28) Lea las siguientes proposiciones relacionadas con las disoluciones. 1. – En una disolución acuosa de
azúcar al 5,00% m/m, el azúcar es el disolvente y
el agua el soluto. 2. – Una disolución de cloruro de sodio podría contener distintas cantidades de soluto disuelto. 3. – En una disolución de cloruro de potasio en
agua, el cloruro de potasio y el agua conservan sus propiedades químicas. ¿Cuáles son correctas? A) B) C) D) 1, 2 y 3. 3 solamente. 1 solamente. 2 y 3 solamente. A) B) C) D) mezcla heterogénea. compuesto. disolución. coloide. 29) Lea el siguiente
texto, que describe la composición de un material. La acidez de las aguas naturales es un importante problema ambiental. Esta acidez se debe a que la lluvia absorbe ácido sulfúrico y ácido nítrico que se forman en la
atmósfera por
la contaminación del
aire, en su mayoría a partir de óxidos de nitrógeno y de azufre. Lo subrayado en el texto anterior corresponde a un material que se clasifica como
30) Lea las siguientes características. ? Tiene una composición variable. ? Apariencia del material es homogénea. ? Conserva las propiedades de sus componentes. ¿Cuál de los siguientes
materiales posee las características citadas? A) B) C) D) Vino. Granito.
Madera. Fresco de chan. 31) Lea las siguientes proposiciones. ¿Cuáles números señalan las proposiciones que corresponden a disoluciones? A) B) C) D) 1, 2 y 3 1, 2 y 4 Solo 3 y 4 Solo 1 y 2 1. 2. 3. 4. Se utilizan como medicamentos, antisépticos y sueros. Son materiales homogéneos, formados por soluto y disolvente. Generalmente los componentes son materiales con
estructuras moleculares semejantes que forman especies químicas homogéneas. Como poseen composición definida se representan por fórmulas químicas.
A) B) C) D) Coloide. Disolución. Compuesto. Mezcla
mecánica. A) B) C) D) material heterogéneo. compuesto. disolución. coloide. 32) Lea la siguiente
descripción. El suero fisiológico es una preparación acuosa que contiene cloruro de sodio al 0,009% en masa. Sus propiedades son la combinación de las propiedades del NaCl y del H2O. ¿Cómo se clasifica el suero fisiológico, según la descripción anterior? 33) Lea el siguiente texto. Al preparar un refresco, Pedro observa que el saborizante agregado al agua se mezcla cuando agita la bebida. Nota además, que el olor, sabor,
color, entre las propiedades de la bebida, son una combinación de las propiedades del saborizante y del agua. El refresco no presenta partículas en suspensión, es homogéneo. Se puede afirmar que Pedro preparó un (a)
como también en el
transporte activo de nutrientes ( plasma (orina y sudor), así sanguíneo y saliva). Se clasifican como A) B) C) D)
mezclas corrientes. disoluciones. compuestos. elementos. 34) De las siguientes proposiciones, identificadas con números, 1. Mezcla homogénea de materiales que forman una sola fase: sólida, líquida o
gas. 2. Especie
química que no se puede dividir en sustancias más simples. 3. Material homogéneo de composición química definida. 4. Material formado por soluto y disolvente. ¿Cuáles corresponden a las disoluciones? A) 3 y 4 B) 2 y 3 C) 1 y 4 D) 1 y 2 35) Los materiales que se citan en el siguiente texto: Son importantes en nuestro organismo porque sirven para el transporte de deshechos
A) B) C) D) La
presión y el agua. La
temperatura y el sulfato de
cobre (II). Presión, temperatura y
naturaleza del sulfato de cobre (II). Temperatura, naturaleza del agua y del sulfato de cobre (II). A) B) C) D) Presión. Temperatura. Grado de agitación. Propiedades del soluto y del disolvente. FACTORES QUE DETERMINAN LA SOLUBILIDAD 1) Lea la siguiente
información. En una disolución de sulfato de cobre (II) en agua, el soluto se disuelve más rápido si calentamos; no obstante, hay que tomar en cuenta que la disolución es fácil de obtener porque las propiedades de sus componentes lo permiten. ¿En cuál opción se citan los factores descritos en el texto, que determinan la solubilidad de las sustancias indicadas? 2) Lea la siguiente información. El KF, un sólido iónico, es sumamente soluble en líquidos polares como el agua e insoluble en sustancias no polares. ¿Cuál es el factor que determina la solubilidad del material, según el texto?
A) B) C) D) Disolver la parafina en una sustancia polar. Utilizar como disolvente una sustancia no polar. Utilizar un disolvente no polar y disminuirla temperatura. Disolverla en un disolvente polar y disminuir la temperatura 4) Lea la siguiente información. A) B) C) D) 1,2 y 3. sólo 1 y 2. sólo 2 y 3. sólo 1 y 3. 3) Lea la siguiente afirmación. La parafina es un material orgánico, presenta enlaces de tipo no polar y es un sólido a 25 °C. Si se desea disolver la parafina ¿cuál de los siguientes aspectos debe considerarse? 1. 2. 3. En general, observamos que las sustancias no polares son poco solubles en agua. La solubilidad de un sólido en un disolvente líquido suele, generalmente, aumentar con la temperatura. La solubilidad de un gas como el
oxígeno en H2O disminuye al aumentar la temperatura. De las afirmaciones anteriores, se puede afirmar que son correctas
5) Lea la siguiente información. De los
datos del cuadro se puede inferir que A) B) C) D) la solubilidad del cloruro de sodio aumenta cuando aumenta la temperatura. la solubilidad del cloruro de sodio disminuye cuando aumenta la temperatura. a mayor temperatura se requiere menor cantidad de soluto para lograr la saturación. a mayor temperatura se requiere mayor cantidad de disolvente para lograr la saturación. 6) A) B) C) D) 1, 2 y 3 1, 2 y 4 1 y 2 solamente 3 y 4 solamente Lea las siguientes afirmaciones. 1. La naturaleza química del soluto y del disolvente. 2. Si el
proceso es endotérmico un aumento de la temperatura favorece la disolución. 3. En general, observamos que las sustancias polares son insolubles en agua. 4. Si el proceso es exotérmico un aumento de la temperatura favorece la disolución. ¿Cuáles son factores que deben tenerse en cuenta para lograr la disolución de un soluto en un disolvente dado?
A) B) C) D) 1, 2 y 3 1, 3 y 4 1y4 3y4 8) A temperatura
ambiente, ¿cuál de los siguientes factores determina la solubilidad de un gas en un líquido? A) B) C) D) Tamaño de las partículas de soluto. Aumento de la temperatura. Grado de agitación- Presión. 9) A) B) C) D) Presión. Tipo de sal. Temperatura.
Volumen de agua. 7) Lea los siguientes ejemplos, identificados con números. 1.- El tetracloruro de
carbono es no polar, por lo que disuelve fácilmente al heptano (no polar) 2.- Las moléculas de azufre suelen formar puentes de
hidrógeno con mucha frecuencia. 3.- El agua pura se congela a 0 ºC, las disoluciones acuosas se congelan a temperaturas más bajas. 4.- Generalmente las sales inorgánicas por su
estructura, son solubles en agua. ¿Cuáles ejemplos hacen referencia a factores que determinan la solubilidad de una sustancia en otra? Lea el siguiente texto. Ana preparó una disolución de sal en agua a 25ºC y 1 atmósfera de presión. Luego, manteniendo la presión constante, aumentó la temperatura a 30º C y logró disolver mayor cantidad de dicha sal en el mismo volumen de agua. ¿Cuál factor aumenta la solubilidad de la sal en agua, según el texto anterior?
10) Analice el siguiente gráfico. Con base en la información que se ofrece en el gráfico, se puede afirmar que la solubilidad del A) B) C) D) KCl disminuye con el aumento de la temperatura. KNO3 aumenta con el aumento de la temperatura. CaCrO4 aumenta con el aumento de temperatura. NaCl sólo depende de la naturaleza del disolvente. A) B) C) D) a la cantidad de partículas de sacarosa disueltas. al tamaño de las partículas en la disolución. al
estado físico de la disolución. al tipo de disolución formada. 11) Lea cuidadosamente la siguiente situación. Un mole de sacarosa en 100 g de agua disminuye la presión de vapor de agua pura a 25 ºC, de 23,8 torr a 23,40. El
cambio planteado se debe
A) B) C) D)
propiedad del disolvente. presión y la temperatura. propiedad del soluto. solo la presión. 13) Lea las siguientes afirmaciones relacionadas con factores que determinan la solubilidad de una disolución. 1. 2. 3. La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al aumentar su temperatura. Los solutos gaseosos disminuyen su solubilidad con el aumento de la temperatura. Un descenso de la presión produce un aumento de la solubilidad de los
gases en los líquidos. ¿Cuáles números señalan las afirmaciones correctas? A) B) C) D) 1y2 1y3 2y3 1,2 y 3 12) Lea la siguiente información que hace referencia a un experimento. Un refresco gaseoso, se destapa en dos lugares diferentes: en la playa (30 °C y 1 atm) y en la cima de un monte muy frío (5 ºC y 0,950 atm). Se observa que en la playa burbujea más. De la información anterior, se puede concluir que los factores de mayor influencia en la solubilidad del gas contenido en el refresco, se ubican en la opción
14) Observe el siguiente gráfico. Según los datos del gráfico, se puede afirmar que la solubilidad A) B) C) D) aumenta conforme aumenta la temperatura. del NaBr no aumenta al aumentar la temperatura. del NaNO3 disminuye conforme aumenta la temperatura. del KNO3 permanece constante con el aumento de la temperatura. 15) A) B) C) D) La presión y el agua. La temperatura y el sulfato de cobre(II). Presión, temperatura y naturaleza del sultato de cobre (II). Temperatura, naturaleza del agua y del sulfato de cobre (II). Lea la siguiente información. En una disolución de sultato de cobre (II) en agua, el soluto se disuelve más rápido si calentamos; no obstante, hay que tomar en cuenta que la disolución es fácil de obtener porque las propiedades de sus componentes lo permiten. ¿En cuál opción se citan los factores descritos en el texto, que determinan la solubilidad de las sustancias indicadas?
16) ¿En cuál opción se citan factores que determinan la solubilidad de un soluto en un disolvente dado? A) B) C) D) Puntos de evaporación y de ebullición del soluto y del disolvente. Naturaleza del disolvente y punto de ebullición del soluto. Propiedades del disolvente, del soluto y la temperatura. Propiedades del disolvente y
densidad del soluto. A) B) C) D) naturaleza del soluto. temperatura. agitación. presión. 18) ¿Cuál opción presenta dos factores que determinan la solubilidad de una sustancia en otra? A) B) C) D) Naturaleza del soluto y densidad del disolvente. Temperatura y naturaleza del soluto y del disolvente. Punto de
fusión del soluto y naturaleza del disolvente. Puntos de
fusión y de ebullición del soluto y disolvente. 17) Lea el siguiente texto. Aeroembolismo o parálisis de los buzos. Bajo la superficie del agua se incrementa la solubilidad del nitrógeno y el oxígeno en la
sangre. Si los buceadores salen muy rápidamente a la superficie, se forman pequeñas burbujas de gas en la sangre que bloquean los capilares produciendo un fuerte dolor, desmayo, parálisis e incluso pueden producir
la muerte. Según la información del texto anterior, se puede afirmar que la solubilidad se vio afectada mayormente por la
19) Lea el siguiente texto. Hay algunos sólidos cuyas partículas se unen por enlaces iónicos, como por ejemplo el Na2SO4 , que se disuelve en agua liberando
calor. Del texto anterior se puede inferir que la solubilidad del sulfato de sodio en agua A) B) C) D) aumenta con el aumento de temperatura disminuye con el aumento de la temperatura es independiente de los cambios de temperatura. cuando logra el
equilibrio es independiente de cambios de temperatura. 21) Lea el siguiente texto. Hay algunos sólidos cuyas partículas se unen por enlaces iónicos, como por ejemplo el Na2SO4 , que se disuelve en agua liberando calor. Del texto anterior se puede inferir que la solubilidad del sulfato de sodio en agua A) B) C) D) aumenta con el aumento de temperatura disminuye con el aumento de la temperatura es independiente de los cambios de temperatura. cuando logra el equilibrio es independiente de cambios de temperatura. 22) Una disolución de agua con sal hierve a mayor temperatura que el agua pura. La elevación en el punto de ebullición está determinado por A) B) C) D) La cantidad de disolvente. La cantidad de soluto disuelto. El tipo de disolución que se forma. Las partículas de soluto disuelto.
23). Lea la afirmación que se ofrece en los siguientes recuadros, identificados con números. ¿Cuáles números corresponden a factores que determinan la solubilidad? A) B) C) D) 1y2 1y4 2y3 3y4 A) B) C) La presión. La temperatura. Propiedad del soluto. A) B) C) D) Presión. Difusión.
Entropía. Temperatura. 24) Lea el siguiente texto relacionado con un factor que afecta la solubilidad. Al destapar una bebida carbonatada, escapa el exceso de dióxido de carbono gaseoso y sucede la efervescencia. ¿Cuál es el factor que permite que el gas escape de la disolución? D) Propiedad del disolvente. 25) Lea el siguiente texto. Cuando se agita y se destapa un refresco gaseoso, se produce un rápido escape de gas carbónico, debido a su poca solubilidad en el líquido. ¿Cuál es el factor más evidente, que afecta la solubilidad en el ejemplo anterior?
A) B) C) D) Propiedades del soluto y del disolvente. Propiedades coligativas del soluto. Grado de agitación del disolvente. Grado de subdivisión del soluto. A) B) C) D) Presión. Temperatura. Grado de subdivisión. Propiedades del soluto y del disolvente. 26) Lea la información sobre factores que determinan la solubilidad del soluto. ? Compuestos covalentes son solubles en disolventes no polares. ? Sustancias iónicas se disuelven en compuestos polares. ? Cloruro de sodio es insoluble en tetracloruro de carbono. ¿Cuál es el factor que debe llenar el espacio en blanco? 27) Analice la siguiente información. Un buzo sumergido debe ascender por etapas hasta alcanzar la superficie. De lo contrario los gases disueltos en su sangre se separarían abruptamente de ella, atentando contra su vida. ¿Cuál es el factor de solubilidad que podría ocasionar el problema planteado en el texto anterior?
28) Lea las siguientes situaciones. 1- Una prenda manchada con grasa, debe limpiarse con disolventes cuya estructura sea semejante a la grasa, para lograr disolverla. 2- El oxígeno es soluble en agua en una proporción de 4,98 mL en 100 mL de agua a 0 ºC; pero a 50 ºC la solubilidad es de 2,46 mL en 100 mL de agua. Las situaciones descritas ejemplifican factores que determinan la solubilidad de un soluto en un disolvente dado, estas corresponden en el orden 1 y 2 a A) B) C) D) naturaleza del soluto y del disolvente – temperatura. temperatura y naturaleza del soluto – disolvente. naturaleza de soluto y disolvente – presión. presión – temperatura. A) B) C) D) la cantidad de soluto y de disolvente. solo las propiedades del soluto y por la temperatura. la presión del disolvente y las propiedades del disolvente. la temperatura de la disolución y la naturaleza del soluto y del disolvente. 30) En relación con la solubilidad de las sustancias, se puede afirmar que A) B) C) D) las especies cuyas estructuras químicas semejantes, se disuelven entre sí. todas las sustancias pueden disolverse en otras, no importa su naturaleza. las sustancias covalentes disuelven solamente sustancias iónicas. las sustancias iónicas solamente se disuelven entre sí. 29) Lea las siguientes afirmaciones. ? En general, se observa que las sustancias no polares son muy solubles en agua. ? La solubilidad de un sólido en un disolvente líquido suele aumentar con la temperatura. ? La solubilidad de un gas como el oxígeno en agua disminuye al aumentar la temperatura. Las afirmaciones anteriores indican que la solubilidad está determinada por
A) B) C) D) el grado de subdivisión del naftaleno. el estado físico de las tres sustancias. el elevado peso molecular del naftaleno. la naturaleza química de las tres sustancias. A) B) C) D) 1, 2 y 3 Solo 2 y 3 Solo 1 y 2 Solo 1 y 3 31) Lea el siguiente texto. El naftaleno es muy soluble en gasolina y poco soluble en agua. La descripción del texto se explica por 32) Lea la información del recuadro y las proposiciones identificas con los números 1, 2 y 3. La solubilidad del sulfato de calcio en 100 g de agua a 25 ºC es de 0,20 g. La solubilidad de la sacarosa en la misma cantidad de agua y a la misma temperatura, es de 204 g. 1. La solubilidad está determinada por la naturaleza química del soluto y del disolvente. 2. La masa molar de las sustancias involucradas es un factor que determina la solubilidad. 3. La solubilidad del sulfato de calcio y la sacarosa en el agua, depende también, de la temperatura. En relación con la solubilidad de las sustancias citadas en el texto. ¿Cuáles proposiciones son correctas?
A) B) C) D) solo la 1 solo la 3 1y2 2y3 34) Lea la siguiente descripción. A) B) Presión. Temperatura. C) Grado de subdivisión. D) Propiedades del soluto y del disolvente. 33) Lea la información del recuadro y las proposiciones identificadas con los números 1, 2 y 3. El carbonato de sodio (NaCO3) se disuelve con dificultad en el agua; la sal de cocina y el azúcar son muy solubles en esta. 1. La solubilidad está determinada por la naturaleza química del soluto y del disolvente. 2. La masa molar de las sustancias involucradas determina la solubilidad. 3. La solubilidad de una sustancia depende de su punto de fusión. En relación con los factores que determinan la solubilidad de las sustancias citadas en el texto ¿cuál o cuáles proposiciones son correctas? La estructura H H H ¦ ¦ ¦ H – C – C – C – O – H ¦ ¦ ¦ H H H representa a una sustancia soluble en agua, dicha solubilidad, se debe en parte a la presencia del
grupo OH – ¿Cuál de los siguientes factores es el que determina el fenómeno descrito?
