La información que se refiere a la parte del átomo denominada nube electrónica se identifica con los números
A) 1 y 2.
B) 1 y 3.
C) 2 y 4.
D) 3 y 4.
35. De las siguientes proposiciones.
1.- Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones.
2.- El número de protones es diferente en cada uno de los elementos ubicados en la tabla periódica.
3.- Los neutrones en átomos de un mismo elemento pueden variar aunque los protones se conservan.
4.- Átomos de oxígeno 16 y de oxígeno 17 poseen 8 y 9 neutrones aunque ambos poseen 8 protones.
¿Cuáles corresponden al número atómico (Z) y cuáles al número másico (A), en orden respectivo?
A) Z (1 y 4), A (2 y 4)
B) Z (1 y 3), A (2 y 4)
C) Z (1 y 2), A (3 y 4)
D) Z (2 y 3), A (1 y 4)
36. Analice la siguiente serie radiactiva.
Los números que corresponden a átomos que son isótopos entre sí, se ubican en la opción
A) 1 y 4 solamente.
B) 2 y 5 solamente.
C) 1 y 4; 2 y 5.
D) 1 y 2; 3 y 4.
37. Analice la siguiente información relacionada con las partículas subátomicas.
Las características identificadas con los números
A) 2 y 3 corresponden al protón; 1 y 4 al neutrón.
B) 1 y 3 corresponden al protón; 2 y 3 al electrón.
C) 2 y 4 corresponden al neutrón; 1 y 3 al protón.
D) 1 y 3 corresponden al electrón; 2 y 4 al neutrón.
38. Analice la siguiente información.
¿Cuántos protones y electrones poseen el catión sodio y el anión fluoruro, en orden respectivo?
A) 11p – 12e ; 9p – 8e
B) 11p – 10e ; 9p – 10e
C) 23p – 22e ; 19p – 20e
D) 23p – 24e ; 19p – 18e
39. Lea la siguiente información.
Se puede afirmar que la información identificada con los números
A) 2 y 4 son isótopos y 1 y 3 son iones.
B) 2 y 4 son isótopos y 1 y 3 son cationes.
C) 2 y 3 son isótopos y 1 y 4 son aniones.
D) 3 y 4 son isótopos y 2 y 3 son aniones.
40. Analice la siguiente información.
La información que se refiere a la parte del átomo denominada núcleo se identifica con los números
A) 1 y 2.
B) 1 y 3.
C) 2 y 4.
D) 3 y 4.
41. Lea el siguiente texto.
El ion calcio es un componente indispensable de nuestra dieta, necesario para coagular la sangre y mantener el ritmo cardíaco. La mayor parte de calcio de la dieta, lo utiliza el organismo para formar y mantener huesos y dientes. El 99% del calcio se utiliza en el sistema esquelético.
El número atómico del ion calcio se ubica en la opción
A) 40
B) 22
C) 20
D) 18
42. Analice la siguiente serie radiactiva.
Los números que corresponden a átomos que son isótopos entre sí, se ubican en la opción
A) 4 y 5 solamente.
B) 2 y 5 solamente.
C) 1 y 4, 2 y 5.
D) 1, 2 y 3.
43. La siguiente información se refiere a características de las partículas subatómicas.
Las características identificadas con los números
A) 2 y 3 corresponden al protón; 1 y 4 al neutrón.
B) 1 y 4 corresponden al protón; 2 y 3 al electrón.
C) 1 y 4 corresponden al neutrón; 2 y 3 al electrón.
D) 1 y 2 corresponden al electrón; 3 y 4 al neutrón.
44. Observe los siguientes datos que caracterizan a dos especies químicas.
La información que completa correctamente los recuadros, se ubica en la opción
A) I=25 y 27 ; II=28 y 29
B) I=25 y 30 ; II=28 y 31
C) I=22 y 30 ; II=26 y 31
D) I=28 y 27 ; II=23 y 29
45. Observe la siguiente información.
Se puede afirmar que las especies identificadas con los números 1 y 2 se denominan
A) 1- anión y 2 – catión.
B) 1- catión y 2 – anión.
C) cationes.
D) aniones.
46. De las siguientes proposiciones,
1. Posee carga positiva.
2. Participa en las reacciones radiactivas.
3. Posee casi la totalidad de la masa del átomo.
4. Ocupa la mayor cantidad del volumen del átomo.
las relacionadas con el concepto de núcleo atómico, se identifican con los números
A) 2 y 4 solamente.
B) 1 y 3 solamente.
C) 1, 2 y 3.
D) 1, 2 y 4.
47. Las siguientes características,
1. Se localiza en el núcleo y presenta carga eléctrica positiva.
2. Posee masa despreciable y su carga eléctrica es negativa.
3. Está dentro del núcleo y posee masa considerable.
corresponden a las partículas subatómicas denominadas
A) neutrón, electrón y protón.
B) electrón, protón y neutrón.
C) protón, neutrón y electrón.
D) protón, electrón y neutrón.
48. De las siguientes características,
1. Equivale al número de neutrones del átomo.
2. Representa el número de protones de un ion.
3. Es equivalente al número de electrones de un ion.
4. Representa el número de electrones de un isótopo neutro.
las que corresponden al número atómico se identifican con los números
A) 1 y 4 C) 1 y 3
B) 2 y 3 D) 2 y 4
49. De un átomo se conocen las siguientes características,
Número de protones = 56
Número de neutrones =81
se puede afirmar que los valores para Z y A del átomo indicado, se ubican en la opción
A) Z= 56, A = 81
B) Z= 81, A = 56
C) Z= 56, A = 137
D) Z=137, A = 56
50. Observe las siguientes representaciones.
Se puede afirmar que las representaciones, identificadas con los números
A) 1 y 2 son cationes; 3 y 4 son isóbaros.
B) 1 y 2 son aniones; 3 y 4 son isótopos.
C) 1 y 3 son aniones; 2 y 4 son isótopos.
D) 1 y 4 son isótopos; 2 y 3 son cationes.
51. La siguiente ecuación representa la formación de un compuesto iónico;
al formarse este compuesto ocurre que los átomos de
A) sodio se transforman en aniones.
B) oxígeno se transforman en cationes.
C) sodio se transforman en iones con carga positiva.
D) oxígeno se transforman en iones con carga positiva.
52. De las tres partículas fundamentales, ¿cuáles poseen cargas de la misma magnitud pero con signos positivo y negativo, respectivamente?
A) Neutrón y electrón.
B) Protón y electrón.
C) Electrón y protón.
D) Neutrón y protón.
53. Analice la siguiente información.
¿Cuántos protones y electrones posee el catión aluminio?
A) 10p y 13e
B) 13p y 10e
C) 13p y 16e
D) 27p y 16e
54. Observe la siguiente representación.
Se puede afirmar con certeza que esta representación corresponde a una especie química que posee
A) 6 nucleones y 7 electrones.
B) 9 neutrones y 4 electrones.
C) 5 electrones y 8 protones.
D) 8 protones y 5 neutrones.
55. Lea las siguientes características que hacen referencia a dos especies químicas.
¿Cuáles de estas características son indispensables para que dichas especies sean
isótopos entre sí?
A) 1 y 2
B) 1 y 3
C) 2 y 4
D) 3 y 4
56. Observe las siguientes representaciones.
¿Cuáles representaciones corresponden a cationes y aniones, en el orden respectivo?
A) 2 y 4; 1 y 3
B) 1 y 2; 3 y 4
C) 1 y 3; 2 y 4
D) 2 y 1; 3 y 4
57. Lea los siguientes enunciados.
1- Poseen una masa muy pequeña.
2- Participan en las reacciones químicas.
3- Presentan una carga de 1,602×10-19 coulomb.
4 - Participan en las reacciones nucleares con desprendimiento de energía. radiactiva.
Los enunciados relacionados con las partículas que se ubican en la nube electrónica, se identifican con los números
A) 2 y 4 solamente.
B) 1 y 3 solamente.
C) 1, 2 y 3.
D) 1, 2 y 4.
58. Observe las representaciones de especies químicas.
El número de electrones de las especies representadas, en orden respectivo, se ubica en la opción
A) 35, 64 y 31.
B) 35, 62 y 31.
C) 17, 31 y 15.
D) 17, 27 y 15.
59. De las siguientes representaciones identificadas con números.
10 | 12 | 12 | 10 |
H… | I | J | K |
8 | 6 | 8 | 9 |
|
|
|
|
¿Cuáles corresponden a especies químicas que son isótopos entre sí ?
A) 1 y 4.
B) 1 y 3.
C) 2 y 3.
D) 3 y 4.
60. ¿Cuál opción hace referencia a una característica del núcleo atómico?
A) En él se hallan las partículas con carga positiva y neutra.
B) Está formado por protones y electrones.
C) Presenta carga eléctrica negativa.
D) No posee carga eléctrica.
61. Con base en la siguiente representación de una especie química:
|
se puede afirmar que su número de
A) electrones es 16.
B) electrones es 14.
C) protones es 16.
D) protones es 14.
62. Se le presentan las siguientes características sobre dos especies químicas.
1.-Poseen un número mayor de protones que de electrones.
2.-El número atómico es el mismo en ambas especies.
3.-Poseen igual número de neutrones.
Para estas especies es correcto afirmar que
A) ambas son aniones.
B) ambas son cationes.
C) una es anión y otra isótopo.
D) ambas son isótopos y cationes.
63. ¿Cuál opción corresponde a una característica de la nube electrónica?
A) En ella se hallan dos partículas subatómicas de cargas distintas.
B) Está formada por protones y neutrones.
C) No tiene carga eléctrica.
D) Posee carga negativa.
64. Observe la siguiente información.
Se puede afirmar correctamente que
A) R y Y son isótopos.
B) R tiene el mayor número de neutrones.
C) Z posee el menor número de electrones.
D) X y Z tiene el mismo número de neutrones.
65. El número de protones de un átomo es equivalente a
1. el número atómico.
2. el número másico.
3. la masa atómica.
4. el peso atómico.
66. Lea las siguientes características.
Ø Posee la mayor masa atómica.
Ø Presenta carga eléctrica positiva.
¿A qué región atómica se refieren las características anteriores?
A) Nube electrónica.
B) Núcleo atómico.
C) Nucleón.
D) Neutrón.
67. Lea la siguiente lista de propiedades.
· Posee carga eléctrica positiva.
· Masa atómica 1840 veces mayor que el electrón.
· Están concentrados en un pequeño volumen atómico
¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica a la que pertenecen las propiedades anteriores?
A) Protón.
B) Leptón.
C) Neutrón.
D) Nucleón.
68. Lea el siguiente texto.
Seleccione la opción que contiene, respectivamente, el nombre de las partículas fundamentales “X” y “Z”.
A) Protón y electrón.
B) Neutrón y protón.
C) Mesón y neutrón.
D) Mesón y electrón.
69. Lea el siguiente texto.
Es un número, que especifica cuánto es la masa promedio de un átomo de un elemento en comparación con la masa del átomo de otro elemento.
De acuerdo con el texto, la unidad química utilizada para expresar la masa de un átomo, se denomina
A) uma.
B) gramo.
C) coulombio.
D) centímetro cúbico.
70. La posición y carga del electrón en el átomo son respectivamente
A) dentro del núcleo y –1
B) dentro del núcleo y +1
C) fuera del núcleo y –1
D) fuera del núcleo y +1
71. La especie Sr+2 tiene el mismo número de electrones que el gas noble representado por el símbolo
A) Xe
B) Kr
C) Ar–
D) Rn–2
72. Lea la siguiente información sobre el átomo.
1- Tiene carga eléctrica positiva.
2- Contiene la mayor parte del volumen.
3- Contiene casi toda la masa atómica.
4- Es el lugar donde están las partículas negativas.
¿Cuáles números señalan las características que hacen referencia al núcleo?
A) 1 y 3
B) 2 y 3
C) 2 y 4
D) 1 y 4
73. Analice la siguiente información.
¿Cuál es el número de Z, A y n respectivamente?
A) 48, 85, 35
B) 35, 85, 35
C) 85, 48, 35
D) 37, 85, 48
74. La partícula subatómica fundamental que se encuentra girando en torno al núcleo se denomina
A) protón.
B) mesón.
C) neutrón.
D) electrón.
75. Según la representación para la especie química siguiente.
¿Cuál es su número atómico?
A) 59
B) 61
C) 145
D) 147
76. ¿Con cuáles números romanos están señalados los recuadros que contienen las representaciones de las especies que son isótopos?
A) I y III
B) I y V
C) II y III
D) II y IV
77. Los átomos que se conocen como iones en general pueden presentar cargas
A) positivas.
B) negativas.
C) positivas y negativas.
D) positivas, negativas y neutras.
78. Para la especie química llamada Osmio (Os), ¿cuántos electrones posee?
A) 73
B) 76
C) 190
D) 114
79. Observe las siguientes representaciones de átomos.
De las anteriores representaciones, se denominan isótopos, las señaladas con los números romanos
A) II, III, IV solamente.
B) II, IV, V solamente.
C) III, I, V solamente.
D) I, II, IV solamente.
80. Si se tiene el titanio (Ti); se puede decir que hay 22
A) electrones.
B) neutrones.
C) quarks.
D) gauge.
81. La siguiente representación: Ca+2, corresponde a un átomo que ha
A) ganado dos protones.
B) perdido dos protones.
C) ganado dos electrones.
D) perdido dos electrones.
82. Observe las siguientes especies químicas.
Las especies se clasifican como
A) iones.
B) isótopos.
C) isótonos.
D) isóbaros.
83. El número atómico está determinado por la partícula denominada
A) electrón.
B) neutrón.
C) núcleo.
D) protón.
84. El número másico en química, se representa con la letra
A) Z
B) A
C) N
D) E
85. Las siguientes características.
Se refiere a la partícula subatómica denominada
A) electrón.
B) neutrón.
C) protón.
D) anión.
86. ¿Cuál es el nombre de la partícula subatómica, que tiene carga eléctrica negativa?
A) Protón.
B) Neutrón.
C) Positrón.
D) Electrón.
87. Lea las siguientes proposiciones, identificadas con números romanos.
I. Posee partículas tanto positivas como neutras.
II. Contiene partículas que poseen masa despreciable.
III. Concentra casi la totalidad de la masa del átomo.
IV. Por su naturaleza no experimenta atracción eléctrica.
¿Cuáles números romanos identifican las proposiciones que se refieren a la parte del átomo denominada núcleo atómico?
A) I y III solamente.
B) II y IV solamente.
C) I, II y III solamente.
D) I, III y IV solamente.
88. La partícula subatómica que aporta masa pero no aporta carga en un átomo se denomina
A) protón.
B) neutrón.
C) neutrino.
D) electrón.
89. En la representación simbólica de un átomo, la letra A determina el número
A) másico.
B) atómico.
C) de neutrones.
D) de electrones y neutrones.
Para la especie representada como 
se puede inferir que se trata del elemento
A) silicio y posee 14 neutrones.
B) oxígeno y posee 6 protones.
C) carbono y posee 6 protones.
D) nitrógeno y posee 8 protones.
90. Un átomo posee 8 protones, 8 neutrones y 7 electrones, su número de masa atómica es de
A) 8
B) 7
C) 16
D) 15
91. El fluoruro de sodio se encuentra formado por iones sodio e iones fluoruro, donde el
A) F – es el catión.
B) Na+ es el anión.
C) Na+ es el catión.
D) F – es un nucleón.
92. De las especies hipotéticas dentro del recuadro
constituyen isótopos entre sí, los que se encuentran en la opción
A) F y X
B) Y y P
C) F y Y
D) X y P
93. Para la especie
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