Introducción
Ácido
Son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Propiedades cualitativas de los ácidos
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes propiedades:
* Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
* Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono gaseoso.
* Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
* Puede ser sólido o líquido.
* Puede tener sabor agrio o ácido.
* Neutraliza las bases.
* En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.
* Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:
Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así el cloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:
Cl2 + H2 ? 2HCl
También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.
Los oxácidos se pueden obtener por reacción de un óxido de un no metal (anhídrido en la nomenclatura tradicional o antigua) con el agua. Así el trióxido de azufre reacciona con el agua para dar el ácido sulfúrico.
SO3 + H2O ? H2SO4
Bases
Una base es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH ? OH- + K+ (en disolución acuosa)
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:
MgO + H2O —> Mg(OH)2
O también:
Al2O3 + 3H2O —> 2Al(OH)3
Características de las bases:
Poseen un sabor amargo característico.
No reaccionan con los metales.
Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
Reaccionan con los ácidos (neutralización)
La mayoría son corrosivos para la piel.
Tienen un tacto jabonoso al contacto con la piel.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Las reacciones químicas pueden ser:
Nombre | Descripción | Representación | |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo. | A+B ? AB | |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. | AB ? A+B | |
Reacción de desplazamiento simple | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC ? AB + C | |
Reacción de doble desplazamiento | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. | AB + CD ? BC + AD | |
OBJETIVO
Reconocer los Ácidos y Base
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