10. A continuación se presentan seis afirmaciones a cerca del modelo atómico y las estructuras electrónicas. Escriba a la par de ellas si la afirmación es correcta (C) o incorrecta (IN), en el caso de la incorrecta escriba, en el espacio indicado, la palabra, la frase o el símbolo que la transforma en correcta.
( ) Un electrón 2s está en un nivel de menor energía que un electrón 2p.
_________________________________________________________________
( ) Los átomos de los gases nobles (excepto el helio) tienen ocho electrones en su nivel externo de energía
____________________________________________________________
( ) En su capa de valencia el elemento cromo tiene 7 electrones no apareados.
__________________________________________________________________
( ) El electrón diferenciante del elemento níquel se encuentra en el subnivel 4d
_______________________________________________________________
( ) La simbología 4f significa que los números cuánticos “n” y “l” tienen valores de n = 3 y l = 4
____________________________________________________
( ) El Principio de Incertidumbre fue propuesto por W. Heisemberg.
__________________________________________________________________
11. La simbología 5d indica que
a) n = 2 l = 5 b) n = 5 l = 3
c) n = 5 l = 2 d) n= 3 l = 2
La alternativa correcta es la: ___________________
12. La simbología 4f indica que
a) n = 4 l = 5 b) n = 4 l = 3
c) n = 14 l = 2 d) n = 2 l = 2
La alternativa correcta es la: ___________________
13. Los valores de los números cuánticos asociados con la simbología 3p son: ________ y ________
14. El máximo número de electrones que puede haber en el nivel n = 6 es:
a) 18 b) 32 c) 72 d) 98
15. El bario es un elemento que se utiliza en la cerámica de los “superconductores”, el cual tiene un alto potencial industrial. Ubique el bario en la tabla periódica y seleccione, de las alternativas propuestas, la que corresponde al número total de electrones de valencia de dicho elemento:
a) 8 b) 2 c) 6 d) 4
16. Escriba la configuración electrónica completa para el elemento
51Sb3- __________________________________________________________________
R/ Para realizar la configuración electrónica de un ion es necesario recordar que si el átomo pierde electrones el ion es positivo y si gana electrones el ion es negativo. Como el ion de la pregunta tiene carga 3-, debe sumársele los tres electrones que ganó. La configuración electrónica queda:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
17. La configuración electrónica completa (usando la notación nlx) del 50Sn2+ es:
__________________________________________________________________
18. La configuración electrónica completa del Sr+2 es:
__________________________________________________________________
19. La configuración electrónica completa del As3- es:
__________________________________________________________________
20. El diagrama de orbital (flechas) para los electrones de la capa de valencia del elemento tecnecio (Z= 43) es:
______________________________________________________
En dicho diagrama marque con un círculo el electrón diferenciante.
Como la pregunta hace referencia a los electrones de la capa de valencia Es recomendable hacer primero la configuración electrónica reducida ya que esta lo que muestra es la configuración electrónica del último nivel o capa de valencia.
21. El diagrama de orbital (flechas) para los electrones de la capa de valencia del elemento manganeso (Z= 25) es:
__________________________________________________________________
En dicho diagrama marque con un círculo el electrón diferenciante.
22. Escriba el diagrama de orbital para los electrones de la capa de valencia para el elemento indicado y señale, con un circulo, el electrón diferenciante del elemento 47Ag ______________________________________________________________________
23. Haga el diagrama de orbital para los electrones de valencia del 16S y encierre en un círculo el electrón diferenciante:
_____________________________________________________
24. La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 corresponde al elemento llamado _____________________________
25. La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 corresponde al elemento llamado _____________________________
26. La estructura electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
corresponde al elemento cuyo nombre es _____________________________
27. Escriba el nombre y número atómico del átomo neutro cuyo ion de carga 2+ tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ________________________________________
R/ Si el átomo tiene carga 2+ es porque ha perdido dos electrones, entonces para encontrar cual es el átomo neutro, a la configuración electrónica del último nivel debe de sumársele esos dos electrones. La configuraron del átomo neutro queda 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 por lo tanto el número atómico del elemento es 28 y corresponde al níquel.
PRACTICA Nº 2
1- Determine el elemento al que pertenecen las siguientes configuraciones electrónicas completas y abreviadas.
2- Construya la configuración abreviada de los siguientes elementos químicos. Si encuentra una configuración anómala escriba la configuración esperada y la configuración real.
3- De las siguientes configuraciones electrónicas completas o abreviadas (configuración de gas noble), señale: tronco electrónico (TE), electrones de valencia, electrón diferenciante y elemento al cual pertenecen éstas configuraciones.
4- Escriba el electrón diferenciante de los siguientes elementos químicos.
1- | Eu | _________ |
2- | Al | _________ |
3- | V | _________ |
4- | Fr | _________ |
5- | Hf | _________ |
6- | Sm | _________ |
7- | In | _________ |
5- Dados los diagramas de orbitales (flechas), establezca la configuración electrónica y el símbolo del elemento al cual pertenece, especifique con el nombre ANOMALÍA si encuentra una.
6- Determine el elemento químico al cual pertenece el electrón diferenciante dado.
7- Escriba el diagrama de orbitales de los siguientes elementos químicos.
8- Escriba los posibles números de oxidación de los siguientes elementos químicos según la configuración electrónica. Debe escribir la configuración electrónica y especificar pérdida o ganancia de electrones para establecer el número de oxidación.
9- Construya la configuración electrónica para los siguientes iones.
PARTE B. SELECCIÓN.
1. Lea la siguiente información relacionada con los números cuánticos:
¿Cuál es el nombre de los números anteriores, en el orden 1 y 2?
A) Espín y azimutal.
B) Magnético y espín.
C) Azimutal y principal.
D) Principal y magnético.
2. La siguiente descripción:
Número cuántico que define el orbital y que especifica el momento angular.
|
Se refiere al siguiente número cuántico
3. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden al cobre?
4. Se le presenta la siguiente estructura electrónica.
¿Cuál es el diagrama de orbital que representa la anterior estructura electrónica?
5. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al elemento denominado plata?
6. Observe las siguientes configuraciones electrónicas y los diagramas de orbitales.
¿Cuál es la asociación correcta entre las configuraciones electrónicas y sus respectivos diagramas?
7. Lea la siguiente información.
8. Lea la información que se ofrece en el siguiente cuadro.
¿Cuál es la forma correcta de relacionar el símbolo con los valores del número cuántico que representa?
A) 1c, 2a, 3d y 4b
B) 1c, 2b, 3a y 4d
C) 1d, 2c, 3b y 4a
D) 1d, 2a, 3b y 4c
9. Lea los datos que se presentan en el siguiente cuadro.
¿Cuál es la forma correcta de relacionar los números cuánticos con su valor permitido?
A) | 1 a, | 2 b, | 3 c, | 4 d |
B) | 1 b, | 2 c, | 3 d, | 4 a |
C) | 1 d, | 2 a, | 3 b, | 4 c |
D) | 1 c, | 2 d, | 3 a, | 4 b |
10. Observe la siguiente ilustración y lea el texto adjunto.
11. Observe la siguiente estructura electrónica de la plata.
La estructura electrónica externa de la plata, se representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción
12. En la siguiente tabla se presentan dos columnas, la primera con los símbolos químicos de cuatro elementos, identificados con números. La segunda columna contiene cuatro configuraciones electrónicas identificadas con letras. Obsérvelas con atención.
¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información anterior?
A) 1 – b, 2 – c, 3 – a, 4 – d
B) 1 – b, 2 – a, 3 – c, 4 – d
C) 1 – b, 2 – a, 3 – d, 4 – c
D) 1 – b, 2 – d, 3 – c, 4 – a
13. ¿Cuál es el nombre del grupo de elementos representativos que tienen una estructura electrónica externa de ns2 np1?
A) Térreos.
B) Alcalinos.
C) Halógenos.
D) Alcalinotérreos.
14. La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado plata (Ag) se ubica en la opción
15. Analice la siguiente estructura electrónica.
La estructura representada corresponde a un elemento que se ubica en el período
A) 2 y en el bloque de los elementos representativos.
B) 3 y en el bloque de los elementos representativos.
C) 3 y en el bloque de los elementos de transición.
D) 2 y en el bloque de los elementos de transición.
16. Lea los siguientes nombres de dos elementos.
¿ Cuáles son sus configuraciones electrónicas correctas, en orden respectivo?
17. La estructura electrónica de un elemento es la siguiente.
Con base en la estructura se puede afirmar que el elemento posee
A) 2 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 3s2
B) 5 electrones de valencia y el electrón diferenciante se ubica en 3p5
C) 7 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 3p5
D) 7 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 3s2p5
18. El elemento químico cuya estructura electrónica se indica seguidamente,
se ubica en la tabla periódica en el bloque
A) representativo y en el período 5.
B) representativo y en el período 4.
C) de transición y en el período 4.
D) de transición y en el período 5.
19. La configuración electrónica correspondiente al elemento denominado cobalto(Co) aparece en la opción
20. Observe la siguiente configuración electrónica.
¿A qué elemento pertenece?
A) Selenio.
B) Arsénico.
C) Germanio.
D) Antimonio.
21. ¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el elemento oro?
22. Analice la siguiente estructura electrónica.
La estructura electrónica se representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción
23. En la siguiente tabla se presentan dos columnas, la primera con los símbolos químicos de cuatro elementos, identificados con números. La segunda columna contiene cuatro configuraciones electrónicas identificadas con letras.
¿Cuál es la asociación correcta?
A) 1 – d, 2 – c, 3 – a, 4 – b
B) 1 – b, 2 – a, 3 – c, 4 – d
C) 1 – b, 2 – a, 3 – d, 4 – c
D) 1 – a, 2 – d, 3 – c, 4 – d
24. Analice la siguiente estructura electrónica.
La estructura representada corresponde a un elemento que se ubica en el periodo
A) 4 y es un halógeno.
B) 3 y es de la familia del nitrógeno.
C) 4 y es un elemento de transición.
D) 3 y es un elemento de transición.
25. Analice la siguiente estructura electrónica externa.
26. Se le presentan las siguientes características.
1.- El estaño tiene 50 electrones y el antimonio 51.
2.- Una forma de representar al bromo es escribiendo el símbolo y 7 puntos a su alrededor.
3.- Este electrón en un periodo disminuye en los elementos conforme se desplaza hacia la derecha.
4.- El azufre es muy diferente al cloro y en gran medida se debe a que el azufre presenta 16 electrones y el cloro17.
¿Cuáles números corresponden a afirmaciones correctas relacionadas con el electrón diferenciante?
A) 1 y 4.
B) 1 y 3.
C) 3 y 4.
D) 2 y 4.
27. Observe el diagrama de orbital que se ofrece a continuación.
28. Observe las siguientes configuraciones electrónicas.
¿A qué elementos pertenecen, en orden respectivo?
A) Estaño y xenón.
B) Xenón y estaño.
C) Cesio y estaño.
D) Estaño y cesio.
29. Los siguientes átomos de elementos, identificados por su nombre:
Presentan su electrón diferenciante (último electrón), en orden respectivo, en los subniveles
30. La siguiente configuración electrónica,
corresponde a un elemento de la familia denominada
A) alcalinos térreos.
B) calcógenos.
C) halógenos.
D) alcalinos.
31. Observe la siguiente estructura electrónica.
La estructura resumida está representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción
32. Observe las siguientes estructuras electrónicas resumidas, identificadas con números.
¿En cuál opción se indican los números que corresponden a las estructuras de los átomos Mo, Tc, Cd y Ag, en el orden respectivo?
A) 1, 2, 3 y 4
B) 2, 1, 3 y 4
C) 3, 1, 2 y 4
D) 4, 2, 3 y 1
33. Observe la siguiente estructura electrónica externa.
Esta se representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción
34. ¿Cuál es la forma correcta de representar, por medio del diagrama de orbital, la estructura electrónica para el elemento representado en el recuadro anterior?
35. La estructura electrónica externa de un elemento es la siguiente.
Con base en la estructura se puede afirmar que este tiene
A) 4 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 4p4
B) 2 electrones de valencia y el electrón diferenciante se ubica en 3d10
C) 6 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 4p4
D) 16 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 3d10
36. Observe la siguiente estructura electrónica.
La estructura electrónica se representa correctamente por el diagrama de orbital que se ubica en la opción
37. Lea la información que se ofrece en el siguiente cuadro.
¿Cuál es la forma correcta de relacionar el símbolo del número cuántico con el concepto que representa?
A) 1c, 2a, 3b y 4d
B) 1d, 2b, 3c y 4a
C) 1c, 2a, 3d y 4b
D) 1d, 2c, 3b y 4d
38. Analice la siguiente información.
Es el número cuántico que indica el sentido de giro o rotación del electrón en el espacio.
¿A cuál número cuántico se refiere el texto anterior?
A) Nivel.
B) Espín.
C) Azimutal.
D) Magnético.
39. ¿Cuál es el diagrama de orbital que corresponde a la siguiente distribución electrónica
40. Observe las siguientes representaciones.
Estas corresponden, en el orden 1, 2 y 3, a los átomos
A) oxígeno, estaño y cromo.
B) nitrógeno, estroncio y cromo.
C) nitrógeno, estaño y manganeso.
D) oxígeno, estroncio y manganeso.
TEMA III
La tabla periódica
OBJETIVO:
- Analizar la importancia de la utilización de la Tabla Periódica como un modelo de sistematización de la información relativa a la clasificación, caracterización y comportamiento de los elementos químicos.
El sistema periódico o Tabla periódica, es un esquema o sistema que organiza todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.
DESARROLLO HISTÓRICO
A. Jöns Jakob Berzelius(1813):
Químico sueco, considerado uno de los fundadores de la química moderna. Descubrió tres elementos químicos (cerio, selenio y torio), y fue el primero en aislar el silicio, el circonio y el titanio. Introdujo también el sistema actual de notación química, en el cual, cada elemento está representado por una o dos letras del alfabeto. Desarrolló una complicada teoría electroquímica que establece correctamente que los compuestos químicos están formados por componentes de carga negativa y positiva, haciendo un ordenamiento de los elementos en electronegativos y electropositivos. Su mayor logro fue la medición de pesos atómicos.
B. Johann Wolfgang Döbereiner (1829):
Observó que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en triadas:
-cloro, bromo y yodo; -calcio, estroncio y bario; -litio, sodio y potasio
-azufre, selenio y teluro, – cobalto, manganeso y hierro.
Ley de las triadas:
Sistema que organiza los elementos en grupos de tres, donde la masa atómica del elemento del centro era aproximadamente a la media aritmética de las masas de los otros dos elementos.
Ejemplos;
K= 39 Rb= 86 Cs= 132.8
Ca=40.1 Sr=87.6 Ba= 137.3
El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una “lista” consistente de los elementos.
C. Breguyer de Charcourteis (1862):
Dispone los elementos en orden ascendente de sus masas atómicas sobre una curva helicoidal de forma que las propiedades se repetían periódicamente.
D. John A. R. Newlands (1864):
Químico británico que clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas.
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
E. Dimitri I. Mendeléiev (1869):
Establece La ley Periódica:
“Que afirma que las propiedades de todos los elementos y compuestos son funciones periódicas de sus masas atómicas es decir las propiedades de los elementos se repiten periódicamente a intervalos regulares”.
Fue desarrollada independientemente por dos químicos: en 1869 por el ruso Dimitri I. Mendeléiev (propiedades químicas) y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer (propiedades físicas). La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir (Ge, Ga y Sc), y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del calcio y la del titanio, Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento Escandio (Sc), descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia.
Anomalías de la tabla:
- La tabla que creo no ubica al H en el lugar adecuado,
– no toma en cuenta el orden creciente de los pesos atómicos (Ar y K, Co y Ni).
– No separa los metales y los no metales.
– Toma en cuenta solo una valencia.
– No explica del por que agrupa los elementos en períodos de 8 y 18 elementos.
F. Henry Moseley (1914):
Estudio el espectro de rayos X de 12 elementos, 10 de los cuales ocupaban puestos adyacentes en la tabla periódica. Descubrió que la frecuencia de la línea K del espectro de cada elemento era directamente proporcional al cuadrado del entero que indicaba la posición del elemento en la tabla. Esto probaba “la existencia en el átomo de una cantidad fundamental, que aumenta de forma regular al pasar de un elemento al siguiente”.
Esta cantidad fundamental, que en 1920 Ernest Rutherford, llamó número atómico, identifica el número de protones en el núcleo.
El trabajo de Moseley ofrecía un método para determinar exactamente cuántos puestos vacantes quedaban en la tabla periódica. Una vez descubierto, los químicos pasaron a usar el número atómico, en lugar del peso atómico, como principio básico de ordenación de la tabla.
El cambio eliminó muchos de los problemas pendientes en la disposición de los elementos. Por ejemplo, al ordenar el yodo y el telurio según su peso atómico (con el yodo primero), ambos parecían ocupar una posición incorrecta en lo que respecta a su comportamiento químico. Pero si se ordenaban según su número atómico (con el telurio delante) los dos elementos ocupaban sus posiciones correctas.
Ley Periódica:
“Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del numero atómico de los elementos”.
G.J. J. Thompson (1914) (descubridor del electrón):
Desarrolló un modelo del átomo que explicaba la periodicidad de los elementos. Propuso que los átomos de cada elemento contenían un número determinado de electrones dispuestos en anillos concéntricos. Los elementos con una configuración electrónica similar gozarían de propiedades similares, lo que suponía la primera explicación física de la periodicidad de los elementos. Thompson imaginaba los anillos de electrones integrados en el cuerpo principal del átomo, y no orbitando alrededor del núcleo, como se cree hoy.
Organización de la Tabla Periódica
Se basa en el orden ascendente de los números atómicos. Se ordena en bloques, grupos y períodos.
Los metales, son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran parte de las siguientes propiedades físicas: estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido. Metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por una línea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal son los metales, y los elementos a la derecha son los no metales. Los elementos que integran esta diagonal —boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, teluro, polonio y ástato— tienen propiedades tanto metálicas como no metálicas por eso se denominan metaloides. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.
Períodos:
Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, se designan con números arábigos. Los elementos de un mismo periodo tienen igual nivel energético. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio, son llamados transuránicos.
NUMERO DE ELEMENTOS POR PERIODO
PERÍODO | Nº DE ELEMENTOS POR PERÍODO |
1 | 2 |
2 | 8 |
3 | 8 |
4 | 18 |
5 | 18 |
6 | 32 |
7 | 23 (INCOMPLETO) |
Grupos:
Los elementos están ordenados en 18 columnas verticales, llamadas grupos. Fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos o arábigos seguidos de las letras “A” o “B”, en donde la “A” ,agrupa los representativos o principales, su e- diferenciante está en los subniveles s o p y los del grupo “B”, se refiere a los elementos de transición, su e- diferenciante esta en el subnivel d. Los elementos de transición interna se clasifican en dos series de 14 elementos, los lantánidos (Nº58 al 71) y los actínidos (Nº 90 al 103), su e- diferenciante esta en el subnivel f. Un nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.
Los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen igual configuración electrónica externa (CEE).
Elementos Representativos
Tienen su último e- de valencia en un orbital s o en uno p.
Grupo 11 (IA). Alcalinos:
– Tienen la CEE de ns1
– Número de oxidación: 1+
– Poseen un e- en su capa de valencia.
– Tienen baja densidad, bajo punto de fusión.
– Son blandos, de color plata y brillantes.
– El carácter metálico aumenta conforme aumenta el Z.
– El H posee un e- y necesita otro para completar su capa de valencia, por lo que se comporta también como un halógeno.
– Son tan reactivos que nunca se encuentran en la naturaleza si no es combinados con otros elementos.
-Son poderosos agentes reductores, o sea, pierden fácilmente un electrón, y reaccionan violentamente con agua para formar hidrógeno gas e hidróxidos del metal, que son bases fuertes.
-Del francio existen solamente isótopos radiactivos.
Algunas propiedades de los metales alcalinos
Grupo 12 (IIA). Alcalinotérreos:
- Tienen una CEE de ns2
- Son metales de baja densidad, blandos y con coloración.
- Nº de oxidación 2+
- Forman compuestos iónicos con elementos del grupo VIA y VIIA
Algunas propiedades de los metales alcalinotérreos
Grupo 13 (IIIA). Térreos:
- CEE ns2np1
- Casi todos son blandos con puntos de fusión bajos
- La excepción es el B que es un metaloide semiconductor.
- Nº de oxidación 3+
- El A es el metal mas común y con carácter anfotérico.
- Forman compuestos covalentes (B, Al) y el resto compuestos iónicos.
Grupo 14 (IVA). Familia del Carbono:
- CEE ns2np2
- Propiedades físicas variadas. El C es duro, el Si y el Ge presentan durezas intermedias y el Pb es suave.
- Al aumentar Z bajan los puntos de fusión y de ebullición por que la fuerza de enlace entre los átomos baja.
- Nº de oxidación 4+, 2+
- El C presenta alotropismo y es amorfo.
Grupo 15 (VA). Familia del Nitrógeno:
- CEE ns2np3
- Características variadas. El N y el P son no metales, el As y el Sb son metaloides y el Bi es un metal.
- Nº de oxidación 5+, 3+, 3-.
- El N compone el 78% del aire
- El fósforo se presenta como una molécula tetratómica (P4)
Grupo 16 (VIA). Familia del Oxigeno o Calcógenos:
- CEE ns2np4
- Son escasos excepto el O (21% de la atmósfera)
- El O, S y Se son no metales. El Te y el Po son metales.
- Son muy reactivos.
- Nº de oxidación 6+,4+,2+, 2-.
- El oxigeno forma una molécula triatómica como el ozono (O3)
Grupo 17 (VIIA). Halógenos:
- CEE ns2np5
- No se encuentran libres en la naturaleza
- Son muy reactivos.
- Forman sales combinados con el Na. Ej. NaCl
- Nº de oxidación 7+, 5+, 3+, 1+, 1-.
- El F y Cl son gases, el Br es líquido y el I es sólido.
Grupo 18 (VIIIA). Gases Nobles o Inertes:
- CEE ns2np6
- Por orden creciente de masa atómica son: helio, neón, argón, criptón, xenón y radón.
- Son gases inoloros, incoloros y solubles en agua.
- Los mas pesados pueden reaccionar con algunos elementos. Ej. Fluoruro de Xenón o Radón.
- Nº de oxidación 0.
- Todos son monoatómicos.
Elementos de Transición:
Son un grupo de elementos químicos que comparten estructuras orbitales electrónicas similares y por tanto tienen las mismas propiedades químicas. Poseen su último e- en un orbital d. Se definen comúnmente como los 30 elementos con números atómicos de 21 a 30, de 39 a 48 y de 57 a 80. En el sistema periódico, los elementos de transición están dispuestos en los grupos del 3 (o IIIB) al 12 (o IIB).
Propiedades
- Presentan múltiples valencias o estados de oxidación que varían desde +1 hasta +8 según los compuestos.
- Tienen las propiedades típicas de los metales: son maleables, dúctiles, conducen el calor y la electricidad, y tienen un brillo metálico.
- Tienden a actuar como agentes reductores (donantes de electrones), pero son menos activos en este sentido que los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos.
- Tienen por lo general densidades y puntos de fusión elevados y presentan propiedades magnéticas (paramagnéticos siendo atraídos por un campo magnético al tener e- desapareados).
- Forman enlaces iónicos y covalentes con los aniones (iones cargados negativamente) y sus compuestos suelen tener colores brillantes.
- Elementos de cuño (hacen monedas): - Cu, Ag y Au - Zn, Cd y Hg.
- Se tienen grupos de tres elementos con propiedades similares llamados triadas: Fe, Co y Ni; Ru, Rh y Pd; Os, Ir y Pt.
Elementos de transición interna :
Son un grupo de elementos químicos del sistema periódico conocidos también como tierras raras. Poseen su último e- en un orbital f. Comprende los lantánidos y los actínidos.
Lantánidos:
Este grupo incluye los elementos con números atómicos del 58 (Ce) al 70 (Yb), que nombrados por orden son: cerio, praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio e iterbio, aunque con frecuencia, el lantano también se incluye en este grupo.
PROPIEDADES:
- la mayoría de los lantánidos son trivalentes. Sólo el cerio forma compuestos con valencia +4.
- La mayoría de los compuestos de los lantánidos son fuertemente paramagnéticos.
- Una aleación compuesta por hierro y lantánidos, llamada mischmetal, es pirofórica: al rasparla produce chispas.
- El europio se usa como activador del fósforo. En un tubo de televisión en color proporciona el color rojo.
Actínidos:
Son un grupo de 14 elementos radiactivos del sistema periódico con números atómicos entre 89 (Ac) y 102(No). Sólo los cuatro primeros se han encontrado en la naturaleza en cantidades apreciables; los demás han sido producidos artificialmente. Los que constituyen el grupo de actínidos son, por orden de número atómico creciente: actinio, torio, protactinio, uranio, neptunio, plutonio, americio, curio, berquelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y nobelio.
Elementos Transuránicos:
Son los elementos químicos con un número atómico mayor de 92, que es el correspondiente al uranio. Ya se han identificado más de 20. Entre ellos hay más de 100 isótopos, que se caracterizan por su inestabilidad radiactiva. Estos radioisótopos se crean de forma artificial bombardeando átomos pesados con neutrones, producidos en reactores nucleares o en explosiones nucleares diseñadas especialmente, o con partículas aceleradas hasta altas energías en ciclotrones o aceleradores lineales. Los 10 primeros elementos transuránicos, junto con el actinio, el torio, el protactinio y el uranio, constituyen la serie de los actínidos, químicamente análogos a los lantánidos. Actualmente comprende hasta el elemento 116.
Tabla periódica del Dr. Gil Chaverri (1952)
Construye una tabla basada en la estructura electrónica y en orden ascendente del número atómico de los elementos. Se organiza en grupos, familias y períodos.
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