Reconocimiento de Ácidos y Bases (Química) (página 2)

Procedimiento experimental

• Experimento Nº 1:

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS HIDRACIDOS

• 1) Se preparó 3 tubos de ensayo bien limpio y seco. Se numeraron.

• 2) Se vertió en los dos primeros tubos de ensayo 6 ml de:

• a. Tubo Nº 1: ácido clorhídrico

• b. Tubo Nº: ácido sulfúrico

• 3) Se introdujo en cada uno de los tubos una tira de papel tornasol. Y se anoto las observaciones en la siguiente tabla

• 4) Se colocó en el otro tubo de ensayo 6 ml de solución de:

• a. Tubo Nº: hidróxido de sodio

• 5) Se introdujo una tira de papel tornasol. Se anoto las observaciones en la siguiente tabla de datos:

• Experimento Nº 2:

REACCIÓN DE ALGUNOS METALES CON ÁCIDO CLORHÍDRICO

• 1. se colocó en tres tubos de ensayo muestras de Fe (Hierro), Mg (Magnesio), Cu (Cobre).

• 2. Se añadió en cada tubo suficiente cantidad de HCL hasta cubrir las muestras. Se tomó el tiempo de la reacción y la característica, se anotó el resultado en la siguiente tabla de datos:

Discusión de resultados

• Se supo como reconocer ácidos (en este caso se utilizo acido hidrácidos) utilizando el papel tornasol de Ph, con un color característico: rojo para los ácidos clorhídrico y sulfúrico.

• Se conoció a como determinar el ph de una base (hidróxido de sodio NaOH) siendo esta Ph14 con un color verde, color característico de las bases.

• Se aprendió a como se debe manejar el acido clorhídrico y sulfúrico.

• 1. Se plantearon las características del Hcl y H2SO4:

• Es transparente

• Es denso

• Tiene un olor asfixiante

• Posee vapor

• Se observó como reaccionan algunos metales sobre acido clorhídrico:

• a. Algunos con reacciones violenta como el magnesio Mg que al tocarlo con acido este se desvanece.

• b. Otros reaccionan con burbujas como es el caso de el hierro Fe

Post – laboratorio

• 1.  Haga un resumen acerca de la lluvia ácida.

La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

Los contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida pueden recorrer grandes distancias, trasladándolos los vientos cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia, llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce, puede provocar importantes deterioros en el ambiente.

La lluvia normalmente presenta un pH de aproximadamente 5.65 (ligeramente ácido), debido a la presencia del CO2 atmosférico, que forma ácido carbónico, H2CO3. Se considera lluvia ácida si presenta un p H de menos de 5 y puede alcanzar el pH del vinagre (pH 3). Estos valores de pH se alcanzan por la presencia de ácidos como el ácido sulfúrico, H2SO4, y el ácido nítrico, HNO3. Estos ácidos se forman a partir del dióxido de azufre, SO2, y el monóxido de nitrógeno que se convierten en ácidos. Los hidrocarburos y el carbón usados como fuente de energía, en grandes cantidades, pueden también producir óxidos de azufre y nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman carbón o productos derivados del petróleo. En interacción con el vapor de agua, estos gases forman ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas sustancias químicas suben a la atmósfera forman una nube y después caen a la tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida.

• 2. ¿Qué productos se obtienen al hacer reaccionar un acido con una base?

R.- Sales

• 3. Clasifique los metales del experimento 2 según su comportamiento con el HCL

• 1) Magnesio

• 2) Hierro

• 3) Cobre

• 4. Nombre los siguientes compuestos:

• a) HNO3: Acido Nítrico

• b) H3PO4: Ácido Fosfórico

• c) NaCL: Cloruro de Sodio

• d) HBr: Ácido Bromhídrico

• e) Fe(OH)3: Hidróxido de Hierro

• f) Ca(OH)2: Hidróxido de Calcio

• g) HCL: Ácido Clorhídrico

• h) AgNO3: Nitrato de Plata

• i) ZnSO4: Sulfato de Zinc

Conclusión

• A través de estos experimentos se pudo comprender y a como reconocer ácidos y bases por medio del papel tornasol Ph, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

• También se logró aprender a como manejar un liquido Ácido y Base (en este experimento se utilizo el acido clorhídrico sulfúrico e hidróxido de sodio).

• Logramos ver como reaccionan algunos metales (hierro, magnesio y cobre) sobre un acido clorhídrico.

A diario, en cualquier situación de la vida cotidiana tenemos que aplicar las concentraciones de las soluciones.

Ejemplos de estos son:

En las casas utilizan las bases como jabones para limpieza personal

En las casas se utiliza los ácidos (zumo de limón) para hacer jugos por ejemplo la limonada.

Otra utilidad de los ácidos (nítrico) es la de crear explosivos.

Otra utilidad de los ácidos (carbónico) es la de crear.

Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Acido

• http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

• http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080709193527AAHiPcS

• Química 9º , Ediciones Eneva – Caracas, autor: REGULO RODRIGUEZ GIMON

• Química 9º, Editorial Actualidad Escolar 2000 – caracas, autor: Miguel A. Bolívar D.

Autor:

Víctor Grimán

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

U.E. Escuela "San Vicente"

9º grado sección "B"

Química.

Prof.: Johnny Martínez

Caracas, 27 de febrero de 2009