustituyente al átomo o grupo de átomo que se agregan a la cadena principal también se les llama radicales o localizadores

¿cómo se clasifican los átomos de carbono por su posición en la cadena carbonad y da ejemplo de ellos? Este puede ser de cuatro tipos . carbono primario, carbono secundario carbono terciario, carbono cuaternario

¿Qué es un enlaces químico? Es la propiedad que permite al carbono unirse a otros átomos de carbonos mediante enlaces simple, doble o triple

¿porque se diferencian los enlaces? Estos tres tipos de enlaces se diferencian por su fortaleza y su geometría.

¿Cómo se mide la fortaleza de un enlace? se mide por la cantidad de energía que es necesario suministrar para romperlo.

¿en que consiste la geometría de un enlace? Es la orientación de las moléculas en el espacio.

¿cuando se forma un enlace simple? Se forma cuando dos o más átomos de carbono comparten un par de electrones.

¿cómo es la geometría de las moléculas de un enlace simple? La geometría de la molécula es tetraédrica ya que cada átomo tiene sus cuatro enlaces dirigidos hacia los cuatros vértices de un tetraedro formando un ángulo de 109grado

¿Qué ángulo forma el enlace simple? Un ángulo de 109 grado

¿cómo se forma el enlace doble? En este tipo de enlaces los átomos de carbono comparten dos pares de electrones.

¿Qué tipo de geometría tiene el enlace doble? Tiene una geometría triangular plana

¿que tipo de enlace forma el enlace doble? Forma un ángulo plano de 120 grados

¿cuando se forma el enlace triple? Cuando los átomos de carbono comparten tres pares de electrones

¿que tipo de geometría tiene el enlace triple? Su geometría es lineal, debido a que los enlaces están dispuesto en líneas.

¿que forma el enlace triple? Forma un ángulo de 180grado

¿cuál es el más fuerte de los tres? El enlace simple.

¿cuál es el mas débil? El enlace triple

¿cuales tipos de formulas se usan para representar los compuestos orgánicos? Formula desarrollada estructural, formula semi desarrollada, formula molecular.

¿cuál es el numero atónico del carbono? Es el (z)6 C6

¿cómo sería la configuración electrónica del carbono?

¿cuántos electrones usa el carbono para combinarse con los compuestos orgánicos? Según esta configuración, el carbono presenta cuatro electrones desapareados, entonces su valencia es 2.

¿que es la hibridación? Es la mezcla de orbitales atómicos diferentes en el mismo nivel energético para originar nuevos orbitales atómicos llamados orbitales hibrido.

¿cuáles son las principales formas de isomería que se dan en la molécula orgánica? Isomeros estructurales, estereoisomero.

¿En que consiste la isomería estructural? Dentro de la isomería estructural están la isomería de esqueleto, la isomería de grupo funcional y la isomería de posición.

¿cómo se clasifica la isomeria de estereoisomero? Tanto la isomeria optica como la isomeria geometrica forman parte de una clase de isomeria mas general que se denomina estereoisomeria.

¿Qué es un enantiomero? Las moléculas que poseen un átomo de carbono unido a cuatro sustituyentes distintos pueden presentar dos isomeros diferente que se denominan enantiomeros.

¿a que llamamos mezcla glacemica? Una mezcla de ambos isomeros en las misma proporción se denomina mezcla racemica y no afecta al plano de luz polarizada.

¿dónde podemos encontrar ácido láctico? Estas presente en una de sus formas enantiomericas en la sangre y en el fluido muscular. Mientras que en la leche agria y en algunas frutas se encuentra como una mezcla de los enantiomeros.

¿Qué es un grupo funcional? Es un átomo o grupo de átomo con una disposición característica lo que confiere determinado comportamiento químico compuesto que lo posee.

¿que es una serie homologase? Se denomina serie homologa al conjunto de compuesto que tiene el mismo grupo funcional –y por lo tanto la misma propiedades química- pero se diferencian por le numero de átomos de carbono en su moléculas.

¿que es una función orgánica? Es el conjunto de compuesto que tiene el mismo grupo funcional.

¿que son los hidrocarburos y cuales elemento los forman? Son los compuestos orgánicos mas sencillos porque solo están formados por carbonos e hidrogeno

¿cómo se presentan los hidrocarburos en la naturaleza? en forma como el petróleo, el gas natural o las resinas vegetales.

¿cómo se clasifican los hidrocarburos? En dos grande grupos que son los hidrocarburos alifáticos y los aromáticos

¿Que son los alcanos? son los hidrocarburo saturados que tienen enlaces simples

¿Que otros nombre reciben los alcanos? también se les conoces como parafina del latín paruma fina, que significa poca afinidad.

¿Cuál es la forma general de los alcanos? es cnh 2n+2

¿cuál es el grupo funcional de los alquenos? Son hidrocarburos insaturado con uno o más enlaces doble que unen los átomos de carbono(c-)

¿Cómo se nombran los alquenos? Los alquenos se nombran usando la raiz del nombre de los alcanos pero cambiando la terminación ano por eno ej: alqueno, propeno, buten, hexeno

¿CUAL ES EL GRUPO FUNCIONAL DE LOS ALQUINO? SON HIDROCARBUROS K TIENEN ENLACE ENTRE DOS ATOMOS DE CARBONO

¿CUAL ES SU FORMULA GENERAL? SU FORMULA GENERAL ES CNH2-2

¿Cómo SE NOMBRAN LOS ALQUINO? SE APLICAN LAS MISMA REGLAS QUE PARA LOS ALQUENOS CAMBIANDO LA TERMINACION DE ENO POR INO

¿ESCRIBE LOS 10 PRIMEROS ALQUINOS?

¿QUE SON HIDROCARBUROS CICLICOS? SON LOS K FORMAN CIRCULOS

¿COMO SE CLASIFICAN LOS HIDROCARBUROS CICLICOS? CICLOALCANO, CICLOALQUENOS, CICLOALQUINOS -CICLOALCANO: CUANDO TODOS LOS ENLACESQUE UNEN SUS ACTOMOS SOM SIMPLES -CICLOALQUENOS: CUANDO TIENEN UNO O MAS ENLACES DOBLES -CICLOALQUINOS: CUANDO TIENEN UNO O MAS ENLACES TRIPLES

¿ESCRIBE 10 HIDROCARBUROS CICLICOS?

¿Cómo ESTAN FORMADOS LOS HIDROCARBUROS AROMATICOS? TAMBIEN ESTAN CONSTITUIDOS POR ANILLOS PERO EN ESTE CASO LOS ANILLOS ESTAN FORMADOS POR SEIS ATOMO DE CARBONO QUE SE UNEN MEDIANTE ENLACES SIMPLES

¿DE DONDE SE DERIVANLOS HIDROCARBUROS AROMATICOS? SE DERIVAN DEL BENCENO

¿PARA QUE SE USAN LOS HIDROCARBUROS AROMATICOS? SE USAN COMO DISOLVENTE EN LAS INDUSTRIASY EN EL LABORATORIO

¿DONDE ES POSIBLE ENCONTRAR HIDROCARBUROS AROMATICOS? EN NUMEROSOS PRODUCTOS, COMO COLORANTES, ANILINA, PLSATICOS, PERFUMES

8. Conclusión

En síntesis podemos decir que las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reacción de combinación, de descomposición, de sustitución y de doble sustitución, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma función la formación de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o también pueden ser dañinos para la naturaleza.

Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

9. Bibliografía

Para la creación de este trabajo se tuvo como base la teoría encontrada en los siguientes libros y sitios web:

• www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)

• www.monografias.com

• Enciclopedia Microsoft Encarta 2015

• Diccionario enciclopédico Castells.

"NO A LA CULTURA DEL SECRETO, SI A LA LIBERTAD DE INFORMACION"®

PRACTICA DE LABORATORIO PARA CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS.

Autor:

Ing.+Lic. Yunior Andrés Castillo S.

Página Web: yuniorandrescastillo.galeon.com

Correo: yuniorcastillo[arroba]yahoo.com

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Twitter: [arroba]yuniorcastillos

Santiago de los Caballeros, República Dominicana, 2015.