Propiedades de los elementos de la Tabla Periódica (página 2)

Enviado por Katherinne Isabel Morataya Santos

Partes: 1, 2

Metales Alcalinotérreos (IIA)

Son menos activos que los alcalinos y también pierden con facilidad sus electrones, y son frágiles, maleables y dúctiles lo que los hace producir bien la electricidad y pueden arden fácilmente en el aire ellos también están ordenados según su numero atómico creciente y sus óxidos se llaman tierras alcalinas.

Propiedades de Los Alcalinotérreos

NOMBRE

SÍMBOLO

DENSIDAD (kg/m3)

PUNTO DE FUSIÓN (ºC)

PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC)

COLOR

Berilio

1.848

1.287

Aprox. 3.000

Gris

Magnesio

1.738

649

1.107

Blanco plateado

Calcio

1.540

839

1.484

Blanco plateado

Estroncio

2.630

769

1.384

Plateado

Bario

3.510

725

1.640

Plateado

Radio

5.500

700

____

Blanco plateado

Metales Térreos (IIIA)

Son bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos. La mayoría de sus minerales son óxidos e hidróxidos. Su muestra tres electrones de valencia ,por lo que el estado de oxidación que alcanzan es +3; aunque el boro es no metal; el carácter metálico aumenta hacia abajo. Esto se traduce en una gran diferencia de propiedades: el boro es duro y el talio es un metal tan blando que puede arañarse con las uñas.Estos elementos no reaccionan de modo apreciable con el agua, y se parecen a los alcalinotérreos.

Propiedades:

Como antes lo mencione tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios elementos.
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide, mientras que los demás van aumentando su carácter metálico. Por esto, puede formar enlaces covalentes.
Tienen puntos de fusión muy bajos, a excepción del boro.
El boro es un metaloide con un punto de fusión muy alto y gran dureza. Los otros elementos que comprenden este grupo son metales y forman, como el boro, iones con un carga triple positiva (3+); presentan puntos de fusión notablemente más bajos que el boro.
Ninguno forma aniones simples.

Halógenos (VIIA)

Propiedades y compuestos:

Se pueden combinar con facilidad con otros elementos y casi nunca se encuentran libres en la naturaleza.

Se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o por evaporación de mares antiguos.

El estado físico de lo halógenos esta entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.

Los halógenos tienen la capacidad de robar electrones a otros elementos incluso con signo electro negativo para formar aniones.

Gases Nobles (VIIA)

Propiedades físicas y atómicas

Propiedad	Gas noble
Número atómico	2	10	18	36	54	86
Nombre del elemento	Helio	Neón	Argón	Kriptón	Xenón	Radón
Densidad (kg/m3)	0,1785	0,9002	1,7818	3,708	5,851	9,970
Radio atómico (nm)	0,050	0,070	0,094	0,109	0,130	—
Punto de ebullición (°C)	–268,83	–245,92	–185,81	–151,70	–106,60	–62
Punto de fusión (°C)	–272	–248,52	–189,6	–157	–111,5	–71

Elementos de Transición (IIB – IIB)

Propiedades:

Casi todos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos.

Buenos del calor como de la electricidad.

Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metálica.

Cuantos más electrones compartan un núcleo, más fuerte es el metal.

Son capaces de alcanzar una radioelectricidad capaz de formar energía negativa.

Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos.
Pueden formar aleaciones entre ellos.
Son en general buenos catalizadores.
Forman complejos iónicos. (ósea que pueden utilizar electrones con signo electro negativo).

Elementos de Transición Interna:

Los elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.

Tienen dos electrones s en sus niveles energéticos más externos (n) y electrones f en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1). Véase configuración electrónica.

Propiedades de los Nitrogenoides:

Propiedad	N	P	As	Sb	Bi
Estructura electrónica externa	2 s² 2 p³	3 s² 3 p³	4 s² 4 p³	5 s² 5 p³	6 s² 6 p³
Densidad (Kg/m³)	1'25 (1)	1.820	5.780	6.690	8.900
Punto de fusión (ºC)	-210	44	814	613	271
1ª Energía de ionización (KJ/mol)	1.402	1.012	947	834	703
Electronegatividad	3'0	2'1	2'1	1'9	1'8
Estados de oxidación comunes	-3, +5	±3, +5	±3, +5	±3, +5	±3, +5

Conclusiones

Los únicos elementos que pueden generar aniones con facilidad son los elementos de transición.
a la mayoría de elementos se les es más fácil regalar y compartir electrones de carga positiva pero a los elementos de transición se les es más fácil robar electrones de carga negativa o positiva.
todos los elementos están formados según su número atómico ascendente.
el nombre que tiene cada serie de elementos es según el elemento o componente que todos los elementos de esa fila tengan en común.