Cuestionario de Química (página 3)

1. NH3 H2SO4

   CH3CH2OH HNO3

2. encuentra el numero de moles, moléculas y litros en condiciones estándar de 100 grs de:
3. realiza un mapa conceptual de la clasificación de la química
4. EJERCICIOS DE pH

• Cual es el pH de una disolución 0.003 M de HCl
• Cual es el pH de una solución de H2SO4, cuya concentración es de 0.3 M, si se supone que todo el ácido se disocia

• Cual es el pH si:

• ( H+ ) = 0.002 M
• ( H+ ) = 0.000000005 M
• ( H+ ) = 0.001 M
• (H+) = 0.0000009 M

• calcular el pOH de una solución de NaOH con una (OH-) = 0.01 M
• calcular pOH en una solución donde (OH-) = 0.00025
• cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8 calcular el pH, pOH, y [OH-]

calcular (OH-) en una solución donde (H+) = 5x 10-14                         

1. resuelve según corresponda

1. cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución 1M de AlCl2 * 6 H2O
2. Como prepararías una solución 1 molar de H2SO4
3. si tenemos una solución de CaI2 y sabemos que hay 58.8 grs. Del compuesto por litro, ¿ cual es la molaridad?
4. cuantos gramos de soluto por litro tiene una solución 2M de NaNO3
5. Para preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico ¿ cuanta agua y cuanto ácido deben combinar?
6. cuantos gramos AgNO3 , se deberán llevar a un litro de solvente para tener una solución 10 molar
7. que concentración molar tiene una solución que se preparo disolviendo 200 grs. De K2Cr2O7 y se aforo aun litro.
   • 0.432 g de NaOH en 0.75 litros de solución
   • 18 g de AgNO3 por litro de disolución
   • 12 g. De AlCl3 * 6 H2O por litro de disolución
   • 432 x 10-3g. De 98 ml de solución
   • 51482 g. De KCN en 1.875 litros de disolución
8. calcular la molaridad:
9. ¿ cuantos moles de HCl hay en 1.5 lt de una disolución 2 M ?¿ Cuantos gramos de ácido clorhidrico?
10. como se prepararian 300 cm3 de una disolución 2.2. M de AlCl3
11. cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de solución 1M de Pb(NO3)2
12. cual es la concentración molar de una solución que contiene 16 g de CH3 OH en 200 ml de solución
13. cuanto (NH4)2SO4 se necesita para preparar 400 ml de una solución 0.25 M

1. coloca el numero que corresponda a la formula general

1. ACIDO SULFURICO			FOSFITO DE SODIO
   CLORURO DE SODIO			SULFATO DE CALCIO
   CLORURO DE CALCIO			HIPOCLORITO DE SODIO
   BROMURO DE MAGNESIO			PERCLORATO DE POTASIO
   HIDROXIDO DE POTASIO			CARBONATO DE AMONIO
   HIDROXIDO DE SODIO			ISOCIANATO DE SODIO
   HIDROXIDO DE CALCIO			CIANURO DE FOSFONIO
   HIDROXIDO DE NIQUEL II			SULFATO MONO ACIDO DE SODIO
   HODROXIDO DE NIQUEL IV			FOSFATO DI ACIDO DE POTASIO
   HIDRURO DE CLORO			CLORURO MONO BASICO DE MAGNESIO
   HIDRURO DE BROMO			CLORURO DI BASICO DE COBRE
   CLORURO DE AMONIO			PERMANGANATO DE POTASIO DECA HIDRATADO
   CIANURO DE POTASIO			DICROMATO DE POTASIO

2. coloca al frente del nombre la formula o el nombre del compuesto que corresponda.
3. resuelve los ejercicios aplicando al aley general de los gases

1. que volumen ocuparan 5 moles de bióxido de carbono a una temperatura de 27° C y 800 mm de Hg.
2. a que presión estarán sometidos 5º gramos de bióxido de carbono que ocupan un volumen de 10 ml a una temperatura de 30° C.
3. encontrar la densidad de un gas que tiene una masa molecular de 350 gr/mol y se encuentra a 2.5 atm y 35° C
4. determínese el volumen ocupado por 4 grs de oxigeno en condiciones normales
5. un tanque de 590 litros de volumen contiene oxigeno a 20° C y 5 atm de presión. Calcúlese la masa del gas almacenado en el deposito.
6. a 18° C y 765 mm de Hg, 1.29 litros de un gas ideal " pesan " 2.71 grs. Encuéntrese la masa molecular del gas.
7. determínese el volumen de 8 grs. De Helio a 15° C y 480 mm de Hg.
8. encuéntrese la densidad del metano CH4 a 20° C y 5 atm.
9. determínese el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm3 pesan 1.55 g a TPE
10. a 18° C y 765 torr, 1.29 litros de un gas pesan 2.71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas.
11. si la densidad del monóxido de carbono es 3.17 gr/lt a -27° C y 2.35 atm, cual es su peso molecular aproximado.
12. si 200 ml de un gas pesan 0.268 g a TPE cual es su peso molecular
13. calcúlese el volumen de 11 grs. De N2O a TPE
14. que volumen ocuparan 1.216 grs de SO2 gaseoso a 18° C y 755 torr
15. calcúlese el peso de un litro de amoniaco gaseoso NH3 a TPE
16. calcúlese la densidad del H2 S gaseoso a 27° Cy 2 atm
17. encuéntrese el peso molecular de un gas cuya densidad a 40° C y 758 torr es 1.286 kg/m3
18. 5.75 grs. De un gas ocupan un volumen de 3.4 lt a una temperatura de 50° C y una presión de 0.94 atm. Cual es su peso molecular
19. se ha encontrado que 820 cc de un gas desconocido, a 35° C y a 800 mm de Hg pesan 2.46 g. Cual es su peso molecular
20. que volumen ocuparan 1.5 grs. De NO gaseoso a 75° C y a 300 mm de Hg de presión

1. completa o realiza los calculos según corresponda

• Escribe los estados de agregación de la materia
• Que cantidad de soluto se debe de pesar y disolver, para preparar 100 ml de NaCl 0.4
• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma:
• Es la ley de conservación de la :__________________
• Escribe la formula de la densidad
• Las unidades fundamentales en el sistema internacional son:

1. resuelve aplicando la ley de los gases ideales

1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?.

2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?.

3) En un laboratorio se obtienen 30 cm3 de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.

4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?.

5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm3, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?.

6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm3, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?.

7) ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm3 si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg?.

8) ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atm?.

9) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m3 de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atm, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atm?

10) Se almacena 1 m3 de oxígeno en un cilindro de hierro a 6,5 atm. ¿Cuál será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1 atm?.

11) Un volumen de 150 dm3 está a presión normal, ¿qué presión soportará si su volumen se reduce a 12 cm3?.

12) El aire en la rama cerrada de un manómetro de aire comprimido es de 35 cm cuando la presión es de 755 mm de Hg, ¿cuál será la presión cuando es nivel sea de 6 cm?.

13) en el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 K litros a – 27° C y presión normal. Cual seria el volumen del globo si se elevara a una altura donde la temperatura es de -12° C y la presión de 300 mm de Hg

1. el volumen medido de un gas fue de 15 litros a 37° C y una presión de 2 atm. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales
2. un gas tiene un volumen de 300 ml a 20° C y 4 atm. Cual será su volumen si la temperatura se incrementa en 10° C y la presión se reduce a la mitad
3. manteniendo constante la temperatura se comprimió una nuestra de 200 ml de un gas hasta 55 ml. La presión que se ejerció fue de 2 atm. Cual era la presión inicial del gas
4. a presión normal el volumen ocupado por un gas es de 15 litros a una temperatura de 25° C. Si la temperatura se reduce hasta -15° C. Cual será el volumen del gas
5. un tanque se encuentra a 2 atm de presión y tiene una temperatura de 20° C. Calcular que temperatura adquiere cuando se le aplica una presión de 5 atm
6. el volumen medido de un gas es de 1000 ml a temperatura de 60° C y una presión de 720 torr. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales
7. un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura constante y soportando una presión de 2 atm. Que volumen ocupara ese mismo gas a una presión de 10 atm.
8. una muestra de gas a una presión de 900 mm de Hg, y a una temperatura de 20° C mantiene un volumen constante. Que presión tendrá ese gas a una temperatura de 50° C
9. un gas ocupa un volumen de 8 litros a una temperatura de 27° C y una presión constante que volumen ocupara a 80° C
10. un gas tiene un volumen de 50 ml a una temperatura de 20° C y una presión de dos atmósferas. Que presión en mm de Hg tendrá ese gas a una temperatura de 77° C y un volumen de 200 ml
11. a que presión debe estar sometido un gas, que se encuentra a temperatura constante, para que pase de un volumen de 10 litros a otro de 8 litros, si inicialmente se encontraba a una presión de 1 atm.
12. que volumen inicial ocupo un gas sometido a una presión constante y una temperatura de 30° C, si 40° C ocupo un volumen de 10 litros
13. en condiciones iniciales, un gas ocupo un volumen de 8 litros a una temperatura de 25° C y una presión de 1 atm. Que volumen ocupara a una presión de 8 atm. Y una temperatura de 30° C.
14. una masa de nitrógeno ocupa 200 ml a 100° C encontrar su volumen en condiciones isobaricas
15. se tienen 2 litros de oxigeno en condiciones normales. Si el volumen disminuye 200 ml y la presión se duplica. Cual será su temperatura en ° C
16. 50 ml de un gas se encuentran a 20° C y presión normal. Cual será su volumen a 30° C y 700 torr.
17. en condiciones isotérmicas se tienen 500 ml de un gas a una atm de presión, si el volumen aumenta a 1.5 lts. Cual será la presión de ese gas.
18. un volumen de 20 litros de un gas se encuentra a una temperatura de 20° C y 730 mm de Hg de presión. Cual será su volumen en condiciones normales

1. OXIDO DE SODIO			HIDROXIDO DE ALUMINIO
   OXIDO DE GADOLINIO			HIDROXIDO DE SODIO
   HIDRURO DE MAGNESIO			HIDRURO DE PLATINO II
   HIDRURO CUPRICO			HIDRURO DE ERBIO
   HIDRURO ANTIMONIOSO			HIDRURO DE BARIO
   HIDRURO DE BERILIO			HIDRURO DE BORO
   HIDRURO DE SODIO			HIDRURO DE CARBONO
   HIDRURO DE PLATINO IV			HIDRURO DE SILICIO
   OXIDO DE ITRIO			HIDROXIDO DE FIERRO (III)
   OXIDO DE PLATA			HIDROXIDO ANTIMONICO
   OXIDO DE TORIO			HIDROXIDO DE ESTAÑO (IV)
   OXIDO DE TALIO (III)			HIDROXIDO AURICO
   OXIDO PLUMBICO			HIDROXIDO DE ZINC
   OXIDO DE ZIRCONIO			HIDROXIDO DE ESCANDIO
   OXIDO DE SAMARIO (III)			CLORURO FERRICO
   HIDRURO DE NITRÓGENO			HIDRURO DE CLORO
   HIDRURO DE FÓSFORO			HIDRURO DE FLUOR
   HIDRURO DE ARSENICO			HIDRURO DE TELURIO
   HIDRURO DE AZUFRE			HIDRURO DE BROMO
   OXIDO CUPRICO			SULFURO DE ALUMINIO
   OXIDO ESTAÑOSO			BROMURO DE COBRE (I)
   OXIDO DE DISPROSIO			YODURO DE DISPROSIO
   OXIDO DE NIQUEL (II)			SELENURO DE TORIO
   OXIDO ANTIMONICO			FLUORURO DE CALCIO
   HIDRURO DE YODO			HIDRURO DE SELENIO
   OXIDO DE TANTALIO			SULFURO DE SODIO
   HIDROXIDO DE CALCIO			CLORURO DE POTASIO
   YODURO DE ANTIMONIO (III)			OXIDO DE PLATINO (IV)
   SELENURO ESTAÑICO			OXIDO FERRICO

   COMPLETA LA TABLA

   	H1+	Na1+	Ca2+	Al3+	Cu1+	Cu2+	Fe2+	Fe3+
   Cl1-
   OH1-
   CN1-
   SO4 2-
   CO3 2-
   PO4 3-
   SO3 2-
   NO3 1-
   NO2 1-
   F1-
   IO4 1-
   O2-

2. coloca al frente del nombre la formula del compuesto que corresponda.

   HIDRURO ANTIMONICO			ACIDO MANGANICO
   HIDRURO ESTAÑOSO			ACIDO SELENOSO
   HIDRURO DE MERCURIO I			ACIDO CLORICO
   HIDRURO FERROSO			OXIDO MERCURICO
   HIDRURO PLUMBICO			OXIDO ANTIMONIOSO
   	In2S3		OXIDO DE MAGNESIO II
   	AgBr		OXIDO DE PLOMO
   	CaCl2		OXIDO DE PALADIO IV
   	NaCl		OXIDO PLATINOSO
   	FeS		OXIDO DE OSMIO VIII
   	MgSe		OXIDO DE BARIO
   ANHÍDRIDO PERBROMICO				Mo2O3
   ANHÍDRIDO HIPONITROSO				ZrO2
   ANHÍDRIDO FOSFOROSO				LiO2
   ANHÍDRIDO TELÚRICO				Rh2O3
   ANHÍDRIDO BORICO				WO2
   HIDRURO DE ANTIMONIO III				NaOH
   ACIDO PERCLORICO				CUOH
   HIDROXIDO FERRICO			HIDRURO DE CLORO
   HIDROXIDO CUPRICO			HIDRURO DE TELURIO
   HIDROXIDO AURICO			HIDRURO DE BROMO
   HIDROXIDO DE PLATA			HIDRURO DE AZUFRE
   HIDROXIDO DE RENIO IV			HIDRURO DE SILICIO
   HIDROXIDO DE ALUMINIO			HIDRURO DE CARBONO
   HIDROXIDO DE BARIO			HIDRURO DE NITRÓGENO III
   HIDROXIDO DE GALIO			HIDRURO DE FOSFORO

3. coloca al frente del nombre la formula o el nombre del compuesto que corresponda.

   NaCl(s) + H2O(l) NaOH(S) + HCl(g)

   H2O(L) H2O(G)

   KOH(S) + HCl(G) KCl(S) + H2O(L)

4. encuentre la entalpia de reacción de las siguientes reacciones químicas

   HNO3 + H2S NO + S + H2O

   Na2 SO3 Na2 SO4 + Na2 S

   PbS + H2O2 PbSO4 + H2O

5. balancee las siguientes reacciones

   energía cinética; energía eolica

   energía química; formula de energía potencial:

6. escribe las siguientes definiciones y resuelve el ejercicio.
7. cual es la formula semidesarrollada del éter
8. es una forma alotrópica del carbono cristalino
9. que estructura geométrica presentan los átomos de carbono en el diamante
10. las parafinas son representadas 4en el grupo de los
11. la formula condensada del glicerol es
12. escribe tres compuestos que tengan geometría molecular piramidal
13. derivado del petroleo que se utiliza como disolvente de pinturas y lacas
14. es un compuesto representativo del grupo de las cetonas y se utiliza como disolvente de pinturas
15. es un polimero sintetico que se utiliza para la fabricación de bolsas de hule
16. se utiliza como antiséptico y es un alcohol aromatico
17. es derivado de los aldehidos y se utiliza para preservar los especimenes biológicos
18. derivado del acido carboxilico y se utiliza como aderezo en ensaladas
19. se utiliza como anestesico en medicina
20. es la amina aromatica mas importante
21. es un producto que se forma al reemplazar el hidrógeno de un radical carboxilico con un radical alquilo
22. ejercicios de nomenclatura química

• Escribe en tu cuaderno el nombre y la formula de los siguientes hidruros

1. escribe dentro del paréntesis la letra cuyo enunciado de respuesta a las siguientes cuestiones.

1. Escribe la formula de los siguientes compuestos

COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA

Carlos Alberto Lozano Escobedo