¿Cuáles números corresponden a aportes de la Química?
A) 1 y 2
B) 3 y 4
C) 1 y 3
D) 2 y 3
3. Analice los siguientes textos.
Los textos ejemplifican la aplicación de las áreas de la Química denominadas, en orden respectivo,
A) fisicoquímica y analítica. C) industrial y bioquímica.
B) bioquímica y orgánica. D) inorgánica y orgánica.
4. Lea la información que se le presenta en los siguientes recuadros.
Se puede inferir, que la información relacionada con los cuadros identificados con los números
A) 1 y 2 ejemplifican aportes de la Química.
B) 1 y 3 ejemplifican aportes de la Química.
C) 2 y 3 ejemplifican formas de contaminación por productos químicos.
D) 1 y 3 ejemplifican formas de contaminación por productos químicos.
5. Lea los siguientes textos, identificados con 1 y 2.
Los textos ejemplifican la aplicación de las áreas de la Química denominadas
A) 1-orgánica y 2- industrial. C) 1-bioquímica y 2-orgánica.
B) 1-inorgánica y 2-fisicoquímica. D) 1-bioquímica y 2-fisicoquímica.
6. Lea la siguiente información.
La anterior información ejemplifica
A) aportes de la Química.
B) importancia de la Química.
C) áreas de estudio de la Química.
D) consecuencias del uso de la Química.
7. Lea las proposiciones que aparecen en los siguientes recuadros:
Las proposiciones en las que se aplica el concepto de la Química como Ciencia, se identifican con los números
A) I, II y III.
B) I, III y IV.
C) I y II solamente.
D) II y IV solamente.
8. Analice el siguiente texto.
El texto ejemplifica la aplicación del área de la Química denominada
A) Analítica.
B) Orgánica.
C) Inorgánica.
D) Fisicoquímica.
9. Lea la información que se le presenta en los recuadros identificados con los números 1 y 2.
La información suministrada ejemplifica
A) 1 formas de contaminación por productos químicos y 2 aportes de la Química.
B) 1 aportes de la Química y 2 formas de contaminación por productos químicos.
C) formas de contaminación por productos químicos.
D) aportes de la Química a la salud del ser humano.
10. Lea las siguientes proposiciones.
¿Cuáles números señalan aportes de la Química?
A) 2 y 4 solamente.
B) 1 y 3 solamente.
C) 2, 3 y 4.
D) 1, 2 y 3.
11. La información que se presenta en los recuadros hace referencia al campo de estudio de la Química.
Los textos ejemplifican, en orden respectivo, la aplicación de las áreas de la Química denominadas
A) Orgánica – Industrial.
B) Inorgánica – Orgánica.
C) Bioquímica – Inorgánica .
D) Fisicoquímica – Bioquímica.
12. Analice la información que se le ofrece en los siguientes recuadros.
La información suministrada ejemplifica
A) aportes de la Química en la salud pública.
B) formas de contaminación por productos químicos.
C) 1- aporte de la Química y 2- forma de contaminación por productos químicos.
E) 1- forma de contaminación por productos químicos y 2- aporte de la Química.
13. Lea las siguientes proposiciones.
Las proposiciones en las que se aplica el concepto de la Química como Ciencia, se identifican con los números
A) 1, 2 y 3.
B) 2, 3 y 4.
C) 1 y 2 solamente.
D) 1 y 4 solamente.
14. De los enunciados que aparecen en los siguientes recuadros:
¿Cuáles ejemplifican aspectos que estudia la Química?
A) 1, 2 y 3.
B) 1, 2 y 4.
C) 2 y 3 solamente.
D) 3 y 4 solamente.
15.La información que se ofrece en el siguiente recuadro:
hace referencia a
A) un uso indebido de un producto químico.
B) las ventajas del uso de un producto químico.
C) la importancia de la Química para los seres humanos.
D) la importancia de la Química en el desarrollo de Costa Rica.
16. Lea las siguientes características identificadas con números.
¿En cuál opción se ubican los números que corresponden a características que se refieren al estudio de la Química?
A) 1 y 2 solamente
B) 1 y 4 solamente
C) 1, 3 y 4
D) 2, 3 y 4
17. De la siguiente información,
la que corresponde a consecuencias del mal uso de la Química se identifica con los
números
A) 1 y 2. C) 1 y 3.
B) 2 y 4. D) 3 y 4.
18. Lea el siguiente texto
.
El texto ejemplifica la aplicación del área de la Química denominada
A) Analítica.
B) Orgánica.
C) Industrial.
D) Bioquímica.
19. Lea la información que se le ofrece en los siguientes recuadros.
La información suministrada ejemplifica
A) formas de contaminación por productos químicos.
B) aportes de la Química a la salud del costarricense.
C) 1 aportes de la Química y 2 formas de contaminación por productos químicos.
D) 1 formas de contaminación por productos químicos y 2 aportes de la Química.
20.
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|
Lea las siguientes proposiciones.
1 Estudia el movimiento de los cuerpos.
2 Analiza las transformaciones que experimenta la materia.
3 Observa la deformación que sufren los cuerpos por colisiones.
4 Estudia la estructura de los materiales para conocer su comportamiento.
¿Cuáles números señalan las proposiciones relacionadas con el concepto de Química?
A) 1, 2 y 4
B) 2, 3 y 4
C) 1 y 3
D) 2 y 4
21. Lea la información que se ofrece en la siguiente tabla.
Campo Químico | Estudia | |||
1 | Química Ambiental. |
| a – | Los procesos químicos que ocurren en las plantas. |
2 | Química Orgánica. |
| b – | La casi totalidad de los compuestos de carbono. |
3 | Bioquímica |
| c – | El impacto de los contaminantes sobre el medio. |
4 | Fitoquímica. |
| d – | Se ocupa de los constituyentes químicos de las células vivas y de las reacciones que experimentan. |
¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información anterior?
A) 1d, 2a, 3c, 4b
B) 1c, 2a, 3d, 4b
C) 1a, 2c, 3b, 4d
D) 1c, 2b, 3d, 4a
22. Lea la siguiente información.
El área de la Química a la cual corresponde la información anterior se denomina
A) analítica.
B) inorgánica.
C) bioquímica.
D) fisicoquímica.
23. Sobre dos libros de textos se conoce la siguiente información.
Se puede afirmar que el índice -1- corresponde a un libro de Química
A) Orgánica y el 2 a uno de Analítica.
B) Industrial y el 2 a uno de Orgánica.
C) Inorgánica y el 2 a uno de Bioquímica.
D) Ambiental y el 2 a uno de Fisicoquímica.
- Analice la información que se le presenta:
¿A cuál de las áreas de la Química corresponde la prueba corta anterior?
A) Analítica.
B) Ambiental.
C) Bioquímica.
D) Fitoquímica.
- Lea el siguiente texto.
¿Cuál es el área de la Química a que se hace referencia en el texto anterior?
A) Bioquímica.
B) Fitoquímica.
C) Química orgánica.
D) Química industrial.
- Lea las siguientes afirmaciones.
1- Estudia la composición del dióxido de azufre, cómo se obtiene y las interacciones que se dan en él. |
2- Permite conocer los cambios metabólicos que se manifiestan en el organismo del ser humano y demás seres vivos. |
3- Al medir el coeficiente intelectual de una niña de siete años se indica que es de 180. |
4- La mayor parte de nuestros vestidos se fabrican en la actualidad con fibras sintéticas, producto de la investigación aplicada. |
Se relacionan con el concepto de Química las enumeradas con
A) 1 y 2 solamente.
B) 3 y 4 solamente.
C) 1, 2 y 3
D) 1, 2 y 4
27. Lea las siguientes características.
Ø En sus orígenes estudiaba los productos de origen animal y vegetal.
Ø Excluye el estudio de las sustancias que no poseen carbono en su estructura.
Ø Actualmente, con los conocimientos que aporta se producen millones de sustancias.
¿A cuál especialidad de la Química se refieren las características anteriores?
A) Bioquímica.
B) Fitoquímica.
C) Química orgánica.
D) Química ambiental.
28. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde al concepto de Química?
A) Determina la textura de la materia.
B) Estudia las formas variadas de la materia.
C) Explica los cambios y transformaciones de la materia.
D) Le interesa los estados de agregación de la materia por su energía.
29. Lea los siguientes enunciados.
¿Cuál(es) número(s) romanos señalan los enunciados que corresponden al campo de estudio de la Química?
A) I, II y III
B) I solamente
C) I y II solamente
D) I y III solamente
30. Lea el siguiente texto.
El área de la Química encargada de reconocer y determinar la composición de la sangre es la
A) inorgánica.
B) orgánica.
C) analítica.
D) técnica.
31. Lea el siguiente texto.
El texto plantea un ejemplo de
A) beneficios del uso de los productos químicos.
B) una desventaja del uso de los productos químicos.
C) característica de la Química como Ciencia Experimental.
D) una contribución positiva de la Química como Ciencia Experimental.
32. Lea el texto contenido en el recuadro.
¿Cuál es el nombre de la rama de la Química a la que se refiere el texto anterior?
A) Técnica.
B) Nuclear.
C) Analítica.
D) Orgánica.
33. Lea las proposiciones a continuación.
¿Con cuál número romano se identifica el recuadro que contiene la proposición que corresponde a la definición de Química?
A) I
B) II
C) III
D) IV
34. El científico llamado Antoine Lavoisier propuso la
A) medición en la ciencia.
B) teoría del flogisto.
C) química médica.
D) ciencia teórica.
35. Lea las siguientes proposiciones relacionadas con el campo de estudio de la Química.
¿Cuáles números romanos señalan las proposiciones que determinan la Química como ciencia?
A) I y II.
B) II y III.
C) II y IV.
D) III y IV.
36. Lea el texto a continuación.
Con base en la información descrita en el texto dentro del recuadro anterior, se señala que el uso de los productos químicos denominados preservantes
A) solamente causan daños.
B) solamente causan beneficios.
C) provocan la aparición de enfermedades.
D) aparte de beneficios pueden causar daños.
37. Lea las afirmaciones anotadas dentro del recuadro
se refieren a
A) aportes de las Ciencias Naturales.
B) aportes de la Química a otras áreas.
C) la importancia de la Química en el desarrollo de Costa Rica.
D) la contaminación debida al mal uso de los productos químicos.
38. El objetivo principal de la Química es: ser una ciencia experimental que estudia la materia en cuanto a
¿Cuál(es) de las proposiciones es(son) correcta(s)?
A) I, II, III y IV.
B) I solamente.
C) I y II solamente.
D) I, II y III solamente.
39. Lea con atención el texto dentro del recuadro.
La información descrita en el texto se refiere a
A) el exceso en el uso de los productos químicos.
B) las características de la Química como Ciencia.
C) los aportes de la Química en el desarrollo del país.
D) los desordenes producidos por los productos químicos.
RESPUESTAS DE SELECCIÓN
1 |
| 11 |
| 21 |
| 31 |
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2 |
| 12 |
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| 32 |
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3 |
| 13 |
| 23 |
| 33 |
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4 |
| 14 |
| 24 |
| 34 |
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5 |
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| 25 |
| 35 |
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6 |
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| 36 |
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7 |
| 17 |
| 27 |
| 37 |
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8 |
| 18 |
| 28 |
| 38 |
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9 |
| 19 |
| 29 |
| 39 |
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10 |
| 20 |
| 30 |
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TEMA II.
La materia
OBJETIVO:
– Describir las propiedades de las sustancias puras y mezclas así como su importancia en el mejoramiento de la calidad de vida.
¿QUÉ ES LA MATERIA?
La Materia, es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio, tiene masa, peso y posee los atributos de gravedad e inercia. En la física clásica, la materia y la energía se consideraban dos conceptos diferentes que estaban detrás de todos los fenómenos físicos. Los físicos modernos, sin embargo, han demostrado que es posible transformar la materia en energía y viceversa, con lo que han acabado con la diferenciación clásica entre ambos conceptos.
E=m*c2
E=energía (J) m= masa (Kg) C=velocidad de la luz=300000 Km/s
PROPIEDADES DE LA MATERIA
Cada sustancia presenta un conjunto de propiedades que la distingue, identifica y caracteriza; le da una identidad propia y única. Estas propiedades se clasifican como generales y características.
Propiedades Generales
Son comunes a toda clase de materia como la Masa, Peso, Volumen e Inercia. Son cualidades que no son característica de una sola sustancia sino de varias sustancias iguales o diferentes.
FIGURA Nº 1
El agua en sus tres estados físicos
El agua es una de las pocas sustancias que se nos presenta en la naturaleza en los tres estados físicos de la materia: sólido (en forma de hielo), líquido (como agua líquida) y gaseoso (como vapor de agua).
CUADRO Nº1.
PROPIEDADES GENERALES
Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
¿QUÉ ES INERCIA?
1ª Ley de Newton o ley de la inercia:
Un cuerpo permanecerá en un estado de reposo o de movimiento uniforme, a menos de que una fuerza externa actúe sobre él. Propiedad de la materia que hace que los cuerpos no pueden modificarse por si mismo el estado de reposo o de movimiento. Es una propiedad asintomática es decir no tiene unidad física de medida. Es directamente proporcional a la masa del sistema.
PROPIEDADES CARACTERISTICAS O PARTICULARES
Son las cualidades características de cada sustancia con independencia de tamaño o forma de la muestra. Ejemplo, el azucar y la sal son sólidos cristalinos blancos. El primero es de sabor dulce y se funde volviéndose marrón cuando se calienta en un cazo, puede arder en el fuego directo en contacto con el aire. La sal en cambio se puede calentar a altas temperaturas y no funde, desprendiendo un color amarillento al contacto del fuego directo.
“Son propiedades que permiten identificar la materia y son propias de cada cuerpo o sustancia”.
Entre ellas tenemos:
Color,Textura,Estadodeagregación,Inflamabilidad,Fermentación,Olor,Brillo, Temperatura,Combustión,Enmohecimiento,Sabor,Ductilidad, Densidad, Toxicidad, Reactividad,Oxidación, Dureza, Maleabilidad, Punto de fusión , Fragilidad, Solubilidad Punto de ebullición, etc.
Las propiedades de la materia se pueden clasificar también como físicas y químicas.
A. PROPIEDADES FÍSICAS
Son aquellas que pueden ser observadas sin cambiar la naturaleza de las sustancias y se pueden medir ,ejemplos: Color, olor, dureza, elasticidad, punto de fusión y punto de ebullición.
“Son propiedades características de la materia en las cuales no se producen cambios en su composición química”.
CUADRO Nº 2
PROPIEDADES FÍSICAS
Propiedad | Concepto | Ejemplos |
Color | Se percibe en la retina de los ojos por el fenómeno de la luz solar de reflexión y absorción sobre los objetos. | Cobre: café rojizo brillante. Oro = amarillo lustroso Cloro = amarillo verdoso Talco = blanco |
Olor | Se percibe por el sentido del olfato y de gran aplicación industria de la cosmetología. | Gasolina = penetrante Ácido Clorhídrico = irritante Ácido acético = Vinagre |
Sabor | Se determina con el sentido del paladar. Aplicación industrial al usarse algunas sustancias como aditivos saborizantes. | Coca Cola = ácida Helados = dulce Biscocho = Salado Jarabes = amargo |
Textura | Se determina con el tacto para percibir la disposición en el espacio de las partículas de un cuerpo. | Tiza = suave Lija = áspera Vidrio = lisa |
Elasticidad | Capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al suprimir la fuerza aplicada | El hule Telas elásticas Ligas |
Fragilidad | Se rompe un cuerpo sin deformarse previamente debido a una fuerza externa o de presión. | Vidrio Cerámica |
Dureza | Resistencia que opone un material a ser rayado. | Tiza=poco duro Diamante = más duro |
Ductilidad
| Capacidad metales de hacer hilos o alambres | Cobre y Aluminio = Cables eléctricos y alambres Oro y plata = hilos de joyería |
Maleabilidad | Capacidad metales de ser laminados | Zinc = láminas Aluminio = Utensilios de cocina |
Conducción Eléctrica y Térmica | Capacidad de conducir la electricidad y el calor de algunas sustancias. | Cobre Bronce Oro Latón Hierro Acero Aluminio Ácidos |
Densidad (d) | Corresponde a la cantidad de masa contenida en una unidad de volumen. Se utiliza para identificar sustancias. | d Acero = 7,80 g/cm3 (Sólidos) d Oxígeno = 1,43 g/ L (gases) d Alcohol etílico = 0,8 g/cm3 (L) |
Temperatura (T) | Medida del grado de agitación térmica de las partículas de un cuerpo medida en Kelvin ( K ) |
|
Punto de fusión | Temperatura a la cual una sustancia sólida pasa al estado líquido. Se utiliza para identificar sustancias. | T Fusión agua = 0º C T Fusión Hierro = 152 8º C T Fusión Mercurio = – 39 º C |
Punto ebullición | Temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso. Se utiliza para identificar sustancias. | Te. Hierro = 2880 ºC Te. Agua = 100 º C Te.Alcohol metílico= 64,6 ºC |
Solubilidad | Capacidad de las sustancias de disolverse y de gran aplicación industrial. La solubilidad aumenta con el calor y la agitación. Cantidad de soluto que se disuelve en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura dada | El aceite no se disuelve en agua. El azúcar (C6H12O6) es muy soluble en agua. La leche en polvo es muy soluble en agua. |
TEMPERATURA
Utiliza varias escalas:
• Fahrenheit (ºF) • Celsius (ºC)
• Kelvin (K) • Ranking (ºR)
Conversion de Temperaturas
ESQUEMA Nº 1
Otra clasificación de las propiedades físicas
B. PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas que se refieren a la naturaleza intima de la sustancia o a la manera de reaccionar con otra. Ejemplo: La combustión del azufre para producir anhídrido sulfuroso, la explosión producida al quemar hidrogeno, la combustión de un trozo de cinta de magnesio para producir óxido de magnesio.
“Son aquellas en las que se alteran la composición de la sustancia, describen y explican la capacidad de una sustancia de reaccionar con otras para producir nuevas sustancias”. Son intensivas.
Algunas ejemplos generales son:
La Oxidación, Fermentación,Combustión, descomposición, toxicidad, etc.
En relación con las propiedades químicas, es claro observar que cuando ocurre el cambio, se consumen una o más sustancias y se forman una o más sustancias nuevas, con propiedades completamente diferentes a las originales. Ha ocurrido una reacción química, por ejemplo: el carbón que utilizamos para asar carne, es un sólido de color negro (propiedades físicas) y arde al aire, produciendo la energía suficiente para cocinar, pero a su vez produce cenizas de color gris, con propiedades completamente diferente al carbón original.
TIPOS DE CAMBIOS EN LA MATERIA
Según el tiempo que tarden en producirse los cambios, estos pueden ser :
1. Rápidos:
Como la descomposición del cuerpo de un animal o la de cualquier otro ser vivo (descomposición de la materia orgánica);
2. Lentos:
Como la erosión que sufre una roca por la acción del agua o del viento.
Además, los cambios en la materia pueden ser de estos dos tipos: Físicos y Químicos.
A. CAMBIOS FÍSICOS
“Cuando ocurre la materia no cambia la composición química, se altera su estado, estructura o forma o apariencia física.”
Ejemplos: Doblar un alambre, ebullición del agua, cortar papel, fundir hierro, disolución de azúcar en agua, un cambio de estado
Algunos de ellos son:
– Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa. tras un cambio de estado, el agua se congela transformándose en hielo o se evapora transformándose en vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la misma materia (H2O).
– La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura.
– El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un cuerpo en el espacio.
– La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos.
B. CAMBIOS QUÍMICOS
¿QUÉ ES UN FENÓMENO QUÍMICO Y CUÁNTAS CLASES HAY?
Es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
Un cambio químico:
“ Es aquel donde la materia se transforma en nuevas sustancias con propiedades diferentes a las que le dieron origen. Se produce una reacción química.”
Ejemplo: Combustión, oxidación, putrefacción, respiración, la fotosíntesis, la digestión, explosión nuclear, la descomposición, etc.
Tres palabras a conocer antes de hablar de una reacción química.
MEZCLA:
En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía . Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.
Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).
COMBINACIÓN:
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.
DESCOMPOSICIÓN:
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es el proceso por el que al poner en contacto dos o más sustancias, se transforman en otras sustancias diferentes a las iníciales.
Algunos ejemplos generales donde se dan reacciones químicas son:
-La oxidación, que es el cambio lento que sufren algunas sustancias en contacto con el oxígeno; por ejemplo, cuando partimos una manzana por la mitad y la dejamos en un plato, al cabo de uno o dos días vemos como la parte sin piel se ha oscurecido; o cualquier objeto de hierro, como una verja o una llave, que con el tiempo aparece recubierto de una capa de óxido de hierro.
-La combustión, que es una oxidación con desprendimiento de calor.
-La fermentación, que es la transformación que sufre el azúcar en alcohol y agua, por ejemplo el zumo de las uvas se convierte en vino.
-La putrefacción, que es la descomposición de cualquier ser vivo tras su muerte.
Algunas veces, cuando ocurre un proceso, se producen a la vez cambios físicos y químicos; tal es el caso del cocimiento de un huevo, tanto la clara como la yema son coloides líquidos formados en gran parte por proteína; cuando se calienta esta proteína, se altera su conformación, se rompen enlaces de hidrógeno, enlaces iónicos y fuerzas intermoleculares y el coloide solidifica. El proceso es irreversible y la proteína pierde su actividad biológica. Se desnaturaliza. Hubo un cambio físico de líquido a sólido, pero fueron más los cambios químicos ocurridos.
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