Lípidos: Informe de Laboratorio

Introducción

Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas( la mayoría biomoléculas) compuestas principalmente por Carbono e Hidrogeno y en menor medida de Oxigeno. Tienen como característica principal al ser hidrófoba (insoluble en agua) y solubles en disolventes orgánicos. Dentro de este grupo heterogéneo, que genéricamente se designa por lípidos, se encuentran las materias grasas tanto solidas como liquidas que normalmente y diariamente se ingieren.

Objetivos:

Observar las propiedades y reacciones de los lípidos frente a algunos reactivos, las cuales pueden ayudarnos para su identificación

Prueba de Solubilidad

Materiales:Tubos de ensayo (2)Pipeta PasteurGradillaPiceta

Reactivos:

Agua Destilada

Aceite de Cocina

Éter de petróleo

Procedimiento:

1. Se toma 1 ml de aceite con la pipeta Pasteur y se introduce dentro del tubo de ensayo A
2. De la misma manera, se toman 2ml de éter de petróleo (disolvente apolar) y se introducen en el mismo tubo.
3. Se repite el mismo procedimiento para la reacción del siguiente tubo, pero se añade agua en lugar de disolvente apolar.

Prueba de la emulsión

Materiales:

Tubo de ensayo

Pipeta Pasteur

Pipeta (5 ml)

Perita de goma

Reactivos:

Agua Destilada

Detergente

Procedimiento:

1. En un tubo de ensayo, se coloca 1 ml de detergente y haciendo uso de la pipeta, se añade 5 ml de agua destilada. Se agita fuertemente y se deja reposar
2. Luego del tiempo de reposo, se añade 1 ml de detergente y se vuelve a agitar.

Prueba de la saponificación

Materiales:

Pipeta Pasteur (2)

Vaso de precipitados (50 ml)

Vaso de precipitados (100 ml)

Varilla de vidrio

Mechero de bunsen

Tela metálica

Trípode

Reactivos:

Agua

Aceite de Cocina

Hidróxido de Sodio (NaOH al 20%)

Procedimiento:

1. Haciendo uso de la pipeta Pasteur, se toman 2 ml de Aceite, 2 ml de NaOH al 20% y se colocan dentro del vaso de precipitados de 50 ml.
2. Se toma el primer vaso y se introduce en el segundo de 100 ml.
3. A continuación, se añade la cantidad necesaria de agua para cubrir el vaso de 50 ml por fuera.
4. Una vez realizado este procedimiento, sobre un mechero de bunsen se coloca un trípode y encima de éste, una tela metálica.
5. Se coloca el resultado del punto 3 sobre la tela metálica.
6. A continuación, se procede a realizar un Baño María durante 25 minutos, agitando constantemente el vaso de 50 ml con la varilla de vidrio.

Tabla de datos

Prueba de Solubilidad

1. Se mezclaron entre sí, y formaron pequeñas granulaciones en las paredes del tubo, dando a conocer la reacción del aceite (lípido), frente a un disolvente apolar.

2. Al juntar los dos reactivos (aceite y agua), estos mostraron una división, dando como resultado dos fases.

Prueba de la Emulsión

1. La mezcla de estos dos reactivos se vuelve algo espesa y se separa en 2 fases, mostrando una leve diferencia entre sus colores
2. Al añadirle detergente a esta solución, se aprecia la aparición de pequeñas burbujas de oxigeno que son liberadas, luego de agitarse el tubo, se aprecian 3 diferentes fases.
a. Blanco opaco.
b. Blanco opaco un poco más leve que el 1ro.
c. Espuma del detergente.

Prueba de Saponificación

1. Al terminar el proceso de Baño María se pudo observar la identificación de 3 capas:
a. Superior: Aceite que no ha reaccionado.
b. Intermedia: Semisólida de jabón.
c. Inferior: Glicerina disuelta en agua.

Conclusión

Experiencia N°1

Tubo 1: El aceite es soluble en éter de petróleo debido a que ambos compuestos no son polares, en sus moléculas no se presentan densidades de cargas opuestas.

Tubo 2: Las moléculas del agua son polares y las del aceite (lípido) son no polares, debido a las diferentes estructuras y densidades, no hay adhesión entre las moléculas de agua y la sustancia lipídica. Por lo tanto estos dos reactivos se repelen entre sí frente a una prueba de solubilidad y dan como resultado dos fases.

Experiencia N°2

El aceite reacciona con el detergente, al agitarse fuertemente se rompen cadenas y se dividen en pequeñísimas gotitas, dando como resultado una emulsión con aspecto lechoso, que al permanecer en reposo, desaparecen y se dividen en fases.

Experiencia N°3

La saponificación es una reacción de un ácido graso (aceite) y una base (NaOH). Las grasas se combinan con los iones sodio del hidróxido. Al reaccionar con el hidróxido de sodio produce una sal que es el jabón y otro producto secundario que es la Glicerina.