Resumen
La nueva regla del octeto demuestra que para que las hibridaciones sean útiles en todos los casos químicos, no se debe hibridar de espaldas al tercer número cuántico, hay que hibridar es a los 4 números cuánticos por ejemplo, un orbital atómico para poder configurar enlace sigma (s), necesita que el valor del tercer número cuántico sea igual o mayor que el doble del valor que tiene el primer número cuántico: 
Se demuestra aquí también que si ocurre una hibridación sp4, es porque se necesitan 4 enlaces sigmas independientes de tener 0 a 4 enlaces pi (p). Si son hibridaciones sp3 es porque necesitan 3 enlaces sigma (s) independiente de tener 0 a 5 enlaces p. Ahora, si son hibridaciones sp2 es porque necesitan 2 enlaces sigmas (s) independientes de tener 0 a 6 enlaces pi (p) configurados. La no inclusión híbrida del tercer número cuántico ha mantenido oculta a las hibridaciones sp1 que configuran los halógenos y anfígenos con solo a un enlace sigma (s) y a las hibridaciones sp0 que configuran los gases nobles con ningún enlace sigma y que pueden teóricamente configurar hasta 8 enlaces p. Esto se basa sobre todo en el hecho de que el primer número cuántico representa a la cantidad de paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico (PLCCE) mientras que el tercer número cuántico, representa es a la cantidad de paquetes de líneas cerradas de flujo pero de campo magnético (PLCCM). Además se demuestra que cada uno de los lóbulos que alcanzan a solaparse en la formación de los enlaces pi (p), son los mismos paquetes sueltos y originales de (PLCCE) tipo s, p, d o f que hibridan a un orbital atómico, que no han sido lo debidamente amarrados unos a los otros paquetes de (PLCCE) por el deficiente tercer número cuántico existente en el mismo orbital molecular, esto se presenta debido a la ausencia en el orbital de los respectivos paquetes enlazantes de líneas cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo p o d. Los paquetes de (PLCCM) tipo s, p, d o f son de dirección perpendicular y están eslabonados a los respectivos paquetes (PLCCE), en el electrón son de doble longitud que la que tienen sus respectivos paquetes de (PLCCE). Este trabajo demuestra que los enlaces múltiples de los elementos del período 3 en adelante, son los enlaces pi hipervalentes es decir: Los enlaces hipervalentes en cualquier hibridación son enlaces pi (p).
Palabras claves: Configuración electrónica, Regla de Hund, Tabla Periódica, Huecos.
Chemical sp hybridisation, hybridization spd and hybridisation spdf
Abstract
New octet rule shows that to find the balance between the atomic number and the amount of links Sigma (s) and pi (p), the Atomic orbital must be entirely hybrid for example, a sigma bond needs to have the value of the third quantum number twice the value that has the first quantum number: m 
2n. It is shown here that if an sp4 hybridization, it is because it has 4 links sigmas independent have 0 to 4 links pi (p). If sp3 hybridization is because they have 3 links sigma (s) independent of 0 to 5 the number of p bonds. If they are hybrids sp2 it is because they have to 2 s links independent of having 0-6 on the number of links pi (p) to configure. There are a few hybrids that have been kept hidden and the sp1 hybridizations that form sigma (s) only to a link and the hybridizations sp0 in noble gases that without configuring any link can theoretically configure sigma up to 8 links p. This is based primarily on the fact that the first quantum number represents the number of packets of closed lines of flux of electric field (PLCCE) while the third quantum number, represents is the number of packages of closed lines of flux of magnetic field (PLCCM). Also shows that each of the lobes that reach to overlap pi (p), in the formation of the links are the same loose packages and original (PLCCE) type s, p, d or f that hybridize to an atomic orbital, which have not been as properly tied one to the other (PLCCE) packages by the third poor existing in the same molecular orbital quantum number, this arises due to the absence in the orbital of the respective binding packages of closed lines of flux of magnetic field (PLCCM) type p or d. Packages (PLCCM) type s, p, d or f are perpendicular, and are linked to the respective packages (PLCCE), in the electron are of double length that have their respective packages (PLCCE). This work shows that multiple links from the elements of period 3 onwards, are the pi hipervalentes links i.e.: hipervalentes in any hybridization links are links pi (p).
Keywords: Electronic Configuration, Rule Hund, Periodic Table, Holes.
Introducción
Precisamos que la introducción de todos estos artículos son iguales, debido que el objetivo es sostener la nueva regla del octeto. Es la misma introducción de los dos últimos artículos referidos a la configuración electrónica y la posición del hidrógeno en la nueva tabla periódica. En este trabajo es básico el trabajo Anomalías de configuración electrónica.
Este artículo se basa sobre todo en la última publicación denominada Orbital molecular enlazante vacío.
El contenido de este artículo es en base a lo consignado en el trabajo "El electrón es una cuasipartícula compuesta" y la Hibridación del carbono.
Todos estos trabajos están basados en el anterior trabajo del tercer número cuántico magnético.
Desarrollo del Tema
Aquella combinación de los orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos, el químico "Linus Pauling" la vislumbró desde hace rato pero prácticamente se mantiene intacta aplicando la hibridación a los orbitales de una manera tal, como si el orbital realmente no tuviera ningún tercer número cuántico.
En los elementos atómicos y sus moléculas, se necesita un equilibrio híbrido entre los 4 números cuánticos, el ligando, la cantidad de enlaces sigmas y la cantidad de ambos o alguno de los dos tipos de enlaces pi (p) que surgen.
Hasta ahora se ha venido analizando y aplicando el fenómeno de la hibridación de una manera despectiva y totalmente a espaldas del tercer número cuántico.
Vemos que los elementos del segundo período de la tabla periódica donde está el litio, el berilio, el boro, el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y flúor, todos los del período cumplen la misma relación de
El mismo tercer número cuántico le sobra hasta el boro, pero ya en el carbono no hay sino los suficientes e incluso ya el nitrógeno, para poder conseguir la hibridación sp4 quien le permite poder configurar a 4 enlaces sigmas (s), debe entregar un electrón para poder configurar uno de los 4 enlaces sigmas y ionizarse en el ion amonio.
El oxígeno no puede configurar la hibridación sp4 porque tendría que doblar al nitrógeno, sin embargo en la molécula de agua dependiendo de la temperatura, efectúa dos de los llamados puentes de hidrógeno que le configuran algo parecido a la hibridación sp4 o, se ioniza en un solo enlace sigma como OH-1. Por lo general el oxígeno efectúa una hibridación sp1 con un enlace doble conformado por un enlace sigma (s) y un enlace pi (p) no hipervalente.
Por último el flúor efectúa la hibridación sp1 con un solo enlace sigma y ya ionizado la hibridación sp0 de los gases nobles sin enlaces sigmas.
HIBRIDACIÓN sp
Los orbitales atómicos tipo s, combinados con los orbitales atómicos tipo p configuran a las hibridaciones ya reconocidas desde hace mucho rato para el carbono por el químico "Linus Pauling" que nosotros vamos a identificar como hibridación sp para poderla diferenciar bien de otras dos hibridaciones muy distintas, una de ellas es la combinación spd que hacen los orbitales sp del ultimo nivel de energía con los orbitales d del penúltimo nivel de energía de un metal de transición y la otra combinación, es la hibridación spdf que es la que hacen los orbitales sp del ultimo nivel de energía con los orbitales d del penúltimo nivel y el orbital f del antepenúltimo nivel de energía de un lantánido o actínido.
Las hibridaciones sp de acuerdo a la cantidad de enlaces sigmas (s) y pi que configuran pueden ser sp0 sino configuran ningún enlace sigma como en los gases nobles, sp1 si solo configuran a un enlace sigma (s), pueden ser sp2 si solo configuran a 2 enlaces sigmas, pueden ser sp3 si configuran a 3 enlaces sigmas o pueden ser sp4 si logran configurar a 4 enlaces sigmas.
HIBRIDACIÓN spd
Sucede que solo con esas hibridaciones sp no pueden sustentarse los metales de transición para poder efectuar sus enlaces químicos, casualmente porque ellos en su configuración electrónica no tienen paquetes (PLCCE) tipo p en el último nivel de energía sino solo paquetes (PLCCM) tipo p y entonces, esos metales de transición tienen que efectuar combinaciones buscando los paquetes (PLCCE) en los orbitales tipos d del penúltimo nivel de energía, trayendo esos paquetes (PLCCE) tipo d para hibridarlos con los paquetes (PLCCM) tipo p, haciendo un tipo de hibridación que nosotros llamamos en este trabajo como hibridación spd.
HIBRIDACIÓN spdf
La hibridación spdf es aquella hibridación efectuada entre los 4 orbitales s, p, d y f para los lantánidos y actínidos como el Cerio 58.
Se hibridan paquetes (PLCCE) tipo d con paquetes (PLCCM) tipo p, además con paquetes (PLCCE) y (PLCCM) tipo s.
En este tipo de hibridación spdf de acuerdo al número de enlaces sigmas que puedan configurar, también pueden haber hibridaciones
ENLACES p
Los enlaces pi (p) son aquellos que tienen la mecánica pi (p) donde, los paquetes (PLCCE) de los orbitales que participan en el enlace, no se encuentran compactos ni ubicados entre el eje internuclear, sino que son lóbulos desligados uno del otro y están ubicados de forma esparcida y son individuales. Los orbitales moleculares se forman desde unos orbitales atómicos híbridos surgidos a partir de dos orbitales originales distintos que se han combinado debido a que son orbitales híbridos, que se pueden fragmentar en un número de lóbulos que representan a la cantidad de paquetes (PLCCE) atómicos originales, que se encuentran expresados cuánticamente en el primer número cuántico.
Cuando las hibridaciones son llevadas a cabo entre orbitales originales s y p, los orbitales atómicos híbridos tienen dos lóbulos si el elemento pertenece al segundo período pero, si es un elemento del tercer período los orbitales atómicos híbridos ofrecen 3 lóbulos al enlace. Ahora si la hibridación surge de un orbital original sp y otro tipo d en un elemento del cuarto período, entonces los orbitales atómicos híbridos por lo menos tendrán 4 lóbulos.
El valor del tercer número cuántico m en los orbitales para enlaces pi (p) es m
2n.
Los enlaces pi (p) son aquellos orbitales moleculares que cumplen la siguiente relación matemática:
Hay dos tipos distintos de enlaces pi (p), el enlace pi no hipervalente y el enlace pi hipervalente.
ENLACES p NO HIPERVALENTES
El enlace pi (p) no hipervalente es aquel enlace que no comparte su espacio orbital con otro enlace pi o con enlace sigma alguno. Un ejemplo de enlaces pi no hipervalentes son los enlaces pi, de los elementos del segundo periodo de la tabla periódica como los enlaces pi del carbono.
El enlace pi (p) no hipervalente debe tener un tercer número cuántico de menor valor que los enlaces sigmas pero mayor que el tercer número cuántico de los enlaces pi (p) hipervalentes.
ENLACES p HIPERVALENTES
Los enlaces pi (p) hipervalentes son los enlaces p que menos tercer número cuántico necesitan, pero algo tienen.
ENLACES DELTA d
Este trabajo explica a los enlaces delta (d), como aquellos enlaces que tienen la misma mecánica de los enlace pi (p) en las hibridaciones sp pero los enlaces delta están en una hibridación spd, son enlaces configurados por orbitales híbridos de 4, 5 o 6 lóbulos, que han sido hallados a través de una hibridación spd es decir: hibridación hecha entre un lóbulo del orbital 4s y los 3 lóbulos del orbital 3d en un metal de transición del cuarto período. Podría ser también un orbital híbrido con 4 lóbulos 4d y un lóbulo 5s. También podrían ser 5 lóbulos 5d y un lóbulo 6s. Podrían ser 6 lóbulos 6d y un lóbulo 7s.
ENLACES SIGMAS s
Los enlaces sigmas son aquellos que tienen la mecánica sigma en la cual los paquetes de (PLCCE) y de (PLCCM) que participan en el enlace se encuentran compactos y además ubicados todos en el eje internuclear, compactados por las líneas cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo p que son las más largas que los unen.
Los enlaces sigmas (s) son enlaces que jamás comparten el espacio orbital con un enlace pi (p) y mucho menos con otro enlace sigma (s), pero sin embargo en las hibridaciones sp4 hipervalentes que propone este trabajo, aunque no permiten otro enlace sigma (s) en el mismo orbital, aceptan compartir el mismo espacio orbital que ocupa como enlace sigma lo comparte con otro enlace pi (p).
Los enlaces sigmas (s) deben conformar un orbital molecular que debe cumplir la siguiente relación matemática:
El número de enlaces sigmas (s) y enlaces pi (p) de una molécula, está estrechamente relacionado con el numero atómico y el tipo de hibridación atómica. La hibridación sp4 no hipervalente es una hibridación dispuesta para la configuración de 4 enlaces sigmas (s) que aunque puede estar presente en un orbital distinto no aceptan la compañía de ningún enlace pi (p) en el mismo espacio orbital, pero si es una hibridación sp4 hipervalente donde el enlace sigma y enlace pi se han configurado con el mismo átomo y cuando se lo exige el número atómico, uno de los enlaces sigmas (s) puede aceptar la presencia en el mismo orbital de un enlace pi (p), tal como le sucede al anión fosfato PO4-3, o si el número atómico necesita dos de los enlaces sigmas pueden aceptar cada uno en el mismo orbital la compañía de un enlace pi (p) tal como le ocurre al anión sulfato SO4-2, o si se requiere tres enlaces sigmas aceptan cada uno de los enlaces sigmas la compañía de un enlace pi (p) tal como le ocurre a los percloratos ClO4-1, o incluso cada uno de los 4 enlaces sigmas por su lado pueden aceptar la compañía de enlaces pi (p) adicional pero el ejemplo ya es con una hibridación sp4d tal como le sucede al tetróxido de osmio OsO4.
Ese electrón (2s01p0)1 tiene dos lóbulos tipo s y un solo lóbulo tipo p, es por eso que los químicos han hecho la inclusión del orbital d intentando explicar la configuración de un enlace pi (p) que tiene 3 lóbulos en un electrón del fósforo con otro electrón que tiene dos lóbulos en el oxígeno.
Esta hibridación anterior se comporta distinto de acuerdo al tipo de ligando, no es lo mismo si el ligando es el oxígeno a lo que sucede si el ligando es el flúor.
Si el ligando es el oxígeno al fósforo le sirve la hibridación sp4 pero, si el ligando es el átomo de flúor debe cambiar instantáneamente a la hibridación sp3.
En la relación anterior podemos ver que existen dos electrones que están ubicados en el mismo orbital y son aptos para configurar dos enlaces pi, paralelos y complementarios.
Si es la reconocida hibridación sp3 no hipervalente que es una configuración atómica dispuesta para la construcción de 3 enlaces sigmas (s) que no comparten el espacio orbital con otro enlace pi (p) pero, una hibridación sp3 hipervalente sigma puede por un lado permitir que uno, dos o los tres 3 un enlace sigma comparte su espacio orbital con un enlace pi (p) tal como le sucede al grupo fosfato ya los dióxidos y trióxidos de azufre.
En el dióxido de azufre tiene un par solitario en la hibridación sp3 pero si se rompen los enlaces dobles con ligando distintos del oxígeno como el flúor y para continuar en la misma hibridación sp3, se formará el tetra fluoruro de azufre. Por lo tanto el dióxido de azufre origina tetra fluoruro de azufre con la misma hibridación sp3 apta para solo 3 enlaces sigmas.
HIBRIDACIÓN DEL NITRÓGENO
El átomo de nitrógeno es un elemento ubicado en el segundo periodo de la tabla periódica y tiene 5 electrones de valencia con la siguiente configuración basal:
El nitrógeno en su valencia atómica teniendo en cuenta al primer número cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes de líneas cerradas de flujo de campo eléctrico (PLCCE) tipo s incorporadas en 2 electrones tipo s y además tiene un total de 6 paquetes (PLCCE) tipo p inclusas en 3 electrones tipo p.
Vemos que un paquete de (PLCCE) tipo s o tipo p, equivalen a medio (1/2) electrón de valencia atómica en el nitrógeno ya sea electrón de tipo s o de tipo p.
También el nitrógeno en su valencia atómica teniendo en cuenta al tercer número cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes de líneas cerradas de flujo de campo magnético (PLCCM) tipo s y además también tiene en su valencia a 12 (PLCCM) pero tipo p, para un total de 16 líneas magnéticas sp en el último nivel de energía.
Esta distribución electrónica obedece a que la cantidad de (PLCCM) por subniveles de cada nivel de energía es igual a m=2n(2l-1), donde m es el tercer número cuántico del subnivel, n el primero y l el segundo número cuántico.
Entonces el subnivel s del segundo nivel de energía en el nitrógeno tiene un m=4 paquetes (PLCCM) mientras que el subnivel p tiene un m=12 de ellos mismos.
Un electrón aunque esté desapareado podría estar en un orbital atómico que no tenga las condiciones para configurar un enlace sigma s, debido a que el orbital no tiene un tercer número cuántico adecuado que los asocie en las propiedades sigmas como es el hecho de tener la condición mínima de tener m
2ne.
HIBRIDACIÓN sp1 del NITRÓGENO con un SOLO ENLACE SIGMA (s) en el DINITROGENO
Para la constitución de un electrón completo para cada uno de los paquetes de (PLCCE), le corresponde como mínimo un paquete de (PLCCM).
En cada orbital hay un total de paquetes (PLCCM) tales como lo indica la siguiente descripción:
El nitrógeno como molécula biatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte, debido al único enlace sigma (s) que origina la hibridación s. Partimos de la hibridación sp4 del nitrógeno:
Los dos orbitales 2(S1P0)1 son los que configuran a los dos orbitales moleculares tipo pi (p), que no tienen paquetes (PLCCM) tipo p y sirven para fortalecer el triple enlace entre los dos nitrógenos.
El orbital 2(S1P12)1 es el que configura el fuerte enlace sigma que se configura con el homólogo del otro nitrógeno.
El orbital 2(S1P0)2 es un orbital no enlazante sigma porque no tiene un capaz tercer número cuántico, que sea suficiente para los dos electrones libres del orbital.
Podemos ver que la exagerada estabilidad de los dos electrones libres del dinitrógeno es porque ellos configuran un orbital atómico híbrido que no es enlazante sigma debido a que no cumplen la formula enlazante de m=2ne donde m es el tercer número cuántico, n el primer número cuántico y e es el número de electrones.
HIBRIDACIÓN SP4 del NITRÓGENO en el AMONIACO
Los 4 paquetes (PLCCE) tipo s que constituyen a los dos electrones tipo s del nitrógeno en el último nivel de energía, se reparten entre cada uno de los cuatro orbitales atómicos originales, entregándole medio electrón tipo s a cada orbital atómico.
De los 6 paquetes (PLCCE) tipo p que constituyen a los 3 electrones tipo p que tiene el nitrógeno en su último nivel de energía, se reparten en los 4 orbitales de la siguiente manera:
Quedarán 3 paquetes tipo p en uno solo de los 4 orbitales y los otros 3 paquetes serán distribuidos equitativamente en los 3 orbitales restantes:
Los coeficientes en la configuración de las respectivas hibridaciones indican el número de paquetes (PLCCE) tipo s o tipo p en el respectivo orbital, y los exponentes indican a una parte de la fracción electrónica de acuerdo a la cantidad de paquetes que indica el primer número cuántico.
Vemos que en esta configuración anterior, que el orbital atómico que tenía un par de electrones tipo s apareados, ahora es un orbital atómico que tiene los mismos 2 electrones apareados pero son híbridos y no puede configurar a dos enlaces sigmas porque el orbital no cumple la regla de que el tercer número cuántico de m2ne.
En cada uno de los 4 orbitales hay un paquete (PLCCE) tipo s que representa en el segundo nivel de energía a medio electrón.
En uno de los 4 orbitales hay 3 paquetes (PLCCE) tipo p que representan 3/2 de electrones tipo p, mientras que los demás orbitales tienen un solo paquete tipo p que representa también a medio electrón tipo p.
Vemos que todos los orbitales conservan el primer número cuántico de los orbitales originales del nitrógeno.
Vemos también que uno de los orbitales, a pesar de que tiene dos electrones híbridos apareados, no es un orbital capaz de configurar enlaces sigmas (s) ni pi (p), precisamente porque el tercer número cuántico, no tiene la capacidad de permitir un enlace sigma con el átomo de hidrógeno neutro pero si es permitido con un ion hidrogenión para formar un catión poli atómico como el ion amonio.
HIBRIDACIÓN SP3 del NITRÓGENO EN LOS NITRATOS
Entonces ahora vemos que ese tipo de hibridación sp4 donde ha tenido que ionizase en el amoniaco no le sirve al nitrógeno en los nitratos entonces, ahora ejecuta a otro tipo de hibridación sp3 no hipervalente que reparte a las (PLCCE) ionizándose y las (PLCCM) de una forma distinta pero sin embargo partimos de la anterior hibridación sp4:
En esta anterior hibridación sp4 del nitrógeno en el amoniaco, trasladamos a los paquetes (PLCCM) y nos quedan tres orbitales homólogos con la siguiente configuración:
Esta relación anterior es la hibridación sp3 del nitrógeno en los nitratos y que cumple con la geometría molecular trigonal plana de los nitratos. De los 4 orbitales anteriores hay uno de ellos que es el 2(S1P0)1 que es el orbital aptos para construir enlaces pi (p) mientras que el orbital 2(S1P4)1 logran cumplir la condición del sigma m2ne. Para explicar a los nitratos hay que tener en cuenta que el oxígeno también se tiene que hibridar.
HIBRIDACIÓN DEL OXÍGENO EN LOS NITRATOS
A pesar de que el nitrógeno tiene un solo tipo de hibridación sp3 en los nitratos, sin embargo al oxígeno no le sirve una sola y tiene que recurrir a 3 hibridaciones distintas oxidando a un solo nitrógeno en el mismo nitrato.
El átomo de Oxígeno es un elemento ubicado en el segundo periodo de la tabla periódica y tiene 6 electrones de valencia con la siguiente configuración basal:
El Oxígeno en su valencia atómica teniendo en cuenta al primer número cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes (PLCCE) tipo s incorporadas en 2 electrones tipo s y además tiene un total de 8 paquetes (PLCCE) tipo p en 4 electrones tipo p.
Vemos que un paquete de (PLCCE) tipo s o tipo p, equivalen a medio (1/2) electrón de valencia atómica en el oxígeno ya sea tipo de tipo s o tipo p.
También el oxígeno en su valencia atómica teniendo en cuenta al tercer número cuántico, nos dice que tiene a 4 paquetes (PLCCM) tipo s y además también tiene en su valencia a 12 paquetes (PLCCM) pero tipo p, para un total de 16 líneas magnéticas en el último nivel de energía.
Esta distribución electrónica obedece a que la cantidad de paquetes (PLCCM) por subniveles de cada nivel de energía es igual a m=2n(2l-1), donde m es el tercer número cuántico del subnivel, n el primero y l el segundo número cuántico.
Entonces el subnivel s del segundo nivel de energía en el oxígeno tiene un m=4 mientras que el subnivel p tiene un m=12.
Un electrón aunque esté desapareado podría estar en un orbital atómico, que no es apto para formar enlaces sigmas debido, a que el orbital no tiene un tercer número cuántico adecuado que le permita un enlace sigma como es el hecho de tener la condición de que un orbital debe cumplir de tener m2ne.
Esta hibridación sp4 anterior es una de las 3 que se unen al nitrógeno central. Vemos que solo hay dos orbitales aptos para configurar enlaces sigmas y este es el oxígeno que configura el OH del ácido nítrico.
PRIMERA HIBRIDACIÓN SP1 del OXÍGENO EN LOS NITRATOS
De los dos orbitales que tienen un solo electrón pasamos de uno para el otro, el paquete (PLCCE) tipo s y el paquete (PLCCE) tipo p, dejando a un orbital solo con los 4 paquetes (PLCCM).
Entonces esta es la primera hibridación sp1 de las 3 hibridaciones que necesita sufrir el oxígeno, para poder reaccionar con uno de los dos orbitales híbridos de los 3 híbridos que tiene la única configuración sp3 del nitrógeno. Este es precisamente el oxígeno que por coordinación recibe del nitrógeno un electrón adicional, lo que le ocasiona que quede con carga eléctrica negativa en los nitratos y además permite que el nitrógeno adquiera una carga eléctrica positiva en los mismos nitratos.
SEGUNDA HIBRIDACIÓN SP1 DEL OXÍGENO EN LOS NITRATOS
Para explicar a esta configuración sp1 del oxígeno en los nitratos, tenemos que partir nuevamente de la configuración de la primera hibridación sp4 del oxígeno en base al espacio orbital disponible para un electrón:
Pasamos parte del contenido de uno de los orbitales que tienen un solo electrón, lo pasamos para el otro orbital que también tiene un solo electrón:
En este átomo es el oxígeno que hace el doble enlace con un enlace sigma y otro enlace pi con el nitrógeno.
Conclusiones
a) LA PRIMERA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que uno de los enlaces hipervalentes es aquel en que el enlace pi (p) y el enlace sigma (s) se originan a partir del mismo orbital atómico híbrido. Cuando el enlace sigma y el enlace pi se originan a partir de dos orbitales distintos como sucede en el carbono, los enlaces no son hipervalentes.
b) LA SEGUNDA EXTRAORDINARIA CONCLUSIÓN de este trabajo es que en realidad existen varias hibridaciones de un mismo tipo de ellas por ejemplo: el oxígeno en los nitratos tienen tres tipos distintos de la misma hibridación sp1.
c) LA TERCERA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que la hipervalencia puede ocurrir en cualquiera de alguna de las hibridaciones sp4df, sp3df, sp2df, sp1df y sp0df de las hibridaciones spdf.
d) LA CUARTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que la hipervalencia puede ocurrir en cualquiera de alguna de las hibridaciones sp4d, sp3d, sp2d, sp1d y sp0d de las hibridaciones spd.
e) LA QUINTA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que la hipervalencia puede ocurrir en cualquiera de las hibridaciones sp4, sp3, sp2, sp1 y sp0 de las hibridaciones sp.
f) LA SEXTA GRAN PREDICCIÓN es que los enlaces pi (p) tienen mayor concentración intrínseca que los enlaces sigma.
g) LA SEPTIMA GRAN PREDICCIÓN es que los enlaces pi (p) generan corrientes eléctricas con menor componente magnético que los enlaces sigma.
h) LA ÚLTIMA GRAN CONCLUSIÓN de este trabajo es que en realidad, la hibridación de los orbitales atómicos es una de las racionalizaciones e inventos más contundentes para entender los enlaces químicos.
Referencias
REFERENCIAS DEL ARTÍCULO.
[06] Tercer número cuántico
[05] Electron como cuasipartícula
[04] Hibridación del Carbono
[03] tercer número cuántico
[02] Hibridación del carbono.
[01] Electrón Cuasipartícula.
[1] Nueva tabla periódica.
[2] Nueva tabla periódica.
[3] Ciclo del Ozono
[4] Ciclo del Ozono
[5] Barrera Interna de Potencial
[6] Barrera Interna de Potencial
[7] Ácido Fluoroantimónico.
[8] Ácido Fluoroantimónico.
[9] Dióxido de cloro
[10]Dióxido de cloro
[11]Pentafluoruro de Antimonio
[12]Pentafluoruro de Antimonio
[13]Tetróxido de Osmio
[14]Enlaces Hipervalentes
[15]Enlaces en moléculas Hipervalentes
[16]Nueva regla del octeto
[17]Estado fundamental del átomo
[18]Estado fundamental del átomo
[19]Barrera rotacional del etano.
[20]Enlaces de uno y tres electrones.
[21]Enlaces de uno y tres electrones.
[22]Origen de la barrera rotacional del etano
[23]Monóxido de Carbono
[24]Nueva regla fisicoquímica del octeto
[25]Células fotoeléctricas Monografías.
[26]Células Fotoeléctricas textoscientificos.
[27]Semiconductores Monografías.
[28]Semiconductores textoscientificos.
[29]Superconductividad.
[30]Superconductividad.
[31]Alotropía.
[32]Alotropía del Carbono.
[33]Alotropía del Oxígeno.
[34]Ozono.
[35]Diborano
[36]Semiconductores y temperatura.
REFERENCIAS DE LA TEORÍA
[1] Número cuántico magnético.
[2] Ángulo cuántico
[3] Paul Dirac y Nosotros
[4] Numero cuántico Azimutal monografias
[5] Numero cuántico Azimutal textoscientificos
[6] Inflación Cuántica textos científicos.
[7] Números cuánticos textoscientíficos.com.
[8] Inflación Cuántica Monografías
[9] Orbital Atómico
[10] Números Cuánticos.
[11] Átomo de Bohr.
[12] Líneas de Balmer.
[13] Constante Rydberg.
[14] Dilatación gravitacional del tiempo.
[15] Número Cuántico magnético.
[16] Numero Cuántico Azimutal.
Copyright © Derechos Reservados1.
Heber Gabriel Pico Jiménez MD1. Médico Cirujano 1985 de la Universidad de Cartagena Rep. de Colombia. Investigador independiente de problemas biofísicos médicos propios de la memoria, el aprendizaje y otros entre ellos la enfermedad de Alzheimer.
Estos trabajos, que lo más probable es que estén desfasados por la poderosa magia secreta que tiene la ignorancia y la ingenuidad, sin embargo, como cualquier representante de la comunidad académica que soy, también han sido debidamente presentados sobretodo este se presentó en Octubre 19 del 2014 en la "Academia Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales" ACCEFYN.
Autor:
Heber Gabriel Pico Jiménez MD1
todos los derechos reservados1