Se puede afirmar que las partículas están unidas por el enlace iónico en los compuestos identificados con los números
A) 2, 3 y 4.
B) 1, 2 y 3.
C) 2 y 4 solamente.
D) 1 y 4 solamente.
24. Los enlaces señalados en los compuestos representados seguidamente,
se denominan covalentes
A) no polares.
B) coordinados.
C) 1- coordinado, 2- polar.
D) 1- polar, 2- coordinado.
25. Se le presentan las siguientes características.
1.- Los electrones se comparten equitativamente entre los átomos.
2.- El par de electrones en el enlace es aportado por un solo átomo.
3.- El átomo más electronegativo atrae la nube electrónica alejándola del átomo menos electronegativo.
¿Cuáles números señalan características del enlace covalente polar, no polar y
coordinado, en el orden respectivo?
A) 1, 2, 3
B) 3, 2, 1
C) 3, 1, 2
D) 2, 1, 3
26. Lea el texto que se ofrece a continuación.
Con base en el texto ¿qué palabra debe colocarse en el recuadro?
A) Enlace iónico.
B) Enlace metálico.
C) Enlace covalente.
D) Enlace de hidrógeno.
27. Una sustancia que es soluble en agua, debe poseer enlaces químicos denominados
A) metálicos.
B) de hidrógeno.
C) covalentes polares.
D) covalentes no polares.
28. ¿Cuál de los siguientes aspectos debe explicar una buena teoría de enlace?
A) La valencia de los elementos.
B) Las estructuras electrónicas.
C) La formación de isótopos.
D) La geometría molecular.
29. Lea los siguientes ejemplos.
¿Cuáles números señalan ejemplos que son explicados por una buena teoría de enlace?
A) I y II
B) I y IV
C) II y III
D) II y IV
30.Observe las siguientes estructuras de Lewis, identificadas con números.
¿En cuál o cuáles estructura(s) todos los átomos cumplen con la regla del octeto?
A) I y II.
B) I y III.
C) I solamente.
D) III solamente.
31. Observe las siguientes estructuras de Lewis de moléculas, señaladas con números.
Las estructuras en que todos los átomos cumplen con la regla de octeto, se identifican con los números
A) III y IV.
B) II y IV.
C) II y III.
D) I y IV.
32. Lea el siguiente texto.
“El diamante, que se usa como piedra preciosa, está formado por una serie de átomos de carbono unidos entre sí de una manera muy particular”
El material descrito en el texto presenta enlaces
A) iónicos.
B) metálicos.
C) covalentes.
D) puente de hidrógeno.
33. Observe la siguiente representación.
¿Cuál opción hace referencia a una característica del enlace del compuesto representado?
A) Origina iones.
B) Se da por compartimento de electrones.
C) Se produce por transferencia de electrones.
D) Se establece por movimiento de electrones en las capas externas.
34. Analice la siguiente estructura.
¿Qué tipo de enlace covalente une los átomos en la especie representada?
A) Polar.
B) Múltiple.
C) No polar.
D) Coordinado.
35. Observe la siguiente representación.
Los enlaces químicos señalados con flechas, en la molécula representada, se denominan
A) covalentes no polares.
B) covalentes polares.
C) coordinados.
D) iónicos.
36. Las especies químicas que poseen estructura cristalina, elevados puntos de fusión y son quebradizas, poseen enlaces
A) iónicos.
B) metálicos.
C) covalentes.
D) de hidrógeno.
37. Lea las siguientes proposiciones.
I.- Formados por moléculas.
II.- Presentan forma cristalina.
III.- Presentan bajos puntos de fusión y ebullición.
IV.- Conducen la corriente eléctrica, en disolución.
¿Cuáles números señalan proposiciones correctas para los compuestos que presentan enlaces covalentes?
A) I, II y III.
B) II,III y IV.
C) I y III solamente.
D) II y III solamente.
38. De los aspectos que se presentan.
1.- Explica cómo se forma la molécula de hidrógeno.
2.- La diferencia de electronegatividad entre los átomos que constituyen la molécula N2 es de cero.
3.- La estructura electrónica del calcio finaliza en s2 y la del azufre en p4
4.- El agua forma enlaces covalentes polares y el cloruro de sodio iónicos.
¿Cuáles corresponden a aspectos básicos que debe explicar una teoría de enlace?
A) 1 y 2
B) 1 y 3
C) 1 y 4
D) 2 y 3
39. Lea el siguiente texto.
Por la diferencia de electronegatividad de los elementos combinados, se origina en la molécula un desplazamiento parcial de cargas eléctricas que se traduce en un dipolo eléctrico.
La información planteada hace referencia al tipo de enlace químico denominado
A) de hidrógeno.
B) covalente.
C) metálico.
D) iónico.
40. Analice la siguiente estructura.
¿Cómo se llama el enlace covalente señalado con una flecha?
A) Polar.
B) Triple.
C) No polar.
D) Coordinado.
41. Lea las siguientes características.
I.- Son frágiles.
II.- Forman moléculas.
III.- Poseen bajos puntos de ebullición.
IV.- Conducen la electricidad fundidos o en disolución acuosa.
¿Cuáles números señalan características de los compuestos que presentan enlaces iónicos y covalentes, en orden respectivo?
A) I y II, III y IV
B) I y III, II y IV
C) III y IV, I y II
D) I y IV, II y III
42. Analice las siguientes representaciones.
Las representaciones en que todos los átomos cumplen con la regla del octeto,se identifican con los números
A) 1 y 2.
B) 1 y 3.
C) 2 y 3.
D) 1, 2 y 3.
43. Lea las afirmaciones señaladas con a, b y c, observe las representaciones identificadas con los números 1 y 2.
¿Cuál es la forma correcta de asociar las afirmaciones y las representaciones?
A) 1-b y 2-ac.
B) 1-a y 2-bc.
C) 1-bc y 2-a.
D) 1-ab y 2-c.
44. Analice la información que se ofrece en el siguiente esquema.
¿Cuál es la forma correcta de asociar el tipo de enlace predominante, identificado con números, y las representaciones identificadas con letras?
A) 1i, 2j, 3k
B) 1j, 2k, 3i
C) 1j, 2i , 3 k
D) 1k, 2j, 3i
45. Lea las afirmaciones señaladas con 1, 2, 3 y 4. Observe las representaciones de dos compuestos que se ofrecen seguidamente, identificados con las letras Z y X.
¿Cuál es la forma correcta de asociar las afirmaciones y los compuestos representados?
A) 1Z, 2X, 3Z y 4X.
B) 1Z, 2X, 3X y 4Z.
C) 1X, 2X, 3Z y 4Z.
D) 1X, 2Z, 3X y 4Z.
46. Lea la información que se le ofrece en el siguiente diagrama.
¿Cuáles de las características citadas, son condiciones básicas que deben ser explicadas por una teoría de enlace?
A) solo 1 y 4
B) solo 2 y 3
C) 1, 3 y 4
D) 1, 2 y 4
47. Observe las siguientes estructuras de representaciones de moléculas, señaladas con números.
Las estructuras en que todos los átomos cumplen con la regla de octeto, se identifican con los números
A) 1 y 2 solamente.
B) 2 y 3 solamente.
C) 1, 2 y 3.
D) 1, 3 y 4.
48. Observe las siguientes estructuras.
¿En cuáles de ellas todos los átomos cumplen con la regla del octeto?
A) 1 y 2 solamente
B) 3 y 4 solamente
C) 1, 3 y 4
D) 2, 3 y 4
49. De las siguientes sustancias, representadas por sus fórmulas,
contienen enlace covalente, las identificadas con los números
A) 2, 3 y 4.
B) 1, 2 y 3.
C) 2 y 4 solamente.
D) 3 y 4 solamente.
50. ¿Cómo se denomina el enlace químico que se produce por transferencia de electrones?
A) Covalente.
B) No polar.
C) Metálico.
D) Iónico.
51. Observe la siguiente representación.
Los enlaces señalados con flechas se denominan covalentes
A) polares.
B) coordinados.
C) 1- coordinado, 2- polar.
D) 1- polar, 2- coordinado.
52. Observe las siguientes representaciones.
¿Cuál número señala una estructura que presenta solamente enlaces covalentes no polares?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
53. Lea la siguiente información.
La conducción del calor y la electricidad, se debe al movimiento libre de los electrones entre las capas de la red.
¿En cuál opción se representa la especie química que se describe en el texto?
A) N 2 O 3
B) SiO 2
C) CO 2
D) Fe
54. Lea la siguiente lista de propiedades.
· Forma cristales.
· Posee altos puntos de fusión.
· Son buenos conductores eléctricos en disolución.
· En su estructura se alternan iones positivos y negativos.
¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un compuesto que evidencia las propiedades citadas?
A) NaCl
B) HCN
C) NF3
D) Ni
55. De las siguientes proposiciones identificadas con números:
1 – Las sales que presentan oxianiones son ternarias.
2 – Los óxidos no metálicos son ternarios.
3 – Las bases son todas cuaternarias.
4 – Los óxidos metálicos son binarios.
¿Cuáles son verdaderas?
A) 1 y 3
B) 1 y 4
C) 2 y 3
D) 3 y 4
56. De las siguientes características del agua.
1. Su punto de ebullición normal es de 100ºC.
2. La molécula posee forma angular.
3. Su fórmula molecular es H2O.
4. Disuelve sustancias polares.
¿Cuáles son características básicas que deben ser explicadas por una teoría de enlace?
A) 2, 3 y 4.
B) 1, 3 y 4.
C) 2 y 3 solamente.
D) 1 y 4 solamente.
57. De las siguientes representaciones.
¿En cuál(es) todos los átomos cumplen con la regla del octeto?
A) 3 solamente.
B) 1 solamente.
C) 1 y 3.
D) 1 y 2.
58. Lea la siguiente descripción.
El carbonato de sodio (Na2CO3) al calentarse a altas
temperaturas produce dióxido de carbono (CO2) y óxido de sodio (Na2O).
El enlace formado entre el sodio y el oxígeno en el compuesto subrayado se clasifican como
A) iónico.
B) metálico.
C) covalente.
D) de hidrógeno.
59. Observe detenidamente las siguientes representaciones, identificadas con números.
¿Cuál número señala una estructura que presenta solamente enlace covalente no polar?
A) 1.
B) 2.
C) 3.
D) 4.
60. Lea las siguientes proposiciones.
1 En la mayoría de los casos presentan bajos puntos de fusión.
2 Casi todos son solubles en disolventes orgánicos.
3 Son sólidos a temperatura ambiente.
4 La mayoría son solubles en agua.
¿Cuáles números señalan proposiciones que generalmente presentan los compuestos con enlace covalente?
A) 3 y 4 solamente.
B) 1 y 2 solamente.
C) 1, 2 y 4.
D) 1, 2 y 3.
61. Observe las siguientes fórmulas químicas, señaladas con números.
¿Cuáles representan compuestos con solo enlaces iónicos?
A) 3 y 4.
B) 2 y 4.
C) 1 y 3.
D) 1 y 2.
62. Los enlaces señalados en los compuestos representados seguidamente:
se denominan covalentes
A) polares.
B) coordinados.
C) 1- coordinado, 2- polar.
B) 1- polar, 2- coordinado.
64. Observe las siguientes fórmulas de sustancias.
Las sustancias cuyos enlaces se clasifican como covalentes se identifican con los números
A) 1 y 2.
B) 1 y 4.
C) 2 y 3.
D) 2 y 4.
64. Observe las siguientes representaciones de compuestos químicos.
¿A cuáles tipos de fórmulas ejemplifican las representaciones anteriores, en el orden 1,2 y 3?
A) Empírica, empírica y estructural.
B) Estructural, molecular y empírica.
C) Molecular, estructural y empírica.
D) Molecular, empírica y estructural.
65. ¿Cuál de las siguientes representaciones corresponde a una fórmula molecular, solamente?
66. Observe las siguientes representaciones moleculares.
Las formas geométricas de las moléculas anteriores, se denominan en su orden 1 y 2
A) tetraédrica y triangular plana.
B) triangular plana y lineal.
C) tetraédrica y angular.
D) angular y piramidal.
67. Observe la siguiente representación de una molécula.
En relación con la molécula representada ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
68. Lea la información que se ofrece en las siguientes columnas.
Material
1 KCl 2 HBr 3 Mg 4 Cl2
|
| Tipo de enlace
a. Covalente b. Metálico c. Iónico |
¿Cuál es la asociación correcta entre los materiales y el nombre del tipo de enlace que presentan?
A) 1c, 2a, 3b, 4c
B) 1c, 2a, 3b, 4a
C) 1b, 2a, 3c, 4c
D) 1a, 2a, 3c, 4b
69. Lea el siguiente texto.
¿Cuál es el nombre del tipo de enlace químico al que se refiere el texto anterior?
A) Iónico.
B) Metálico.
C) Covalente polar.
D) Covalente no polar.
70. Observe las siguientes representaciones.
1- H–H
2- Br–O
3- H–Cl
¿Cómo se llaman los enlaces químicos covalentes que se presentan entre el par de átomos de las especies anteriores, en orden respectivo?
A) 1 – Coordinado, 2 – coordinado, 3 – polar.
B) 1 – Coordinado, 2 – no polar, 3 – polar.
C) 1 – No polar, 2 – no polar, 3 – polar.
D) 1 – No polar, 2 – polar, 3 – polar.
71. Las siguientes características,
1- Los dos átomos del Cl2 presentan la misma electronegatividad, por lo que se espera que los electrones se compartan por igual entre los dos núcleos. |
2- El centro de la carga positiva no se hallará en el mismo lugar que el centro de la carga negativa, debido a la diferencia de electronegatividad. |
3- Un solo átomo aporta el par de electrones. |
Corresponden en el orden 1, 2 y 3 a los enlaces covalentes
A) no polar, no polar y coordinado.
B) coordinado, polar y no polar.
C) polar, coordinado y no polar.
D) no polar, polar y coordinado.
72. Se analiza una muestra de una sustancia pura y se obtiene la siguiente información:
– Al golpearlo se deforma con facilidad y se pueden formar láminas. – Es buen conductor de la electricidad. – Es buen conductor térmico. – Tiene brillo.
|
De acuerdo con estas características, la sustancia analizada debe poseer enlaces de tipo
A) coordinado.
B) covalente.
C) metálico.
D) iónico.
73. Observe las representaciones de dos compuestos que se ofrecen seguidamente, identificados con las letras Z y X; lea las afirmaciones señaladas con 1, 2, 3 y 4.
¿Cuál es la forma correcta de relacionar las afirmaciones y los compuestos, representados por sus fórmulas?
A) 1Z, 2X, 3Z y 4X
B) 1Z, 2X, 3X y 4Z
C) 1X, 2X, 3Z y 4Z
D) 1X, 2Z,·3X y 4Z
74. Observe la siguiente información.
1- CH2 |
2- H2SO4 |
3- CH3-O-CH3 |
¿Cuál es la forma correcta de clasificar las fórmulas de las especies representadas, en el orden 1, 2 y 3 ?
A) Empírica, estructural y estructural.
B) Estructural, molecular y empírica.
C) Molecular, estructural y empírica.
D) Empírica, molecular y estructural.
75. Observe la siguiente información relacionada con la geometría molecular.
Columna A | Columna B |
1- Triangular plana | a- La presentan aquellas moléculas con cuatro pares de electrones compartidos alrededor del átomo central. |
2- Lineal | b- Algunas moléculas que presentan dos pares de electrones de valencia compartidos alrededor del átomo central. |
3- Tetraédrica | c- Presenta tres pares de electrones de valencia compartidos alrededor del átomo central. |
¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información de la columna A con la información de la columna B?
A) 1a, 2b y 3c
B) 1a, 2c y 3b
C) 1c, 2a y 3b
D) 1c, 2b y 3a
76. Observe la siguiente fórmula.
¿Cuál es la hibridación del carbono encerrado en la circunferencia?
A) sp
B) sp2
C) sp3
D) spd
77. Analice la información de las siguientes columnas.
Material
1. KCl 2. HBr 3. Mg 4. Cl2 |
| Tipo de enlace
d. Covalente e. Metálico f. Iónico |
¿Cuál es la relación correcta entre los materiales y el tipo de enlace que presentan?
A) 1a, 2a, 3c y 4b
B) 1a, 2a, 3c y 4c
C) 1c, 2c, 3a y 4b
D) 1c, 2a, 3b y 4a
78. Lea la información del siguiente cuadro, donde aparecen espacios en blanco.
En este enlace | los electrones son: | ||||
1 |
|
|
| · Transferidos hacia el átomo más electronegativo. |
|
2 |
|
|
| · Compartidos por ambos átomos. |
|
3 |
|
|
| · Libres para moverse por toda la estructura. |
|
|
|
|
|
|
|
¿Cómo se llaman los enlaces que completan los espacios en blanco?
A) 1 covalente, 2 metálico, 3 iónico.
B) 1 metálico, 2 covalente, 3 iónico.
C) 1 iónico, 2 covalente, 3 metálico.
D) 1 metálico, 2 covalente, 3 metálico.
79. En el compuesto orgánico que se representa a continuación:
Los enlaces señalados como 1 y 2 se clasifican como
A) simple y triple.
B) simple y doble.
C) doble y coordinado.
D) simple y coordinado.
80. Analice la información de la siguiente tabla.
Molécula | Enlace químico | |||
1 – | N2 |
| a – | Presenta al menos un enlace coordinado. |
2 – | H2O |
| b – | Presenta enlace del tipo covalente no polar. |
3 – | NH4 – |
| c – | Presenta enlaces covalentes polares. |
¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información anterior?
A) 1c, 2b, 3a
B) 1c, 2a, 3b
C) 1b, 2c, 3a
D) 1b, 2a, 3c
81. De la lista de fórmulas de sustancias que se le presentan en el siguiente recuadro.
¿Cuáles se espera que tengan un mayor punto de ebullición?
A) CsF y BaI2
B) CCl4 y H2S
C) N2O3 y H2S
D) BaI2 y N2O3
82. ¿Señale la información que se refiere a los metales?
A) Materiales moleculares sólidos que no conducen la corriente eléctrica, ni cuando se disuelven.
B) Gases a temperatura ambiente que se burbuja en un líquido, de la cual, se obtiene una mezcla no conductora de la electricidad.
C) Materiales que presentan baja energía de ionización y numerosos orbitales vacíos en el mismo nivel, lo cual les permite que los electrones fluyan libremente.
D) Sustancias que en el estado sólido no conducen la electricidad, pero la corriente eléctrica puede fluir con facilidad a través de una muestra fundida porque los iones individuales están disociados.
83. Observe las siguientes representaciones de moléculas.
¿Cuál es el tipo de fórmulas que representan las moléculas en el orden 1, 2 y 3?
A) Empírica, molecular y estructural.
B) Estructural, empírica y molecular.
C) Molecular, estructural y empírica.
D) Empírica, empírica y estructural.
84. La fórmula que se ofrece en el siguiente recuadro:
CH3 – C º CH |
Corresponde al tipo denominado
A) empírica.
B) molecular.
C) estructural.
D) desarrollada.
85. De la siguiente representación
¿Cuál compuesto tiene un elemento que presenta ese tipo de hibridación?
A) H2O
B) CO2
C) BF3
D) BeH2
86. Observe las siguientes representaciones.
¿Qué tipo de geometría presentan las moléculas representadas anteriormente, en orden respectivo?
A) Tetraédrica y lineal.
B) Angular y tetraédrica.
C) Lineal y piramidal triangular.
D) Piramidal triangular y angular.
87. Observe la siguiente representación.
¿Qué tipo de enlace se representa entre los pares de átomos de la molécula del esquema?
A) Iónico.
B) Metálico.
C) Covalente.
D) De hidrógeno.
88. Observe las siguientes representaciones.
1 | Ca – F |
2 | O – O |
3 | Fe – Fe |
¿Qué tipos de enlace se presenta entre cada par de átomos, en el orden 1, 2 y 3?
A) Metálico, covalente y iónico.
B) Covalente, metálico y iónico.
C) Metálico, iónico y covalente.
D) Iónico, covalente, metálico.
89. En el esquema se le presenta una molécula de glicina.
¿Qué tipo de enlaces covalentes se forman entre las especies químicas que integran la molécula, en el orden 1 y 2?
A) Coordinado y no polar.
B) Polar y coordinado.
C) No polar y polar.
D) Polar y no polar.
90. ¿En cuál de las siguientes opciones se proporciona la fórmula de una molécula cuyos átomos se hallan unidos por enlace covalente triple?
A) N2
B) F2
C) Cl2
D) Br2
91. Lea las siguientes características, identificadas con números
1 - Son maleables.
2 - Altos puntos de ebullición.
3 - Todas son sólidas a temperatura ambiente.
4 - En estado sólido no conducen la electricidad.
¿Cuáles identifican a sustancias que poseen enlaces iónicos?
A) 1, 2 y 4
B) 2, 3 y 4
C) Solo 2 y 3
D) Solo 2 y 4
92. Estudie la siguiente ilustración.
En el material que conduce la corriente eléctrica se presenta el siguiente tipo de enlace químico
A) dativo.
B) metálico.
C) no polar.
D) molecular.
93. Observe las siguientes fórmulas químicas, identificadas con números
¿Cuáles números corresponden a una fórmula empírica y una molecular, respectivamente?
A) 3 y 4
B) 2 y 3
C) 1 y 2
D) 1 y 4
94. ¿Cuál es la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6)?
A) CHO
B) CH2O
C) CH3O
D) C3H4O3
95. Observe con atención las siguientes fórmulas.
Indique los tipos de hibridación que presentan los carbonos señalados con flechas, en el orden 1 y 2?
A) sp2 y sp
B) sp y sp3
C) sp2 y sp3
D) sp y sp2
96. Observe la siguiente estructura de un compuesto químico.
¿Qué tipo de geometría molecular presenta el compuesto representado?
A) Lineal.
B) Angular.
C) Tetraédrica.
D) Piramidal trigonal.
97. Observe las siguientes representaciones de sustancias.
1. LiF
2. CH4
3. Fe
4. NH3
Una sustancia con enlaces metálicos y la otra con covalentes, en orden respectivo, se identifican con los números
A) 1 y 2
B) 2 y 4
C) 3 y 4
D) 3 y 1
98. Lea la siguiente información.
En este enlace, los núcleos atómicos ocupan una posición fija dentro de la estructura, mientras que los electrones se mueven libremente. Esto justifica la alta conductividad eléctrica de los materiales que lo presentan.
¿Cómo se llama el enlace descrito en el texto?
A) Iónico.
B) Metálico.
C) Molecular.
D) Covalente.
99. En las siguientes representaciones de moléculas,
las flechas señalan los enlaces covalentes
A) | 1 polar | 2 doble. |
B) | 1 coordinado | 2 doble. |
C) | 1 no polar | 2 no polar. |
D) | 1 polar | 2 coordinado. |
100. Observe las siguientes estructuras de materiales.
1. |
| 2. |
| 3. |
HCl |
| CO2 |
| I2 |
Los materiales numeradas como 1, 2 y 3 presentan enlaces covalentes
A) polar, polar y no polar.
B) polar, coordinado y polar.
C) no polar, no polar y polar.
D) coordinado, polar y no polar.
101. De las características que se ofrecen a continuación.
1-La mayoría de ellos son plateados o grises, conductores de electricidad y sólidos. 2- Sólidos cristalinos conductores de electricidad en estado fundido y solubles en agua. 3- Insolubles en agua, presentan puntos de fusión elevados. |
¿Cuáles corresponden a sustancias metálicas?
A) 1 solamente.
B) 2 solamente.
C) 1 y 3
D) 2 y 3
102. Observe las siguientes estructuras y los datos correspondientes.
¿Cuál tipo de enlace químico predomina en las sustancias indicadas?
A) Iónico.
B) Metálico.
C) Covalente.
D) Electrovalente.
UNIDAD III.
Transformaciones de la materia
TEMA I:
CLASIFICACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS
OBJETIVOS:
- Analizar la clasificación de diferentes compuestos químicos de uso común tomando en cuenta el número y tipo de elementos presentes.
- Aplicar los sistemas de nomenclatura Stoke y Estequiométrico como un medio de comunicación en química.
La Química inorgánica, es el campo de la química que estudia las reacciones y propiedades de los elementos químicos y sus compuestos, excepto el carbono y sus compuestos, que se estudian en la química orgánica. Históricamente la química inorgánica empezó con el estudio de los minerales y la búsqueda de formas de extracción de los metales a partir de los yacimientos
Un compuesto químico, es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan en proporción invariable. El agua, formada por hidrógeno y oxígeno, y la sal, formada por cloro y sodio, son ejemplos de compuestos químicos comunes. Tanto los elementos como los compuestos son sustancias puras.
Clasificación y nomenclatura de compuestos
Según el número de átomos diferentes que forman el compuesto, estos se clasifican como:
NORMAS DE NOMENCLATURA EN LA QUIMICA INORGANICA
1. Se escribe siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo (menor capacidad de atraer electrones) y a continuación el del elemento o radical más electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones). Se nombran en orden inverso.
2. Se intercambian las valencias de los elementos o los radicales, colocándolas en forma de subíndices. Estos subíndices se simplifican, si se puede, teniendo en cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se escribe.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda el uso de la nomenclatura sistemática, la más extendida, y la de Stock o funcional, utilizada sobre todo para nombrar óxidos, hidruros y hidróxidos.
|
COMPUESTOS BINARIOS (formados por dos elementos)
1. HIDRUROS (H-1)
Son compuestos binarios que se forman por la combinación de un metal con el hidrogeno. Tienen la formula general XH, donde X= metal.
El hidrogeno es el elemento más electronegativo y tiene un número de oxidación de 1-.
Tipos de hidruros
a. Los hidruros iónicos o salinos son compuestos del hidrógeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos Ej. NaH (Hidruro de sodio), CaH2 (Hidruro de Calcio). Su enlace es predominantemente iónico y reaccionan con el agua dando el hidróxido del metal correspondiente. Estos hidruros son fuertemente reductores.
b. Los hidruros covalentes son compuestos del hidrógeno con elementos de electronegatividad intermedia. En general, son compuestos moleculares de bajos puntos de fusión y ebullición.
c. Los hidruros intersticiales se pueden considerar como una disolución sólida de átomos de hidrógeno en un metal. Son compuestos no estequiométricos con deficiencia de hidrógeno. Los más conocidos son los de paladio y níquel, que se utilizan como catalizadores en las reacciones de hidrogenación. Ej. PdH (Hidruro de Paladio), NiH3, Hidruro de Níquel (III).
Nomenclatura
En los hidruros metálicos el hidrógeno actúa con valencia -1 y se nombran con la palabra genérica ‘hidruro’ seguida del nombre del metal. En la nomenclatura funcional se nombran con la palabra ‘hidruro’ seguida del nombre del metal y su valencia correspondiente, salvo que la valencia sea única Ej. AuH3, hidruro de oro (III), AgH, hidruro de Plata, AlH3, hidruro de Aluminio.
CASO METAL CON DOS O MAS VALENCIAS
Ej. FeH2, hidruro de hierro (II) Se indica la valencia que utiliza en el
FeH3, hidruro de hierro (III) compuesto.
2. SALES DE HIDROGENO
Se forman por la combinación del hidrógeno con un halogenuro (F1-,Cl1-,Br1- y I1-) o con el sulfuro (S2-). Tienen la formula general HX, donde X= F, Cl, Br, I y S.
Se forman mediante una reacción de combinación o síntesis:
En los hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con valencia +1, siendo el menos electronegativo y los no metales con sus respectivas valencias negativas; se nombran añadiendo el sufijo –uro al no metal. Por ejemplo, HCl (g), cloruro de hidrógeno, HF (g), fluoruro de hidrógeno, HCN (g), cianuro de hidrógeno. El símbolo (g) significa gaseoso.
3. HIDRACIDOS
Son hidruros no metálicos gaseosos incoloros de olor irritante que cuando se mezclan con el agua forman una disolución ácida (hidrácidos).
CASO: HCN (ac), ácido cianhídrico. El símbolo (ac) significa acuoso.
NOMENCLATURA
Ej. HBr (ac) ácido bromhídrico
HI (ac), ácido yodhídrico
4. OXIDOS (O2-)
Es un compuesto binario que se forma de la combinación del oxígeno con otro elemento. Se producen por medio de una reacción de combinación o síntesis.
El oxígeno tiene un número de oxidación de 2- en cada compuesto.
El oxígeno se puede combinar directamente con todos los elementos, excepto con los gases nobles, los halógenos y algunos de los metales menos activos, como el cobre y el mercurio, que reaccionan lentamente para formar óxidos incluso cuando se les calienta, y el platino, el iridio y el oro, que únicamente forman óxidos por métodos indirectos.
Los óxidos pueden ser compuestos iónicos o covalentes dependiendo de la posición que ocupa en la tabla periódica el elemento con el que se combina el oxígeno. Los óxidos de los elementos situados a la izquierda son iónicos, los de los elementos situados a la derecha y en la parte superior de sus grupos son moléculas covalentes, y con los elementos de la parte central de la tabla el tipo de enlace que se forma es intermedio.
La mayor parte de los óxidos de los elementos no metálicos existen como moléculas covalentes sencillas y sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos. Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos, por lo que también se les conoce como óxidos ácidos.
Los elementos no metálicos como el cloro, azufre, fósforo y silicio, forman óxidos covalentes y sus disoluciones acuosas tienen carácter ácido
Los metales con energías de ionización bajas tienden a dar óxidos iónicos que reaccionan con el agua formando hidróxidos, y se les denomina por ello óxidos básicos. El sodio y el magnesio, los elementos de mayor carácter metálico, forman óxidos básicos y sus disoluciones acuosas son alcalinas.
Al aumentar la energía de ionización de los átomos metálicos, el carácter de los enlaces metal-oxígeno es intermedio entre iónico y covalente y los óxidos muestran características ácidas y básicas, por lo que se les conoce como óxidos anfóteros. Por último, el aluminio forma un óxido anfótero cuyo carácter ácido o básico depende del medio en el que se encuentre.
4.1. OXIDOS METALICOS
Se forman por la combinación de un metal con el oxígeno.
El magnesio se combina con el oxígeno del aire y forma el óxido de magnesio mediante una reacción de combinación o síntesis
NOMENCLATURA
En la nomenclatura de Stock no se utilizan prefijos. Los óxidos se nombran con la palabra ‘óxido’ seguida del nombre del otro elemento y su valencia entre paréntesis; Ej. CrO3, óxido de cromo (VI). Si el elemento que se combina con el oxígeno tiene valencia única, no es necesario indicarla; así, Li2O es óxido de litio.
CASO DE METAL CON VARIAS VALENCIAS
MnO, óxido de manganeso (II) — Mn2O7, óxido de manganeso (VII)
MnO2, óxido de manganeso (IV) — Mn2O3, óxido de manganeso (III)
4.2. OXIDOS NO METALICOS
La combinación de un no metal con el oxígeno forma óxidos binarios covalentes. Se producen mediante una reacción de combinación o síntesis entre dos no metales:
NOMENCLATURA
1. En la nomenclatura sistemática o estequiométrica de los óxidos la palabra genérica ‘óxido’ va precedida de los prefijos griegos: 1= mono-, 2= di-, 3=tri-, 4= tetra-, 5= penta-, 6= hexa- o 7= hepta-, según el número de oxígenos que existan.
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