Números cuánticos El modelo atómico de Bohr introdujo un sólo número cuántico (n) para describir una órbita. Sin embargo, la mecánica cuántica, requiere de 3 números cuánticos para describir al orbital (n, l, m,s):
Número cuántico principal (n): Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, ….) Se le asocia a la idea física del volumen del orbital. n = 1, 2, 3, 4, …….
Número cuántico secundario o azimutal (l): Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital. Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y n – 1, incluyendo al 0.
Número cuántico magnético (m o ml): Describe las orientaciones espaciales de los orbitales. Sus valores son todos los enteros entre -l y +l, incluyendo al 0.
Valor de m según el ingreso del último electrón al orbital.
Número cuántico de spin (s o ms): Informa el sentido del giro del electrón en un orbital. Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto. Su valor es +1/2 o -1/2
En una configuración electrónica, un electrón puede ser representado simbólicamente por: Los números cuánticos para el último electrón en este ejemplo serían: n = 3 l = 1 m = -1 s = +1/2 3p1 Indica la cantidad de electrones existentes en un tipo de orbital Indica el número cuántico secundario (l) Indica el número cuántico principal (n)
Configuración electrónica Corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Configuración electrónica y principios que la regulan Principio de establece que los electrones irán ocupando los niveles de más baja energía. 1. Principio de Construcción
Principio de exclusión de Pauling Establece que no pueden haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Primer electrón n= 1 l= 0 m= 0 s= +1/2 Segundo electrón n= 1 l= 0 m= 0 s= -1/2
Principio de máxima multiplicidad: Regla de Hund Establece que para orbitales de igual energía, la distribución más estable de los electrones, es aquella que tenga mayor número de espines paralelos, es decir, electrones desapareados. Esto significa que los electrones se ubican uno en uno (con el mismo espin) en cada orbital y luego se completan con el segundo electrón con espin opuesto.
Escribiendo configuraciones electrónicas Conocer el número de electrones del átomo (Z = p = e). Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo. Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (orbital s = 2e, p =6e, d = 10e y f = 14e). Verificar que la suma de los superíndices sea igual al número de electrones del átomo.
11Na Configuración electrónica para 11 electrones 1s2 2s2 2p6 3s1 Números cuánticos n = 3 ? = 0 m = 0 Notación global
Entre los elementos cuya configuración electrónica no puede ser predicha por la regla de las diagonales se encuentran el cromo, cobre, niobio, molibdeno,rutenio, rodio, paladio, plata , lantano, cerio, gadolinio, platino, oro, actinio, torio, protactinio, uranio, neptunio, plutonio y curio (los nombres en rojo son los de elementos importantes para el hombre).No olvides que, de entrada, un subnivel no podrá comenzar a llenarse si todos los orbitales de un subnivel de menor energía a él no se han llenado por completo
Con el cromo (Cr Z = 24) surge otra aparente anomalía porque su configuración es [Ar] 3d5 4s1. La lógica de llenado habría llevado a [Ar] 3d4 4s2, sin embargo la distribución fundamental correcta es la primera. Esto se debe a que el semillenado de orbitales d es de mayor estabilidad, puesto que su energía es más baja.
Con el cobre Cu Z = 29 sucede algo similar al cromo, puesto que su configuración fundamental es [Ar] 3d10 4s1. La configuración [Ar] 3d9 4s2 es de mayor energía. La configuración con 10 electrones en orbitales d, es decir, el llenado total de estos orbitales es más estable.
Notación global externa Es más compacta que la anterior. Se remplaza parte de la configuración electrónica por el símbolo del gas noble de Z inmediatamente anterior al elemento. Gases nobles: 2He; 10Ne; 18Ar; 36Kr; 54Xe; 86Rn. 1s2 2s2 2p6 3 s 1 (10Ne) 3s1
Configuración de iones Cationes: Átomos que pierden electrones Aniones: Átomos que ganan electrones. 11Na+ 16S2- 1s2 2s2 2p6 (10Ne) 3s23p6 10 e- 18 e-