A veces se aprovecha esta reacción para la síntesis del clorato. Con aminas se forman las cloraminas. Estos compuestos suelen ser tóxicos y pueden ser explosivos. No es inflamable, pero con el fuego reacciona.
Fórmula de dilución del hipoclorito de sodio
Aplicaciones
El hipoclorito de sodio generalmente es usado disuelto en agua en varias concentraciones.
El hipoclorito de sodio sólido no es usado comercialmente, aunque es posible encontrarlo en esta forma.
Las soluciones de hipoclorito de sodio son transparentes, de color amarillo-verdoso y huelen a cloro.
El hipoclorito de calcio es un sólido blanco que se descompone fácilmente en el agua liberando oxígeno y cloro.
También tiene un fuerte olor a cloro.
Ninguno de estos compuestos ocurre naturalmente en el ambiente.El hipoclorito de sodio y de calcio se usan principalmente como agentes blanqueadores o desinfectantes.
Ambos forman parte de blanqueadores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.
Efectos tóxicos
Los efectos tóxicos del hipoclorito de sodio y de calcio se deben principalmente a las propiedades corrosivas del hipoclorito.Si usted ingiere una pequeña cantidad de blanqueador doméstico (3-6% hipoclorito), puede experimentar irritación gastrointestinal.Si usted ingiere una solución comercial más concentrada (10% de hipoclorito o más) o hipoclorito en polvo puede sufrir lesiones corrosivas graves en la boca, la garganta, el esófago y el estómago acompañado de hemorragia, perforación y eventualmente la muerte.
Los sobrevivientes de intoxicaciones severas pueden quedar con cicatrices y estrechamiento permanentes del esófago.Si usted inhala cloro gaseoso liberado de soluciones concentradas de hipoclorito puede sufrir irritación nasal, dolor de garganta y tos.
El contacto con la piel puede causar quemaduras dolorosas, inflamación y ampollas.
El contacto de los ojos con soluciones para blanquear de concentración moderada puede causar irritación leve y pasajera.
El contacto de los ojos con soluciones para blanquear de concentración moderada puede causar irritación leve y pasajera. Soluciones más concentradas pueden causar lesiones serias en los ojos.
La exposición prolongada a bajos niveles de hipoclorito puede producir irritación de la piel.
PREVENCION
Medios para evitar salpicaduras, derrames, vapores…etc. asociando ventilación (con extracción) de polvos del local.
Uso de equipos de protección completos que eviten cualquier contacto respiratorio o con las manos (con filtros de polvo…)
Calcium Hypochlorite 7778-54-3/Sodium Hypochlorite 7681-5
Los efectos de la exposición a cualquier sustancia tóxica dependen de la dosis, la duración, la manera como usted está expuesto, sus hábitos y características personales y de la presencia de otras sustancias químicas.
El público en general puede estar expuesto a pequeñas cantidades de hipoclorito de sodio y de calcio al usar productos domésticos que contienen estos compuestos.Los trabajadores en ocupaciones que usan estas sustancias químicas corren el mayor riesgo de exposición.
El hipoclorito de sodio y de calcio puede producir irritación de los ojos, la piel y los tractos respiratorio y gastrointestinal.La exposición a altos niveles puede producir grave daño corrosivo en los ojos, la piel y los tractos respiratorio y gastrointestinal y puede ser fatal.
Materiales y reactivos
Materiales
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Vaso de ppdo | Probeta |
Balanza | Bagueta |
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espatula | Luna de reloj |
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Fiola | Bureta |
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Soporte | Pipeta |
Reactivos
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Tiosulfato de sodio | Acido clorhídrico |
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Almidón | Ioduro de potasio |
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Fenolftaleína | Peróxido de hidrogeno |
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Acido acético | Xilecianol |
Procedimiento experimental
Fórmulas
I. DETERMINAR DE PORCETAJE DE HIPOCLORITO DE SODIO Y CLORO UTIL. (CLORO DISPONIBLE)
II. DETERMINACION DE SODA RESIDUAL (% NaOH)
Deducción de fórmulas
I. DETERMINAR DE PORCETAJE DE HIPOCLORITO DE SODIO Y CLORO UTIL. (CLORO DISPONIBLE)
Se dice que cuando valoramos hidróxido de sodio y carbonato; el volumen gastado de para hidróxido será lo de este más la mitad de lo gastado para carbonato; de esta manera:
Para determinar el porcentaje de carbonato, se tiene en cuenta el volumen gastado anteriormente por el hidróxido es por eso que se aplica el esquema anterior.
Cuestionario
1. Define que se entiende por cloro activo
Cloro activo.- es un término usado para expresar el poder oxidante del cloro contenido en las lejías descritas en las especificaciones. Se expresa en gramos de cloro activo por litro (g cl/l)
2. Escribir las reacciones y semi-reaciones de reducción y oxidación que tienen lugar durante la estandarización de Tiosulfato de sodio.
Las reacciones que se llevan a cabo son:
3. Escribir las reacciones y semi-reaciones de reducción y oxidación que tienen lugar durante la valoración del hipoclorito.
Las reacciones que se llevan a cabo en este procedimiento son:
4. ¿Por qué se acidula?
Para la determinar el hipoclorito de sodio es necesario acidular la muestra ya sea con acido clorhídrico o acido sulfúrico.
La carga de los iones puede variar, no sólo en átomos de naturaleza distinta, sino también en un mismo elemento; así, por ejemplo, se sabe que el estaño de las sales estánnicas da iones con una carga dos veces mayor que en las sales estannosas. Sin embargo, es fácil de demostrar que la carga de cada ion es un múltiplo muy sencillo de las cargas que poseen otros iones tales como d hidrógeno, el cloro, etc. Hasta ahora no ha sido posible hallar iones cuya carga sea inferior a la de estos últimos, lo cual, unido a otras consideraciones, ha llevado a la conclusión de que la carga negativa de un ion cloro es la correspondiente a un solo electrón, es decir, 1,591 culombios; por consiguiente, puede admitirse que el ion cloro y todos los iones que poseen la misma carga, consisten en un átomo, o en un grupo de átomos, con un electrón de más que en el estado molecular o neutro. La carga del ion potasio neutraliza exactamente la del cloro-ión y, por tanto, debemos admitir que su carga positiva proviene de la pérdida de un electrón.
El gas cloro, tal como se observa en el laboratorio, es de color amarillo verdoso, olor desagradable y penetrante, medianamente soluble en el agua, a la que descompone bajo la acción de la luz y sus moléculas están constituidas por dos átomos del elemento cloro, cada imo de los cuales posee los electrones necesarios para neutralizar justamente la carga positiva del núcleo material. La constitución del cloro ionizado, como hemos visto, es completa mente distinta, pues no está f onnado por moléculas y los átomos van acompañados de uñ exceso de electrones. Dada la diferencia entre la constitución de un ion cloro y la del cloro molecular, tal como se presenta en el estado gaseoso, no debe extrañamos que las propiedades de uno y de otro sean completamente distintas; así vemos que una disolución de cloruro potásico, aun poseyendo gran cantidad de iones cloro, es completamente incolora, inodora y estable. Tampoco los iones potasio reaccionan con el agua, como lo haría el potasio metálico. Por tanto, podemos afirmar que los iones poseen propiedades distintas de las de los elementos de que derivan, quedando así anulada la mayor de las objeciones que los químicos opusieron a la teoría de la disociación electrolítica.
5. ¿Por qué se adiciona el almidón cerca del punto de equivalencia?
El almidón para esta titulación se utiliza como indicador. Nos determinara a identificar El punto final de la titulación la cual se pone de manifiesto por la desaparición del color azul del complejo que el iodo forma con el almidón.
Bibliografía
Para la realización del presente informe fue necesario consultar la siguiente información bibliográfica:
Anexos
I. DETERMINAR DE PORCETAJE DE HIPOCLORITO DE SODIO Y CLORO UTIL. (CLORO DISPONIBLE)
Método a:
Peso de muestra | ||
Volumen gastado(1) | ||
Volumen gastado(2) | ||
Volumen gastado promedio | ||
Normalidad del Tiosulfato | ||
Método b:
Volumen de alícuota | ||
Volumen gastado(1) | ||
Volumen gastado(2) | ||
Volumen gastado promedio | ||
Normalidad del Tiosulfato | ||
II. DETERMINACION DE SODA RESIDUAL (% NaOH)
Volumen de alícuota | ||
Volumen gastado con fenolftaleína | ||
Volumen gastado(1) | ||
Volumen gastado(2) | ||
Volumen gastado promedio | ||
Volumen gastado con Xilecianol | ||
Volumen gastado(1) | ||
Volumen gastado(2) | ||
Volumen gastado promedio | ||
Normalidad del Tiosulfato | ||
Autor:
Merly Geraldine Hidalgo
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