Enlaces iónicos, covalentes, polares. Propiedades y caracteristicas

Qué es un enlace covalente?

Las estructuras de gas inerte de estos elementos se pueden alcanzar por mecanismos de compartimiento de electrones entre átomos, a esto le llamamos enlace covalente.

Un enlace covalente es algo más difícil de visualizar que un enlace electrocovalente porque requiere el compartimiento de un par de electrones entre dos átomos. La estabilidad de este enlace se puede atribuir a la atracción compleja de dos núcleos cargados positivamente por el par de electrones compartido.

Al mismo, tiempo existen fuerzas de repulsión tanto en la región del par de electrones como entre los dos núcleos cargados positivamente.

Cada electrón, de donde quiera que venga, ejerce una fuerza de atracción, así mismo sobre cada núcleo.

El par de electrones en un enlace covalente es único, hasta el punto de que el principio de exclusión descarta la presencia de electrones adicionales en el mismo orbital. Salbauah Wendell

Enlace covalente

En el enlace covalente dos electrones comparten electrones para lograr completar su nivel de energía más externo.

La diferencia que hay entre electronegatividades entre los átomos que forman el enlace, es menor a 1.7. A diferencia de lo que sucede en el enlace iónico, en el que se transfieren electrones, en este tipo de enlace, se comparten.

Al compartir uno o más electrones, logran un nuevo orbital llamado orbital, al completar la cantidad de electrones, se logra la cantidad requerida y así volverse estable.

Al compartir un solo electrón, logramos hacer un enlace covalente simple, así mismo al compartir 4 electrones, en 2 partes, completamos un enlace covalente doble, y el enlace covalente triple lo logramos cuando compartimos 6 electrones en 3 pares

Características de moléculas con enlaces covalentes.

?•Bajas temperaturas de fusión y ebullición.

?•En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.

?•Son blandos en estado sólido.

?•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.

?•Son solubles en agua.

(Luciano Levin, 2011)

Propiedades de los materiales con enlaces polares

Enlace covalente polar.- Los enlaces son polares debido a que los dos átomos tienen diferentes electronegatividades. La polaridad se debe a la distribución desigual de los electrones debida a que el átomo más electronegativo tiene una mayor atracción hacia el par compartido de electrones. Cuando se tiene un enlace covalente polar en una molécula diatónica, como el HCl, la molécula es polar. Por polar se entiende una distribución desigual de la carga eléctrica. En general, sin embargo, la molécula de HCl es neutra porque la carga negativa parcial del átomo de cloro esta compensada exactamente por la carga positiva parcial del átomo de hidrógeno.

Enlace Covalente no polar.- Es cuando el par de electrones compartidos esta igualmente atraído por los dos átomos. Se forman entre el mismo tipo de átomos.

Una propiedad útil para distinguir el enlace covalente no polar del enlace covalente polar es la electronegatividad, es decir, la capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace químico. Los elementos con electronegatividad alta tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos de la electronegatividad baja. Como es de esperarse, la electronegatividad se relaciona con la afinidad electrónica y la energía de ionización. Así un átomo como el flúor que tiene la mayor afinidad electrónica (tiende a tomar electrones fácilmente) y una energía de ionización alta (no pierde electrones con facilidad), tiene electronegatividad alta. Por el contrario el sodio tiene baja densidad electrónica, baja energía de ionización y baja electronegatividad.

Pág. 377, párrafo 4

(Chang, 2005)

Propiedad de los materiales con enlace covalente

Comparación de las propiedades de los compuestos covalentes y los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus propiedades físicas generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción. Una de ellas es la que mantiene unidos a los átomos de una molécula. Una medida cuantitativa de esta atracción es la entalpia de enlace. La otra fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llama fuerza intermolecular. Como las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o solidos debajo punto de fusión. Por otro lado, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico, por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tiene punto de fusión elevada. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen electricidad porque estos compuestos no son electrolitos. Los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad porque no hay iones presentes.

En los estados líquido y gaseoso, las sustancias iónicas no muestran este empaquetamiento ordenado de los iones que es característico de sus estados solidos (cristalinos). En el estado cristalino, los grupos de iones y los pares de iones son unidades estructurales importantes. Sin embargo, el enlace se debe principalmente a las atracciones electrostáticas entre los iones de carga opuesta. Química de la materia

Enlaces iónicos

Cuando los metales reaccionan con los no metales forman compuestos iónicos muy estables y se requiere energía considerable para romperlos, Normalmente los metales son los que seden los electrones a los no metales. Las estructuras de prácticamente todos los compuestos iónicos binarios se explican mediante un modelo de empacamiento de iones, como si fuesen esferas duras.

Ejemplo:

Cuando un elemento de grupo 1 (con electronegatividad aproximada de .8) reacciona con un elemento del grupo 7 (con valores de electronegatividad cercan a 3) se forman iones que dan como resultado una sustancia iónica.

Bibliografía

Autor: Salbauah Wendell

Año de la publicación:

Título del libro: Química general.

Lugar de la publicación:

Editorial:

Autor:

Contenido, Luciano Levin.

Responsable disciplinar, Silvia Blaustein.

Líder del proyecto, Marcela Villanueva.

Música original, Néstor A. Díaz.

Productor, Leonardo Hancevich/ LA-Q

Año de la publicación: 24 de mayo del 2011

Título del libro (en este caso del video): Enlace covalente

Lugar de la publicación (en este caso el link de la página):

Sin editorial.