TABLA PERIÓDICA
1) Observe la siguiente representación de una sección de la Tabla periódica.
Las secciones sombreadas representan un aporte en la organización de los elementos del científico cuyo apellido corresponde a
A) Döbereiner.
B) Mendeleiev.
C) Newlands.
D) Moseley.
2) La siguiente información se relaciona con la organización de los elementos en la Tabla Periódica.
Ordenó los elementos en orden creciente de peso atómico y descubrió que la valencia y otras propiedades de los elementos, se presentaban de manera periódica.
Propuso la "ley de las octavas y las causas de relaciones numéricas entre los pesos atómicos. Esta ley funcionó bastante bien para los elementos hasta el calcio.
¿Cuáles son los nombres de los científicos que dieron los aportes citados, en el orden 1 y 2?
A) Johann Döbereiner y Dimitri Mendeleiev.
B) Dimitri Mendeleiev y Johann Döbereiner.
C) Dimitri Mendeleiev y Alexander Newlands.
D) Johann Döbereiner y Alexander Newlands.
3) La siguiente información,
- Propuso una teoría conocida como ley de las octavas.
- Fue capaz de ordenar por primera vez los elementos conocidos en la tabla periódica.
corresponde, en el orden respectivo, a aportes de
A) Döbereiner y Mendeleiev.
B) Newlands y Mendeleiev.
C) Döbereiner y Newlands.
D) Newlands y Döbereiner.
4) La persona que formuló la primera Tabla Periódica, según la ley periódica, donde deja espacios para elementos no descubiertos, se denominó
A) Döbereiner.
B) Mendeleiev.
C) Newlands.
D) Dalton.
5) Lea el siguiente texto.
En 1 829, mostró la existencia de grupos de tres elementos, donde la masa del elemento central es igual al valor promedio de los otros dos elementos.
El aporte descrito en el texto anterior corresponde a
Döbereiner.
Mendeleiev.
Newlands.
Meyer.
6) Lea la siguiente información relacionada con la organización de los elementos en la Tabla Periódica.
Propuso la "ley de las octavas y las causas de relaciones numéricas entre los pesos atómicos.
Ordenó los elementos en orden creciente de pesos atómicos.
La información planteada corresponde, en orden respectivo, a aportes de
A) Dimitri Mendeleiev y Alexander Newlands.
B) Alexander Newlands y Dimitri Mendeleiev.
C) Johann Döbereiner y Dimitri Mendeleiev.
D) Dimitri Mendeleiev y Johann Döbereiner.
7) Lea la siguiente información.
Al estudiar las propiedades de los elementos: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F y los siete elementos químicos siguientes: 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S y 17Cl, se observa que el 3Li posee propiedades semejantes a las del 11Na, el 4Be a las del 12Mg y así sucesivamente, en orden respectivo.
¿Cuál es el apellido del científico que dio el aporte anterior?
Mendeleiev.
Döbereiner.
Newlands.
Meyer.
8) ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde a los aportes dados por Newlands a la organización de los elementos de la Tabla Periódica?
A) Informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas.
B) Propuso una ley periódica: "cuando los elementos se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente.
C) Clasificó los elementos en ocho grupos que corresponden a columnas verticales, dichos elementos fueron seleccionados considerando la composición de sus óxidos comunes.
D) Señaló que al ordenar los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento repite las propiedades del primero.
9) ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a la propuesta de Döbereiner para ordenar los elementos químicos en la Tabla Periódica?
A) Se disponen en orden creciente de su número atómico.
B) Se clasifican en electronegativos y electropositivos.
C) Sus propiedades se repiten cada ocho elementos.
D) Sus propiedades se repiten cada tres elementos.
10) Lea el siguiente texto.
Organizó los elementos conocidos en una tabla, para lo cual se basó en las masas atómicas de los elementos y sus propiedades químicas. Además dejó espacio para algunos elementos aún no descubiertos, para los cuales predijo sus propiedades.
¿Cuál es el apellido del científico que señaló el aporte anterior?
A) Mendeleiev.
B) Newlands.
C) Moseley.
D) Meyer.11) La siguiente información se relaciona con la organización de los elementos en la tabla periódica.
A finales de 1860, tratando de encontrar un orden lógico en la lista de los elementos, los acomodó en orden creciente de sus pesos atómicos y al acomodarlos descubrió que la valencia y otras propiedades de los elementos se presentaban de manera periódica.
La información planteada corresponde, a aportes de
A) Alexander Newlands.
B) Johann Döbereiner.
C) Dimitri Mendeleiev.
D) Lothar Meyer.
12) ¿Cuál es el apellido del científico que ordenó los elementos tomando en cuenta sus pesos atómicos y predijo las propiedades de elementos que aún no se habían descubierto?
A) Newlands.
B) H. Mosely.
C) J. Dobëreiner.
D) D. Mendeleiev.
13) Lea el siguiente texto.
Ordenó los elementos en la tabla periódica y dejó espacios en blanco, para elementos sin descubrir porque predijo sus propiedades.
¿Cuál es el apellido del científico que dio a la tabla periódica el aporte citado en el texto?
A) Meyer.
B) Newlands.
C) Döbereiner.
D) Mendeleiev.
14) Lea la siguiente información.
Observó que algunos grupos de tres elementos consecutivos poseían una semejanza en sus propiedades; a estos grupos los denominó triadas.
¿A quién corresponde el aporte descrito?
Mendeleiev.
Döbereiner.
Newlands.
Meyer.
15) La siguiente información,
1. Propuso una teoría conocida como ley de las octavas.
2. Fue capaz de ordenar por primera vez los elementos conocidos en la tabla periódica.
corresponde, en el orden respectivo, a aportes de
A) Döbereiner y Mendeleiev.
B) Newlands y Mendeleiev.
C) Döbereiner y Newlands.
D) Newlands y Döbereiner
16) Lea el siguiente texto.
Clasificó los elementos conocidos y observó que al formar filas de 7 elementos, el octavo elemento, es decir el primero de la siguiente fila se parecía al número uno en cuanto a sus propiedades y que existían semejanzas entre los miembros de una misma columna.
El texto anterior se refiere a la propuesta de
A) John Alexander Newlands.
B) Johann Döbereiner.
C) Dimitri Mendeleiev.
D) Henry Moseley.
17) Lea la siguiente información.
1.- Newlands | a. Encontró que los elementos se podían agrupar en triadas, con base en su peso atómico. | ||
2.- Mendeleiev | b. Propone la ley de las octavas, al encontrar que los elementos forman columnas de siete elementos y el octavo presentaba ciertas propiedades similares al primero. | ||
3.- Döbereiner | c. Ordenó los elementos conocidos en la tabla periódica en orden creciente de los pesos atómicos. | ||
¿Cuál es la forma correcta de asociar el número que identifica al apellido del científico, con la letra que corresponde a su aporte a la tabla periódica?
A) 1a, 2b, 3c.
B) 3a, 1b, 2c.
C) 2a, 1b, 3c.
D) 1a, 3b, 2c.
18) Lea los siguientes textos relacionados con la organización de los elementos de la Tabla Periódica.
Dos propuestas para ordenar los elementos de alguna forma sistemática | |
1 Demostró que la masa atómica de un elemento se acercaba mucho al promedio de las masas atómicas de otros dos elementos similares, estableciendo tríadas. | 2 Al disponerse los elementos en orden de masa atómica creciente, cada octavo elemento tiene propiedades similares. |
¿A cuáles científicos corresponden los aportes a la organización de los elementos?
A) 1 Mendeleiev y 2 Döbereiner.
B) 1 Döbereiner y 2 Newlands.
C) 1 Newlands y 2 Mendeleiev.
D) 1 Newlands y 2 Döbereiner.
19) Lea la siguiente información.
1.-En 1817 encontró varios grupos de tres elementos con propiedades similares. Por ejemplo Li, Na, K.
2.-Observó que el peso atómico del elemento central de la tríada es el promedio de los pesos atómicos de los otros dos elementos.
La información suministrada se refiere a aportes sobre la organización de los elementos en la Tabla Periódica de
A) Dimitri. Mendeleiev. y Johann Döbereiner.
B) Johann Döbereiner y John Newlands.
C) Johann Döbereiner solamente.
D) John Newlands solamente.
20) Lea la siguiente información.
Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos
El aporte descrito anteriormente, fue dado por
A) Moseley.
B) Newlands.
C) Dobereiner.
D) Mendeleiev
Columna A 1. Determinó la carga nuclear de los elementos y concluyó que los elementos deberían organizarse en orden creciente de sus números atómicos. 2. Publicó una tabla incompleta que contenía 56 elementos y que estaba ordenada en forma creciente de las masas atómicas. 3. En 1 829, mostró la existencia de grupos de tres elementos, donde la masa del elemento central es igual al valor promedio de los otros dos elementos. 4. Ordenó los elementos en la tabla periódica y dejó espacios en blanco, para elementos sin descubrir porque predijo sus propiedades. 5. Al estudiar las propiedades de los elementos: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F y los siete elementos químicos siguientes: 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S y 17Cl, se observa que el 3Li posee propiedades semejantes a las del 11Na, el 4Be a las del 12Mg y así sucesivamente, en orden respectivo. 6. A finales de 1860, tratando de encontrar un orden lógico en la lista de los elementos, los acomodó en orden creciente de sus pesos atómicos y al acomodarlos descubrió que la valencia y otras propiedades de los elementos se presentaban de manera periódica. 7. Encontró que los elementos se podían agrupar en triadas, con base en su peso atómico. 8. Ordenó los elementos considerando las propiedades físicas de estas y el volumen atómico en relación con el peso molecular. 9. Propuso la "ley de las octavas y las causas de relaciones numéricas entre los pesos atómicos. 10. Estableció la ley periódica de los elementos a descubrir que la valencia y otras propiedades son función periódica de su s pesos atómicos. | Columna B A. Alexander Newlands M. Dimitri Mendeleiev D. Johann Döbereiner | |
ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
1) Observe la siguiente sección de la Tabla periódica.
Los números, en el orden 1, 2 y 3, corresponden respectivamente a
A) período, grupo y bloque.
B) grupo, bloque y período.
C) período, bloque y grupo.
D) bloque, bloque y grupo.
2) Lea con cuidado.
Las características anteriores las presentan los elementos llamados
3) Lea las siguientes proposiciones sobre algunos elementos químicos, identificadas con números
1- El potasio es un elemento halógeno.
2- El calcio es un elemento alcalinotérreo.
3- El europio ( Eu ) es un elemento lantánido.
4- El californio ( Cf ) es un elemento actínido.
Las proposiciones correctas se identifican con los números
A) 1, 2 y 4
B) 2, 3 y 4
C) Sólo 2 y 3
D) Sólo 2 y 4
4) Observe las siguientes configuraciones electrónicas de elementos químicos.
1 – [Rn] 7s2 6d1 5f2
2- [Xe] 6s2 5d1
3- [Rn] 7s2 6d1
4- [Ar] 4s2
¿En cuál de las siguientes opciones se indica el grupo a que pertenecen los elementos representados, en orden respectivo?
1-Lantánido, 2-actínido, 3-tierras raras, 4-representativo.
1-Transición, 2-lantánido, 3-transición, 4-representativo.
1-Actínido, 2-transición, 3- transición, 4-representativo.
1-Actínido, 2-transición, 3-actínido, 4-representativo.
5) El elemento químico cuya estructura electrónica se indica seguidamente,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
se ubica en la tabla periódica en el bloque
A) representativo y en el período 5.
B) representativo y en el período 4.
C) de transición y en el período 4.
D) de transición y en el período 5.
6) Observe el siguiente esquema en el que se ofrece nombres de elementos
representativos.
¿Cuál es el grupo o familia al que pertenecen estos elementos químicos, ubicándolos de izquierda a derecha?
A) Gases nobles – calcógenos – alcalinos – alcalino térreos.
B) Alcalinos – alcalino térreos – calcógenos – gases nobles.
C) Gases nobles – halógenos – alcalinos – alcalino térreos.
D) Alcalinos – alcalino térreos – halógenos – gases nobles.
7) Analice la siguiente estructura electrónica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
La estructura representada corresponde a un elemento que se ubica en el período
A) 2 y en el bloque de los elementos representativos.
B) 3 y en el bloque de los elementos representativos.
C) 3 y en el bloque de los elementos de transición.
D) 2 y en el bloque de los elementos de transición.
8) Observe la siguiente tabla, en la cual se presentan elementos químicos y sus respectivos grupos, identificados con números y letras respectivamente.
1. At 2. Fr 3. Se
|
|
¿Cuál es la forma correcta de asociar la información anterior?
1 – a, 2 – c, 3 – b y 4 – d.
1 – b, 2 – a, 3 – c y 4 – d.
1 – c, 2 – a, 3 – b y 4 – d.
1 – c, 2 – a, 3 – d y 4 – b.
9) Observe la siguiente representación.
Esta corresponde a un elemento que se clasifica como
A) actínido.
lantánido.
de transición.
representativo.
10) Los elementos cuyos símbolos aparecen a continuación,
se ubican en la tabla periódica, respectivamente, en los bloques denominados
A) representativo y de transición.
B) representativo y lantánido.
C) de transición y lantánido.
D) de transición y actínido.
11) La siguiente configuración electrónica,
corresponde a un elemento de la familia denominada
alcalinos térreos.
calcógenos.
halógenos.
alcalinos.
12) Lea la siguiente información.
AZUFRE – OXÍGENO – SODIO – CESIO
En relación con los elementos citados y su ubicación en la tabla periódica,
¿cuál afirmación es correcta?
A) Los no metales se ubican en un mismo periodo y los metales en un mismo grupo.
B) Los no metales se ubican en un mismo grupo y los metales en un mismo periodo.
C) Los metales se ubican en un mismo periodo y los no metales en otro.
D) Los metales se ubican en un grupo y los no metales en otro.
13) Lea las siguientes características.
1. Químicamente son reactivos.
2. Todos pertenecen a los metales.
4. Los átomos de cada elemento poseen un electrón en la capa más externa.
¿A cuál grupo de elementos químicos se refieren las características anteriores?
A) Térreos.
B) Alcalinos.
C) Halógenos.
D) Grupo del oxígeno.
14) El elemento químico, cuya estructura electrónica resumida se indica seguidamente.
¿En cuál bloque de la Tabla Periódica se ubica?
A) representativo y en el período 3.
B) representativo y en el período 4.
C) de transición y en el período 4.
D) de transición y en el período 3.
15) De las siguientes configuraciones electrónicas de elementos químicos, identificadas con números.
1. [Xe] 6s2 5d1 4f13
2. [Rn] 7s2 6d1 5f14
3. [Xe] 6s2 5d1 4f1
4. [He] 2s2 3p3
¿Cuáles corresponden a elementos lantánidos?
A) 1 y 3.
B) 1 y 4.
C) 2 y 3.
D) 3 y 4.
16) La información presentada.
1. Son elementos no metálicos.
2. Se ubican en los períodos 2, 3, 4, 5 y 6.
3. Presentan estructura electrónica externa ns2 np5
4. Al menos uno de ellos a temperatura ambiente es líquido.
corresponde a características del grupo de elementos químicos denominado
A) Térreos.
B) Alcalinos.
C) Halógenos.
D) Calcógenos.
17) Lea los siguientes ejemplos y características, señaladas con números y el grupo al que corresponden, identificado con letras.
La forma correcta de asociar los ejemplos y características de los elementos, con el grupo al que pertenecen, se ubica en la opción
A) 1a, 2b, 3a y 4b.
B) 1b, 2b, 3a y 4a.
C) 1a, 2a, 3b y 4b.
D) 1b, 2a, 3a y 4b.
18) Lea la siguiente información.
El cerio (Ce) presenta su electrón diferenciante en 4f y el Thorio (Th) lo posee en 5f.
Los elementos mencionados corresponden respectivamente a el, o los bloques
A) de transición.
B) representativo.
C) lantánido y actínido.
D) representativo y de transición.
19) Observe la siguiente tabla.
1. Representativo. 2. Transición. | a) (Kr( 4s2 3d10 4p5 b) (Kr( 3s2 3p2 c) (Kr( 6s2 4f14 5d8 | |
La forma correcta de asociar la información que se ofrece en la tabla, se ubica en la opción
A) 1 a y 2 b, c.
B) 1 b, c y 2 a.
C) 1 a, b y 2 c.
D) 1 c y 2 a, b.
20) Lea las características que se ofrecen a continuación.
Se presentan en los tres estados de la materia a 25 ºC.
Presentan punto de fusión y de ebullición bajos.
Las características anteriores corresponden al grupo de elementos denominados
A) metales.
B) alcalinos.
C) no metales.
D) representativos.
21) Lea el siguiente texto.
El elemento estaño se ubica en la tabla periódica en el período ____ y en el grupo denominado _______________.
¿Cuál es el número del período y el nombre del grupo que completan correctamente el
texto anterior?
A) 3 y alcalino.
B) 3 y halógeno.
C) 5 y alcalinotérreo.
D) 5 y grupo del carbono.
22) Lea la siguiente información.
En una fábrica se cuenta con 150 kilogramos de un material, el cual se moldea luego de calentarlo para formar alambre.
El material descrito en el texto se clasifica como
A) metal.
B) no metal.
C) halógeno.
D) gas noble.
23) Los siguientes nombres:
Corresponden a elementos que se ubican en los grupos, en el orden 1 y 2,
A) representativos y representativos.
B) representativos y de transición.
C) de transición y representativos.
D) de transición y de transición.
24) Observe los siguientes símbolos de elementos.
¿Cuál es la ubicación correcta de los elementos indicados en la tabla periódica?
A) 1- Transición, 2- Transición y 3- Representativo.
B) 1- Representativo, 2- Representativo y 3- Transición.
C) 1- Transición, 2- Representativo y 3- Representativo.
D) 1- Representativo, 2- Transición y 3- Representativo.
25) Lea las siguientes expresiones.
1- Generalmente no poseen brillo.
2- La mayoría poseen altos puntos de fusión.
3- Generalmente son malos conductores de calor.
¿Cuáles de estas características corresponden a los no metales?
A) 1 solamente.
B) 3 solamente.
C) 1 y 2.
D) 1 y 3.
26) Los siguientes nombre de elementos,
boro – cloro – azufre
corresponden a
A) metales.
B) alcalinos.
C) no metales.
D) gases nobles.
27) Los nombres que se le ofrecen pertenecen al mismo grupo o familia.
Sodio – Potasio – Rubidio.
¿Cómo se denomina el grupo o familia en que se encuentran?
A) Alcalino-térreos.
B) Gases nobles.
C) Halógenos.
D) Alcalinos.
28) Tres elementos que se ubican en la Tabla Periódica en la familia de los halógenos, se denominan
A) bromo, yodo y helio.
B) cloro, bromo y flúor.
C) oxígeno, azufre y selenio.
D) berilio, magnesio y calcio.
29) En la Tabla Periódica los elementos químicos se colocan en
A) grupos que van en filas horizontales y períodos en columnas verticales.
B) períodos que van en filas horizontales y grupos en columnas verticales.
C) solo los grupos van horizontalmente.
D) grupos y períodos verticalmente.
30) ¿Cuál es la ubicación correcta en la Tabla Periódica, de un elemento cuyo valor de Z es de 51?
A) Grupo: Alcalino – Período: 6
B) Grupo: Halógeno – Período: 5
C) Bloque: Transición – Período: 4
D) Bloque: Representativo – Período: 5
31) Observe los siguientes símbolos de elementos.
1. Eu 2. Zn 3. U
¿En cuál bloque de elementos se ubican los elementos químicos anteriores según su ubicación en la Tabla Periódica?
A) 1 – Transición Interna, 2 – Representativo y 3- Transición.
B) 1 – Transición Interna, 2- Transición y 3 – Lantánido.
C) 1 – Lantánido, 2 – Representativo y 3 – Actínido.
D) 1- Lantánido, 2 – Transición y 3 – Lantánido.
32) Observe la siguiente sección de la Tabla Periódica.
Las partes señaladas con números, en el orden 1 y 2, se denominan
A) | periodo 3 y grupo alcalino. | ||||||
B) | grupo del boro y periodo 3. | ||||||
C) | grupo del carbono y periodo 4. | ||||||
D) | periodo 4 y grupo alcalinotérreo. | ||||||
33) Observe la siguiente estructura electrónica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
¿A cuál bloque de la Tabla Periódica corresponde el elemento a que pertenece dicha configuración?
Lantánidos.
Tierras raras.
De transición.
Representativos.
34) Analice la información de la siguiente tabla.
Elemento | Grupo |
1- I 2- Al 3- K 4- Mg | a- Alcalino. b- Del boro. c- Halógeno. d- Alcalinotérreos. |
¿Cuál es la forma correcta de relacionar la información anterior?
A) 1 a, 2 c, 3 b y 4 d.
B) 1 a, 2 d, 3 c y 4 b.
C) 1 c, 2 a, 3 d y 4 b.
D) 1 c, 2 b, 3 a y 4 d.
35) Un elemento metálico ubicado en el tercer periodo puede pertenecer a cualquiera de los grupos denominados
A) alcalino, de transición o térreo.
B) lantánido, actínido o halógeno.
C) alcalino, alcalinotérreo o térreo.
D) alcalinotérreo, de transición o halógeno.
36) Observe los siguientes símbolos químicos.
¿A cuál grupo representativo pertenecen cada uno de los símbolos de los anteriores elementos, en el orden 1, 2 y 3?
A) Alcalino térreo, grupo del oxígeno, halógeno.
B) Alcalino térreo, halógeno, grupo del oxígeno.
C) Halógeno, alcalino, grupo del oxígeno.
D) Alcalino, halógeno, grupo del oxígeno.
37) Las siguientes configuraciones electrónicas:
corresponden en el orden 1, 2 y 3 a los grupos denominados
A) del boro, del oxígeno y alcalinotérreos.
B) del carbono, del nitrógeno y alcalinos.
C) alcalinos, del oxígeno y halógenos.
D) halógenos, del carbono y del boro.
38) De los símbolos de elementos: K, Ca, Cd, Ga, Rb y Hg, los que se encuentran en el mismo nivel corresponde a
A) Ca, Cd y Ga.
B) K, Ca y Ga.
C) K, Ca y Hg.
D) Cd, K y Rb.
39) ¿Cuál es el nombre del grupo de elementos representativos que tienen una estructura electrónica externa de ns2 np1 ?
A) Térreos.
B) Alcalinos.
C) Halógenos.
D) Alcalinotérreos.
40) ¿En cuál de las siguientes opciones aparecen los símbolos de un elemento: alcalino, alcalinotérreo y halógeno, en el orden respectivo?
A) Li, Sn, Te
B) Ca, Ga. S.
C) Na, Ca, Br.
D) Ra, Cr, Ag.
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA Y DIAGRAMA DE ORBITAL REPRESENTATIVOS
1) Observe la siguiente estructura electrónica.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
La estructura resumida se representa por el diagrama de orbital que se ubica en la opción
A) (((( (((( (((( (((( ( ( ( (
B) (((( (( ( (( ( (( ( (( ( (( (
C) (((( (((( (( ( (( ( (( ( (( (
D) (((( (((( (((( (( ( (( ( (( (
2) Observe las siguientes estructuras electrónicas resumidas, identificadas con números.
3) 1) (Kr( 5s2 4d5
4) 2) (Kr( 5s2 4d4
5) 3) (Kr( 5s2 4d10
6) 4) (Kr( 5s1 4d10
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