En los iones simples, cationes (+) y aniones (-), el estado de oxidación es igual a la carga del ion. Ejemplos: Cationes Aniones Cu2+ = +2 Cl- = -1 Na+ = +1 S2- = -2 Reglas para determinar Estado de oxidación
En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga del ion. Ejemplo: SO42- Nº at. Est. Ox. S = 1 • X = X O = 4 • -2 = -8 -2
X = 6 Reglas para determinar Estado de oxidación
En las moléculas neutras, los estados de oxidación de todos los átomos deben sumar CERO. Ejemplo: H2SO4 Nº at. Est. Ox. H = 2 • +1 = +2 S = 1 • X = X O = 4 • -2 = -8 0
X = 6 Reglas para determinar Estado de oxidación
Determinación del Estado de Oxidación A través de una ecuación matemática. Ejemplo: Calcular el estado de oxidación del nitrógeno en el HNO3 H N O3 1 (+1) + 1 • X + 3 (-2) = 0 X = +5
Ejercicios Determine el estado de oxidación de: P en el H3PO3 N en el NH2OH S en el H2SO3 Cl en el KClO3 S en el Na2S Cr en el Cr2O72- Mn en el MnO42-
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón 1. Identificar la semireacción de oxidación y reducción. Para ello se debe asignar los estados de oxidación a cada especie participante de la reacción, para verificar la transferencia de electrones.
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O (Molecular)
I2 + H+NO3- H+lO3- + NO + H2O (Iónica)
0 +1 -6 +5 +1 +5 -6 -2 +2 -2 +2
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón 2. Se escribe por separado el esqueleto de las ecuaciones iónicas parciales del agente oxidante y el agente reductor.
I2 lO3-
NO3- NO Oxidación Reducción Agente Oxidante Agente Reductor
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Se balancea por tanteo (inspección) los átomos distintos de H y O : I2 2lO3-
NO3- NO
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Se igualan los átomos de oxígenos agregando moléculas de H2O para balancear los oxígenos:
I2 + 6H2O 2lO3-
NO3- NO + 2H2O
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Igualar los átomos de hidrógenos, agregando iones hidrógeno H+ donde falte éste.
I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+
4H+ + NO3- NO + 2H2O
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Igualar las semirreacciones eléctricamente. Para ello, se debe contar la carga total en ambos lados de cada ecuación parcial y agregar electrones e- en el miembro deficiente en carga negativa (-) o que tenga exceso de carga positiva (+). 0 – 2 +12 = +10 I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+ + 10e-
+4 -1 = + 3 0 3e- + 4H+ + NO3- NO + 2H2O
Observaciones Estos pasos aquí son comunes para reacciones en medio ácidos, neutros o básicos (alcalinos). Si la reacción está en medio básico o alcalino después de haber colocado los e- se debe: “agregar a cada miembro de las ecuaciones parciales tantos OH- como H+ haya. Combinar los H+ y OH- para formar H2O y anular el agua que aparezca duplicado en ambos miembros”. Nota: En esta ecuación no se realiza porque no tiene OH-, es decir, no está en medio básico (está en medio ácido, HNO3).
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Igualar el número de e- perdidos por el agente reductor, con los e- ganados por el agente oxidante, multiplicando las ecuaciones parciales por los número mínimos necesario para esto. I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+ + 10e-
3e- + 4H+ + NO3- NO + 2H2O
x3 x10
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón I2 + 6H2O 2lO3- + 12H+ + 10e-
3e- + 4H+ + NO3- NO + 2H2O
x3 x10 3I2 + 18H2O 6lO3- + 36H+ + 30e-
30e- + 40H+ + 10NO3- 10NO + 20H2O
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Sume las dos semireacciones reduciendo términos semejantes, es decir, cancelando cualquier cantidad de e-, H+, OH- o H2O que aparezca en ambos lados, con lo cual se obtendrá la ecuación finalmente balanceada. 3I2 + 18H2O 6lO3- + 36H+ + 30e-
30e- + 40H+ + 10NO3- 10NO + 20H2O
3I2 + 10NO3- + 4H+ 6IO3- + 10NO + 2H2O
Balance de ecuaciones REDOX por el método del ion electrón Si la ecuación fue dada originalmente en forma iónica, ésta es la respuesta del problema. 3I2 + 10NO3- + 4H+ 6IO3- + 10NO + 2H2O Si la ecuación fue dada originalmente en forma molecular; se trasladan estos coeficientes a la ecuación molecular y se inspeccionan el balanceo de la ecuación. 3I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O
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