Constante de disociación ácido – base (página 2)

3.3 ml ——————– (10.778)

Vp.e. ———————- 0.0000

3.6 ml ———————- (-7.111)

Vp.e. = 3.480 ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar el pH en el punto de equivalencia.

6.96 ml ——————– (10.778)

pH ———————- 0.0000

8.23 ml ———————- (-7.111)

pH = 7.725

Determinando la constante de equilibrio se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el titulando es un acido débil se presenta cuando el pH varia o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la siguiente fórmula

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante (NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de Andrews por la relación.

V1. C1 = V2. C2

(3.48). (0.09769) = (100). (C2)

C2 = 0.0034

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

Este valor viene a ser la constante de equilibrio ya que estamos trabajando con el volumen de equilibrio.

3.2.2 Determinación de la constante de equilibrio de la aspirina.

Procedimiento:

• Preparando por disolución, se tomo una muestra de 0.50 gr de acido salicílico y aforamos con agua bidestilada hasta 50 ml.
• Titular con NaOH de concentración 0.097 N a una solución de aspirina, teniendo como referencia un indicador (fenolftaleína).

CALCULOS:

25.7 ml ——————– (24.750)

Vp.e. ———————- 0.0000

25.9 ml ———————- (-19.750)

Vp.e. = 25.81ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar el pH en el punto de equivalencia.

10.36 ml ——————– (24.750)

pH ———————- 0.0000

10.60 ml ———————- (-19.750)

pH = 10.49

Determinando la constante de equilibrio se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el titulando es un acido débil se presenta cuando el pH varía o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la siguiente fórmula:

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante (NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de andrews por la relación.

V1. C1 = V2. C2

(25.81). (0.097) = (50). (C2)

C2 = 0.050

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

Este valor viene a ser la constante de equilibrio ya que estamos trabajando con el volumen de equilibrio.

Hallando él % de Acido Salicílico.

3.2.3 Determinación de la constante de equilibrio del acido acético.

– Preparamos acido acético a una concentración de [0.06 N]

60.5————-1000 ml —————— 1N X—————-100 ml —————— 0.06 N

X = 0.363 gr

V = 0.345

Diluir 0.345 ml en 100 ml de agua bidestilada.

V1. (0.0976 N) = (75 ml). (0.06N)

V1 = 46.10 ml

44.60 ml ——————– (0.0000)

Vp.e. ———————- 0.0000

44.80 ml ———————- (-5.500)

Vp.e. = 44.5636 ml

Interpolamos de la tabla pero esta vez para determinar el pH en el punto de equivalencia.

8.920 ml ——————– (0.0000)

pH ———————- 0.0000

9.500 ml ———————- (-5.500)

pH = 8.8145

Determinando la constante de equilibrio se tiene:

Cuando el titulante es una base fuerte (NaOH) y el titulando es un acido débil se presenta cuando el pH varia o está en el intervalo de 4 a 10, se toma la siguiente fórmula:

Donde:

c: es la relacion del titulado.

b: es la relación del titulante (NaOH)

Hallando b, tenemos:

Hallando la concentración de la sal de andrews por la relación.

V1. C1 = V2. C2

(44.5636). (0.0976) = (100). (C2)

C2 = 0.0435

Hallando el valor de "C",

Reemplazando en la formula:

3.4. CONCLUSIONES

• Se determino la constante de equilibrio para las sustancias de la titulación potenciometrica.
• Mediante este método potenciometrico, el punto final estequiometrico es ampliamente aplicable y proporciona datos mas precisos que los correspondientes métodos que utilizan indicadores.

3.6. BIBLIOGRAFIA

• Hobart H. Willard, Lynne L. Merritt, JR, John A, Dean (1967)METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS.
• R.A.Day , JR Quimica Analitica Cuantitativa.

Autor:

Almeida Robles Christian Alessandro

Universidad Nacional del Altiplano

Facultad de Ingeniería Química

Puno

18 de Marzo del 2008