Ecuaciones químicas de equilibrio Un aspecto importante a recordar
2 NINGUÌN (g) + O2? 2NO del (G)2(G) Los 2 a la izquierda de NINGUÌN (g) y NO2el (G) refiere al número de las moléculas presentes en la ecuación equilibrada. Es un “multiplicador” para cada átomo en la molécula. El subíndice 2 en O2 (G) y NO2el (G) refiere al número de los átomos de este tipo que están presentes en cada las moléculas (o compuesto iónico).
Pautas para balancear ecuaciones químicas 1) iones poliatómicos primeros 2) incluso/impar (hacer todos incluso) 3) H2Magnesio de O (OH)2 4) los solos elementos duran Ejemplo: átomos de oxígeno de la necesidad 13 Multiplicarse por O2 = 13 (Gp:) 13 (Gp:) 2 (Gp:) “”
(Gp:) 3X + O2 2Y + Z
(Gp:) 13 (Gp:) 2
(Gp:) 3X + O2 2Y + Z (Gp:) 13 (Gp:) 2
2 (Gp:) 6X + 13 O2 4Y + 2Z
H-OH contra. ¿?
1) escribe una ecuación de palabra para la reacción. Escribir una ecuación equilibrada para la reacción entre la clorina y bromuro del sodio para producir el cloruro del bromo y sódico. 2) escribe las fórmulas correctas para todos los reactivo y productos. 3) determina los coeficientes que hacen el equilibrio de la ecuación. bromo del ????? bromuro de la clorina + del sodio + cloruro sódico Cl2 + Br del ???? NaBr2 + NaCl Cl2 de + Br del ? 2 NaBr2 + NaCl 2
1) escribe una ecuación de palabra para la reacción. 2) escribe las fórmulas correctas para todos los reactivo y productos. 3) determina los coeficientes que hacen el equilibrio de la ecuación. sulfato de calcio de aluminio del ????? cloruro del sulfato + de calcio Al2(TAN4)3 + CaCl2 ? CaSO4 + AlCl3 Escribir la ecuación equilibrada para la reacción en medio cloruro de aluminio del sulfato y de calcio para formar un blanco precipitado del sulfato de calcio. Al2(TAN4)3 + 3 CaCl2 ? 3 CaSO4 + 2 AlCl3 + cloruro de aluminio ¿? ¿?
CH4 + 2 O2 ? CO2 + 2 H2O Productos los reactivo 1 átomo del átomo 1 C de C 4 átomos de H 4 átomos de H 4 átomos de O 4 átomos de O
H2(G) + O2(G) H2O (l) agua del oxígeno del hidrógeno Productos del ????? reactivo catalizador – acelera la reacción C + O2(G) CO2(G) dióxido de carbono del oxígeno del carbón Producto los reactivo 1 átomo de carbón del átomo de carbón 1 2 átomos de oxígeno 2 átomos de oxígeno Producto los reactivo 2 átomos de hidrógeno 2 átomos de hidrógeno 2 átomos de oxígeno de los átomos de oxígeno 1 Pinta Pinta + + 2 2
Demostrando fases adentro Ecuaciones químicas Fase sólida – la sustancia es relativamente rígida y tiene a volumen y forma definidos. NaCl Fase líquida – la sustancia tiene un volumen definido, pero es capaz de desformar fluyendo. H2O (l) Fase gaseosa – la sustancia no tiene ninguÌn volumen definido o formar, y demuestra poca respuesta a la gravedad. Cl2(G) H2O H2O (l) H2O (g)
Símbolos adicionales usados en ecuaciones químicas “Rinde”; indica el resultado de la reacción Utilizado para indicar una reacción reversible Un reactivo o un producto en el de estado sólido; también utilizado para indicar un precipitado Alternativa a (s), pero utilizado para indicar solamente un precipitado Un reactivo o un producto en el estado líquido Un reactivo o un producto en una solución acuosa (disuelto en agua) Un reactivo o un producto en el estado gaseoso (s) (l) (aq) (G)
Símbolos adicionales usados en ecuaciones químicas Alternativa al (G), pero utilizado para indicar solamente un producto gaseoso Los reactivo son heated Presión en la cual se realiza la reacción, en este caso 2 atmósferas La presión en la cual se realiza la reacción excede normal presión atmosférica Temperatura en la cual se realiza la reacción, en este caso 0 oC Fórmula del catalizador, en este caso óxido del manganeso (iv), utilizado para alterar el índice de la reacción
2 atmósferas presión 0 oC MnO2 D
Ecuaciones iónicas de la solubilidad Cubrir las respuestas, trabajar el problema, después comprobar la respuesta. 1. Disolver el nitrato de amonio: 2. Precipitar el hidróxido cúprico: 3. Disolver el tiocianato del cromo: 4. Precipitar el arseniato de plomo: 5. Disolver el permanganato del silicio: 6. Precipitar el fosfato del cinc:
NH4NO3 (s) —> NH4+1 (aq) + NO3-1 (aq) Cu+2 (aq) + 2OH-1 (aq) —> Cu (OH)2 (s) Cr (SCN)3 (s) —> Cr+3 (aq) + 3SCN-1 (aq) 3Pb+2 (aq) + 2AsO4-3 (aq) —> Pb3(AsO4)2 (s) Si (MnO4)4 (s) —> Si+4 (aq) + 4MnO4-1 (aq) 3Zn+2 (aq) + 2PO4-3 (aq) —> Zn3(PO4)2 (s)
Tipos de reacciones químicas Reacción de la síntesis (combinación) Reacción de la descomposición Areacción del Solo-reemplazo Breacción del Doble-reemplazo Reacción de la neutralización Reacción de la combustión (de un hidrocarburo) ? AB de A + de B ????? AB A + B A + A.C. ? CA + B AB + ANUNCIO + CB CD del ? ???? HX + de BOH BX + HOH CH + O2 ? CO2 + H2O Autilizar la serie de actividad para predecir Bagua, gas, o precipitado de la fuerza impulsora… Polimerización Polímero = monómero + monómero +… elemento compuesto elemento compuesto compuesto compuesto compuesto compuesto ácido base sal agua
Tipos de reacciones químicas Reacción de la síntesis (combinación) Reacción de la descomposición Areacción del Solo-reemplazo Breacción del Doble-reemplazo Reacción de la neutralización Reacción de la combustión (de un hidrocarburo) ? AB de A + de B ????? AB A + B A + A.C. ? CA + B AB + ANUNCIO + CB CD del ? ???? HX + de BOH BX + HOH CH + O2 ? CO2 + H2O Autilizar la serie de actividad para predecir Bagua, gas, o precipitado de la fuerza impulsora… Polimerización Polímero = monómero + monómero +…
Ecuaciones químicas 1 molécula N2 3 moléculas H2 2 moléculas NH3 + + + + + 1 mol de N2 3 mol de H2 2 mol de NH3 1 mol de N2 3 mol de H2 2 mol de NH3 N2 (G) 3 H2 (G) 2 NH3 (G) “Receta microscópica” “Receta macroscópica” Productos los reactivo de las condiciones experimentales Ecuaciones químicas 2 moléculas N2 3 moléculas H2 0 moléculas NH3 1 moléculas N2 0 moléculas H2 2 moléculas NH3 Antes de la reacción Después de la reacción El nitrógeno es superior – o el hidrógeno está limitando el reactivo.
Reacción de la síntesis Reacción directa de la combinación (síntesis) Forma general: ? AB de A + de B elemento o elemento o compuesto compuesto compuesto Na Cl Na Cl 2 Na + Cl2 NaCl del ? 2 ? Cl Na Na Cl
Reacción de la síntesis Reacción directa de la combinación (síntesis) Forma general: ? AB de A + de B elemento o elemento o compuesto compuesto compuesto Na+ Cl – Na Cl Na Cl Na+ Cl – 2 Na + Cl2 NaCl del ? 2
Formación de un sólido: AgCl AgNO3(aq) + ? KNO del KCl (aq)3 (aq) + AgCl
PbI2 K1+ Pb2+ cloruro del plomo (ii) + yoduro de potasio Cl2 I Pb2+ Pb K1+ K Cl1 I1 Cl1 I1 KCl cloruro del potasio yoduro del plomo (ii) + (aq) (ppt) + +
PbI2 K1+ Pb2+ cloruro del plomo (ii) + yoduro de potasio Cl2 I Pb2+ Pb K1+ K Cl1 I1 Cl1 I1 KCl cloruro del potasio yoduro del plomo (ii) + (aq) (ppt) + +
(Gp:) H (Gp:) H (Gp:) H (Gp:) H
Reacción de la descomposición H H H H O Reacción de la descomposición 2 H2O 2 H2 O2 Forma general: AB A B + + + compuesto dos o más elementos o compuestos O O O
Reemplazo solo y doble Reacciones reacción del Doble-reemplazo CaCO3 + 2 ? CaCl del ácido clorhídrico2 + H2CO3 Forma general: AB + ANUNCIO + CB CD del ? reacción del Solo-reemplazo Magnesio + CuSO4 ? MgSO4 + Cu Forma general: A + A.C. ? CA + B
(Gp:) Ca
Serie de actividad Frustrado otra vez – El aluminio pierde al calcio Reactividad del elemento Li Rb K Vagos Ca Na Magnesio Al Manganeso Zn Cr FE Ni Sn Pb H2 Cu Hectogramo AG Pinta Au Reactividad del halógeno F2 Cl2 Br2 I2
acetato bromuro carbonato cloruro cromato hidróxido yoduro nitrato fosfato sulfato sulfuro Leyenda s = sólido aq = acuoso d = se descompone n = no aislado
Reglas de la solubilidad 1. La mayoría de los nitratos son solubles. La mayoría de las sales que contienen el ion y el ion de amonio, NH del grupo I4+, ser soluble. La mayoría del cloruro, del bromuro, y de las sales del yoduro son solubles, excepto el AG+, Pb2+ y hectogramo22+. 4. La mayoría de las sales del sulfato son solubles, excepto BaSO4, PbSO4, Hectogramo2TAN4, y CaSO4. La mayoría de los hidróxidos exceptúan el grupo 1 y los vagos (el OH)2, Senior (OH)2, y Ca (OH)2 ser solamente levemente solubilidad. La mayoría de los sulfuros, de los carbonatos, de los cromatos, y de los fosfatos están solamente levemente soluble.
El potasio reacciona con agua ¡P O W!
Reacción doble del reemplazo K2CO3 (aq) Carbonato de potasio BaCl2 (aq) Cloruro del bario KCl 2 (aq) Cloruro del potasio BaCO3 (s) Carbonato del bario + +
Reacciones de la síntesis (Gp:) CO2 + H2O C6H12O6 + O2
(Gp:) H2 + O2 H2O
(Gp:) Na + Cl2 NaCl
6 6 6 Fotosíntesis Formación de agua 2 2 2 2 Formación de sal (Gp:) A + B C
Forma general
(Gp:) H2O H2 + O2 (Gp:) electricidad
Reacciones de la descomposición (Gp:) H2O2 H2O + O2
(Gp:) NI3 N2 + I2
2 2 Peróxido de hidrógeno Electrólisis del agua 2 2 Triiodide del nitrógeno (Gp:) AB A + B
Forma general 2 3
Magnesio + AlCl3 Al + MgCl2 Predecir si ocurren estas reacciones Al + MgCl2 ¿Puede el magnesio substituir el aluminio? Serie de actividad SÍ, el magnesio es más reactivo que el aluminio. 2 2 3 3 ¿Puede el aluminio substituir el magnesio? Serie de actividad NO, aluminio es menos reactivo que el magnesio. Por lo tanto, ninguna reacción ocurrirá. Ninguna reacción MgCl2 + Al Ninguna reacción ¿La pregunta que debemos hacer es puede el solo elemento substituir sus contrapartes? el metal substituye el metal o el no metal substituye el no metal. Pedido de reactivo NO HACE determinar cómo reaccionan.
Reacciones del Solo-Reemplazo FeCl2 + Cu MgBr2 + Cl2 “Azul-tierra mágica” Cinc en ácido nítrico 2 (Gp:) A + A.C. CA + B
Forma general Zn (NO3)2 + H2 ¿Puede el FE substituir el Cu? Sí Li Rb K Vagos Ca Na Magnesio Al Manganeso Zn Cr FE Ni Sn Pb H2 Cu Hectogramo AG Pinta Au F2 Cl2 Br2 I2 ¿Puede el Zn substituir H? Sí ¿Puede el Br substituir el Cl? No NINGUNA REACCIÓN FE + CuCl2 Zn + HNO3 MgCl2 + Br2 Serie de actividad
FeCO3 Na1+ FE2+ cloruro del hierro (ii) + carbonato sódico Cl2 Usar una TABLA de la SOLUBILIDAD: el cloruro sódico es soluble el carbonato del hierro (ii) es insoluble CO3 FE2+ FE Na1+ Na2 Cl1 CO32 Cl1 CO32 NaCl cloruro sódico carbonato del hierro (ii) + (aq) (ppt) 2 (Gp:) FeCl2 (Gp:) Na2CO3 (Gp:) NaCl (Gp:) FeCO3 (Gp:) (aq) (Gp:) (ppt) (Gp:) + (Gp:) +
Predecir si ocurre una reacción cuando usted combina soluciones acuosas del cloruro del hierro (ii) con la solución acuosa del carbonato sódico. Si ocurre la reacción, escribir una ecuación química equilibrada que la demuestra. (estar seguro de incluir la notación de la fase) (aq) (aq) Terminar la ecuación iónica FE2+(aq) + 2Cl1(aq) + 2Na1+(aq) + CO32(aq) 2Na1+(aq) + 2Cl1(aq) + FeCO3(s)
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