- Átomo moléculas e iones. Relaciones de masa en las reacciones químicas
- Gases
- Termoquímica
- Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos
- Relaciones periódicas entre los elementos
- Las fuerzas intermoleculares y los líquidos
- Propiedades físicas de las disoluciones
- Cinética química
- Equilibrio químico
- Equilibrio iónico
Tema 1
Átomo moléculas e iones. Relaciones de masa en las reacciones químicas
–La teoría atómica define:
a) Que los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
b) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
c) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
d) Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
*ley de proporciones definidas: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto, siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.
*ley de proporciones múltiples: dos elementos se combinan para formar más de un compuesto. Diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número de átomos.
*ley de conservación de masa: Establece que la materia no se crea ni se destruye, si no que se transforma.
–Estructura del átomo:
Un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, además de ser una partícula extremadamente pequeña e indivisible (dalton). Cada átomo tiene una estructura interna formada por tres partículas: electrón, protón y neutron.
Rutherford propuso que los protones y los neutrones de un átomo están confinados en un núcleo extremadamente pequeño. Mientras que los electrones se representan como nubes que circundan el núcleo.
Los protones: son partículas del núcleo cargadas eléctricamente (positivas).
Los neutrones: son partículas eléctricamente neutras con una masa un poco mayor a la de los protones
Los electrones: están cargados negativamente.
–Numero atómico (Z):
Los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. El número atómico es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento. En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones
–Numero masico (A):
Es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento, a excepción del hidrógeno que tiene un protón pero no tiene neutrones.
-Isótopos:
No todos los átomos de un elemento determinado tienen la misma masa. La mayoría de los elementos tiene dos o más isótopos, que son átomos que tienen el mismo número atómico (cantidad de protones) pero diferente numero masico. Ejemplos de isótopos tenemos el hidrogeno y el cloro.
–Tabla periódica:
Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. En la actual tabla periódica los elementos se encuentran acomodados de acuerdo a su número atómico, en filas horizontales llamadas periodo, y columnas verticales llamados grupos. Los elementos se dividen en tres categorías: metal, no metal, y metaloide.
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