1.El átomo y la constitución de la materia DALTON NO ACEPTADO POR LOS FÍSICOS que creían en la idea de que los átomos se encontraban como disueltos en éter: soporte de propagación de la luz y asiento de los campos eléctrico y magnético 1
2 1.El átomo y la constitución de la materia Espectroscopía y análisis químico LLamas coloreadas estructura interna de la materia.
3 Tubos de descarga y rayos catódicos Los rayos catódicos son partículas cargadas eléctricamente: electrones 1.El átomo y la constitución de la materia
4 Conclusiones del modelo de Thomson. El electrón Primera partícula descubierta 1897 Los electrones están presentes en todas las sustancias. La masa de los electrones es miles de veces menor que la prevista para los átomos. 1.El átomo y la constitución de la materia
5 2. Naturaleza electromagnética de la luz Naturaleza de la luz Newton: la luz está formada por partículas. Huygens: la luz tiene naturaleza ondulatoria. En 1801, Young confirma la naturaleza ondulatoria (difracción de la luz).
6 2. Naturaleza electromagnética de la luz Definición de onda Onda: Propagación de una perturbación vibracional en la cual se transmite energía, pero no materia Características de una onda: amplitud, A, longitud, l, y frecuencia,f. v, es la velocidad de propagación de la onda. La velocidad de propagación de la luz en el vacío es : v = c = 3·108 m·s–1
7 2. Naturaleza electromagnética de la luz Teoría electromagnética de Maxwell(1865) La luz: onda electromagnética.
8 2. Naturaleza electromagnética de la luz Teoría electromagnética de Maxwell Espectro electromagnético
9 Experimentalmente se demuestra que todos los cuerpos emiten radiación electromagnética llamada RADIACIÓN TÉRMICA, que depende: Temperatura Características del cuerpo emisor 3. Orígenes de la Teoría cuántica Radiación térmica. (Gp:)
10 Para ver la influencia de la temperatura se elige el cuerpo negro (emisor y absorbente perfecto) Ley de Stefan-Boltzmann: I ~ T4 Energía emitida por el cuerpo negro por unidad de tiempo y superficie “I” es proporcional a la cuarta potencia de la temperatura Ley de Wien: lmáx·T = k = 2´9·10-3 m·K Relaciona la temperatura de un cuerpo con la longitud de onda de la radiación que más emite 3. Orígenes de la Teoría cuántica Radiación térmica. Cuerpo negro
11 El comportamiento del cuerpo negro no se puede explicar con las leyes de Maxwell. Ley de Stefan-Boltzmann: I = s ·T4 Ley de Wien: lmáx·T = k 3. Orígenes de la Teoría cuántica Radiación térmica. Cuerpo negro (Gp:)
12 La energía no puede absorberse o emitirse de forma continua: E = n · h · f Planck obtuvo la ecuación correcta de la distribución de energía del cuerpo negro 3. Orígenes de la Teoría cuántica Hipótesis de Planck (1900) Efecto fotoeléctrico (Hertz finales s XIX, 1887) Los metales emiten electrones (producen corriente eléctrica) cuando son iluminados por la luz adecuada (frecuencia superior a la frecuencia umbral del metal).
13 3. Orígenes de la Teoría cuántica Efecto fotoeléctrico (Hertz finales s XIX) La física clásica interpreta: Que un sólido irradiado un tiempo considerable aunque fuese con luz poco energética, los electrones irían acumulando energía hasta tener la suficiente como para abandonar los átomos del metal. Pero la física clásica no explica: Que por muy intensa que sea la radiación empleada, si no se supera una frecuencia mínima “ frecuencia umbral” no hay emisión de electrones
14 Efecto fotoeléctrico: Einstein(1905) La luz está formada por partículas (fotones) de energía E = h · f La energía de los fotones libera a los electrones del metal. 3. Orígenes de la Teoría cuántica
15 3. Orígenes de la Teoría cuántica Naturaleza dual de la luz La luz se comporta de forma dual: Como onda: tiene frecuencia (f ), longitud de onda (l) y velocidad de propagación. Se evidencia más en la zona del espectro de baja frecuencia(Planck) E= f · h Como partícula: tiene energía (E ) y se relaciona con el momento lineal.(Einsten) E= p · c = m·c·c= m·c2 c/? · h = p · c ECUACIÓN DE BROGLIE f=c/? ? = h / p = h/m·c
16 Espectros atómicos de absorción y emisión 4. Espectros atómicos
17 El espectro del hidrógeno 4. Espectros atómicos J.R. Rydberg(1889) RH= 1´09678·107 m-1 1885
18 Antecedentes: modelo de Rutherford 5. Modelo atómico de Bohr
19 Modelo de Rutherford (1911) 5. Modelo atómico de Bohr Inconvenientes: Según las leyes del electromagnetismo, cualquier cuerpo cargado eléctricamente y en movimiento acelerado, desprende energía. Colapso del electrón hacia el núcleo No explica satisfactoriamente los espectros atómicos
20 Postulados del modelo de Bohr. Átomo de hidrógeno(1913) Introduce como aproximación que las órbitas son circulares Estados estacionarios. Fcentrípeta= F electrostática me·v2 = K· e2 r r2 Ya no hay ni absorción ni emisión de radiación y, por tanto, el electrón mantendrá su nivel energético u órbita 5. Modelo atómico de Bohr
21 Postulados del modelo de Bohr. Átomo de hidrógeno(1913) 2. Condición de cuantización. De las infinitas órbitas posibles para la física clásica, sólo se aceptan los estados estacionarios, aquellas cuyo valor del Momento angular “L” , sea múltiplo entero de h/2p L= me·v·r= n· h/2p Teniendo en cuenta: me·v2 = K· e2 r r2 r = ao·n2 ; (ao= 5´29·10-11 m) y v= 2p ·K· e2 1 h n 5. Modelo atómico de Bohr
22 Postulados del modelo de Bohr. Átomo de hidrógeno(1913) Transiciones electrónicas. Saltos electrónicos Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, también permitida, absorbiendo o emitiendo energía. La frecuencia de radiación cumple la condición cuántica de Planck: ?E= f · h Ya se puede explicar los espectros de líneas observadas 5. Modelo atómico de Bohr
23 6. Niveles de energía en el átomo de hidrógeno K= 2´18 · 10-18J
24 Aciertos del modelo de Bohr Justifica la estabilidad del átomo (órbitas estacionarias). Introduce el concepto de niveles de energía, lo que permite explicar el espectro atómico del hidrógeno mediante la hipótesis de los saltos electrónicos. Relaciona las propiedades químicas de los elementos con su estructura electrónica (Sistema Periódico). 7. Desarrollo y limitaciones del modelo de Bohr Inconvenientes del modelo de Bohr Los resultados para los átomos polielectrónicos eran defectuosos. Falta de coherencia: mezcla de ideas clásicas con ideas cuánticas.
25 Dualidad onda-corpúsculo para la materia (De Broglie) 1924 El electrón en el átomo de hidrógeno debe comportarse como una onda estacionaria. 8. Mecánica cuántica Como onda estacionaria que se considera a un electrón enlazado a su núcleo, dicho electrón tiene permitidas ciertas órbitas 2p r = n ? Como se postula una doble naturaleza para el electrón, se cumple: me·v·r= n· h/2p (2º Postulado de Bohr, condición de cuantización)
26 8. Mecánica cuántica Principio de incertidumbre W. Heisemberg 1927 Ecuación de Schrödinger 1926 Ecuación de ondas del electrón. Orbital atómico. Al resolver la ecuación obtenemos una serie de soluciones, cada una de las cuales describe un posible estado de energía para los electrones en el átomo. Cada e- de un átomo dado viene descrito por una combinación de valores de los tres números cuánticos n l ml