- Grupos y familias según la tabla periódica
- Propiedades de los no metales y de los metales
- Reactividad de los elementos
- Elementos de importancia económica
La tabla periódica larga de Warner clasifica a los 109 elementos en dos grupos, uno A y otro B. Los del grupo A se llaman representativos y los grupo B de tracción. Los grupos A y B están a su vez, subdivididos en 8 grupos o familias, identificados con un número romano, estos grupos se leen verticalmente.
OTRAS DE LAS ORGANIZACIONES DE LA TABLA PERIÓDICA ES DE LA MANERA DE LOS METALES Y DE LOS NO METALES, POR GRUPOS, Y POR FAMILIAS, POR EJEMPLO:
GRUPOS Y FAMILIAS SEGÚN LA TABLA PERIÓDICA
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En los grupos A, el número de grupo identifica el número de electrones que tienen esos elementos en su última órbita. Por ejemplo, el oxígeno pertenece al grupo VI-A por tener seis electrones en la última órbita; esto so sucede con los del grupo B.
Grupo I-A Metales Alcalinos (excepto H)
Grupo II-A Metales Alcalino térreos
Grupo III-A Familia de Boro o Anfóteros
Grupo IV-A Familia del carbono
Grupo V-A Familia del Nitrógeno
Grupo VI-A Familia del Oxígeno o Calcógenos
Grupo VII-A Familia de los Halógenos (Formadores de sales)
Grupo VIII-A Gases Nobles, Raros o Inertes
(Sin actividad)
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CUALES SON LAS PROPIEDADES DE LOS NO METALES Y DE LOS METALES
Propiedades de los metales:
ü Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico
ü Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.
ü Son sólidos a excepción del mercurio (Hg), galio (Ga), cesio (Cs) y francio (Fr), que son líquidos
ü Presentan aspecto y brillo metálicos
ü Son buenos conductores del calor y la electricidad
ü Son dúctiles y maleables, algunos son tenaces, otros blandos
ü Se oxidan por pérdida de electrones
ü Su molécula está formada por un solo átomo, su estructura cristalina al unirse con el oxígeno forma óxidos y éstos al reaccionar con el agua forman hidróxidos
ü Los elementos alcalinos son los más activos
Propiedades de los no- metales:
ü Tienen tendencia a ganar electrones
ü Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico
ü Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones
ü Se presentan en los tres estados físico de agregación
ü No posee aspecto ni brillo metálico
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