Fotometría de llama (página 2)

Partes: 1, 2

Tabla del espectro visible vs catión metálico:

Color del espectro	Catión metálico
Rojo	2 catión calcio
Naranja
Amarillo	1 catión sodio
Verde	2 catión cobre
Azul	1 catión cesio
Violeta	1 catión potasio

Elementos estudiados	Color de emisión
1 catión sodio	Amarillo
1 catión de potasio	Rojo/violeta
2 catión bario	Verde amarillento
2 catión calcio	Rojo
2 catión cobre	Verde/azul
2 catión mercurio	Violeta
3 catión hierro	Dorado
1 catión rubidio	Rojo/ violeta
1 catión cesio	Azul/verde/rojo

Comparación de las tablas:

En la tabla que vamos a realizar, vamos a relacionar la longitud de onda con la frecuencia y el color de emisión que emitió cada uno de los elementos estudiados. Una tabla periódica cuántica, ordena los elementos en función del valor de sus números cuánticos:

n: número principal
l: número del momento angular.
m: número magnético
s: spin

En primer lugar separa los elementos por clases (s, p, d y f) de derecha a izquierda. A continuación en la parte superior coloca el número del momento angular que le toca a cada grupo, y debajo todos los números magnéticos posibles para ese acimutal. Por último como a cada número magnético le corresponden dos posibles spines los asigna en orden a los diferentes elementos. Los números que se encuentran a la derecha del todo en vertical indican el nivel energético del último electrón y van en escalera como el orden de llenado de los electrones.

Esta tabla nos sirve para identificar los orbitales de los elementos estudiados y para realizar la configuración electrónica de los mismos.

La tabla periódica de los elementos clasifica a los metales, los no metales y los inertes por colores, muestra los orbitales, el numero másico, el numero atómico, la configuración electrónica y el estado de oxidación de los elementos. Es más completa en relación a la tabla cuántica, pero en este caso, cualquiera de las dos es útil y la cuántica es específicamente para analizar lo que necesitamos en este trabajo.

elemento	Color emitido	Longitud de onda	frecuencia
Sodio	amarillo	580 nm
Potasio	Rojo/violeta	550 nm
bario	Verde amarillento	575 nm
Calcio	rojo	750 nm
Cobre	Verde/azul	510 nm
Mercurio	violeta	380 nm
Hierro	dorado	575 nm
Rubidio	Rojo/violeta	650 nm
cesio	azul	450 nm

edu.red

Frecuencias:

Sodio:

Potasio:

Bario:

Calcio:

Cobre:

Mercurio:

Hierro:

Rubidio:

Cesio:

Influencia de la energía en los elementos de estudio:

Las ondas electromagnéticas de alta frecuencia tienen una longitud de onda corta y mucha energía mientras que las ondas de baja frecuencia tienen grandes longitudes de onda y poca energía.

Sustancias incógnitas:

Sustancia 1: cesio.

Sustancia 2: cobre.

Sustancia 3: rubidio.

Sustancia 4: mercurio.

Conclusiones

El espectro visible de los colores, permite identificar sales que contienen metales. Cada metal tiene un color de emisión distinto, por lo que resulta fácil distinguirlos mediante este mecanismo, siempre y cuando estemos atentos al cambio de color que se produce en la llama cuando el electrón se excita, porque es solo una fracción mínima de segundos.

La longitud de onda de un elemento es inversamente proporcional a la frecuencia del mismo, es decir, cuando la longitud de onda es mayor, la frecuencia es menor y viceversa.

Cuando la longitud de onda es menor, la frecuencia es mayor y el elemento tiene mucha energía y por lo contrario, cuando hay grandes longitudes de onda, el elemento tiene una frecuencia corta y poca energía.

El estado de oxidación en las sales indica la cantidad de electrones que se desprenden de los orbitales cuando el electrón esta excitado.

La llama del mechero de bunsen de puede clasificar en dos partes:

La de combustión completa: en ella entra gas y oxigeno. Esta obtiene como resultado dióxido de carbono y agua. Presenta un color azul y tiene temperatura más elevada.La llama de combustión incompleta: en ella solo entra gas y obtiene como resultado monóxido de carbono y carbón. Presenta color naranja y tiene una temperatura más reducida.