Actividades de Repaso – Química

Primera evaluación

Magnitudes

Cambios de unidades 1. Asocia cada cantidad con su magnitud indicando el símbolo de la misma.

2. Completa los siguientes factores de conversión:

3. Realiza los siguientes cambios de unidades, expresando el resultado en notación científica:

b. c. 0,0000045 m3 a mm2 d. 350 kg/h a g/s e. 720 f. 1500 h. 12000 Hm3 a litros i. 0,0000015 mm2 a m2 j. 15 ml a m3 (ml = mililitros)

Densidad, velocidad, gráficas

1. La densidad de un aceite de oliva es de 800 g/L

• a. Expresa el resultado en unidades del S.I. (kg/m3).

• b. Calcula la cantidad de aceite (kg) que hay en un arroba de aceite (1 arroba de aceite son 11,5 litros)

• c. Calcular el volumen (cm3) de aceite que ocupan 0,75 kg del mismo.

• d. Si estos 0,75 kg, en vez de ser de aceite fuesen de agua, ¿ocuparían más o menos? Justifica tu respuesta.

• e. ¿Es cierto que 1 litro de aceite ocupa menos en la botella que tirado por completo al suelo?

2. Un vehículo circula a 120 km/h.

• f. Expresa su velocidad en m/s

• g. ¿Cuánto tiempo (minutos y segundos) tardará en recorrer 4500 Hm?

• h. ¿Cuántos cm recorrerá en 780 minutos?

3. A la vista de la gráfica siguiente, contesta las siguientes cuestiones y completa la tabla (los cálculos deben aparecer en el examen).

• i. ¿Cuál de las líneas (A, B, C) representa a una sustancia? Explica los motivos.

• j. ¿Flotará esta sustancia en agua? Razona tu respuesta.

• k. Completa para la sustancia en cuestión la siguiente tabla:

4. A la vista de la siguiente gráfica posición-tiempo (cada marca de tiempo es un segundo)

• a. Interpreta el movimiento del móvil.

• b. Calcula la velocidad en cada tramo

• c. Calcula el desplazamiento, el espacio recorrido y la velocidad media.

Un avión supersónico viaja a la velocidad del sonido (Match 1), es decir a 340 m/s. Expresa su velocidad en km/h. ¿Cuánto tardaría (horas) en dar la vuelta al mundo si el perímetro de la Tierra es de 40.000 km?

Disoluciones: concentración, solubilidad

A la vista de la gráfica siguiente en la que se indica la curva de solubilidad de un soluto en agua, calcula:

a. A la temperatura de 80ºC, echamos en 125 ml (o 125 cm3) de agua 275 g de soluto. ¿Qué cantidad quedará sin disolver en el fondo del vaso? b. Filtramos para separar el sólido sin disolverå ¦iquest;Cómo estará la disolución a 80ºC? c. ¿Qué ocurrirá si enfriamos hasta 20ºC? d. Calcula la cantidad de sólido que precipitará a 20ºC.

2. Una disolución está formada por 17 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 750 cm3. Calcula:

• a. Concentración de la disolución en gr/l

• b. Si la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.

• c. Calcula el % en masa de la disolución.

3. La sal común se encuentra en el agua del mar en una proporción de 22,4 kg de cloruro de sodio (NaCl) por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad del agua del mar es de 1100 g/litro, calcula:

a. Cantidad de soluto (g) b. Cantidad de disolución (g) c. Concentración en % en masa del NaCl d. Concentración expresada en g soluto / litro.

4. La solubilidad del nitrato de potasio (KNO3) a 50 ºC es de 80 g de KNO3 por cada 100 g de agua.

a. ¿Cómo será la solubilidad a 75 ºC? Razona tu respuesta.

b. Explica el significado de estos datos….¿tendrá algo que ver con las disoluciones saturadas? c. Si a 50ºC intento disolver 180 g de KNO3 en 200 g de agua, ¿cuánto tendré disuelto y cuánto sin disolver? d. ¿Cómo podrías disolver los 180 g? 5. A la vista de la tabla siguiente:

a. Indica de qué sustancia se trata.

b. A la temperatura de 80ºC, echamos en 240 ml (o 240 cm3) de agua 315 g de soluto. ¿Qué cantidad quedará sin disolver en el fondo del vaso?

c. Filtramos para separar el sólido sin disolverå ¦iquest;Cómo estará la disolución a 80ºC?

d. ¿Qué ocurrirá si enfriamos hasta 20ºC?

e. Calcula la cantidad de sólido que precipitará a 20ºC.

6. Una disolución está formada por 5 gramos de soluto disueltos en agua hasta un volumen final de 670 cm3.

Calcula:

• d. Concentración de la disolución en gr/l

• e. Si la densidad de la disolución es de 1,3 g/cm3, calcula la masa total de la disolución.

• f. Calcula el % en masa de la disolución.

Estados de agregación de la materia

1. Indica tres procedimientos para separar los componentes de una mezcla heterogénea. ¿Y para separar los de una mezcla homogénea? ¿Podremos separar los "componentes" de una sustancia pura"? Razona tu respuesta.

2. La gráfica de la figura corresponde a la curva de calentamiento de una sustancia pura: a) ¿Qué cambios de estado tienen lugar? ¿Qué nombre reciben estos cambios de estado? b) ¿Cuál es el punto de ebullición de esta sustancia? c) ¿Por qué se mantiene constante la temperatura durante cada uno de los cambios de estado? d) ¿Es lo mismo ebullición que evaporación? e) Indica el estado de agregación a -10ºC, 30ºC y 120ºC 3. Responde a la pregunta y justifica tu respuesta mediante la teoría cinética:

a. ¿Por qué los gases tienden a ocupar todo el recipiente que les contiene? b. ¿Porqué los gases encerrados en un recipiente, ejercen presión? c. ¿Por qué una sustancia en estado sólido puede pasar al estado líquido y de este al gaseoso? 4. Describe y justifica:a) Cómo se modifica la presión de un gas si, manteniendo su temperatura constante, su volumen disminuye.b) Cómo se modifica el volumen de un gas si se eleva la temperatura pero permanece constante la presión.c) Cómo se modifica la presión de un gas si se incrementa la temperatura, pero el volumen permanece constante.

• 5. El etanol (alcohol etílico) tiene un punto de fusión de -114ºC y un punto de ebullición de 78ºC.

• a. ¿Será volátil el etanol?….

• b. Indica el estado de agregación del etanol a -151ºC, a 35ºC y a 80ºC.

• 1. Dibuja la gráfica de enfriamiento de una sustancia cuyo punto de fusión es de -5ºC y cuyo punto de ebullición es de 80ºC. La temperatura inicial es de 100ºC y la final de -10ºC.

• 2. Explica cómo varía la presión de cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente de volumen constante cuando lo enfriamos. Utiliza la teoría cinético-molecular para llegar a una conclusión.

• 3. Explica en qué consiste el cero absoluto. ¿Cómo están las moléculas a esta temperatura?

• 4.  Indica y relaciona cuatro propiedades microscópicas y cuatro macroscópicas de los líquidos

• 5. Repite el ejercicio anterior para los sólidos y para los gases.

• 6. Completa las frases siguientes:

• a. Cierta cantidad de gas a temperatura constante, __________ su presión al disminuir el volumen.

• b. Al calentar cierta cantidad de líquido puede sufrir el fenómeno de la ________________, pero si cambia de estado sufre el de _________________.

• c. Cuando un gas se encuentra encerrado a presión constante, al ___________________ la temperatura, el volumen disminuye.

• d. El cambio de estado de líquido a sólido se llama __________________________ y ocurre a una temperatura llamada __________________________________-.

• 7. Explica las condiciones ideales para secar una sábana mojada.

Segunda evaluación

Gases

Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen constante.

Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a volumen constante.

Completa la siguiente tabla sabiendo que se han tomado los datos de un gas encerrado en un recipiente a temperatura constante. ¿A qué ley física responden estos datos?

Estructura atómica

1. Completa la tabla siguiente:

• 2. Completa los siguiente datos para lo átomos o iones siguientes:

• 3. Completa la tabla siguiente:

Escribe un isótopo de cada uno de ellos:

• 4. Completa la siguiente tabla:

• 5. ¿Cuáles son las partículas elementales? Recuerda qué partícula atómica se dice que tiene:

• Carga positiva unidad

• Carga negativa unidad

• Carece de carga

• ¿Cuál de ellas apenas tiene masa?

• 6. Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su número atómico?

• 7. Dibuja un átomo de nitrógeno con 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.

• 8. Al átomo A tiene un nº másico de 239 y de nº atómico 93. El átomo B tiene de nº másico 239 y de nº atómico 94.

• ¿Cuántos protones tiene cada uno?

• ¿Cuántos neutrones tiene cada uno?

• ¿son A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu respuesta.

• 9. El cloro tiene dos isótopos de masa isotópica relativa 35 y 37. además los científicos, gracias al espectrómetro de masas, saben que tres de cada cuatro átomos de cloro son de masa 35 y sólo uno tiene masa 37. Calcula la masa atómica del elemento cloro.

• 10. Si al frotar un cuerpo éste se queda cargado con carga negativa, ¿qué carga adquirirá el cuerpo con el que se frotó?. Justifica tu respuesta.

• 11. La masa del protón es …

• Mayor o menor que la de un electrón

• Mayor 7 menor / igual que la de un neutrón.

• 12. Si la materia es neutra, qué relación ha de haber entre el nº de electrones y el nº de protones de los átomos que la constituyen?.

• 13. Copia y completa la frase:

" Los isótopos de un elemento tienen siempre el mismo nº de ________ y de ______, pero distinto nº de ____________"

• 14. Un átomo cuyo nº atómico es 17, ¿puede tener como isótopo a otro átomo que tenga 18 protones?. Justifica.

• 15. Completa la tabla siguiente

• 16. ¿Qué podemos afirmar sobre el comportamiento químico de los átomos que tiene el mismo número atómico? ¿Cómo serán sus propiedades físicas?

• 17. ¿Es infinitamente divisible la materia?. Para responder a esta pregunta, lee detenidamente el fragmento del Nuevo sistema de filosofía química, publicado en 1808 por J. Dalton

• a. ¿Es infinitamente divisible la materia?

• b. ¿Cómo es el átomo de Dalton, divisible o indivisible?

18. Contesta verdadero o falso:

• a. Un cuerpo se carga positivamente porque ha ganado protones

• b. Un cuerpo se carga negativamente porque ha ganado electrones

• c. Los cuerpos neutro no tiene carga y por lo tanto no tienen ni electrones ni protones, aunque si tienen neutrones.

Sistema periódico

• 1. Indica para cada elemento indicado, su símbolo, grupo al que pertenece, carácter metálico o no-metálico, y sus valencias:

2. A la vista de la tabla periódica:

• a. Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo):

SÓLIDOS:___________ LÍQUIDOS:___________ GASEOSOS:__________

• b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean

Metales_________ No metales___________

• c. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad para formar aniones.

• d. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo 6-A, e indica el nombre del grupo.

• e. Ordena de mayor a menor tamaño atómico: Al, Si y P

• f. Ordena de mayor a menor reactividad química: Be, Mg, y Ca

• g. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla.

3. A la vista de la tabla periódica semi-muda, indica:

• a. De los elementos que aparecen indica aquellos que sean sólidos, aquellos que sean líquidos y aquellos que sean gaseosos.

• b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean metales de aquellos que sean no metales.

• c. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad para formar cationes

• d. Indica entre los que aparecen, aquellos que tengan 2 electrones en su última capa o nivel.

• e. Completa los elementos (símbolo y nombre) del grupo VI-A, e indica el nombre del grupo.

• f. Sitúa 5 metales y 5 no metales que no aparezcan en la tabla.

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