Actividades de Repaso – Química (página 2)

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Hg

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Tercera evaluación

Enlace químico

1. Representa las siguientes moléculas utilizando las claves siguientes:

H= (; C= (; O= (; Ni= (

• 2. Enlaza las propiedades de los elementos indicados con sus propiedades:

• 3. Indica y explica el tipo de enlace de las sustancias siguientes. Utiliza los diagramas de Lewis cuando lo estimes oportuno.

• 4. Indica las propiedades de las sustancias IÓNICAS, siguiendo el esquema siguiente:

• a. Formadas por宼/font>

• b. Ejemplos

• c. Se presentan comoå®® (redes, moléculas婼/font>

• d. Estado de agregación a temperatura ambiente.

• e. Temperatura de fusión y temperatura de ebullición

• f. Conducción de la electricidad.

• g. Otras propiedades que conozcas

• 5. Establece la configuración electrónica de los siguientes átomos y la de ión más posible que pueda formar.

• a. Ag

• b. O

• c. Establece la fórmula del compuesto iónico que formarían:

6. Responde brevemente:

• a) ¿Cómo se forma el enlace covalente?

• b) Distingue átomo, ión y molécula.

• c) Diferencias entre una red atómica, una red iónica, una red metálica y una molécula

7. A la vista de la tabla siguiente, completa las siguientes cuestiones:

• a. Identifica el enlace que presenta cada sustancia.

• b. ¿Qué sustancias serían sólidas a 200ºC?

• c. Indica las sustancias gaseosas a -100ºC

• d. Indica cuáles son conductoras de la electricidad y porqué.

• e. ¿Cuáles se disuelven en agua?

• 8. Deduce y explica cómo de forman mediante ENLACE COVALENTE las moléculas NH3 y CO2 (Números atómicos C=6, O=8, N=7, H=1)

9.. Deduce y explica la proporción de átomos (por ejemplo, 1:1, 2:1, 3:2宩 que existiría cuando se unan mediante ENLACE IÓNICO los átomos de Na-S y Ca-Br (números atómicos Na=11, S=16, Ca=20, Br=35)

• 10. Explica en qué consiste en enlace metálico, e indica dos propiedades de los compuestos metálicos y justifica porqué tienen estas propiedades.

Formulación Del cuaderno de trabajo de clase podéis obtener muchos ejercicios tanto propuestos como resueltos.

1. Completa la tabla siguiente:

• 2. Nombra según la nomenclatura indicada:

• 1. FeH2 (sistem)

• 2. SeO3 (trad)

• 3. Hg (OH) (stock)

• 4. CuO (sistem)

• 5. K2O (trad)

• 3. Formula las siguientes moléculas:

• 1. Anhídrido hiposulfuroso

• 2. Heptóxido de bromo

• 3. Hidruro de cobre (II)

• 4. Hidróxido férrico

• 5. Yoduro cálcico

• 4. Completa la tabla con los nombres comunes o tradicionales:

Moles

• 1. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Los pesos atómicos los encontrareis en la tabla periódica.

• 2. ¿Cuántos electrones hay en un mol de electrones? ¿Y en dos moles? ¿Y en diez? ¿Y en n moles?

• 3. ¿Cuántos gramos hay en 3 moles de moléculas de oxígeno?. ¿Cuántas moléculas hay?

• 4. Calcula la masa (kg) de los siguientes átomos:

He 2-4 O 8-17 K 19-39 Br 35-80

• 5. Calcula la masa que tienen las siguientes cantidades de sustancia:

• 2 moles de oxígeno molecular

• 3 moles de átomos de hierro

• 1,8 .1024 átomos de yodo

• 3 .1024 moléculas de agua

• 6 .1024 moléculas de nitrato de plata (AgNO3)

• 6. Completa la siguiente tabla:

• 7. Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

• En un mol de cualquier sustancia, sea elemento o compuesto, hay siempre el mismo nº de átomos.

• En 1 kg de oro y en 1 kg de plata hay el mismo nº de átomos

• Un mol de cloruro de plata tiene 6,023 .1023 g

• Dos moles de nitrógeno gaseoso y dos moles de oxígeno gaseoso tienen el mismo nº de moléculas y el mismo nº de átomos

• En un mol de compuesto hay siempre 6,023 .1023 moléculas

• La masa de un compuesto (g) coincide con la masa molecular del compuesto (umas)

• 8. una alumna de química dispone de tres cantidades iguales (1 kg) de tres compuestos químicos distintos A, B y C. De estos tres compuestos A, B y C sóo sabe que:

• De la sustancia A tiene 15,87 moles

• De la sutancia B sabe que tiene 9,4 .1024 moléculas.

A partir de estos datos, relaciona cada sustancia con el nombre correcto:

• 9. Si tenemos el nº de Avogadro de moléculas de cierta sustancia que tiene un peso molecular de 30 u.m.a.s., podemos afirmar:

• a. Que tenemos un mol de átomos

• b. Que el peso molecular de la molécula es 6,023 . 1023

• c. Que tenemos tantos 30 gramos de esta sustancia

• d. Que si tenemos 15 gr de esta sustancia tendremos medio mol.

Elige las solución/es correctas y justifica tu respuesta.

• 10. Calcula cuántas moléculas y moles de agua hay en un vaso de cristal que contiene 50 cm3 (densidad del agua = 1 kg/litro). (Pesos atómicos H=1, O=16)

• 11. Completa la tabla siguiente:

Autor:

Pablo Turmero