Constante de disociación ácido – base

2. Titulación Acido – Base y Base – Acido
3. Constante de Equilibrio Termodinámico
4. Objetivos
5. Determinación experimental
6. Conclusiones
7. Bibliografía

1. INTRODUCCION

Titulacion Acido – Base y Base – Acido

Determinacion de las constantes de equilibrio o disociación.

– Como referencia se tiene el acido débil; la constante de equilibrio es :

Ka = (aH)(aA-) (aHA)

Pueden existir las posibilidades en idéntica forma para una base débil.

Kb = (aOH)(aB) (aBOH)

Ka y Kb constantes de equilibrio para una solución tampón.

pKa = pH – log [A-] [HA]

pKb = pOH – log [B] [BOH]

– Cuando se desea determinar la constante de equilibrio podemos tener el caso siguiente:

* De una base fuerte sobre una base débil.

BASE FUERTE BASE DEBIL Titulante Titulado (NaOH) (acido débil)

Donde:

"C" es la concentracion formal de solute y "b" es la concentracion del titulante (NaOH) se recomienda que el orden de las concentraciones de "b" y "c" esten b*c = 10-2 por lo tanto pH = (4ဦဦ10).

Al titular un acido débil con una base fuerte y cuando su pH este en el punto de equilibrio entre los valores de 4 a 10 se utiliza la ecuación indicada.

La muestra en este caso es una base generalmente se recomienda con HCl

Si pH = [4 – 10]

a = concentracion del acido.

b = concentracion de la base titulada o soluto.

Si el pH < 4

Si el pH > 10

Constante de Equilibrio Termodinamico

La constant de equilibrio termodinamico depende del coeficiente de actividad que se asocial con la atmosfera ionica del medio que depende de las fuerzas electrostaticas de atraccion y repulsion de los ions se tiene lo que es la fuerza ionica.

I = 1 ΣC1Zi2

Donde:

C = concentración.

Z = carga del ion o del radical.

Relacionando la fuerza ionica por la constante de equilibrio se tendrá:

Pk = pKa + 0.509 I 1 + I

2. OBJETIVOS

• Determinar la constante de equilibrio de la titulación potenciometrica del NaOH vs. La sal de Andrews, NaOH vs. Aspirina, NaOH vs. Acido Acetico en el punto de equilibrio.
• Determinar el volumen del punto de equilibrio para cada muestra.
• Representar los datos mediante graficos.

3. DETERMINACION EXPERIMENTAL:

3.1. MATERIALES Y REACTIVOS

3.1.1 Materiales

• Buretas.
• Pipetas.
• Fiola aforada de 100 ml.
• Matraces de Erlenmeyer.
• Potenciometro.
• Electrodo de vidrio.
• Pinzas.
• Espatulas.

3.1.2 Reactivos

• Hidroxido de sodio (NaOH 0.099 N).
• Agua bidestilada (QP).
• Sal de Andrews
• Aspirina.
• Fenolftaleina (indicador de referencia).

3.2. PROCEDIMIENTO

3.2.1 Determinacion de la constante de equilibrio de la sal de andrews.

Procedimiento:

• Preparando por dilución, se tomo una muestra de 0.083 g de bicarbonato de sodio en un volumen de 100ml.
• Titular con NaOH de concentración 0.09769 N a una solucion de NaHCO3, teniendo como referencia un indicador (fenolftaleína).

CALCULOS