Grupo | Nombre de la familia | Tres ejemplos elementos que la representan | Posible numero de oxidación | Dos características del grupo |
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17. Con la información que se le brinda, encuentre los datos que completan el cuadro siguiente:
ELEMENTO | SÍMBOLO | Nº OXIDACIÓN | PERIODO | FAMILIA | SERIE | BLOQUE | Otras. |
Uranio |
| 3+6+ |
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| 3 | Calcogenos |
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| Fe |
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Estaño |
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| Representativo |
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| 6 | alcalinotérreos |
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Cadmio |
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Europio | Eu |
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| 3+ | 3 |
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Berilio |
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| 4+ |
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| Au |
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| 1- |
| Halógenos |
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Bromo |
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| 4 |
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| As |
| 4 |
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Cobalto |
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| La |
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PRACTICA Nº2. PROPIEDADES PERIODICAS
1- Encierre en un círculo el elemento que da la respuesta correcta a la pregunta que le realiza.
A. ¿Cuál elemento tienen mayor radio atómico?
Nitrógeno Antimonio Arsénico Bismuto
B. ¿Qué elemento posee un mayor radio iónico?
Germanio Carbono Plomo Estaño
C. ¿Qué elemento presenta una mayor energía de ionización?
Arsénico Galio Bromo Germanio
D. ¿Qué elemento tiene mayor electronegatividad?
Hierro Magnesio Fósforo Boro
E. ¿Cuál elemento tiene mayor potencial de ionización?
Indio Aluminio Nitrógeno Bario
F. ¿Qué elemento tiene menor radio atómico?
Oro Cadmio Cromo Sodio
G. ¿Qué elemento tiene mayor afinidad electrónica?
Paladio Vanadio Uranio Flúor
H. ¿Qué elemento tiene menor electronegatividad?
Zinc Ástato Bromo Oxígeno
I. ¿Qué elemento tiene menor energía de ionización?
Europio Cerio Calcio Talio
J. ¿Qué elemento tiene menor afinidad electrónica?
Plata Níquel Escandio Litio
2- Indique cuál de los cuatro átomos Na, Mg, O y F presenta
A. El mayor radio atómico _____________________
B. La menor energía de ionización _____________________
C. La mayor afinidad electrónica _____________________
D. La menor electronegatividad _____________________
3- Ordene de forma creciente o decreciente los elementos dados según lo solicitado.
A. Ordene de mayor a menor según radio atómico: As, S, Mg, I, Li, Ba _____________________
B. Ordene de forma creciente según afinidad electrónica: P, s, As, Se _____________________
C. Ordene de forma decreciente según potencial de ionización: Na, Be, Mg __________________
D. Ordene según radio iónico creciente C, F, Pb, At _____________________
E. Ordene según energía de ionización de la más alta a la más baja: B, Al, C, Si _________________
4- Coloque los elementos Mg, Si, Cl, K en orden
A. Creciente de radios atómicos _____________________
B. Decreciente de energías de ionización _____________________
C. Creciente de su carácter metálico _____________________
D. Decreciente de electronegatividad _____________________
5- Escriba falso (F) o verdadero (v) si mediante el proceso X(g) + 1 e- → X(g) 1- + E se cumple que
A. Ca > K ______
B. C > N ______
C. Te > I ______
6- Complete los espacios en blanco con el tipo de propiedad periódica dado el concepto.
1. | Se dice que es una medida de la tendencia de un átomo de atraer electrones cuando está enlazado con otro átomo en una molécula estable. | ______________________
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2. | Se define como la energía que se requiere para extraerle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. | ______________________
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3. | El _____ es el radio de un átomo que se presenta como ion.
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4. | Este concepto está asociado con la tendencia de los elementos a formar cationes. | ______________________
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5. | Se puede utilizar el cloro como ejemplo y el proceso se puede representar con la siguiente ecuación: Cl(g)- + 1e- → Cl(g) + energía | ______________________
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6. | Este concepto es fundamental para la escritura de fórmulas de compuestos y para predecir el tipo de enlace de éstos y también para establecer la polaridad de los enlaces y moléculas. |
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7. | Se dice que es la energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para formar un ión negativo o anión. | ______________________
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8. | Este concepto explica el porqué se un átomo pierde uno o más electrones se transforma en el ión positivo o catión correspondiente. | ______________________
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9. | Se puede utilizar el sodio como ejemplo y el proceso se puede representar con la siguiente ecuación: Na(g) + energía → Na(g)1+ + 1e- | ______________________
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10. | Se define como la mitad de la distancia entre los centros de los dos átomos que formen un enlace | ______________________ |
Guía de estudio
- ¿Qué es la tabla periódica?
- Escriba en forma breve el aporte de los siguientes científicos al desarrollo de la tabla periódica:
a. Berzelius b. Dobereiner c. Charcourteis d. Newlands e. Mendeleiev
f. Meyer g. Moseley h. Thompson
- ¿Qué establecieron las siguientes leyes:
– Ley de las triadas -Ley de las octavas – Ley Periódica
- Enumere las anomalías de la tabla propuesta por Mendeleiev:
- Cite las propiedades de los metales:
- ¿Por qué se caracterizan los metaloides? Cítelos.
- ¿Qué es una aleación y una malgama?
- ¿Qué es un período y un grupo? Caracterícelos
- Elabore un cuadro sobre los grupos en que se clasifican los elementos representativos que incluya:
- Nombre del grupo -Características -Elementos que lo forman
- Escriba las propiedades de los elementos de transición:
- ¿Qué son los elementos de cuño? Menciónelos
- ¿Qué son las triadas? Menciónelas
- ¿Cómo se clasifican los elementos de transición interna? Caracterícelos y de ejemplos de cada uno.
- ¿Por qué se caracterizan los elementos Transuránicos? Dé ejemplos.
- ¿A qué se denominan propiedades periódicas?
- Construya un cuadro sobre las principales propiedades periódicas que incluya:
- Nombre de la propiedad
- Definición
- Forma en que varia en la tabla periódica
PARTE B. SELECCIÓN.
1. Observe la siguiente representación de una sección de la Tabla periódica.
Las secciones sombreadas representan un aporte en la organización de los elementos del científico cuyo apellido corresponde a
A) Döbereiner.
B) Mendeleiev.
C) Newlands.
D) Moseley.
2. La siguiente información se relaciona con la organización de los elementos en la Tabla Periódica.
¿Cuáles son los nombres de los científicos que dieron los aportes citados, en el orden 1 y 2?
A) Johann Döbereiner y Dimitri Mendeleiev.
B) Dimitri Mendeleiev y Johann Döbereiner.
C) Dimitri Mendeleiev y Alexander Newlands.
D) Johann Döbereiner y Alexander Newlands.
3. Lea la siguiente información.
¿Cuál es el apellido del científico que dio el aporte anterior?
A) Mendeleiev.
B) Döbereiner.
C) Newlands.
D) Meyer.
4. La siguiente información se relaciona con la organización de los elementos en la tabla periódica.
A finales de 1860, tratando de encontrar un orden lógico en la lista de los elementos, los acomodó en orden creciente de sus pesos atómicos y al acomodarlos descubrió que la valencia y otras propiedades de los elementos se presentaban de manera periódica.
La información planteada corresponde, a aportes de
A) Alexander Newlands.
B) Johann Döbereiner.
C) Dimitri Mendeleiev.
D) Lothar Meyer.
5. ¿Cuál es el apellido del científico que ordenó los elementos tomando en cuenta sus pesos atómicos y predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto?
A) Newlands.
B) H. Mosely.
C) J. Dobëreiner.
D) D. Mendeleiev.
6. Lea la siguiente información.
Al ubicar los elementos químicos en orden creciente de sus masas atómicas, las propiedades se repiten cada ocho elementos, tal como ocurre en la escala musical con la octava nota.
El aporte descrito anteriormente para la organización de los elementos, fue dado por
A) J. W. Döbereiner.
B) J.A.R. Newlands.
C) D. Mendeleiev.
D) E. Schödinger.
7. Lea la siguiente información.
1.-En 1817 encontró varios grupos de tres elementos con propiedades similares. Por Ejemplo Li, Na, K.
2.-Observó que el peso atómico del elemento central de la tríada es el promedio de los pesos atómicos de los otros dos elementos.
La información suministrada, en orden respectivo, se refiere a aportes sobre la organización de los elementos planteados por
A) Dimitri Mendeleiev y Johann Döbereiner.
B) Johann Döbereiner y John Newlands.
C) Johann Döbereiner solamente.
D) John Newlands solamente.
8. Lea la siguiente información.
“Predijo las propiedades de los elementos desconocidos y su ubicación en la tabla periódica”
El científico que hizo el aporte descrito a la organización de los elementos en la tabla periódica, se denomina
A) Meyer.
B) Newlands.
C) Mendeleiev.
D) Döbereiner.
9. La siguiente información,
1. Propuso una teoría conocida como ley de las octavas.
2. Fue capaz de ordenar por primera vez los elementos conocidos en la tabla periódica.
corresponde, en el orden respectivo, a aportes de
A) Döbereiner y Mendeleiev.
B) Newlands y Mendeleiev.
C) Döbereiner y Newlands.
D) Newlands y Döbereiner.
10. Lea el siguiente texto.
En 1 829, mostró la existencia de grupos de tres elementos, donde la masa del elemento central es igual al valor promedio de los otros dos elementos.
El aporte descrito en el texto anterior corresponde a
A) Döbereiner.
B) Mendeleiev.
C) Newlands.
D) Meyer.
11. Lea el siguiente texto.
Ordenó los elementos en la tabla periódica y dejó espacios en blanco, para elementos sin descubrir porque predijo sus propiedades.
¿Cuál es el apellido del científico que dio a la tabla periódica el aporte citado en el texto?
A) Meyer.
B) Newlands.
C) Döbereiner.
D) Mendeleiev.
12. Lea la siguiente información.
Observó que algunos grupos de tres elementos consecutivos poseían una semejanza en sus propiedades; a estos grupos los denominó triadas.
¿A quién corresponde el aporte descrito?
A) Mendeleiev.
B) Döbereiner.
C) Newlands.
D) Meyer.
13. Lea la siguiente información relacionada con la organización de los elementos en la Tabla Periódica.
La información planteada corresponde, en orden respectivo, a aportes de
A) Dimitri Mendeleiev y Alexander Newlands.
B) Alexander Newlands y Dimitri Mendeleiev.
C) Johann Döbereiner y Dimitri Mendeleiev.
D) Dimitri Mendeleiev y Johann Döbereiner.
14. Lea la siguiente información.
1.-En 1817 encontró varios grupos de tres elementos con propiedades similares. Por ejemplo Li, Na, K.
2.-Observó que el peso atómico del elemento central de la tríada es el promedio de los pesos atómicos de los otros dos elementos.
La información suministrada se refiere a aportes sobre la organización de los elementos en la Tabla Periódica de
A) Dimitri. Mendeleiev. y Johann Döbereiner.
B) Johann Döbereiner y John Newlands.
C) Johann Döbereiner solamente.
D) John Newlands solamente.
15.¿Cuál opción corresponde a la propiedad periódica denominada afinidad electrónica?
A) Medida de la tendencia de un átomo para ganar electrones.
B) Energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso.
C) Se relaciona con la distancia entre el núcleo y el electrón más externo.
D) Energía que se absorbe o se libera cuando un átomo gaseoso captura un electrón.
16.Observe la siguiente información.
Con base en la información presentada, a medida que aumenta el número atómico la electronegatividad
A) y el radio atómico aumentan.
B) y el radio atómico disminuyen.
C) disminuye y el radio atómico aumenta.
D) aumenta y el radio atómico disminuye.
17.Observe las siguientes representaciones.
¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos representados, en orden respectivo?
A) 5 y 1
B) 5 y 7
C) 7 y 1
D) 17 y 7
18. Lea con atención el siguiente texto.
“En su tabla periódica quedaron lugares vacíos, los cuales correspondían – según él – a elementos aún no descubiertos. A pesar de ello pudo predecir sus propiedades.”
¿A cuál científico se refiere al texto anterior?
A) Moseley.
B) Newlands.
C) Döbereiner.
D) Mendeleiev.
19.Lea el siguiente texto:
“Clasificó los elementos conocidos en orden creciente de sus pesos atómicos y observó que al formar filas de 7 elementos, el octavo elemento, es decir el primero de la siguiente fila se parecía al número uno, en cuanto a sus propiedades y que existían semejanzas entre los miembros de una misma columna.”
El texto anterior se refiere a la propuesta de
A) John Alexander Newlands.
B) Johann Döbereiner.
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