5. Cloruro de amonio (NH4Cl).
6. Ácido acético (HAc).
7. Carbonato de sodio (Na2CO3).
8. Bicarbonato de Sodio (NaHCO3).
9. Indicador universal.
10. Fenolftaleína.
11. Amarillo de metilo.12. Azul de Bromotimol.
PROCEDIMIENTO
PASO 1
Se colocaron tres trozos de papel indicador sobre un vidrio de reloj, añadiéndole gotas de agua destilada (H2O+) en el primer trozo, ácido clorhídrico (HCL) sobre el segundo, e hidróxido de sodio (NaOH) en el tercero.
PASO 2
Se prepararon tres grupos de tres tubos de ensayo cada uno, con ácido clorhídrico (HCL), hidróxido de sodio (NaOH), y agua destilada (H2O+), en sus respectivos tubos de ensayo y a estos se le agregó un par de gotas de fenolftaleína en el primer grupo, luego amarillo de metilo en el segundo trío de tubos, y por último, el azul de bromotimol en el tercer grupo.
PASO 3
Se prepararon las disoluciones de NaCl, NH4Cl, Na2CO3, NaHCO3, HAc, se llenaron e identificaron los tubos de ensayo con sus respectivos compuestos.
Agregándole a cada uno gotas de indicador universal, observándose posteriormente los cambios de color a cada solución.
PASO 4
Se midieron en el pH-metro las siguientes disoluciones:
Agua destilada (H2O+), ácido clorhídrico (HCL), hidróxido de sodio (NaOH), cloruro de sodio (NaCl), cloruro de amonio (NH4Cl), amoníaco (NH3), carbonato de sodio (Na2CO3), bicarbonato de sodio (NaHCO3), ácido acético (HAc).
RESULTADOS
OBSERVACIONES
La hidrólisis es la reacción del agua con una sustancia. Entre las sustancias que pueden sufrir esta reacción se encuentran numerosas sales, que al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los H3O+con los OH-, procedentes de la disociación del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el pH.
Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.
CONCLUSIÓN
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno.
Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. Algunos compuestos orgánicos que cambian de color en función del grado de acidez del medio en que se encuentren se utilizan como indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína, el amarillo de metilo y el azul de bromotimol.
Según los resultados de los experimentos realizados en el laboratorio de química general II, se concluye que el pH de una disolución medida con el indicador universal, el color obtenido varía desde rojo a verde (pH < 7) siendo el amarillo-naranja el intermedio; y de verde a azul (pOH > 7) siendo el celeste el intermedio.
ANEXO
BIBLIOGRAFIA
Principios y Reacciones. W.L. Masterton y C.N. Hurley4a EdiciónEditorial Thomson
QUIMICAMartin S. Silberberg2a EdiciónEditorial Mc Graw Hill
http://es.wikipedia.org/wiki/PH
Autor:
Patricia Guerrero
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