Reacciones químicas Usted debe poder a Clasificar las reacciones por el tipo. Escribir una ecuación molecular equilibrada, ecuación iónica completa, y una ecuación iónica neta. Reacciones de la oxidación-reducción del balance. Predecir si un precipitado forma con las reglas de la solubilidad. Predecir los productos de las reacciones dadas los nombres químicos del reactivo.
Organizar sus pensamientos Producto químico reacciones Producto químico ecuaciones Producto químico ecuaciones Ecuaciones de equilibrio Productos que predicen de los reactivo Síntesis Descomposición Solo reemplazo Reemplazo doble Combustión
Descripción de una reacción química Indicaciones de una reacción química Evolución del calor, de la luz, y/o del sonido Producción de un gas Formación de un precipitado Cambio del color
Muestras de reacciones químicas Hay cinco muestras principales que indican que ha ocurrido una reacción química: cambiar en color cambiar en olor producción de nuevo gases o vapor entrada o lanzamiento de la energía difícil invertir
lanzamiento entrada
Ecuaciones químicas Representar la clase de reactivo y de productos y sus cantidades relativas en una reacción. (Gp:) 4 Al + 3 O2Al del (G) 22O3(s)
Los números en el frente se llaman coeficientes estequiométricos. Las letras (s), el (G), y (l) son estados físicos de compuestos. reactivo producto óxido de aluminio
Ecuaciones químicas Esta ecuación significa: (Gp:) 4 Al + 3 O2Al del (G) 22O3(s)
4 átomos del Al + 3 O2 moléculas de la producción 2 de las moléculas del Al2O3 4 topos del Al + 3 O2 topos de la producción 2 de los topos del Al2O3 o Al de 4 g + 3 g O2 Al de g de la producción 22O3 4 mol de Al@27g/mol 3 mol de O2@32g/mol 2 mol de Al2O3@102g/mol 108 g + 96 g = 204 g óxido de aluminio papel de lija
Ecuaciones químicas Porque los mismos átomos están presentes en una reacción al principio (reactivo) y en el extremo (productos), la cantidad de materia en un sistema no cambia. La ley de la conservación de la materia Producto químico Fábrica 100% 100% el 80% el 20%
Ecuaciones químicas Debido a el principio de la conservación de la materia,
Una ecuación debe ser equilibrada. Debe tener el mismo número de átomos de la misma clase en ambos lados. Lavoisier, 1788
Características de ecuaciones químicas La ecuación debe representar sabido hechos. La ecuación debe contener el correcto fórmulas para los reactivo y los productos. La ley de la conservación de la masa debe satisfacerse.
Ecuaciones químicas Reactivo – las sustancias que existen antes de a el cambio químico (o la reacción) ocurre. Productos – las nuevas sustancias se forman que durante los cambios químicos. La ECUACIÓN QUÍMICA indica los reactivo y productos de una reacción.
PRODUCTOS del ????? REACTIVO
Ecuaciones de palabra UNA ECUACIÓN de PALABRA describe usar del cambio químico los nombres de los reactivo y de los productos.
Escribir la ecuación de palabra para la reacción del gas de metano con oxígeno-gas para formar el dióxido y el agua de carbono. metano + oxígeno Reactivo Producto CH4 O2 CO2 H2O + + 2 2 dióxido + agua de carbono
Cl Cl Cl H H H (Gp:) Cl (Gp:) Cl (Gp:) Cl (Gp:) Cl (Gp:) H (Gp:) H (Gp:) H (Gp:) H
H2 + Cl2 ácido clorhídrico del ? H2 + Cl2 ácido clorhídrico del ? 2 (Gp:) (Gp:) (Gp:) productos los reactivo (Gp:) H (Gp:) Cl
(Gp:) (Gp:) productos los reactivo (Gp:) H (Gp:) Cl
2 2 2 2 2 2 1 1 (desequilibrado) (balanceado) Ecuaciones desequilibradas y equilibradas
Visualización de una reacción química Na + Cl2 NaCl 2 2
Significado de la fórmula química Producto químico Composición del significado del símbolo H2Molécula de O uno del agua: Dos átomos de H y un átomo de O 2 H2Moléculas de O dos del agua: Cuatro átomos de H y dos átomos de O H2O2 Una molécula del hidrógeno peróxido: Dos átomos de H y dos átomos de O
Ecuaciones químicas de equilibrio Ecuación equilibrada – una en de el cual el número los átomos de cada elemento como reactivo son iguales a número de átomos de ese elemento como producto
Cuál es la relación entre la conservación de la masa y el hecho de que una ecuación equilibrada tenga siempre iguales ¿número de átomos de cada elemento en ambos lados de una ecuación? Determinar si la ecuación siguiente es equilibrada. 2 Na + H2? 2 de O NaOH + H2 2 Na + 2 H2? 2 de O NaOH + H2
Ecuaciones químicas de equilibrio Escribir una ecuación de palabra para la reacción. Escribir las fórmulas correctas para todos los reactivo y productos. Determinar los coeficientes que hacen balance de la ecuación.
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