Experimento Nº 1:
PREPARACION DE UNA SOLUCION DE NaCl (SAL COMÚN) AL 30 % M/M
1. Se taró la balanza (tarar la balanza es calibrarla con un recipiente vacío), con un beaker:
Beaker: 100 +- 0,1 gr.
2. Se agrego con una espátula sal (Nacl) en el beaker que esta tarado en la balanza hasta llegar a los 30 gr.
3. En otro recipiente (erlenmeyer) de 250 ml se coloca agua hasta los 50 ml.
4. Se coloca la cantidad de soluto (30 gr. de sal NaCl) en ese recipiente y con la varilla se agita hasta que se vuelva una mezcla homogénea.
5. Luego con un gotero se llena el recipiente hasta los 100 ml.
Experimento Nº 2:
PREPARACION DE UNA SOLUCION DE ACIDO CLORHIDRICO AL 25 % v/v
1. Se coloco cierta cantidad de acido clorhídrico HCl un beaker.
2. Se midió con un cilindro graduado 12 ml de acido clorhídrico.
3. se coloco en otro beaker agua hasta los 50 ml.
4. Con cuidado se coloco los 12 ml de ácido clorhídrico HCl en el beaker con agua.
5. Con la varilla se agitó hasta convertirse en una solución.
6. Se agregó agua hasta los 100 ml.
7. Después de de obtener la solución preparada en un beaker, con el papel de PH se midió la acidez de la sustancia. La cual fue muy alta.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Se observo que en el experimento Nº 1 la solución fue sobresaturada, como solución se agrego agua en la solución para que se pusiera saturada y agregando mas la solución fue diluida
Se supo como determinar la concentración de una solución.
Se conoció a como determinar los gr. de un soluto utilizando formula.
Se aprendió a como se debe manejar el acido clorhídrico.
Se plantearon las características del Hcl antes y después de hacer el experimento:
1. Antes de hacer el experimento el Hcl al 33-35 % tenia las siguientes características:
Es transparente
Es denso
Tiene un olor asfixiante
Posee vapor
2. Después de hacer el experimento la Solución tenia los siguientes características:
Se observó antes de completar los 100 ml como un aceite.
POST – LABORATORIO
1. ¿Cuáles son las unidades físicas de las soluciones?
R. son las llamadas soluciones al porcentaje y se puede representar en los siguientes casos:
a) tanto porciento en masa sobre masa (% m/m)
b) tanto porciento de masa sobre volumen (% m/v)
c) tanto porciento en volumen sobre volumen (% v/v)
2. ¿Cuáles son las unidades químicas de las soluciones?
R. Se utiliza como unidades químicas el mol y el peso.
a) El mol: cuando usamos el mol hablamos de molaridad que representamos por la letra M. la molaridad expresa su numero de moles de sustancia disuelta (soluto) por litro de solución:
M = Número de moles de soluto
Lt. De solución
b) Normalidad: es otra forma de expresar la concentración usando unidades químicas. En este caso utilizamos el peso equivalente-gramo. La normalidad se define como el número de pesos equivalente-gramo de sustancia disuelta por litro de solución y se representa por la letra N.
N = No. Pesos Equiv. Gramo de soluto
Lt. De solución
Resuelva los siguientes problemas:
a) Se disuelven 15 g de azúcar en 80 g de agua. Calcular la concentración de la solución.
b) ¿Cuántos g de agua y de sal deberán tomarse para preparar 108 g de solución al 7 %m/m?
BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n#Porcentaje_en_volumen
http://www.amschool.edu.sv/Paes/science/concentracion.htm
http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/soluciones.htm
Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas, autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON
Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000 – caracas, autor: Miguel A. Bolívar D.
CONCLUSIÓN
A través de estos experimentos se pudo comprender y a como determinar la concentración de sustancias por medio de formulas, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.
También se logró aprender a como manejar un liquido Ácido (en este experimento se utilizo el acido clorhídrico).
Logramos crear una mezcla o solución homogénea (aunque en el experimento se logro una solución sobresaturada) por medio de un soluto y un solvente (agua y sal).
A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.
Ejemplos de estos son:
En las industrias procesadoras de líquidos lo utilizan para poder saber cuanto de concentrado hay en ese liquido
En las casas utilizan las soluciones para hacer jugos por ejemplo la limonada.
Autor:
Víctor Grimán
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E. Escuela "San Vicente"
9º grado sección "B"
Química.
Prof.: Johnny Martínez
Caracas, 6 de febrero de 2009
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