Introducción Existen muchos fenómenos a tu alrededor y en tu cuerpo relacionado con los procesos REDOX. Oxidación de combustibles Reducción del CO2 Oxidación de metales Oxidación de nutrientes
Alcance y Campo de Aplicación La disciplina que estudia las leyes de que rigen los procesos redox y su relación con la producción de electricidad se llama electroquímica.
Reacciones Ácido base v/s reacciones REDOX
Concepto de oxidación y reducción Oxidación: Un átomo o ion se oxida Aumenta su estado de oxidación Cede o pierde electrones Zn Zn 2+ + 2e- Agente Reductor: Es la especie química que se oxida, es decir, la que cede electrones.
Reducción: Un átomo o ion se reduce Disminuye su estado de oxidación Gana o acepta electrones
Cu 2+ Cu + 2e- Agente Oxidante: Es la especie química que se reduce, es decir, la que acepta electrones.
Observaciones En los procesos de óxido reducción, la transferencia de electrones ocurre siempre desde un agente reductor a un agente oxidante.
Esquematizando los conceptos Semireacción de oxidación Semireacción de reducción Agente oxidante Nº electrones + Producto Oxidado Agente reductor Producto reducido + Nº electrones
Ejercicios Identificar: Oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. 1. Al 2. Ca2+ 3. Mg 4. Na+ 5. 2H+ 6. 2I – 7. Cl2 Al3+ + 3e- Ca + 2e- Mg2+ + 2e- Na + 1e- H2 + 2e- I2 + 2e- + 2e- 2Cl-
Estado o número de oxidación Se define como la carga asignada a cada átomo que forma de un compuesto. Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir en la formación de un compuesto. Para determinar el estado de oxidación se debe seguir las siguientes reglas.
Reglas para determinar Estado de oxidación 1. El estado de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado, y moléculas biatómicas es CERO. Elementos no combinados Cu, Al, Ar, Ag Moléculas biatómicas H2, O2, Cl2, Br2
2. El estado de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de los hidruros (MHv), donde es -1.
Ácidos Hidruros H2SO4 NaH +1 -1
Reglas para determinar Estado de oxidación
El estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, excepto en los peróxidos (M2O2v) donde es -1 y cuando se encuentra unido con el fluor, donde actúa con estado de oxidación +2. Peróxidos Con Fluor Na2O2 F2O -1 +2 Reglas para determinar Estado de oxidación
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