RESUMEN
Los ácidos reaccionan con los compuestos llamados bases, formando agua y compuestos llamados sales, y viceversa. El pH se puede medir tanto en ácidos como en bases, el de los ácidos es mas bajo con respecto al de la base. Al utilizar cualquier papel indicador acido-base, siendo acido su coloración cambiara a rojo, mientras que en las bases azul.
Para la comprobación de lo antes dicho se realizó en la práctica el siguiente experimento:
Se prepararon disoluciones de HCL, NaOH, H2O destilada, calculándoles el pH, primero con un papel indicador, luego con el pH-metro y por último con indicadores acido-base (fenolftaleína, amarillo de metilo y azul de bromotimol)
Se prepararon otras disoluciones de NaCl, NH4Cl, Na2CO3, HAc y se les calculó el pH con el indicador universal.
INTRODUCCIÓN
Las ideas sobre los ácidos y las bases, también, empezaron en la antigüedad. Este proceso es uno de los principales en la historia de la química.
Desde un punto de vista práctico, podemos identificar los ácidos por su sabor agrio, su capacidad de reaccionar con muchos metales y carbonatos; y su efecto sobre los colores de las sustancias llamadas indicadores ácido-base.
Desde un punto de vista práctico podemos identificar las bases por su sabor amargo, su tacto resbaladizo y su efecto sobre los colores de los indicadores ácido-base.
De acuerdo con las definiciones más generales de ácidos y bases, un ácido es un donador de protones H+, una base es un receptor de los mismos.
En las soluciones acuosas no es posible encontrar protones individuales, H+, pues se hayan unido al agua formando iones de hidronio H3O+. Cuando un ácido pierde un protón se forma la base conjugada, cuando una base acepta un protón se forma el ácido conjugado. Los ácidos fuertes producen bases conjugadas débiles, y las bases fuertes producen ácidos conjugados débiles. Los ácidos fuertes son los que se ionizan por completo en agua; los ácidos débiles se ionizan muy poco en las mismas condiciones.
El bioquímico Danés Soren Sorensen, propuso el término pH para indicar el potencial del ion hidrógeno. Definió el pH como el logaritmo de [H+] cambiando de signo.
Un cambio de acidez de una unidad de pH corresponde a un cambio de 10 veces en [H+].
La reacción de una sal con agua se llama hidrólisis. Las sales se hidrolizan en agua produciendo soluciones ácidas, básicas o neutras, de acuerdo con la naturaleza de la sal.
Una reacción entre un ión y el agua, con frecuencia se denomina reacción de hidrólisis.
La hidrólisis tiene lugar solamente cuando se produce una reacción química donde se obtiene un ácido débil o una base débil. Son útiles las siguientes generalizaciones:
Las sales de ácidos fuertes y bases fuertes (por ejemplo, NaCl) no se hidrolizan. La solución tiene pH=7.
Las sales de bases fuertes y ácidos débiles (por ejemplo; NaC2H3O2), se hidrolizan: pH>7 (el anión actúa como una base).
Las sales de bases débiles y ácidos fuertes (por ejemplo NH4Cl) se hidrolizan: pH<7 (el catión actúa como un ácido débil).
En agua pura y disoluciones acuosas la auto ionización tiene lugar en muy pequeña extensión; produciéndose H3O+ OH-. Los términos pH y POH se utilizan con frecuencia para indicar las concentraciones de H3O+ y OH- en disolución acuosa.
La estructura y la composición molecular son la clave para saber si una sustancia es ácida, básica o anfiprótica. Además, la estructura molecular influye en la fuerza de un ácido o base.
PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES
MATERIALES UTILIZADOS
REACTIVOS UTILIZADOS
1. Ácido clorhídrico (HCl).
2. Hidróxido de sodio (NaOH).
3. Cloruro de sodio (NaCl).
4. Agua destilada (H2O+).
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