Profundizando en el área de la química (página 19)

¿Cómo se clasifican, en orden respectivo, las sustancias cuyas fórmulas se subrayan en el texto anterior?

A)      Binaria, binaria, binaria.

B)      Binaria, binaria, ternaria

C)      Ternaria, binaria, binaria.

D)      Ternaria, binaria, ternaria.

          70. ¿En cuál de las siguientes opciones se representan únicamente compuestos   binarios?

A)      Óxido de plata y ácido cianhídrico.

B)      Ácido clorhídrico y carbonato de sodio.

C)      Cloruro de hierro (III) y nitrito de calcio.

D)      Sulfuro de níquel (II) y ácido yodhídrico.

       71. Se le presentan las siguientes fórmulas de compuestos.

¿Cuáles corresponden, respectivamente, a una base y un hidruro?

A)         1 y 6

B)         3 y 2

C)         3 y 4

D)        5 y 6

72. Observe las siguientes representaciones.

¿A cuáles tipos de compuestos corresponden en orden respectivo?

A)         Oxácido, hidrácido e hidróxido.

B)         Óxido, hidrácido e hidróxido.

C)         Óxido, hidruro e hidróxido.

D)        Hidróxido, sal e hidrácido.

73. ¿Cuál es el nombre de la sal representada por la fórmula Na2SO3?

A)               Sulfito de sodio.

B)               Sulfato de sodio.

C)               Sulfito de sodio (II).

D)              Sulfato de sodio (II).

            74. Lea los siguientes nombres de compuestos y fórmulas químicas.

          ¿Cuál es la asociación correcta entre los datos de las columnas anteriores?

TEMA II

Reacciones químicas y estequiometria

OBJETIVO:

-        Analizar los procesos químicos que ocurren en la naturaleza y la importancia de un manejo racional de estos, para favorecer  las condiciones de sostenibilidad ambiental.

-       Aplicar los criterios de clasificación de la materia como un medio para facilitar la organización de la información disponible.

-       Analizar la importancia de algunas

REACCION QUIMICA

     Una Reacción química, es un proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

     En una reacción química se conserva el número de átomos y la masa original, pero se redistribuye el material en nuevas estructuras. Por ejemplo, un precipitado sólido amarillo, el yoduro de plomo (II) (Pbl2), se forma por la reacción de dos líquidos, el yoduro de potasio (KI) y el nitrato de plomo (II) (Pb (NO3) 2). Lo anterior se representa por la siguiente ecuación:

     Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

ECUACIÓN QUÍMICA                

     Para facilitar el manejo de los datos sobre lo que ocurre en una reacción   o cambio químico,  se utiliza la ecuación química como una forma de representar el proceso   mediante símbolos, fórmulas y números. Debe ser una fiel representación de lo que ocurre,   por ello se indican cuáles sustancias inician el cambio (reactantes o reactivos) y cuáles sustancias se forman después de ocurrido dicho cambio (productos).

     Al lado izquierdo de la ecuación  se colocan los reactantes separados por una flecha de los productos, los cuales se encuentran al lado derecho.

            Las ecuaciones químicas son importantes porque expresan  de manera simple lo que ocurrió en la reacción, dan información tanto cualitativa (dice cuáles sustancias reaccionan y cuáles se forman) como cuantitativa (indica cuántos átomos  o moléculas  intervienen en el proceso) 

     Para obtener la información cuantitativa  toda reacción química debe cumplir con la ley de conservación de la masa, esta dice que: “la materia del universo no se crea ni se destruye, solo se transforma”. En virtud de esta ley es necesario balancear o equilibrar la ecuación, de tal manera que haya el mismo número de átomos de cada elemento tanto en el lado de los reactivos como de los productos; para ello se utilizan coeficientes numéricos que se colocan a la par de cada sustancia (reactivo o producto).

     En algunas ocasiones se debe expresar el cambio de energía que interviene en el proceso. Así, si la reacción es endotérmica se coloca la palabra energía del lado de los reactivos o  un triángulo sobre la flecha indicando el consumo de energía. Si la reacción es exotérmica, la palabra energía o el triangulo se colocan del lado de los productos, evidenciando que se desprendió energía.

Ejemplo:

     Cuando se quema el gas de la cocina, que generalmente es el butano (C4H10), en presencia de oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua, además de energía calórica y lumínica.

Este proceso se puede representar en la siguiente ecuación:

            La ecuación anterior representa el proceso de combustión del butano, y a la vez indica que la reacción es exotérmica, ya que libera energía (Calor y luz).

¿Qué representa una ecuación química?

Significado de una ecuación química

     Una ecuación química proporciona mucha información de forma condensada. Aquí se muestra una muy sencilla. Dos sustancias, llamadas reactivos, reaccionan entre sí. La primera de ellas es el magnesio, simbolizado por Mg; la ‘s’ indica que está en forma sólida. El símbolo HCl corresponde a la fórmula del ácido clorhídrico, que contiene números iguales de átomos de hidrógeno (H) y cloro (Cl) combinados. La ‘l’ significa que el ácido clorhídrico está en forma líquida.

     El 2 que hay delante de esta fórmula indica que dos moles (un mol es una medida de la cantidad de sustancia) reaccionan con un mol de magnesio (el 1 correspondiente delante del símbolo Mg suele omitirse). La flecha muestra el sentido de la reacción. En el lado derecho, la ecuación muestra un sólido, el cloruro de magnesio, y un gas (indicado por la ‘g’), el hidrógeno. En el sólido, cada átomo de magnesio está combinado con dos átomos de cloro, como indica el subíndice 2. En el gas hidrógeno, los átomos están unidos por parejas, como también indica el subíndice 2.

CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUIMICOS

      En la naturaleza tienen lugar dos tipos de transformaciones: las físicas, que son aquellas en las que no cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen, y las químicas, en las que sí se produce un cambio en su naturaleza.

      Al estallar un castillo de fuegos artificiales, tiene lugar una transformación instantánea de la materia que forma los cohetes. De la misma forma, el agua de un río pule continuamente los cantos del fondo y de sus orillas, modificando su forma.

La materia que forma todos los cuerpos de la naturaleza no es inalterable, sino que cambia con el tiempo, aunque a veces no podamos apreciar los cambios que están sucediendo, hasta que no transcurre un largo periodo.

TIPOS DE CAMBIOS EN LA MATERIA

Según el tiempo que tarden en producirse los cambios, estos pueden ser:

• rápidos: como la descomposición del cuerpo de un animal o la de cualquier otro ser vivo (descomposición de la materia orgánica);
• lentos: como la erosión que sufre una roca por la acción del agua o del viento.

Además, los cambios en la materia pueden ser de estos dos tipos:

• físicos, si tras el cambio la materia sigue siendo la misma; por ejemplo, tras un cambio de estado: el agua se congela transformándose en hielo o se evapora transformándose en vapor de agua, pero el agua líquida, el hielo y el vapor están constituidos por la misma materia;
• químicos, si se transforma en otra materia diferente; por ejemplo, una combustión: la madera al arder se convierte en dióxido de carbono (y otros gases) y cenizas, que son sustancias diferentes a la inicial; se ha producido una reacción química. Una reacción química es el proceso por el que al poner en contacto dos o más sustancias, se transforman en otras sustancias diferentes a las iniciales..

CAMBIOS FÍSICOS

Algunos de ellos son:

-       Los cambios de estado, que son los pasos de sólido a líquido y a gas, o viceversa.

-       La dilatación, que es el aumento de volumen que se produce en un cuerpo a consecuencia del aumento de su temperatura.

-       El movimiento, o cambio de la posición que ocupa un cuerpo en el espacio.

-       La fragmentación, que es la división de un cuerpo en trozos más pequeños que conservan su misma naturaleza, como cuando partimos una barra de pan en trozos.

-       La mezcla de varias sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, sin que ninguna de ellas pierda o cambie sus propiedades. Las mezclas son un cambio físico bastante frecuente, que vamos a estudiar más detenidamente.

CAMBIOS QUÍMICOS

Algunos de ellos son:

-       La oxidación, que es el cambio lento que sufren algunas sustancias en contacto con el oxígeno; por ejemplo, cuando partimos una manzana por la mitad y la dejamos en un plato, al cabo de uno o dos días vemos como la parte sin piel se ha oscurecido; o cualquier objeto de hierro, como una verja o una llave, que con el tiempo aparece recubierto de una capa de óxido de hierro.

-       La combustión, que es una oxidación con desprendimiento de calor.

-       La fermentación, que es la transformación que sufre el azúcar en alcohol y agua, por ejemplo el zumo de las uvas se convierte en vino.

-       La putrefacción, que es la descomposición de cualquier ser vivo tras su muerte.

     La energía no se crea ni se destruye, simplemente se transforma: cambia de forma cuando ocurre algún acontecimiento físico o químico.

     En los seres vivos, al conjunto de procesos físicos y químicos mediante los cuales se transforma y utiliza la energía de los alimentos se le llama metabolismo.

MANIFESTACIONES DE UNA REACCION QUIMICA

BALANCEO DE ECUACIONES

     Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. Tomemos como ejemplo la reacción química en la que el metano (CH4) o el gas natural arde con oxígeno (O2) formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O). Si consideramos que sólo intervienen estas cuatro sustancias, la fórmula (en general, formas abreviadas de sus nombres) sería:

CH4 + O2  da  CO2 + H2O

     Como los átomos se conservan en las reacciones químicas, a cada lado de la ecuación debe aparecer el mismo número de ellos. Por lo tanto, la reacción puede expresarse del siguiente modo:

1 CH4 + 2 O2 da 1 CO2 + 2 H2O

     Los químicos sustituyen ‘da’ por una flecha y borran todos los ‘1’, para obtener la ecuación química ajustada:

     Las cargas eléctricas y el número de cada clase de átomos se conservan.

     Las ecuaciones se ajustan no sólo respecto a la carga y número de cada clase de átomos, sino también respecto a su peso o, más correctamente, a su masa.      Así, tenemos que 16,05 unidades de masa atómica (u) de CH4 reaccionan con 64,00 u de O2 para producir 44,01 u de CO2 y 36,04 u de H2O; o, lo que es lo mismo, un mol de metano reacciona con dos moles de oxígeno para producir un mol de dióxido de carbono y dos moles de agua. La masa total a cada lado de la ecuación se conserva. De este modo, se conservan tanto la masa como la carga y los átomos.

CLASIFICACION DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

SEGÚN LO QUE OCURRE AL PRODUCIRSE LA REACCION

1.     REACCIONES DE COMBINACION O SINTESIS

RADICALES SIMPLES

CARGA: 1- y 2-

Nota:

    Los compuestos binarios covalentes en los que el átomo menos electronegativo   (con números de oxidación positivos) se encuentra en un estado de oxidación bajo, reacciona con más cantidad del otro elemento y forma un nuevo compuesto en el que su número de oxidación es más alto.

1.1.        COMPUESTO + COMPUESTO = COMPUESTO TERNARIO O  CUATERNARIO

NOTA:

     El número de oxidación del no metal utilizado en el óxido no metálico determina el radical compuesto que se utiliza en la formación del ácido. En el nombre se cambia la terminación ito por oso y ato por ico.

OXIANIONES MÁS COMUNES

CARGA: 1-

CARGA: 2-

CARGA: 3-

CARGA: 1+

Otro ejemplo

2.     REACCIONES  DE DESCOMPOSICION O ANALISIS

Nota: Son inversas a las de combinación y requieren energía (E) para que ocurran.

3.     REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

     Una reacción de desplazamiento es una reacción química de un elemento y un compuesto con liberación de uno de los elementos combinados en el mismo; este último elemento es desplazado o sustituido por el primero.

    La reacción del sulfato de cobre con cinc para dar sulfato de cinc y cobre es un ejemplo de reacción de desplazamiento. El cobre del sulfato de cobre es desplazado por el cinc, el cual entra en combinación con el sulfato:

SERIE DE ACTIVIDAD DE  LOS METALES EN FORMA DESCENDENTE

Li>Rb>K>Na>Ba>Ca>Mg>Al>Mn>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Ag>Hg>Pt>Au

Otros ejemplos:

4.     REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO, DOBLE  SUSTITUCION O METATESIS

Se dan cuando las sustancias reaccionantes están disueltas en agua, en forma iónica. Los iones de carga opuesta interaccionan y se intercambian entre sí.

TIPOS

4.1.        REACCIONES DE PRECIPITACION

        4.2. REACCIONES ACIDO- BASE O DE NEUTRALIZACION

     Los ácidos y bases, son dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida.

     Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

5.     REACCIONES DE OXIDACION- REDUCCION (REDOX)

     La reacción de oxidación-reducción, es la reacción química correspondiente a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y a la oxidación del reductor.

     Una disolución acuosa de iones Cu2+ es azul. Si se le añaden limaduras de hierro (Fe), se comprueba que el color azul desaparece: los iones Cu2+ han reaccionado. Por otra parte, en la disolución se forman iones Fe2+, lo que se manifiesta por el precipitado verdoso que forman en presencia de sosa. También se observa que el hierro queda recubierto por un depósito rojo. Efectivamente, se forma cobre metálico, Cu. El balance de la reacción es el siguiente:

     El hierro ha sido oxidado por los iones Cu2+, que a su vez han sido reducidos por el hierro. La reacción anterior es una reacción de oxidación-reducción (o reacción redox) en la que el hierro es el reductor y el cobre el oxidante.

La reacción es de hecho la suma de las dos semirreacciones siguientes:

     Por tanto, la oxidación de un cuerpo corresponde a una pérdida de electrones y la reducción corresponde a una ganancia de electrones. Un oxidante (en este caso los iones Cu2+) es una sustancia susceptible de captar uno o varios electrones; un reductor (en este caso el hierro) cede fácilmente uno o varios electrones.

Otro ejemplo:

NUMEROS DE OXIDACION

      En la medida en que cada especie puede existir en una forma más o menos oxidada, es posible definir un ‘número de oxidación’ para caracterizar la forma que se está considerando. Cuanto más elevado es el número, más oxidada está la forma.

      En los cuerpos simples, el número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico. Así, el hierro puede existir en su forma reducida, el hierro metálico Fe (número de oxidación 0), o en dos formas oxidadas, los iones Fe2+ (número de oxidación ii) y Fe3+ (número de oxidación iii). En casos más complejos, el número de oxidación está ligado a la valencia del elemento químico considerado.

     Cuando un cuerpo se oxida, aumenta su número de oxidación; cuando se reduce, disminuye. Por tanto, un oxidante es un compuesto cuyo número de oxidación puede disminuir, mientras que un reductor es una sustancia cuyo número de oxidación puede aumentar.

     El número de oxidación es la carga eléctrica formal que se asigna a un átomo en un compuesto.

     Se puede definir como el número de cargas que habría que asignar a cada uno de los átomos de los distintos elementos que forman un compuesto, si todos ellos pasaran al estado de iones. Así, el número de oxidación de cualquier elemento en estado natural (atómico o molecular) es cero, y el de un ion es igual a su carga. En los compuestos covalentes, los pares de electrones se asignan al átomo más electronegativo de los dos que los comparten, y así ambos se consideran iones, quedando con número de oxidación negativo el átomo más electronegativo y con número de oxidación positivo el menos electronegativo. El oxígeno tiene número de oxidación –2, excepto en los peróxidos, que tiene –1. El hidrógeno combinado con elementos más electronegativos tiene de número de oxidación +1, y –1 cuando se combina con elementos menos electronegativos.

     La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman un compuesto es cero.

Un ejemplo;

6.     REACCIONES ENERGETICAS

6.1.         REACCIONES DE COMBUSTION

     Es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañado de un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una reacción química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua, junto con otros productos como dióxido de azufre, que proceden de los componentes menores del combustible.

FOTOSINTESIS

     Es un proceso metabólico específico de ciertas células de los organismos autótrofos, por el que se sintetizan sustancias orgánicas a partir de otras inorgánicas, utilizando la energía luminosa.

                                                                          Glucosa

RESPIRACION CELULAR

   La respiración celular es un conjunto de reacciones que permiten a las células obtener energía de las moléculas orgánicas al combinar sus átomos de carbono e hidrógeno con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.

Enzimas

REACCIONES EXOTERMICAS

      Una reacción exotérmica es una reacción química que desprende energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos, cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta.

REACCION ENDOTERMICA

     Una reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía. Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor, para obtener los productos.

     Por ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía aumenta (la entalpía es una medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su entorno).

PRACTICA DE reacciones químicas

           1. Equilibre y clasifique las siguientes ecuaciones.

            2.  Dadas las siguientes ecuaciones

            3. Equilíbrelas y con respecto a ellas dé respuesta a las siguientes preguntas   

                        A.         La reacción que se puede clasificar como de desplazamiento es la

                        a)   I                             b)   II                            c)   III                           d)   IV

            B.         La reacción  III  se clasifica a su vez como de

                        a)     desplazamiento y ácido – base

                        b)     combinación y redox

                        c)     doble desplazamiento y precipitación

                        d)     descomposición y redox.

            C.         Una reacción  de descomposición  es:           

                        a)   I                             b)   II                            c)   III                           d)   IV

            4. Balancear o equilibrar una ecuación significa que:

a)         El número de átomos sea el mismo en   la ecuación.

b)            El número de átomos de cada elemento sea igual a ambos lados de la ecuación.

c)            El número de moléculas de la misma especie  sea igual a cada lado de la ecuación.

d)            El número de moles de  cada especie (átomos o moléculas) que participa en la reacción sea el mismo.

            5. Dadas las siguientes ecuaciones:

La que no cumple con la ley de la conservación de la masa es la

            a)   I                             b)   II                            c)   III                           d)   IV

         6. “En toda reacción química la suma de las masas de los productos formados es igual a la suma de las masas de las sustancias que han experimentado la reacción”,  el anterior enunciado   corresponde a la ley de:

a)   las proporciones definidas.                        b)   las proporciones múltiples.

c)   la conservación de la materia.                     d)   de Avogadro.

          7. Delas siguientes ecuaciones

se puede afirmar que las reacciones I  y  III   se clasifican, respectivamente, como    

a)     desplazamiento  y  combinación.

b)    doble desplazamiento  y  combinación.

c)     descomposición  y  desplazamiento.

d)    descomposición  y  doble desplazamiento.

PARTE B. SELECCION

         1. Lea las siguientes proposiciones:

¿Cuál corresponde a un cambio químico?

A)               1

B)               2

C)               3

D)               4

          2. ¿Cuál opción ejemplifica el concepto de reacción química?

          3. ¿En cuál opción aparece una ecuación equilibrada?

          4. Observe las ecuaciones  de los recuadros, identificadas con los números 1 y 2. 

La clasificación correcta para las reacciones representadas,  en orden respectivo, se ubica en la opción

A)      1 descomposición  y  2 desplazamiento.

B)      1 desplazamiento  y  2 descomposición.

C)      1 combinación  y  2  descomposición.

D)      1 descomposición  y  2 combinación.

        5. Lea el siguiente texto.

El boruro de titanio (IV) se prepara agregando cloruro de titanio (IV), cloruro de boro e hidrógeno a presión atmosférica, para obtener el boruro de titanio (IV) y  cloruro de hidrógeno.

El texto ejemplifica el concepto de

A)      transmutación.

B)      ecuación química.

C)      reacción  química.

D)      cambio físico solamente.

          6. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones está balanceada?

          7. Observe la información que se ofrece en los siguientes cuadros.

Las ecuaciones que representan reacciones de combinación y descomposición,

en orden respectivo, se identifican con los números

A)    1  y  2.

B)    2  y  3.

C)    3  y  4.

D)    4  y  3.

8. Observe la siguiente información.

La información que se ofrece en el recuadro ejemplifica el concepto de

A)           transmutación.

B)           reacción química.

C)               ecuación química.

D)           cambio físico solamente.

9. De los ejemplos de ecuaciones que se le presentan.

¿Cuáles cumplen con la Ley de Conservación de la Masa?

A)            I y II.

B)            I y III.

C)            II y III.

D)           III y IV.

10. Analice la siguiente información.

La forma correcta de clasificar las ecuaciones indicadas con letras, se ofrece en la opción

A)         1ab  y  2c.

B)         1a  y  2bc.

C)         1c  y  2ab.

D)        1ac  y  2b.

          11. De los ejemplos de ecuaciones que se le presentan.

¿Cuáles cumplen con la Ley de Conservación de la Masa?

A)       I y II.

B)       I y III.

C)       II y III.

D)       III y IV.

          12. Lea el siguiente texto.

El diboruro de titanio se prepara al reaccionar tetracloruro de titanio (TiCl4), tricloruro de boro (BCl3) e hidrógeno (H2) a presión atmosférica para obtener el diboruro de titanio (TiB2) y cloruro de hidrógeno (HCl).

El texto hace referencia al concepto de

A)            transmutación.

B)            ecuación química.

C)            reacción  química.

D)           cambio físico solamente.

          13. Observe la información que se ofrece en el  siguiente esquema.

¿En cuál opción se ofrece la  forma correcta de clasificar las ecuaciones indicadas?

A)    1ac y  2b.

B)    1ab y  2c.

C)    1a y  2bc.

          D)  1c y  2ab.

          14. Lea el siguiente texto.

Un día, Luis combinó carburo de calcio con agua por lo que se produjo gas acetileno e hidróxido de calcio.

El proceso mediante el cuál se verificó la transformación anterior se denomina

A)    cambio físico.

B)    propiedad física.

C)    reacción química.

D)    ecuación química.

          15. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple con la Ley de Conservación de la Masa?

          16. Observe las siguientes ecuaciones, identificadas con números.

 En relación con ellas, se puede afirmar que

A)      ambas cumplen con la ley de conservación de la masa.

B)      ambas incumplen la ley de conservación de la masa.

C)         2 cumple con la ley de conservación de la masa.

D)      1 cumple con la ley de conservación de la masa.

          17. De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente cuadro,

las que están correctamente balanceadas, se identifican con los números

A)      1  y  2 solamente.

B)      3  y  4 solamente.

C)      1, 2  y  3.

D)      2, 3  y  4.

          18. Observe las siguientes ecuaciones químicas balanceadas,

¿cuáles de estas ecuaciones representan reacciones de sustitución o desplazamiento?

A)      1 y 2

B)      1 y 4

C)      2 y 3

D)      3 y 4

          19. De las siguientes ecuaciones químicas, identificadas con números,

¿cuáles representan reacciones de combinación?

A)         1, 2 y 3

B)         1, 3 y 4

C)         Solamente 1 y 2

D)        Solamente 2 y 4    

20. ¿Cuál de las siguientes opciones hace referencia al concepto de reacción química? 

A.            Es un proceso por el cual una sustancia se transforma en otra.

B.            Corresponde a una representación simbólica de un cambio químico.

C.            Es un proceso en el que se forman sustancias denominadas reactivos.

D.           Es un proceso en el que reaccionan sustancias denominadas productos.

          21. La  siguiente representación:

corresponde a 

          A)         solamente un cambio físico.

          B)         un proceso radioactivo.

          C)         una ecuación química.

          D)        una reacción química.

          22. ¿En cuál de las siguientes ecuaciones los componentes cumplen con la Ley de la  Conservación de la Masa?

          23. De las siguientes ecuaciones químicas, identificadas con números:

       ¿cuáles cumplen con la Ley de la Conservación de la Masa?

A)         I, III y IV.

       B)         II, III y IV.

C)         I y III solamente.

D)        II y IV solamente.

          24. Observe las siguientes ecuaciones:  

Las que representan reacciones exotérmicas se identifican con los números

          A)         I  y II

          B)         II  y III

          C)         I  y  IV

          D)        III  y  IV

25. Observe las ecuaciones  de los recuadros, identificadas con los números I y II.   

La clasificación correcta para las reacciones representadas,  en orden respectivo, se ubica en la opción

A)         I desplazamiento y II combinación.

B)         I descomposición y II combinación.

C)         I  combinación y II desplazamiento.

D)        I descomposición y II desplazamiento.

          26. Lea las siguientes afirmaciones.

Las afirmaciones que ejemplifican el concepto de reacción química, se identifican con los números

A.   1 y 2 solamente.

B.   1 y 4 solamente.

C.   1, 2 y 3.

D.  2, 3 y 4.

          27. De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente cuadro:

                       Están balanceadas correctamente las que se identifican con los números

A)         1  y  2.

B)         2  y  4.

C)         2  y  3.

          D)        3  y  4.

          28. Se le presentan las siguientes ecuaciones.

¿Cuáles números corresponden a reacciones de combinación y doble descomposición, en orden respectivo?

A)            I y II.

B)            II y I.

C)            III y IV.

D)           IV y III.

29. El texto que se le presenta en el recuadro;

describe un ejemplo de

A)      cambio físico solamente.

B)      cambio de estado.

C)      ecuación química.

D)         reacción química.

30. De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente cuadro, identificados con

         1, 2, 3 y 4,

¿cuáles aparecen correctamente balanceadas?

A)      1  y  2

B)      1  y  4

C)      2  y  3

D)      3  y  4

         31. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada?

        32.  De las siguientes ecuaciones químicas,

¿cuáles cumplen con la ley de conservación de la masa?

A)        1 y 2

B)        1 y 3

C)       2 y 4

D)       3 y 4

          33. Observe la información que se ofrece en la siguiente tabla.

¿Cuál es la forma correcta de asociar la información anterior?

A)         1 – d, 2 – b, 3 – a, 4 – c

B)         1 – a, 2 – c, 3 – b, 4 – d

C)         1 – d, 2 – a, 3 – c, 4 – b        

D)        1 – c, 2 – a, 3 – d, 4 – b

34. Observe las siguientes ecuaciones químicas, identificadas con números.

¿Cuáles representan reacciones de descomposición?

A)         1, 2 y 3

B)         1, 3 y 4

C)         2  y 3 solamente

D)        2  y 4 solamente

          35. Lea el siguiente texto.

Es el proceso mediante el cual se manifiesta

 una propiedad química.

El texto corresponde a la definición de un(a)

A)         cambio físico.

B)         reacción química.

C)         ecuación química.

D)        transmutación química.

          36. De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente recuadro, identificadas con números;

¿cuáles aparecen correctamente balanceadas?

A)      1  y  4 solamente

B)      2  y  3 solamente

C)      2, 3  y  4

D)      1, 2  y  4

          37. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones cumple con la ley de conservación de la masa?

          38. Analice las siguientes ecuaciones químicas, identificadas con números.

¿Cuáles cumplen con la ley de conservación de la materia?

A)         1, 2 y 3

B)         1, 3 y 4

C)         2  y 3