mecanizado mecanizado Las zonas mecanizadas se comportarán como anódicas, poseen un menor potencial de reducción Medio compuesto por agar-agar disuelta en agua, una solución de ferricianuro de Potasio y fenolftaleína. CORROSIÓN DE UN CLAVO DE HIERRO POR TENSIONES DE MAQUINADO. Apoyar un clavo grande de acero sobre un papel humedecido en la solución salina con los indicadores. Reconocer las zonas anódica y catódica y escribir las reacciones correspondientes
Ecuaciones de estado Gases son el estado de agregación molecular más simple Llenan completamente el recipiente que los contiene Son totalmente solubles entre ellos Ecuación de estado – ecuación que relaciona las variables que describen el estado físico del sistema Ecuación de estado para un gas: p = f (T,V,n) Propiedades de Gases (puros) – cuatro, pero con sólo tres especificamos el estado del sistema Presión (p), Volumen (V), Temperatura (T), cantidad de sustancia (moles, n)
Presión, p, fuerza por unidad de área, N/m2 = Pa (pascal) presión estándar = pø = 105 Pa = 1bar Medida por manómetro (tubo abierto o cerrado), p = pexterna + rgh g = 9.81 ms-2 Equilibrio mecánico – las presiones deben ser las mismas a uno y otro lado de las paredes Volumen, V m3, L Cantidad de sustancia (número de moles), n Temperatura, T, indica dirección del flujo de energía (calor) Fronteras entre sistemas Diatérmicas – permiten flujo de calor. Ocurre un cambio de estado cuando entran en contacto sistemas con diferentes temperaturas Adiabáticas – no permiten el flujo de calor. Ecuaciones de estado
Flujo de calor y equilibrio térmico Equilibrio término – no ocurre ningún cambio cuando dos sistemas entran en contacto a través de fronteras diatérmicas Ley Cero de la termodinámica – Si A está en equilibrio térmico con B y B está en equilibrio térmico con C entonces A se encuentra en equilibrio térmico con C Justifica el uso de termómetros Escalas de temperatura: escala Celsius, t, · (°C) escale Absoluta, escale termodinámica , (K no°K) T (K) = t + 273.15 A B calor Pared diatérmica A B pared diatérmica alta Temp. baja Temp. A B Pared adiabática TA = TB calor
Ecuación de estado ( p = f(V,T,N) Ley del Gas Ideal (gas perfecto) Es una ecuación de estado, aproximada, para cualquier gas pV = nRT; pVm = RT R, constante general del edo. gaseoso, 8.31447 JK-1mol -1 Los gases se acercan más a este comportamiento cuando p ® 0. Es una ley límite para n y V fijos, si T ® 0, p ® 0 linealmente Casos particulares (antecedentes históricos): Ley de Boyle (1661), Ley de Charles [Gay-Lussac (1802-08)]; principio de Avogodro (1811) Muy importante a STP (T= 298.15, p = pø =1bar), V/n (volumen molar) = 24.789 L/mol
Para una cantidad fija de gas (n constante) la gráfica pVT genera una superficie Isobara – presión constante – recta, V a T Isoterma – temperatura constante, hipérbola, pV = constante Isocora – volumen constante – recta p a T http://www.chem1.com/acad/webtext/gas/gas_2.html#PVT Ecuación de estado ( p = f(V,T,N) Ley del Gas Ideal (gas perfecto)
Resumen Leyes de los Gases
Ley de Dalton de las presiones parciales V y T son constantes p1 p2 ptotal = p1 + p2
Considera el caso en el que dos gases, A y B, están en un recipiente de volumen V a T constante. (Gp:) pA = (Gp:) nART (Gp:) V
(Gp:) pB = (Gp:) nBRT (Gp:) V
nA es el número de moles de A nB es el número de moles de B pT = pA + pB (Gp:) XA = (Gp:) nA (Gp:) nA + nB
(Gp:) XB = (Gp:) nB (Gp:) nA + nB
pA = XA pT pB = XB pT pi = Xi pT
Considera el siguiente aparato. Calcula las presiones parciales de helio y de neón después de abrir la válvula. La temperatura se mantiene constante. He Ne 1.2 L, 0.63 atm 3.4 L, 2.8 atm
El etileno gaseoso, C2H4, reacciona con gas hidrógeno en presencia de un catalizador de Pt para formar etano, C2H6, según C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) Una mezcla de C2H4 y H2 de la que sólo se sabe que contiene más moles de H2 que de C2H4 tiene una presión de 52 torr en un volumen desconocido. Después de haber pasado la mezcla por un catalizador de Pt, su presión es de 34 torr en el mismo volumen y a la misma temperatura ¿qué fracción molar de la mezcla original era etileno?
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