Teoría de Bohr del átomo de hidrógeno La naturaleza dual del electrón Mecánica cuántica Descripción mecánico-cuántica del átomo de hidrógeno Los números cuánticos Orbitales atómicos Las energías de los orbitales Configuración electrónica El principio de exclusión de Pauli Efecto de pantalla de los átomos polielectrónicos Regla de Hund El principio de construcción La tabla periódica Configuración electrónica de cationes y aniones Variación periódica de las propiedades físicas
Modelo atómico de Rutherford Los átomos son esferas, prácticamente vacías, formadas por un núcleo cargado positivamente alrededor del cual se mueven los electrones Incompatible con la física clásica: Modelo Inestable!! Electrones caerían sobre el núcleo emitiendo energía de forma contínua
Cuantización de la energía M. Planck (1900) introduce el concepto de cuantización de la energía: E = nhn donde n es un número entero positivo denominado número cuántico y h es la constante de Planck (6.626 x 10 -34 J.s) Los átomos sólo pueden emitir o absorber ciertas cantidades de energía denominadas cuantos (E = hn). DEátomo = Eradiación emitida (o absorbida) = Dnh? La energía está cuantizada (Einstein) Los pequeños paquetes de luz se denominan fotones Efotón = hn = DEátomo
Los espectros atómicos Los átomos emiten (o absorben) luz d¡scontinua ( sólo de algunas frecuencias o longitudes de onda l) Los espectros atómicos son discontinuos
El modelo atómico de Rutherford tampoco explica la discontinuidad de los espectros atómicos
NECESARIO NUEVO MODELO ATÓMICO
Nuevo modelo atómico N. Bohr (1885-1962) sugiere un modelo para el átomo de H Combina las ideas de Planck y Einstein sobre la cuantización de la energía y las de la física clásica Propone un modelo planetario Explica el espectro de emisión del átomo de H Planck
Postulados de Bohr El átomo de H sólo tiene ciertos estados de energía permitidos (estados estacionarios) asociados a una órbita circular alrededor del núcleo El átomo no irradia energía mientras se encuentre en algún estado estacionario El átomo cambia a otro estado estacionario sólo por absorción o emisión de un fotón cuya energía sea igual a la diferencia de energía entre los dos estados Efotón = EestadoA-EestadoB=hn Explica la discontinuidad de los espectros
Modelo de Bohr Núcleo Electrón Orbital Niveles de energía
Modelo de Bohr: cuantización de r y E El número cuántico n está asociado con r de la órbita. A menor n, menor radio. También con la energía (mayor n, mayor energía) n = 1 es el estado basal o fundamental n > 1 es un estado excitado Aumento de energía Núcleo n =5
n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
| Página siguiente |