Calor especifico de los gases
Sabemos que al calentar un gas puede ocurrir que:
2. Varíe su presión permaneciendo constante volumen
En cada caso la cantidad de calor absorbida es distinta.
En consecuencia para los gases existen dos tipos se calores específicos, a saber:
a) Calor especifico de un gas a presión constante (Cp), o sea, la cantidad de calor que absorbe un gramo masa de un gas al ser calentado a presión constante para que aumente en un grado centígrado su temperatura.
b) Calor especifico de un gas a volumen constante (Cv), o sea, la cantidad de calor que absorbe un gramo masa de un gas para aumentar en un gramo centigramo su temperatura al mantener contante su volumen.
Se verifica que siempre el calor específico a presión constante es mayor que el volumen constante.
El símbolos: Cp > CV.
Si recordamos que hemos definido el calor como una forma de energía, estamos en condiciones de poder justificar esa diferencia entre los calores específicos de un gas.
En efecto, al calentar el gas a presión constante aumenta volumen venciendo la presión que soporta.
Si fuera el caso del embolo (ejemplo figura 4 Pág.9), el aumento de volumen provocaría su desplazamiento: trabajo realizado.
En el caso de un calentamiento a volumen constante (recipientes herméticamente cerrado), no se realiza un trabajo "hacia el exterior"; todo el calor se emplea en el aumento de su presión.
Tabla de valores de calores específicos
Cp | Cv | |
Aire. | 0.237 | 0.169 |
Oxigeno. | 0.217 | 0.157 |
Nitrógeno. | 0.244 | 0.172 |
Ilustraciones
Imagen numero 1. Esquema de calorímetro de las mezclas.
Imagen numero 2. Vaso Dewar. Es una idea muy aproximada de cómo es un calorímetro.
Imagen numero 3. Calorímetro de hielo, de Lavoisier y Laplace.
Imagen numero 4. El calor se transforma en trabajo. Se logra desplazar el émbolo.
Autor:
Maqui
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