Cuestionario de Química (página 2)

1. Clasifica el material de laboratorio de acuerdo a:

1. para preparar 100 ml de una disolución acuosa de jabón al 10% en volumen, ¿ que cantidad de agua necesitas ?
2. selecciona la opción que contenga una mezcla heterogénea

   1) Calcular la densidad en g/cm3 de:

   a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kg.

   b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.

   c) cemento, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g.

   d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.

   e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.

   2) Calcular la masa de:

   a) 6,96 cm3 de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm3.

   b) 86 cm3 de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm3.

   c) 253 mm3 de oro si la densidad es de 19,3 g/cm3.

   d) 1 m3 de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l.

   e) 3,02 cm3 de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm3.

   f) 610 cm3 de perclorato de bario si la densidad es de 2,74 g/cm3.

   g) 3,28 cm3 de antimonio si la densidad es de 6,7 g/cm3.

   3) Calcular el volumen de:

   a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm3.

   b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm3.

   c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm3.

   d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm3.

   e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm3.

   f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74 g/cm3.

3. calcular la densidad de
4. al unir un oxigeno con un no metal se obtiene
5. que datos localizas en una tabla periódica
6. durante una combustión, que elemento se requiere para que la flama de una vela se mantenga encendida
7. a la cantidad de litros que le caben a una alberca y que se expresa en m3, se le conoce como:
8. los coloides son sustancias internedias entre soluciones y suspensiones, ejemplos de ellos son
9. que método de separación utilizarías para separar sal de agua
10. resuelve

1. cual será el volumen y el peso del agua de una pileta de 1.5 m de largo, 2 metros de ancho y 0.8 m de alto

   0.00025	0.000000142	782000000000000
   9020000000000000	0.0000002223	9870000000000000

2. expresa en notación científica exponencial las siguientes cantidades

   16 miligramos a kilogramos	16.66667 m/s a km/h
   120 miligramos a kilogramos	0.334 m3 a litros
   40 km/h en m/s	12 pulgadas a cm

3. conviértase de las unidades a las pedidas
4. actualmente el precio de venta del radio es de $ 312500 por gramo ¿ cuanto costaran dos libras de radio? ( 1 lb = 454 grs )
5. efectúense las siguientes conversiones

1. calcula el pH

EJERCICIOS DE pH

• Cual es el pH de una disolución 0.003 M de HCl
• Cual es el pH de una solución de H2SO4, cuya concentración es de 0.3 M, si se supone que todo el ácido se disocia

• Cual es el pH si:

• ( H+ ) = 0.002 M
• ( H+ ) = 0.000000005 M
• ( H+ ) = 0.001 M
• (H+) = 0.0000009 M

• calcular el pOH de una solución de NaOH con una (OH-) = 0.01 M
• calcular pOH en una solución donde (OH-) = 0.00025
• cuando la ( H+ ) = 6 x 10-8 calcular el pH, pOH, y [OH-]
• calcular (OH-) en una solución donde (H+) = 5x 10-14                         

1. que nombre recibe el enlace en el que el átomo completa su nivel externo, compartiendo electrones con otros átomos

   Na3PO4	Ca(OH)*5 H2O	Cu(NO3)2	HCO3
   acido sulfúrico	cloruro de sodio	cloruro de calcio	bromuro de magnesio
   Al2(SO4)3	K2Cr2O7	KMnO4	NH4
   AuCl3	Cu(NO3)2	SnF2	NO2
   P2O5	MnSO4	I2	Ag

2. calcula el peso molecular de los siguientes compuestos

   As2S5	PbS	P4	Ca3(PO4)2
   C	In2S3	AgBr	CaCl2
   NaCl	FeS	MgSe	Mo2O3
   CuOH	NaOH	Rh2O3	ZrO2
   N	Na	WO2	LiO2

3. calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos

   Resolver:

   1) Un proyectil que pesa 80 kg es lanzado verticalmente hacia arriba con una velocidad de 95 m/s. Se desea saber:

   a) ¿Qué energía cinética tendrá ?.

   b) ¿Qué energía potencial tendrá al alcanzar 25 mts de altura ?.

   2) ¿Qué energía potencial alcanzará un cuerpo que pesa 38 N a los 30 m de caída libre ?.

   3) ¿Qué energía cinética alcanzará un cuerpo de masa 350 kg si posee una velocidad de 40 m/s?.

   4) ¿Con qué energía tocará tierra un cuerpo que pesa 2500 g si cae libremente desde 12 m de altura?.

   5) ¿Qué energía potencial posee un cuerpo de masa 5 kg colocado a 2 m del suelo?.

   6) Sabiendo que cada piso de un edificio tiene 2,3 m y la planta baja 3 m, calcular la energía potencial de una maceta que, colocada en el balcón de un quinto piso, posee una masa de 8,5 kg.

   7) Un cuerpo de 1250 kg cae desde 50 m, ¿con qué energía potencial llega a tierra?.

   8) Un proyectil de 5 kg de masa es lanzado verticalmente hacia arriba con velocidad inicial de 60 m/s, ¿qué energía cinética posee? y ¿qué energía potencial al alcanzar la altura de 45 mts?.

   9) ) Un cuerpo de 150 g de masa se lanza hacia arriba con velocidad inicial de 400 m/s, calcular: La energía cinética inicial.

   10) Un carrito de 10 kg de masa se mueve con una velocidad de 3 m/s, calcular: La energía cinética .

   11) Una persona sube una montaña hasta 2000 m de altura, ¿cuál será su energía potencial si pesa 750 N?

   12) Un cuerpo de 50 N de peso se halla en el punto más alto de un plano inclinado de 20 m de largo y 8 m de alto. Determinar: La energía potencial en esa posición.

4. Lee atentamente antes de resolver, esto te permitirá aplicar la formula correcta
5. resuelve por el método estequiometrico que consideres

relación masa – masa

1. NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

2. cuantos gramos de nitrato de sodio es necesario poner a reaccionar con suficiente cantidad de ácido sulfúrico para obtener 100 g. De ácido nítrico

   CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

3. Al poner a reaccionar 200 g. De carbonato calcio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, cuantos gramos de dióxido de carbono se obtienen

   Na2O2 + H2O NaOH + O2

4. Que cantidad de peroxido de sodio es necesario poner a reaccionar con agua para obtener 300 g. De oxigeno.

   KClO3 KCl + O2

5. el oxigeno se prepara calentando el clorato de potasio, ¿ cual es el peso de oxigeno obtenido a partir de 6g. De clorato de potasio ?

   Ba(OH)2 + HCl BaCl2 + H2O

6. Cuantos gramos de HCl reaccionan con 28.2 gramos de hidróxido de bario de acuerdo con la siguiente reacción

   Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

   Relaciones masa – volumen o viceversa

7. si se hacen reaccionar 20 g. De cobre con ácido nítrico concentrado ¿ que cantidad de nitrato cuprico se obtiene ?

   NH4NO2 N2 + H2O

8. Al poner a calentar 100 g. De nitrito de amonio en condiciones NPT ¿ que volumen de nitrógeno se obtiene ?

   KClO3 KCl + O2

9. Que cantidad de clorato de potasio en condiciones NPT es necesario poner a calentar para obtener 10 lts de oxigeno

   CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2

10. cuantos litros de hidrógeno en condiciones NPT se obtienen al poner a reaccionar 20 grs. De hidruro de calcio con agua.

    NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3

11. Cuantos litros de amoniaco se obtienen al poner a reaccionar 100 g de cloruro de amonio con hidróxido de calcio

    NH4NO3 H2O + N2O

12. Cuantos gramos de nitrato de amonio en condiciones NTP es necesario poner a calentar para obtener 500 lts. De monóxido de dinitrogeno

    CaCO3 CaO + CO2

13. Cuantos litros de dióxido de carbono se obtienen al calentar 15 g de carbonato de calcio en condiciones NTP

    H2SO4 + NaHSO3 NaHSO4 + H2O + SO2

14. cuantos litros de dióxido de azufre se obtienen al poner a reaccionar 50 g. De sulfito ácido de sodio con ácido sulfúrico concentrado

    H2O2 H2O + O2

    Relaciones volumen – volumen

15. cual es el volumen de oxigeno en litros, formado por la descomposición de 20 grs. De agua oxigenada en condiciones NTP
16. se puede obtener dióxido de carbono por la acción del ácido clorhídrico sobre el carbonato calcico. El producto principal que se obtienen es la caliza.

HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2

• Que volumen de dióxido de carbono a ° C de temperatura y 1atmosfera de presión puede producirse a partir a partir de 75 g. De carbonato calcico.
• Que volumen de ácido clorhídrico gaseoso a ° C de temperatura y 1atmosfera de presión se necesita para preparar la solución de ácido.

1. cuantos litros de amoniaco se pueden obtener partiendo de 750 litros de nitrógeno y midiendo todos los gases en condiciones normales.

N2 + H2 NH3

1. Fe = 46.56 % S = 53.44 %	H = 20% C = 80%	Al = 75.07 % C= 24.93 %	Fe = 63.53 % S= 36.47 %	H = 5.88 % O = 94.12 %
   Ca = 18.28 % Cl = 32.36% H2O = 49.36 %	Na = 32.38 % S = 22.57 % 0 = 45.05 %	Hg = 73.9 % Cl = 26.1 %	N = 87.5 % H = 12.5 %	C = 40 % H = 6.7 % O = 53.3 %
   C = 10.4 % S = 27.8 % Cl = 61.7 %	C = 60% H = 4.5% O = 35.5 %	C = 74.1 % H = 8.6 % N = 17.3 %	C= 38.7 % H = 9.7 % O = 51.6 %	C = 12 % Cl = 18 % H = 0.51 % F = 28.9 % Br = 40.4 %

2. en base a la composición porcentual encuentra el compuesto

   Na3PO4	Ca(OH)2	Cu(NO3)2	HCO3 -1
   Al2(SO4)3	K2Cr2O7	KMnO4	NH4
   AuCl3	Cu(NO3)2	SnF2	NO2
   P2O5	MnSO4	I2	Ag
   As2S5	PbS	P4	Ca3(PO4)2
   C	In2S3	AgBr	CaCl2
   NaCl	FeS	MgSe	Mo2O3
   CuOH	NaOH	Rh2O3	ZrO2
   N	Na	WO2	LiO2

3. calcula el numero de oxidación de los siguientes compuestos

   IONICO
   AlCl3	Na2S	LiF	CaO
   MgS	CaF2	LiBr	Ag2O

   COVALENTE
   CO2	Cl2	I2	HCl
   H2S	C2H4	NH3	CCl4
   OF2	CS2	HI	CH3 – OH
   CH3 – CH3	CH3 – CH2 – CH3	CH2 =CH – CH2 – CH3	CH ≡ C – CH3
   CH3 – Cl	03	CO3	CH3 – CH = CH2
   CH3 –O – H	F2	Br2	H2O2

4. realiza los siguientes enlaces