Si una sustancia sólida, se somete a un proceso de calentamiento, primero pierde el agua que esta humedeciéndola, luego funde (cambios físicos) y si se sigue calentando, se rompen los enlaces que mantienen unidos a sus átomos y la sustancia se descompone. Los átomos luego se reacomodan y forman una nueva sustancia (cambios químicos) que generalmente es más estable que las sustancias que le dieron origen.
Cuando una candela se enciende, primero la parafina sólida que se encuentra alrededor de la mecha, pasa al estado líquido, se funde (cambio físico); luego la parafina fundida es absorbida por la mecha y comienza la reacción de combustión con el oxígeno del aire: la parafina se transforma en dióxido de carbono, carbono sólido y agua.
Es importante destacar que en los cambios, tanto físicos como químicos, hay involucrada energía, pero la energía necesaria para que ocurra un cambio físico, es mucho menor que la que se necesita para producir un cambio químico, por que es necesario romper enlaces.
ESTADOS DE LA MATERIA
Una propiedad física de las sustancias es su estado físico. Existen varios estados físicos de la materia, pero bajo las condiciones de presión y temperatura en que nos movemos en el Planeta (lo que podemos observar a nuestro alrededor) la materia se encuentra en forma sólida, líquida o gaseosa. Los otros estados se presentan bajo condiciones extremas de temperatura.
La materia se puede estudiar desde dos puntos de vista: macroscópico y microscópico. Desde el punto de vista macroscópico, se estudia considerando todas aquellas propiedades que se pueden ver, tocar o medir. Así estudiamos las sustancias por su forma, volumen que ocupa, densidad, dureza, etc.
Desde el punto de vista microscópico se considera la materia en su interior, lo que no podemos ver, para esto se proponen teorías que explican su comportamiento, considerando las propiedades macroscópicas que presentan. Se estudian las fuerzas de atracción que mantienen unidas a las partículas, las distancias que hay entre ellas, el movimiento (vibración, rotación y traslación) que presentan.
Desde el punto de vista macroscópico, podemos observar que un sólido tiene forma definida y un volumen definido que no se alteran si no es con ayuda de algún factor externo. Un líquido no presenta forma definida (adquiere la forma del recipiente que lo contiene) pero sí tiene un volumen definido. Mientras que un gas no presenta forma ni volumen definido (adquiere la forma y el volumen del recipiente que lo contiene).
Estas propiedades macroscópicas se explican por las propiedades microscópicas. Así, las fuerzas que mantienen unidas a las partículas en un sólido, son muy fuertes, por lo que las distancias entre ellas son muy pequeñas y como consecuencia, se mantienen juntas tan rígidamente fijas, que tanto la forma como el volumen no varían. Las partículas vibran en posiciones fijas.
En un líquido, la fuerza entre las partículas es menor que en entre las del sólido, como consecuencia, las distancias entre ellas es mayor, lo que hace que tengan mayor movimiento. Las partículas del líquido, tiene los tres movimientos: vibración, rotación y traslación. Este movimiento de traslación, permite que los líquidos se derramen y fluyan. Aunque ocupan un volumen definido, su forma no es rígida y adquieren la forma del recipiente que los contiene. Por ejemplo, si un litro de leche se encuentra en una caja, tiene la forma de la caja; pero si se encuentra en un pichel tiene la forma del pichel.
Las fuerzas entre las partículas de los gases son muy débiles, casi nulas, comparadas con las de los líquidos y los sólidos; sus partículas se encuentran a distancias relativamente largas, prácticamente andan sueltas, razón por la cual, los gases fácilmente se comprimen. Presentan los tres movimientos pero interactúan tan poco que su movimiento de traslación es caótico y al azar, esto hace que no tengan ni forma ni volumen definido.
FIGURA Nº 1
Orden en la materia
La materia está compuesta por átomos, o grupos de átomos denominados moléculas. La disposición de las partículas en un material depende del estado físico de la sustancia. En un sólido, las partículas forman una estructura compacta que se resiste a fluir. Las partículas de un líquido tienen más energía que las de un sólido. Pueden fluir, pero siguen estando cerca unas de otras. Las partículas de un gas son las que más energía tienen. Se mueven a gran velocidad y están separadas entre sí por distancias relativamente grandes.
CUADRO Nº 3
PROPIEDADES DE LOS ESTADOS BÁSICOS DE LA MATERIA
Estados/Propiedades | Sólidos | Líquidos | Gases |
Organización de las partículas. Distancia | Muy juntas unas con otras Empaquetamiento | No tan separadas. Se encuentran en contacto unas con otras. | Ampliamente separadas unas de otras. |
Fuerzas de atracción
|
Muy fuertes |
Medianamente fuertes |
Muy débiles. Casi nulas |
Movimiento de la partículas
| Se encuentra muy restringido. Vibran en posiciones fijas | Vibración, rotación y traslación. Pueden moverse en todo momento, resbalan unas sobre otras sin gran dificultad. Más lento que los gases. | Vibración, rotación y traslación. El de traslación es tan grande que las partículas están como libres, Es caótico y al azar. |
Forma
| Definida | No tiene forma definida. | No tiene forma definida. |
Volumen | Definido | volumen definido | Adquieren el volumen del recipiente que los contiene. |
EL ESTADO PLASMA.
Un plasma, puede considerarse como una sustancia que contiene iones, y que conserva los electrones libres del amarre atómico. Es un estado específico de la materia eléctricamente neutro, pero que contiene iones positivos y electrones libres, capaces de moverse en forma independiente.
Se le ha llamado el cuarto estado de la materia porque equivale a un estado de mayor energía, sin embargo, debería ser considerado como el primero, ya que el Universo nació como plasma.
Cuando una sustancia se calienta lo suficiente, se produce un cambio en el interior de los átomos, los cuales empiezan a desprenderse de sus electrones, es decir, se ionizan y se forma un plasma. Conforme el material se calienta más, sus átomos se mueven con mayor rapidez y al chocar unos con otros puede originarse el desprendimiento de algunos de sus electrones, quedando así los átomos ionizados y algunos electrones libres. Por encima de los 10 000 Kelvin (K), cualquier sustancia ya es un plasma.
Es importante aclarar que la ionización de un material puede producirse por otros medios y no solamente por altas temperaturas, por ejemplo, cuando se le aplica a un gas un campo eléctrico muy fuerte, algunos de sus átomos ionizan y desprenden electrones, quedando los átomos ionizados y algunos de sus electrones libres. Estos electrones libres serán acelerados por el campo eléctrico y chocarán con otros átomos, desprendiendo más electrones, y así sucesivamente. Este gas ionizado por una descarga eléctrica, es un plasma. Tales plasmas se producen en forma natural con los relámpagos, (que al cruzar la atmósfera ionizan momentáneamente el aire), en las auroras (luces generalmente de color amarillo verdoso, que se ven casi todas las noches claras en las regiones polares y con una intensidad suficiente como para poder leer) o en forma artificial en las lámparas fluorescentes y los tubos de neón.
Otra forma de obtener un plasma, es por medio de la absorción de fotones (partículas de luz). Los fotones desprenden electrones de los átomos cuando chocan con ellos; mediante el proceso llamado fotoionización. La mayor parte del plasma que llena el espacio en el Universo, ha sido producido por fotoionización, por la luz ultravioleta de las estrellas. Hay plasmas en todas partes y no hay una sola región del espacio que pudiéramos considerar vacía. Los plasmas espaciales están siempre magnetizados, ya que hay campos magnéticos a todo lo largo y ancho del Universo. Estos campos magnéticos desempeñan un papel preponderante en la evolución, estructura y dinámica del Universo.
El medio interplanetario está lleno de plasma, el viento solar; y prácticamente todo nuestro Sol es una esfera de plasma. Del mismo modo el plasma envuelve a todos los demás planetas, y todas las estrellas del Universo son cuerpos de plasma. Además de esto, el plasma llena también el medio interestelar y el espacio intergaláctico.
La mayor parte del plasma en el Universo es hidrógeno, pues es el elemento más abundante. El núcleo del hidrógeno tiene un solo protón y por lo tanto tiene únicamente un electrón. En un plasma de hidrógeno totalmente ionizado se tienen entonces protones y electrones libres que, aunque eléctricamente neutra, no llega a constituirse en átomos
En la parte alta de nuestra atmósfera (envoltura gaseosa del planeta), se encuentra la ionosfera formada básicamente por plasma, debido a la ionización producida por la luz solar de alta frecuencia Los fotones solares, (principalmente en la región ultravioleta) arrancan electrones de los átomos que componen las moléculas de los gases de la atmósfera y la convierten en un plasma donde iones y electrones están separados.
EL ESTADO BOSE-EINSTEIN O CUBO DE HIELO CUÁNTICO
Se produce cuando un gas que se ha enfriado a una temperatura próxima al cero absoluto, los átomos pierde energía y se unen para dar origen a un súper-átomo.
CAMBIOS DE ESTADO
Los cambios de estado son cambios físicos de la materia. Bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, una determinada porción de materia, está en un estado físico determinado. Si se cambian la presión o la temperatura o ambos a la vez, se puede cambiar de un estado físico a otro.
Cuando un sólido se calienta, a una presión determinada, funde; el proceso se llama punto de fusión y este se alcanza a la temperatura en que hay equilibrio sólido-líquido. A cualquier temperatura, se puede alcanzar este equilibrio. Es posible tener muchos puntos de fusión: Influye en esto la presión a la que se da el proceso.
Igual sucede cuando, por aumento de la temperatura, el líquido pasa a gas, el proceso se llama evaporación. Cuando hay equilibrio líquido-gas, se alcanza el punto de ebullición, Pero al igual que en el caso de la fusión, a cualquier temperatura se puede alcanzar este equilibrio y habrá muchos puntos de ebullición. La presión es la responsable de que esto suceda.
Los puntos de fusión y de ebullición que aparecen en las tablas son estándares, se calcularon a 1 atmósfera de presión y se llaman punto de fusión normal y punto de ebullición normal.
FIGURA Nº 2
ESQUEMA DE CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Existen diferentes criterios para clasificar la materia, para efectos de nosotros, nos basaremos en los criterios de su composición química en materia de composición constante y materia de composición variable.
La materia se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos), y las mezclas.
A.SUSTANCIA PURA
Una sustancia pura, es una forma de materia de composición uniforme e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son idénticas, sea cual sea su procedencia. Son sustancias homogéneas de composición constante.
Las sustancias puras se identifican por sus propiedades características, es decir, poseen una densidad determinada y unos puntos de fusión y ebullición propias y fijas que no dependen de su historia previa o del método de preparación de las mismas. Por ejemplo, el agua pura, tanto si se destila del agua del mar, se toma de un manantial o se obtiene en una reacción química por unión del hidrógeno y el oxígeno, tiene una densidad de 1.000 kg/m3, su punto de fusión normal es 0 °C y su punto de ebullición normal es 100 °C.
Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos.
1.A ELEMENTOS
Un elemento químico, es una sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Como ejemplos tenemos el hierro (Fe), el oro (Au), la plata (Ag), el oxígeno (O2), el hidrógeno (H2), etc.
2.A COMPUESTOS QUÍMICOS
Un compuesto químico, es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan en proporción invariable. El agua (H2O), formada por hidrógeno y oxígeno, y la sal (NaCl), formada por cloro y sodio, son ejemplos de compuestos químicos comunes.
B. MEZCLAS
Una Mezcla, es una agregación de sustancias sin interacción química entre ellas. Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de preparación de las mismas. Las mezclas se clasifican en Homogéneas o disoluciones y Heterogéneas o mezclas mecánicas o groseras que comprenden dispersiones coloidales y suspensiones.
1.B MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Los componentes individuales en una ‘mezcla heterogénea’ están físicamente separados y pueden observarse como tales. Estos componentes se pueden recuperar por procedimientos físicos, como la filtración, la decantación o la separación magnética. Por ejemplo al mezclarse el agua y el aceite, arroz y frijoles, ensalada de frutas, el granito, etc.
Las mezclas heterogéneas se dividen en suspensiones y coloides.
1.1.B SUSPENSIONES
Es una mezcla heterogénea de un sólido en polvo (fase dispersa) en un líquido o gas (fase dispersante).
Ejemplos: arena en agua, los medicamentos, leche en polvo en agua, etc…
1.2.B COLOIDES
Un coloide, es una suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o medio de dispersión. Como ejemplos de coloides tenemos agua con aceite, mantequilla, gelatina, sangre, humo, niebla, etc.
2.B MEZCLAS HOMOGÉNEAS O DISOLUCIONES
En una ‘mezcla homogénea’ o disolución el aspecto y la composición son uniformes en todas las partes de la misma. Por ejemplo un refresco de sirope, el vino, las gaseosas, etc. El componente que está en mayor proporción y que generalmente es líquido se denomina disolvente, y el que está en menor proporción soluto. Las disoluciones pueden ser sólidas y gaseosas, pero la mayoría de ellas son líquidas. Para separar los componentes de una disolución se utilizan técnicas como la cromatografía, la destilación o la cristalización fraccionada.
FIGURA Nº 3
Dos tipos de disoluciones sólidas
Se forma una disolución sólida cuando los átomos de una sustancia se distribuyen por completo alrededor de los de otra. Las aleaciones, que son mezclas de dos o más metales, son con frecuencia disoluciones sólidas. Aquí se ilustran dos tipos de estas disoluciones. La de la izquierda es intersticial, lo que significa que los átomos disueltos ocupan espacios vacíos de la estructura cristalina del material disolvente. Esto sólo es posible cuando los átomos disueltos son mucho menores que los de la sustancia que los recibe. Pertenecen a esta clase ciertos aceros formados por una disolución de carbono en hierro. La disolución de la derecha es de sustitución: los átomos disueltos sustituyen a algunos de los que forman la red cristalina receptora. Pertenece a esta categoría el bronce, en el que el cinc se disuelve en cobre.
TRABAJO DIRIGIDO Nº 2
Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas.
1. ¿Qué es la materia?
2. ¿Qué son las propiedades generales de la materia?
3. ¿Cuáles son las propiedades generales de la materia?
4. ¿A qué se llaman propiedades características de la materia?
5. ¿Qué son propiedades físicas de la materia? Dé ejemplos.
6. ¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas , intensivas y organolépticas?
7. ¿Qué son propiedades químicas de la materia? Dé ejemplos.
8. ¿Qué son cambios físicos? Dé ejemplos.
9. ¿Qué son cambios químicos? Dé ejemplos.
10. Caracterice los tres estados básicos de la materia:
11. Caracterice el estado de Plasma y el Bose – Einstein:
12. Represente por medio de un esquema los cambios de estado de la materia:
13. Realice un esquema que represente la clasificación de la materia:
14. Realice las practicas A y B.
PRACTICA TEMA II
PARTE A
Propiedades físicas y químicas:
1. De las siguientes propiedades:
I. La madera se quema II. Las frutas fermentan
III. El hierro es atraído por un imán IV. El aluminio es más denso que el agua
La o las que son propiedades químicas es o son ___________, porque__________________________________________________________________
2. Identifique y clasifique como físicas o químicas todas las propiedades enunciadas para el elemento cesio:
“Es un elemento blando, dúctil, de color blanco plateado, En contacto con el agua fría reacciona explosivamente, mientras que con el oxígeno del aire forma el óxido de cesio. Su punto de ebullición es 678,4 °C”.
Propiedades físicas: ______________________________________________________
_______________________________________________________________________
Propiedades químicas: ____________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. Identifique y clasifique como físicas o químicas, todas las propiedades enunciadas para el compuesto cloruro de sodio
“Es un sólido formado por cristales de color blanco, es soluble en agua y las disoluciones conducen la corriente eléctrica. La electricidad lo descompone en sodio y cloro.”
Propiedades físicas: __________________________________________________
__________________________________________________________________
Propiedades químicas: ___________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Identifique y clasifique como físicas o químicas, todas las propiedades enunciadas para el elemento azufre.
“El azufre es un sólido amarillo, insoluble en agua. Se quema en el aire para formar óxidos de azufre. Funde a 113 °C. Sin embargo a 180 °C se vuelve de color marrón.”
Propiedades físicas: ______________________________________________________
______________________________________________________________________
Propiedades químicas: ___________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones:
“la sustancia es un metal de color blanco plateado que hierve a 1105 °C; arde al aire produciendo una luz blanca intensa. Reacciona con cloro y produce un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres.”
Seleccione del párrafo seis características descritas que sean propiedades físicas o propiedades químicas.
Propiedades físicas: ______________________________________________________
_______________________________________________________________________
Propiedades químicas: ___________________________________________________
_______________________________________________________________________
6. A continuación se presentan cinco propiedades del cobre. Escriba a la par de ellas si se tratan de propiedades físicas (F) o químicas (Q), según corresponda.
I. es dúctil y maleable __________
II con el CO2 del aire forma un compuesto de color verde conocido como “cardenillo” ______
III. forma un precipitado de color blanco cuando se combina con una base _________
IV. como todos los metales, es buen conductor del calor y la electricidad __________
7. Clasifique los siguientes hechos como propiedad física o química
1. Cuando el cloruro de sodio se descompone se forman sodio metálico y gas cloro.
2. El monóxido de carbono es venenoso.
3. El estaño es un metal gris brillante.
4. El hierro se oxida fácilmente
5. El dióxido de carbono se congela a 195 K
6. El mercurio es líquido a temperatura ambiente.
7. El azúcar produce “caramelo” cuando se calienta.
8. Al avinagrarse el vino se produce ácido acético.
9. El bromo es líquido a temperatura ambiente
10. La gasolina es muy volátil.
Cambios físicos y químicos:
1. Marque con una X la alternativa que se refiere a un cambio químico
a) Disolución de azúcar en agua.
b) Fermentación del azúcar de caña.
c) Elaboración de una aleación como el acero.
d) Preparación de café “chorreado”.
2. Dados los siguientes procesos:
I. Cocción de un huevo, maduración de una fruta.
II. Calentamiento del vidrio, raspar hielo para preparar un copo.
III. Digestión de un alimento, extracción del jugo de limón.
IV. Incendiar un bosque, licuar tomates para elaborar una salsa.
La o las opciones que contienen sólo cambios químicos es o son las ______________
Porque:_______________________________________________________________
3. A continuación se presentan cuatro opciones que contienen dos procesos cada una.
I. bombeo para extraer petróleo de un pozo; hornear pan.
II. formación de un copo de nieve; escape de gas de una gaseosa.
III. batir mantequilla: licuar tomates para elaborar una salsa.
IV. descomposición de un pescado ; obtener el jugo de un limón.
La o las opciones que contiene dos cambios físicos es o son:________________
4. Clasifique los siguientes procesos como cambios físicos o químicos.
a. separación de la sal del agua de mar ______________________
b. fermentación de uvas para producir alcohol _________________
c. hacer un alambre de cobre de una barra de cobre ___________
d. pulverización del azufre _______________________________ e) raspar hielo para hacer un copo _________________________
f) calentar azúcar hasta formar caramelo ____________________
g) producción de un sonido por medio de las cuerdas bucales ___________________
h) elaboración de vinagre a partir de plátanos maduros ___________________
i) maduración de una fruta ______________________________
j) licuefacción de frijoles ________________________________
k) incendio de un bosque ________________________________
l) crecimiento de una planta _____________________________
5. De los siguientes enunciados:
a) Descomposición de la capa de ozono.
b) Degradación de desechos orgánicos.
c) Evaporación del agua de los ríos y mares.
d) Erosión de los suelos por acción del viento.
Corresponden a cambios químicos:
a) I y II c) II y III
b) I y III d) III y IV
6. Un fósforo se enciende y se sostiene bajo un pedazo de metal, luego se hicieron las siguientes observaciones:
I. el fósforo arde. II. el metal se calienta.
III. el agua se condensa sobre el metal. IV. se deposita hollín (carbón) sobre el metal
De las anteriores observaciones son cambios químicos
a) Solo I b) I y II c) II y IV d) solo IV
Estados físicos de la materia:
1. De las siguientes características:
I baja compresibilidad.
II fuerzas entre partículas casi nulas
III partículas que se mueven lentamente.
IV se comprimen fácilmente.
Los gases cumplen con:
a) I, II y III b) I y III c) II y IV d) I, II y IV
2. A continuación se presentan cinco propiedades de los líquidos y los sólidos:
I. Tienen volumen y forma definida.
II. Se comprimen fácilmente.
III. Sus fuerzas intermoleculares son relativamente fuertes.
IV. Sus moléculas presentan menor movimiento
V. Sus densidades son relativamente bajas.
Las que identifican a un sólido son: __________________________
3. A continuación se presentan cinco propiedades de la materia:
I. sus fuerzas intermoleculares son medianamente débiles.
II. tiene relativamente alta densidad.
III. ocupan todo el espacio del recipiente que lo contiene.
IV. adquieren la forma del recipiente que los contienen
V. se evaporan fácilmente.
La o las que caracterizan a un líquido son: ___________________
4. A continuación se presentan cinco propiedades de los líquidos y los sólidos:
I. Tienen volumen y forma definida.
II. Son incompresibles.
III. Sus fuerzas intermoleculares son relativamente débiles.
IV. Sus moléculas presentan mayor movimiento.
V. En general son más densos.
a) Las que identifican a un líquido son: __________________________
b) Las que identifican a un sólido son: __________________________
Clasificación de la materia
1. Clasifique las siguientes mezclas en homogéneas o heterogéneas.
a. un refresco gaseoso contenido en una botella. ____________________________
b. una mezcla de oxígeno, nitrógeno y helio en un cilindro. _____________________
c. el vinagre comercial _________________________________________________
d. café con leche _____________________________________________________
2. De los siguientes materiales: vino, alcohol etílico, oxígeno, leche, aire, papel, arena, son sustancias puras ______________________________________
3. Con respecto a los siguientes materiales:
I. Calcio II. Bicarbonato de sodio III. Pintura IV Cadmio
V. Aire VI. Tableta de aspirina
Indique cual o cuales son:
Elementos __________ Mezclas homogéneas __________
Compuestos __________ Mezclas heterogéneas __________
4. De las siguientes clases de materia:
I. Antimonio II. Ácido acético III. Vitamina C
IV. bronce V. Gasolina
a) Son compuestos: __________________ b) Son elementos: ___________________
c) Son mezclas: _____________________
5. Con respecto a los siguientes materiales:
I. plata II. carbonato de cadmio III. Pintura IV Oro
V. sirope VI. Tableta de aspirina
Indique cuales son:
a) Elementos _________________________________________________________
b) Mezclas homogéneas ________________________________________________
c) Compuestos _______________________________________________________
6. Dadas las siguientes clases de materia:
I. Ácido acético II. Sangre III. Moneda de 20 colones
IV Sopa licuada V Orina VI. Agua de mar
a) Son sustancias puras _____________________________________________ b) Son mezclas heterogéneas _________________________________________
c) Son mezclas homogéneas _________________________________________
7. Dadas los siguientes materiales:
I. oro puro II. Suero salino III. Azufre
IV. aspirina V. Un piso de concreto VI. Ácido acético
a) Son compuestos: _______________ b) Son elementos: ___________________
c) Son mezclas homogéneas: ________ d) Son mezcla heterogéneas __________
8. Dadas los siguientes materiales:
I. hierro II. Suero salino III. magnesio
IV. aspirina V. madera VI. Ácido formico
a) Son compuestos: ________________ b) Son elementos: ___________________
c) Son mezclas homogéneas: ________ d) Son mezcla heterogéneas __________
9. Dadas los siguientes materiales:
I. Humo II. Bicarbonato de sodio III. Canfín
IV. Frijoles licuados V. Moneda de 100 colones VI. Agua de mar
Con respecto a ellas dé respuesta a las preguntas A y B.
A. Las sustancias puras son:
a) Solo la III b) I, III y VI c) solo la II d) II, III y V
B. Son mezclas heterogéneas:
a) I y VI b) V y VI c) I, III y V d) II. IV y VI
PARTE B. COMPLETE.
Escriba en el espacio en blanco la propiedad física que ejemplifica cada concepto dado.
1. | Es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. | _________________________ |
2. | Es la propiedad que presentan algunos metales y aleaciones cuando, bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos. | _________________________ |
3. | Al visitar los volcanes por lo general huele a azufre. | _________________________ |
4. | Es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera | _________________________ |
5. | Permite saber si una sustancia es amarga, dulce, salada o ácida y así darle utilidad. | _________________________ |
6. | Propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él. | _________________________ |
7. | Es una propiedad que se define como la resistencia de un material a ser rayado. | _________________________ |
8. | Es la cantidad de masa contenida en una unidad de volumen, se expresa matemáticamente. | _________________________ |
9. | El azufre se caracteriza por ser amarillo pálido. | _________________________ |
10. | Es la cualidad de los objetos y materiales de romperse con facilidad. | _________________________ |
11. | Es una propiedad física de los materiales que mide la capacidad de conducción de calor. | _________________________ |
12. | Es la propiedad de la materia que presentan los cuerpos a ser labrados por deformación permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa. | _________________________ |
13. | Al tocar el talco se siente suave. | _________________________ |
14. | Es la temperatura a la que dicho líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. | _________________________ |
15. | Designa la propiedad mecánica de ciertos materiales de sufrir deformaciones reversibles cuando se encuentra sujetos a la acción de fuerzas exteriores y de recuperar la forma original si estas fuerzas exteriores se eliminan. |
_________________________ |
16 | La capacidad de una sustancia de transferir el movimiento cinético de sus moléculas a sus propias moléculas adyacentes o a otras substancias con las que está en contacto. | _________________________ |
17 | El elemento oro, que se puede formar en láminas de diezmilésima de milímetro de espesor. También el aluminio como envoltorio conservante para alimentos así como en la fabricación de tetra-brick. | _________________________ |
18 | No debe confundirse con blando, ya que la _____ es una propiedad que se manifiesta una vez que el material está soportando una fuerza considerable; mientras la carga sea pequeña, la deformación también lo será, pero alcanzado cierto punto el material cede, deformándose pero sin llegar a romperse. | _________________________ |
19 | Al pasar una lija por un trozo de madera este queda áspero. | _________________________ |
20. | Es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado gaseoso. | _________________________ |
21. | Se define como la capacidad de un material de fracturarse con escasa deformación, a diferencia de los materiales dúctiles que se rompen tras sufrir acusadas deformaciones plásticas. |
_________________________ |
22. | Esta propiedad se utiliza para la producción de jabones, cremas, perfumes. | _________________________ |
23. | Es la capacidad que tienen las sustancias de disolverse. | _________________________ |
24. | Es una propiedad que se determina con el tacto para percibir la disposición en el espacio de las partículas de un cuerpo. | _________________________ |
COMPLETE.
Escriba en el espacio en blanco la propiedad quimica que ejemplifica cada concepto dado.
1. | Gracias al calor se consigue la destrucción de prácticamente todos los agentes causales de enfermedades que se encuentran en los alimentos crudos. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2. | Es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3. | La ____ típica es llevada a cabo por las levaduras. También algunos metazoos y protistas son capaces de realizarla. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4. | Es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
5. | En biología este término refiere a la reducción del cuerpo de un organismo vivo a formas más simples de materia. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
6. | La ____ química de una sustancia o de una especie química es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7. | Cuando una sustancia orgánica al reaccionar con el oxígeno el producto resultante es sólo CO2 (g) y H2O (l) | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
8. | Es una medida usada pera medir el grado tóxico ó venenoso de algunos elementos. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
9. | En los metales una consecuencia muy importante de la ____ es la corrosión, fenómeno de impacto económico muy negativo. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
10. | Este término se utiliza comúnmente para describir una sustancia de aspecto aterciopelado, originada por hongos, que crece en los materiales orgánicos, especialmente en presencia de humedad y de descomposición de los mismas. | _________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
11. | La ____ pueden ser: naturales, cuando las condiciones ambientales permiten la interacción de los microorganismos y los sustratos orgánicos susceptibles; o artificiales, cuando el hombre propicia condiciones y el contacto referido. |
_________________________ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
12 | Los microorganismos que procovan el ___ pueden dañar de forma permanente los materiales que los albergan, manchar los textiles, impresos o dibujos y debilitar las fibras de los tejidos.
APAREAMIENTO Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen.
Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos.
APAREAMIENTO Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a cada estado de la materia ubicado en la columna de la derecha .
Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos.
APAREAMIENTO Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. .
COMPLETAR Anote el término correspondiente en cada caso 1. ________________: es la cantidad de materia que tiene un cuerpo, su unidad fundamental en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg) y en el Sistema Inglés es la libra (lb) .Para medir _____________muy pequeñas, como la del átomo, se emplea la uma (u) que es la unidad atómica de masa cuya equivalencia es: 2. _______________ (g) es una unidad de masa muy utilizada y se puede representar con múltiplos y submúltiplos. 3. _______________: es la atracción que ejerce la Tierra sobre los cuerpos hacia su centro, es decir, el efecto que tiene la gravedad terrestre sobre ellos. 4.________________: Un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy diversos tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás múltiplos y submúltiplos. 5.________________ : es la resistencia que presenta un cuerpo a cambiar su estado de reposo o de movimiento, mientras no exista una fuerza que lo modifique. 6.______________________: es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo tiempo. 7.______________________ es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas. 8. Estado fisico de la materia: _______________, ________________ y ______________ 9. Las propiedades que diferencian un tipo de materia de otra se denominan _____________________ y se clasifican en _______________y __________________. 10. ___________________: es la resistencia de los cuerpos a ser rayados. 11. ___________________: es la resistencia de la materia a ser fraccionada por tensión. 12.____________________: es la capacidad que tienen los metales para formar láminas. 13.____________________: es la propiedad de los metales para formar alambres o hilos muy delgados. 14._____________________: es la temperatura a la que hierve un líquido y pasa al estado de gas o vapor. 15.______________________: es la temperatura en la que un cuerpo sólido pasa al estado líquido. 16. __________________________ son aquellas que se perciben a través de los sentidos-olor, color, sabor, brillo, etcétera -. 17.______________________ es la cantidad de sustancia contenida en una unidad de volumen determinado, es una unidad derivada. Se obtiene al dividir la cantidad de su masa entre el volumen que ocupa. La unidad en el Sistema Internacional es kg/m³, utilizándose más en la práctica las siguientes unidades g/cm³o kg/dim³, la ecuación o fórmula para representar la densidad es: D=m/v. | _________________________ |
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