Visualización de una reacción química Na + Cl2 NaCl Cl del topo del _2 NaCl del topo del _ Na del topo del _ 2 10 5 10 2 10 5
Formación de amoníaco 2 átomos N 6 átomos H 6 átomos H 2 átomos N y + + + + + + + + + 1 molécula N2 3 moléculas H2 2 moléculas NH3 10 molécula N2 30 moléculas H2 20 moléculas NH3 1 mol de N2 3 mol de H2 2 mol de NH3 28 g N2 3 x 2 g H2 2 x 17 g NH3 34 reactivo de g 34 productos de g N2 (G) 3 H2 (G) 2 NH3 (G) 22.4 L N2 67.2 L H2 44.8 L NH3 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L 22.4 L Asumir STP 1 x 3 x 2 x 6.02 x 1023 moléculas N2 6.02 x 1023 moléculas H2 6.02 x 1023 moléculas NH3
Relaciones proporcionales Tengo 5 huevos. ¿Cuántas galletas puedo hacer? 3/4 azúcar marrón de la C. 1 extracto de vainilla del tsp 2 huevos 2 virutas de chocolate de la C. Hace las galletas 5 docenas. 2 1/4 harina de la C. 1 tsp. bicarbonato de sosa 1 tsp. sal 1 mantequilla de la C. 3/4 azúcar de la C. 5 huevos 2 huevos = galletas 12.5 docenas (Gp:) Cociente de huevos a las galletas
150 galletas 5 docenas Conversión Factor
Relaciones proporcionales Estequiometría relaciones totales entre las sustancias en un producto químico reacción de acuerdo con el cociente de topo Cociente de topo indicado por coeficientes en una ecuación equilibrada 2 magnesio + O2 MgO del ? 2
Pasos de la estequiometría 1. Escribir una ecuación equilibrada. 2. Identificar sabido y desconocido. 3. Alinearse los factores de conversión. Cociente de topo – topos del ??????? topos Masa molar – gramos del ??????? topos Molarity – litros soln del ??????? topos Volumen molar – gas de los litros del ??????? topos ¡Paso de la base en todos los problemas de la estequiometría!! Cociente de topo – topos del ??????? topos 4. Comprobar la respuesta.
1 mol de un gas=22.4 L en STP Volumen molar en STP (Gp:) Temperatura estándar y presión 0°C y 1 atmósfera (Gp:)
Volumen molar en STP Masa molar (g/mol) 6.02 ? 1023 partículas/mol MASA EN GRAMOS TOPOS NÚMERO DE PARTÍCULAS
LITROS DE SOLUCIÓN Volumen molar (22.4 L/mol) LITROS DEL GAS EN STP Molarity (mol/L)
Problemas de la estequiometría Cuántos topos de KClO3 debe descomponerse ¿para producir 9 topos de oxígeno-gas? 9 mol de O2 2 mol de KClO3 3 mol de O2 = 6 mol de KClO3 2KClO3 ? 2KCl + 3O2 ¿? mol 9 mol
1. Sb 2 + Cl 32 ? 2 SbCl3
2. 2 magnesio + O2 MgO del ? 2
3. CaCl2 ? Ca + Cl2
4. 2 NaClO3 ? 2 NaCl + 3 O2 5. FE + 2 ? FeCl del ácido clorhídrico2 + H2
6. CuO + H2 Cu del ? + H2O
7. Al 2 + 3 H2TAN4 Al del ?2(TAN4)3 + 3 H2
7.5 mol 1. Sb 2 + Cl 32 ? 2 SbCl3 ¿Cuántos topos del gas de la clorina se requieren reaccionar con 5 topos de antimonio? 5 mol x mol mol de Cl x2 = 5 mol de Sb 2 mol de Sb 3 mol de Cl2 = 7.5 mol de Cl2 Cuántos topos de SbCl3 se producen a partir de 5 topos de antimonio y de Cl del exceso2¿? mol de x SbCl3 = 5 mol de Sb 2 mol de Sb 2 mol de SbCl3 = 5 mol de SbCl3 exceso x mol Cuántos topos de SbCl3 se producen a partir de 7.5 topos de Cl2 ¿y exceso de Sb? mol de x SbCl3 = 7.5 mol de Cl2 3 mol de Cl2 2 mol de SbCl3 = 5 mol de SbCl3 2 5 mol 3 x mol (Gp:) =
2 x = 15 x = 7. 5 mol exceso
2. 2 magnesio + O2 MgO del ? 2 ¿Cuántos topos del óxido de magnesio se producen del burning de 10 mol de magnesio? x mol MgO = 10 mol de magnesio 2 mol de magnesio 2 mol de MgO = 10 mol de MgO x mol 10 mol ¿Cuántos litros de oxígeno son necesarios quemar 10 mol de magnesio? x L O2 = 10 mol de magnesio 2 mol de magnesio 1 mol de O2 = 5 mol de O2 Asumir 1 mol de O2 = 22.4 L 1 mol de O2 22.4 L O2 = 112 L O2 x L x L O2 = 10 mol de magnesio 2 mol de magnesio 1 mol de O2 1 mol de O2 22.4 L O2 = 112 L O2
3. CaCl2 ? Ca + Cl2 Cuántos topos del metal de calcio se producen ¿de la descomposición de 8 mol del cloruro de calcio? x mol Ca = 8 mol de CaCl2 1 mol de CaCl2 1 mol de Ca = 8 mol de Ca x mol 8 mol Cuántos topos del metal de calcio y del gas de la clorina se producen ¿de la descomposición de 8 mol del cloruro de calcio? mol de Cl x2 = 8 mol de CaCl2 1 mol de CaCl2 1 mol de Cl2 = 8 mol de Cl2 y gas de la clorina + clorina del calcio del cloruro de calcio
(Gp:) Pb2+
(Gp:) NO31
(Gp:) Na1+
(Gp:) I1
Iones en la solución acuosa Pb (NO3)2(s) Pb (NO3)2(aq) Pb2+(aq) + NO 231(aq) agregar agua NaI + H2O (l) disociación: + H2O (l) Na1+(aq) + I1(aq) Mezclarlos y conseguir… Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… NaI (aq) (Gp:) NO31
(Gp:) Pb2+
(Gp:) NO31
(Gp:) NO31
en la solución (Gp:) Na1+
(Gp:) I1
Mezclarlas y conseguir… (Gp:) Pb2+(aq) + NO 231(aq) (Gp:) + Na 21+(aq) + 2 I1(aq) (Gp:) PbI2(s) + NO 231(aq) (Gp:) + Na 21+(aq)
(Gp:) Pb2+(aq) + 2 I1(aq)
(Gp:) PbI2(s)
Pb (NO3)2(aq) + NaI 2 (aq) PbI2(s) + NO 231(aq) + Na 21+(aq) Balancear para conseguir la ecuación iónica total… Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… sólido en la solución (Gp:) Pb2+
(Gp:) NO31
(Gp:) Na1+
(Gp:) I1
(Gp:) NO31
(Gp:) Na1+
(Gp:) I1
(Gp:) Pb2+
(Gp:) NO31
(Gp:) Na1+
(Gp:) I1
(Gp:) NO31
(Gp:) Na1+
(Gp:) I1
PbI2 + nano3 (s) (aq)
(Gp:) Vagos2+
(Gp:) OH1
(Gp:) OH1
(Gp:) NO31
(Gp:) NO31
Zn de la mezcla junto (NO3)2(aq) y vagos (OH)2(aq): Zn2+(aq) + NO 231(aq) Vagos2+(aq) + 2 OH1(aq) Vagos (OH)2(aq) Zn (NO3)2(aq) Balancear para conseguir la ecuación iónica total… (Gp:) Zn2+
(Gp:) Zn (NO3)2(aq) + vagos (OH)2(aq) (Gp:) Zn (OH)2(s) + NO 231(aq) (Gp:) + vagos2+(aq)
(Gp:) Zn2+(aq) + NO 231(aq) (Gp:) + vagos2+(aq) + 2OH1(aq) (Gp:) Zn (OH)2(s) + NO 231(aq) (Gp:) + vagos2+(aq)
Mezclarlos y conseguir… (Gp:) Zn2+(aq) + 2 OH1(aq)
(Gp:) Zn (OH)2(s)
Cancelar los iones espectadores para conseguir la ecuación iónica neta… Vagos (NO3)2 y Zn (OH)2 (aq) (ppt)
Significado de coeficientes 2 Na + Cl2 NaCl 2 sodio de 2 g 1 clorina de g cloruro sódico de 2 g + = 2 mol de sodio 1 mol de clorina 2 mol de cloruro sódico (2 mol de Na) x (23 g/mol) (1 mol de Cl2) x (71 g/mol) (2 mol de NaCl) x (58.5 g/mol) 46 g 71 g 117 g 117 g Na de 2 átomos 1 Cl de la molécula2 NaCl de 2 moléculas
Clases de reacciones Reacciones químicas Precipitación reacciones Ácido-Base Reacciones Oxidación-reducción Reacciones Combustión Reacciones
Resumen de clases de reacciones Reacciones químicas Precipitación reacciones Ácido-Base Reacciones Oxidación-reducción Reacciones Combustión Reacciones Descomposición reacciones (Los productos son elementos.) Síntesis reacciones (Los reactivo son elementos.)
Resumen de clases de reacciones Reacciones químicas Precipitación reacciones Ácido-Base Reacciones Oxidación-reducción Reacciones Combustión Reacciones Descomposición reacciones Síntesis reacciones
VINCULACIÓN IÓNICA: Formación de cloruro del magnesio Magnesio Magnesio2+ Cl Cl Cl Cl Pierde 2e- que cada uno gana los iones del cloruro del ion dos del magnesio 1e- uno Magnesio2+ Cl1 [(2+) 2 (1) = 0] MgCl2 cloruro del magnesio
Magnesio2+ VINCULACIÓN IÓNICA: Formación de cloruro del magnesio Magnesio2+ Cl Cl Cl Cl Pierde 2e- que cada uno gana los iones del cloruro del ion dos del magnesio 1e- uno Magnesio2+ Cl1 [(2+) 2 (1) = 0] MgCl2 cloruro del magnesio
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